人教 九下 化學 第十單元《復分解反應及鹽的化學性質》復習課件

第十單元常見的酸、堿、鹽課題3常見的鹽第2課時復分解反應及鹽的化學性質1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評2345BB67891011121314ADDACDAA151.下列反應中不屬于復分解反應的是(

)A.CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OB.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB返回2.[2024?南陽模擬]下列各組物質混合后能發(fā)生復分解反應且溶液質量變大的是(

)A.二氧化碳和澄清石灰水 B.碳酸鈉粉末和稀硫酸C.硝酸銀溶液和稀鹽酸 D.鋅和氯化亞鐵溶液B【重點】碳酸鈉粉末和稀硫酸反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，參加反應的碳酸鈉的質量大于生成的二氧化碳的質量，溶液質量變大，B正確。返回3.[2024?達州]下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是(

)A.K＋、Na＋、SO2－4、Cl－B.H＋、Fe2＋、CO2－3、NO－3C.H＋、Ca2＋、OH－、Cl－D.Ba2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3A【重點】H＋、CO2－3兩種離子能結合成二氧化碳氣體和水，且含F(xiàn)e2＋的水溶液呈淺綠色，B錯誤；H＋、OH－能結合成水，C錯誤；Ba2＋、SO2－4能結合成硫酸鋇沉淀，且含Cu2＋的水溶液呈藍色，D錯誤。返回4.[2023?天門]下列各組物質在溶液中能大量共存，且溶液為無色、透明的是(

)A.NaOH、K2CO3、NaClB.Na2CO3、CaCl2、KNO3C.HCl、Na2SO4、NaHCO3D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl3A【重點】碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，B不能大量共存；鹽酸能與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，C不能大量共存；氫氧化鈣能與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，D不能大量共存，且氯化鐵溶液是黃色的。返回5.判斷下列各組物質間能否發(fā)生化學反應，能反應的，直接寫出化學方程式，不能反應的，說明原因。(1)氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合：______________________________________________。(2)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：_____________________________________________。

(3)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：_____________________________________________。KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClCuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(4)氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液混合：__________________________________________________________________。(5)碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_____________________________________________。(6)硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液混合：_____________________________________________。不能反應，因為相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3【點技巧】復分解反應發(fā)生的條件巧記復分解，兩頭顧，先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，顧尾氣體沉淀水；有酸參加可不溶，無酸參加需都溶。返回6.[2023?杭州]有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是(

)A.pH試紙 B.酚酞溶液C.稀硫酸 D.硝酸鋇溶液D【重點】碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于7，能使酚酞溶液變紅，而硫酸鈉溶液顯中性，pH等于7，不能使酚酞溶液變色，A、B不符合題意；硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，與硫酸鈉不反應，C不符合題意；硝酸鋇與硫酸鈉和碳酸鈉反應均能生成白色沉淀，所以無法鑒別，D符合題意。返回7.過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，化學式為2Na2CO3?3H2O2。具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質。下列物質中不會使過碳酸鈉失效的是(

)A.氫氧化鈉溶液 B.二氧化錳C.稀鹽酸 D.氯化鈣溶液A【重點】氫氧化鈉不能和碳酸鈉、過氧化氫反應，不能使過碳酸鈉失效，A符合題意；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，能使過碳酸鈉失效，B不符合題意；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能使過碳酸鈉失效，C不符合題意；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能使過碳酸鈉失效，D不符合題意。返回8.及時歸納是學好化學的重要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質(圖中編號①～④)，請歸納有關知識。(1)在歸納性質②時，選取了澄清石灰水和碳酸鈉溶液兩種物質，它們在溶液中相互反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，反應的化學方程式為______________________________________________。產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(2)在性質③中，X代表________類物質。(3)在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式：_________________(寫一個)。酸NaCl(合理即可)返回9.[2024?濱州]下列各組離子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(

)A.H＋、SO2－4、Ba2＋、Cl－B.Ag＋、NO－3、Mg2＋、Na＋C.Ca2＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3D.Na＋、K＋、NO－3、Cl－D【重點】pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH－。H＋、OH－兩種離子能結合生成水，Ba2＋、SO2－4兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；Mg2＋、OH－兩種離子能結合生成氫氧化鎂沉淀，B錯誤；NH＋4、OH－兩種離子能結合生成氨氣和水，Ca2＋、CO2－3兩種離子能結合生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D項四種離子及OH－間不能結合生成沉淀或氣體或水，能在堿性溶液中大量共存?！军c思路】離子共存類題目中的隱含條件：(1)無色溶液：不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；(2)“酸性溶液”或pH＝1的溶液中含有大量H＋；(3)“堿性溶液”或pH＝13的溶液中含有大量OH－。返回10.[2023?廣西]下列物質間轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是(

)A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3B.Fe→Fe2O3→FeCl2C.Na2SO4→NaNO3→NaClD.KOH→Ba(OH)2→NaOHA【重點】銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鉀，A正確；氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，B不符合題意；硝酸鈉無法一步轉化為氯化鈉，C不符合題意；氫氧化鉀無法一步轉化為氫氧化鋇，D不符合題意。返回11.[2024?重慶]下列除雜(括號中的物質為雜質)所用試劑及方法正確的是(

)C選項實驗對象試劑及方法ACuO粉末(炭粉)加入足量的稀硫酸，過濾BCO2(CO)氣體通過足量的木炭，加熱CNaOH溶液(Na2CO3)加入適量Ba(OH)2溶液，過濾DNaCl溶液(CuSO4)加入適量NaOH溶液，過濾【重點】CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，炭粉不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，A錯誤；CO2能與足量的木炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，反而會把原物質除去，B錯誤；Na2CO3能與適量Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，C正確；CuSO4能與適量NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，D錯誤。返回12.[2024?天津]如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，涉及的反應均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉化)，下列選項符合圖示關系的是(

)D選項甲乙丙丁ACuOH2H2SO4MgBHClFeFe3O4O2CO2COCO2CDCa(OH)2CO2Na2CO3HCl【重點】氫氣不能一步轉化成硫酸，排除A；四氧化三鐵不能和氧氣反應，排除B；氧氣不能和二氧化碳反應，排除C；氫氧化鈣能和二氧化碳、碳酸鈉反應，碳酸鈉能和鹽酸反應，鹽酸能一步轉化成二氧化碳，二氧化碳能和碳酸鈉相互轉化，D正確。返回13.如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1所示實驗中，燒杯內(nèi)的白色沉淀是__________________(寫化學式)。(2)BC段發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________。BaSO4、BaCO3BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑(3)A點，燒杯內(nèi)的溶液中一定含有的大量離子為__________________________(寫離子符號)。B點時，燒杯內(nèi)的沉淀由________種物質組成。(4)檢驗D點溶液中含有氯離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________。Na＋、Cl－、SO2－42靜置，取上層清液少許于一支潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【重點】(1)圖1所示實驗，燒杯內(nèi)的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成的硫酸鋇、碳酸鋇。(2)BC段沉淀逐漸減少，發(fā)生反應的化學方程式為BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑；(3)A→B過程中，沉淀質量增大，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,A點,燒杯內(nèi)的溶液中一定含有的大量物質是氯化鈉和硫酸鈉,存在的離子為Na＋、Cl－、SO2－4；B點時,燒杯內(nèi)的沉淀由2種物質組成,即碳酸鋇和硫酸鋇。(4)檢驗D點溶液中含有氯離子的方法：靜置,取上層清液少許于一支潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。返回14.《周禮?考工記》中記載，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入貝殼燒成的灰(主要成分為CaO)，利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。為了得到該去污液，某興趣小組同學在老師的指導下設計了以下實驗流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作Ⅰ的名稱為________。(2)該流程中涉及的所有基本反應類型有分解反應、______________________。(3)該去污液能清洗絲帛。請你根據(jù)流程推測，該去污液中所含溶質的可能組成為_________________________________(用化學式表示)。過濾化合反應、復分解反應KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2【重點】(1)操作Ⅰ是實現(xiàn)固液分離的操作，則操作Ⅰ的名稱為過濾。(2)碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，該反應屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；該反應屬于化合反應；碳酸鉀溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應屬于復分解反應。(3)碳酸鉀溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，若兩者恰好完全反應，則去污液中所含溶質是KOH；若碳酸鉀溶液過量，則去污液中所含溶質是KOH、K2CO3；若氫氧化鈣溶液過量，則去污液中所含溶質是KOH、Ca(OH)2。返回15.物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復分解反應”進行探究。(1)配制100g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖1所示。①A中應稱量________gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是_________________。10加速溶解③用已配好的質量分數(shù)為10%的NaOH溶液配制20g質量分數(shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數(shù)為10%的NaOH溶液的質量。計算依據(jù)是溶液稀釋前后，________________不變。溶質質量(2)利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數(shù)飽和CaSO4溶液的體積實驗現(xiàn)象Ⅰ1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度如表所示：注：20℃時，溶解度在0.01～1g之間的固體物質稱為微溶物，20℃時溶解度小于0.01g的固體物質稱為難溶物。物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復分解反應與________________________有關。NaOH溶液的質量分數(shù)【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖2所示。②圖中未發(fā)生化學變化的微粒是_________________(填離子符號)。③該反應的微觀實質可表示為Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為_______________________________________________。Na＋、SO2－4Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓【反思拓展】④結合以上探究活動，判斷下列說法正確的是________(填字母)。a.其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生b.復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2a、b【重點】(1)①配制100g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需要稱量NaOH的質量為100g×10%＝10g