四川省遂寧市射洪中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案

高二化學(xué)高二化學(xué)第頁(yè)射洪中學(xué)高2023級(jí)高二上期半期考試化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子量：H—1C—12O—16Mg—24Si—28S—32第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺(tái)，主要成分為硅酸鹽2.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范是A.調(diào)控滴定速度B.用試紙測(cè)定溶液C.加熱試管中的液體D.向試管中滴加溶液3.用如圖所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。下列說法正確的是A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B.玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，藥品可以分幾次加入D.分別測(cè)量NaOH與醋酸和硫酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值不同4.圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)B.每生成2molAB(g)時(shí)吸收(a－b)kJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B時(shí)放出akJ能量5.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法，下列物質(zhì)的分類完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2BaSO4HFHClO4弱電解質(zhì)HINH3·H2OFe(OH)3HClO非電解質(zhì)SO2乙醇NH3Cl26.對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B.足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋H2SO3=HClO＋HSO3—C.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：7.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A.B.C.D.8.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成兩種氣體。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋5C6A＋2DB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，c(A)＝c(C)，v(A)＞v(C)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等9.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600C.反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2∶3D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)10.常溫條件下，下列溶液一定呈酸性的是A.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液B.由水電離出的c(OH－)＝1.0×10-12mol·L-1溶液C.pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合D.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合11.已知：25℃時(shí)，下列四種弱酸的電離常數(shù)：弱酸CH3COOHHClOHCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10-54.0×10-86.2×10-10Ka1＝4.5×10-7Ka2＝4.7×10-11則下列說法中不正確的是A.在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入NaHCO3固體B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))增大D.向分別盛有0.1mol·L-1CH3COOH和HCN溶液的試管1、2中分別滴加等濃度的NaHCO3溶液，試管1、2中現(xiàn)象相同。12.如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1B.P點(diǎn)時(shí)酚酞恰好變色，溶液呈中性C.曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線D.石蕊也能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑13.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①?H1=+41.2KJ/mol②、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應(yīng)①平衡常數(shù)K相等B.反應(yīng)②的焓變?H2>0C.L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率14.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Ka(HNO2)＝5.6×10-4?，F(xiàn)有體積均為V0的pH＝a的兩種酸溶液，加水稀釋至體積為V，兩種溶液的pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅱ代表HNO2B.稀釋前，兩溶液水的電離程度相同C.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中eq\f(c(HX)·c(OH－),c(X－))增大(X代表NO2—或CH3COO—)D.分別取d點(diǎn)、c點(diǎn)溶液與等濃度的NaOH溶液中和，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積一樣多第II卷（非選擇題，共58分）15.（16分）請(qǐng)回答下列問題：(1)的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：。(2)相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液：①

②

③

④

⑤

⑥則pH由小到大的排列順序?yàn)?填序號(hào))；(3)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻?。①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中由小到大的順序?yàn)?用a，b，c和<，>，=表示)②a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的電離程度最大的是(填a或b或c)③若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增大，減小，可采用的方法是(填序號(hào))A.加入水 B.加入少量的溶液(體積變化忽略不計(jì))C.加入濃硫酸 D.加入碳酸鈉固體④a、b、c三點(diǎn)溶液用溶液中和至恰好完全反應(yīng)，消耗溶液體積的大小關(guān)系為。(用a，b，c和<，>，=表示)(4)工業(yè)上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的。16.（16分）SiHCl3是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。（1）由SiCl4制備SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)?H1=+74.22KJ/mol(298K)已知：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)?H2=+219.29KJ/mol(298K)時(shí)，由SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制備硅_______(填“吸”或“放”)熱_______。升高溫度有利于制備硅的原因是。（2）在催化劑作用下由粗硅制備：。，密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示：①，經(jīng)方式_______處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率_______。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的濃度為_______，平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_______。③增大容器體積，反應(yīng)平衡向_______移動(dòng)。①取10.00mLNa2S2O3溶液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑。②配制0.01mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液……③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是____________。(2)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行__________________、洗滌、潤(rùn)洗。(3)步驟③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷：________________________。(4)已知實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)開始讀數(shù)/mL結(jié)束讀數(shù)/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3的物質(zhì)的量濃度為________________________。(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是(填字母)。A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D.起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視18.(14分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。(2)濾渣1的主要成分是。(3)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?4)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”)，原因是。(5)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃射洪中學(xué)高2023級(jí)高二上期半期考試化學(xué)參考答案及其評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）1-5.DADBB6-10.CBBCD11-14.DCCC第II卷（非選擇題，共58分）15.（16分，各2分）（1）堿（只要寫出第一步水解的就給2分）（2）①③⑤⑥④②（全對(duì)才給分，排錯(cuò)一個(gè)的0分）（3）c<a<bcBD（全對(duì)2分，選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選、多選0分）a=b=c（4）12.416.（16分，各2分）（1）①.吸②.587.02③.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于制備硅（2）①.甲②.0.1952或0.1951③.逆反應(yīng)方向17.（12分，各2分)(1)淀粉溶液(2)酸式檢漏(或查漏)