廣東省揭陽(yáng)市華僑高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷

揭陽(yáng)華僑高級(jí)中學(xué)高一級(jí)第一次階段考試（2020~2021學(xué)年度第二學(xué)期）化學(xué)試卷（考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）命題人：審核人：注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考號(hào)填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的考號(hào)填涂在答題卡上。2.選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫(xiě)在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無(wú)效；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔和平整。一、選擇題：本題共16小題，共44.0分，第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是(????)A.湯姆生 B.玻爾 C.盧瑟福 D.道爾頓在抗擊新冠病毒期間，使用“84消毒液”進(jìn)行消毒，其有效成分是(????)A.NaOH B.NaClO C.CaCl2 《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”，下列說(shuō)法中正確的是(????)A.“外化”時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.“化為銅”表明鐵轉(zhuǎn)化為銅

C.“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差 D.反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色下列離子中半徑最大的是(????)A.Na+ B.Mg2+ C.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是(????)A.Cu2+、Na+、SO42?、Cl? B.K+、Na+、HCO3?、NO3?X2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X元素在周期表中的位置是(????)A.第三周期，0族 B.第四周期，Ⅱ族 C.第三周期，ⅡA族 D.第四周期，ⅡA族7.有共價(jià)鍵的離子化合物是(

)A.P4 B.NaOH C.SiO28.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是(????)A.元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

C.元素化合價(jià)呈周期性變化 D.元素原子核外電子排布呈周期性變化9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(????)A.中子數(shù)為10的氧原子：?810O

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.硫化鈉的電子式：

D.10.中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。A.In是第五周期ⅢA族元素 B.?49115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In<Rb 11.元素周期表的種類(lèi)相當(dāng)多，如回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等，教材上所附的長(zhǎng)式周期表是目前使用最普遍的。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(????)A.12：00時(shí)“時(shí)針”所指元素的金屬性最強(qiáng)

B.從中午12：00點(diǎn)到下午6：00點(diǎn)，“時(shí)針”所指元素的金屬性依次減弱

C.8：55時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指兩種元素(“針”所指以最近為準(zhǔn))形成化合物中陰、陽(yáng)離子之比為1:1

D.2：00時(shí)，“時(shí)針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子，性質(zhì)相似12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(????)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氫氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：13.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaC溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為(????)A.0.5

mol?L?1

B.1

mol?L?1

C.14.已知還原性：SO2>IA.SO2+2Fe3++2H2O=SO42?+2Fe15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ

16.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是(????)A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙

B.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯元素原子并不都是被還原非選擇題（本大題共4小題，共56.0分）17.（12分）已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)飽和食鹽水的作用是_____。(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應(yīng)離子方程式是_____。A.Na2S溶液B.Na2(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)：_____(填編號(hào))①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl18.（15分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出元素①單質(zhì)的電子式是_____，

(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_____(用元素符號(hào)表示)。

(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為_(kāi)_____(用化學(xué)式表示)。

(4)向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。

①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______。

②取2mL?A中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色.通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，不能得出非金屬性：Br>I，理由______。19.（12分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，腐蝕廢液會(huì)污染環(huán)境。某小組為了從腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為腐蝕液原料循環(huán)使用，其流程如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)______。

(2)濾渣①中的成分______(用化學(xué)式表示)。

(3)若選用C若從“綠色化學(xué)”的角度來(lái)考慮，試劑B可以是______。

(4)取少量濾液②于試管中加入NaOH溶液，生成了白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間會(huì)生成紅褐色物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出生成紅褐色物質(zhì)時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。20.（17分）短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：A______，B______，C______，D______。

(2)E在元素周期表中的位置：______。

(3)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

(4)A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱(chēng)是______。

(5)C、D按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。揭陽(yáng)華僑高級(jí)中學(xué)高一級(jí)第一次階段考試化學(xué)試卷答案【答案】1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.D 7.B

8.D 9.B 10.D 11.C 12.B 13.A 14.B

15.A 16.A 17.（12分，方程式一空3分，其他空一空2分）(1)4HCl(濃

(2)

除去Cl2中混有的HCl氣體

(3)

A；

S2?18.