高中化學(xué)知識點規(guī)律大全化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

高中化學(xué)知識點規(guī)律大全

——化學(xué)反響及其能量變化

1.氧化復(fù)原反響

［氧化復(fù)原反響］有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失與共用電子對的偏移）

或有元素化合價升降的反響.如2Na+C12=2NaCl（有電子得失）、

H2+C12=2HC1（有電子對偏移）等反響均屬氧化復(fù)原反響。

氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）o

［氧化復(fù)原反響的特征］在反響前后有元素的化合價發(fā)生變化.根據(jù)

氧化復(fù)原反響的反響特征可判斷一個反響是否為氧化復(fù)原反響.某一

化學(xué)反響中有元素的化合價發(fā)生變化，那么該反響為氧化復(fù)原反響，

否那么為非氧化復(fù)原反響。

［氧化劑與復(fù)原劑］

概

概念含義含義

念

氧化反響后所含元素化合復(fù)原反響后所含元素化合

劑價降低的反響物劑價升高的反響物

被氧復(fù)原劑在反響時化合被復(fù)氧化劑在反響時化合

化價升高的過程原價降低的過程

氧化氧化劑具有的奪電子復(fù)原復(fù)原劑具有的失電子

性的能力性的能力

氧化元素在反響過程中化復(fù)原元素在反響過程中化

反響合價升高的反響反響合價降低的反響

氧化復(fù)原劑在反響時化合復(fù)原氧化劑在反響時化合

產(chǎn)物價升高后得到的產(chǎn)物產(chǎn)物價降低后得到的產(chǎn)物

氧化劑與復(fù)原劑的相互關(guān)系

重要的氧化劑與復(fù)原劑：

⑴所含元素的化合價處在最高價的物質(zhì)只能得到電子，只具有氧化

性，只能作氧化劑（注：不一定是強氧化劑）。重要的氧化劑有：

①活潑非金屬單質(zhì)，如X2（鹵素單質(zhì)）、。2、。3等。②所含元素處于

高價或較高價時的氧化物，如MnO2>NO?、PbO2等。③所含元素

處于高價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等.④所含元素處于高價

時的鹽，如KMnOcKCIO3、KZCQO7等.⑤金屬陽離子等，如Fe3

+、Cu2+、Ag+、H+等.⑥過氧化物，Na2O2>等.⑦特殊

物質(zhì)，如HC1O也具有強氧化性.

⑵所含元素的化合價處在最低價的物質(zhì)只能失去電子，只具有復(fù)原

性，只能作復(fù)原劑（注：不一定是強復(fù)原劑）.重要的復(fù)原劑有：

①活潑金屬單質(zhì)，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等.②某些非金屬

單質(zhì)，如C、H2>Si等.③所含元素處于低價或較低價時的氧化物,

如CO、SO2等.④所含元素處于低價或較低價時的化合物，如含有

-2+4-1-1+2,_

S>S>I、BrsEe的化合物H2S、Na?S、H2so3、Na2so3、HI、

HBr>FeSO4>NH3等.

⑶當(dāng)所含元素處于中間價態(tài)時的物質(zhì)，既有氧化性又有復(fù)原性，如

H2O2>SO2、Fe2+等.

⑷當(dāng)一種物質(zhì)中既含有高價態(tài)元素又含有低價態(tài)元素時，該物質(zhì)既

有氧化性又有復(fù)原性.例如，鹽酸（HC1）與Zn反響時作氧化劑，而

濃鹽酸與MnCh共熱反響時，那么作復(fù)原劑.

［氧化復(fù)原反響的分類］

⑴不同反響物間的氧化復(fù)原反響.

①不同元素間的氧化復(fù)原反響.

例如：MnO2+4HC1（濃）4MnCl2+Cl2f+2H2O絕大多數(shù)

氧化復(fù)原反響屬于這一類.

②同種元素間的氧化復(fù)原反響.

例如：2H2S+SO2=3S+2H2OKCIO3+6HC1（濃）=KC1+

3C12t+3H2O

在這類反響中，所得氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，這類氧化復(fù)原

反響又叫歸中反響.

⑵同一反響物的氧化復(fù)原反響.

①同一反響物中，不同元素間的氧化復(fù)原反響.例如：

2KC1O3A2KC1+3O2t

②同一反響物中，同種元素不同價態(tài)間的氧化復(fù)原反響.例如：

NH4NO3^=N2Ot+2H2。

③同一反響物中，同種元素同一價態(tài)間的氧化復(fù)原反響.例如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O=

2HNO3+NO

歧化反響.

［氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系］如右圖所示.由圖可知:

置換反響都是氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響，化合

反響、分解反響不一定是氧化復(fù)原反響.

［氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目的表示方法］

⑴單線橋法.表示在反響過程中反響物里元素原子間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)

目與方向.用帶箭頭的連線從化合價升高的元素開場，指向化合價降

低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.

在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)說明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再

在線橋上寫“得"、“失”字樣.

⑵雙線橋法.表示在反響物與生成物里，同一元素原子在反響前后

電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向.在氧化劑與復(fù)原產(chǎn)物、復(fù)原劑與氧化產(chǎn)物之

間分別用帶箭頭的連線從反響前的有關(guān)元素指向反響后的該種元素，

并在兩條線的上、下方分別寫出“得"、"失”電子及數(shù)目.例如：

［氧化復(fù)原反響的有關(guān)規(guī)律］

⑴氧化性、復(fù)原性強弱判斷的一般規(guī)律.

氧化性、復(fù)原性的強弱取決于得失電子的難易；而與得失電子數(shù)的多

少無關(guān).

①金屬活動性順序表.金屬的活動性越強，金屬單質(zhì)（原子）的復(fù)原性

也越強，而其離子的氧化性越弱.如復(fù)原性：Mg>Fe>Cu>Ag;氧化

性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+

②同種元素的不同價態(tài).

特殊情況；氯的含氧酸的氧化性順序為：HC1O>HC1O3>HC1O4.

⑧氧化復(fù)原反響進展的方向.一般而言，氧化復(fù)原反響總是朝著強氧

化性物質(zhì)與強復(fù)原性物質(zhì)反響生成弱氧化性物質(zhì)與弱復(fù)原性物質(zhì)的

方向進展.在一個給出的氧化復(fù)原反響方程式中，氧化劑與氧化產(chǎn)物

都有氧化性，復(fù)原劑與復(fù)原產(chǎn)物都有復(fù)原性，其氧化性、復(fù)原性的強

弱關(guān)系為：

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物

反之，根據(jù)給出的物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性的強弱，可以判斷某氧化復(fù)

原反響能否自動進展.

④反響條件的難易.不同的氧化劑（復(fù)原劑）與同一復(fù)原劑（氧化劑）反

響時，反響越易進展，那么對應(yīng)的氧化劑（復(fù)原劑）的氧化性（復(fù)原性）

越強，反之越弱.

⑤濃度.同一種氧化劑（或復(fù)原劑），其濃度越大，氧化性（或復(fù)原性）

就越強.

⑥H+濃度.對于在溶液中進展的氧化復(fù)原反響，假設(shè)氧化劑為含氧

酸或含氧酸鹽，那么溶液中H+濃度越大，其氧化性就越強.

⑵氧化復(fù)原反響中元素化合價的規(guī)律.

①一種元素具有多種價態(tài)時，處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最

低價態(tài)時只具有復(fù)原性，而處于中間價態(tài)時那么既有氧化性又具有復(fù)

原性.但須注意，假設(shè)一種化合物中同時含最高價態(tài)元素與最低價態(tài)

元素時，那么該化合物兼有氧化性與復(fù)原性，如HCL

②價態(tài)不相交規(guī)律.同種元素不同價態(tài)間相互反響生成兩種價態(tài)不同

的產(chǎn)物時，化合價升高與化合價降低的值不相交，即高價態(tài)降低后的

值一定不低于低價態(tài)升高后的值，也可歸納為“價態(tài)變化只靠攏、不

相交".所以，同種元素的相鄰價態(tài)間不能發(fā)生氧化復(fù)原反響；同種

元素間隔中間價態(tài)，發(fā)生歸中反響.

⑶氧化復(fù)原反響中的優(yōu)先規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑（復(fù)原劑）同時與多種復(fù)

原劑（氧化劑）相遇時，該氧化劑（復(fù)原劑）首先與復(fù)原性（氧化性）最強的

物質(zhì)發(fā)生反響，而只有當(dāng)復(fù)原性（氧化性）最強的物質(zhì)反響完后，才依

次是復(fù)原性（氧化性）較弱的物質(zhì)發(fā)生反響.

⑷電子守恒規(guī)律.在任何氧化復(fù)原反響中，氧化劑得到的電子總數(shù)

等于復(fù)原劑失去的電子總數(shù)（即氧化劑化合價升高的總數(shù)等于復(fù)原劑

化合價降低的總數(shù)）.這一點也是氧化復(fù)原反響配平的根底。

2.離子反響

［離子反響］有離子參加或有離子生成的反響，都稱為離子反響.離子

反響的本質(zhì)、類型與發(fā)生的條件：

⑴離子反響的本質(zhì)：反響物中某種離子的濃度減小.

⑵離子反響的主要類型及其發(fā)生的條件：

①離子互換（復(fù)分解）反響.具備以下條件之一就可以使反響朝著離子

濃度減小的方向進展，即離子反響就會發(fā)生.

2+

a.生成難溶于水的物質(zhì).如：CU+2OH-=CU（OH）2；

注意：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反響也能發(fā)

生.如：

2-2+

2Ag++SO4=Ag2SO4；Ca+2OH-=Ca（OH）2；

或者由微溶物生成難溶物的反響也能生成.如當(dāng)石灰乳與Na2CO3

溶液混合時，發(fā)生反響：

2-

Ca（OH）2+CO3=CaCO3；+2OH-

++

b.生成難電離的物質(zhì)（即弱電解質(zhì)）.如：H+OH-=H2OH

+CH3coeT=CH3coOH

2+

c.生成揮發(fā)性物質(zhì)（即氣體）.如：CO3-+2H=CO2t+H2O

-

NH4++OH=^=NH3t+H2O

?②離子間的氧化復(fù)原反響.由強氧化劑與強復(fù)原劑反響，生成弱

氧化劑與弱復(fù)原劑，即反響朝著氧化性、復(fù)原性減弱的方向進展.例

如：

2+2+

Fe+Cu=Fe+CuCl2+2BL=2CL+Br2

2+

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn+5C12f+8H2O

書寫離子方程式時應(yīng)注意的問題：

⑴電解質(zhì)在非電離條件下（不是在水溶液中或熔融狀態(tài)），雖然也

有離子參加反響，但不能寫成離子方程式，因為此時這些離子并沒有

發(fā)生電離.如NH4C1固體與Ca（OH）2固體混合加熱制取氨氣的反響、

濃H2SO4與固體（如NaCl、Cu等）的反響等，都不能寫成離子方程

式.相反，在某些化學(xué)方程式中，雖然其反響物不是電解質(zhì)或強電解

質(zhì)，沒有大量離子參加反響，但反響后產(chǎn)生了大量離子，因此，仍可

寫成離子方程式.如Na、Na2O>Na2O2>SO3>CL等與H2O的反

響.

⑵多元弱酸的酸式鹽，假設(shè)易溶于水，那么成鹽的陽離子與酸

根離子可拆開寫成離子的形式，而酸根中的H+與正鹽陰離子不能拆

開寫.例如NaHS、Ca(HCC)3)2等，只能分別寫成Na+、HS-與Ca?

+、HCO3一等酸式酸根的形式.

⑶對于微溶于水的物質(zhì)，要分為兩種情況來處理：

①當(dāng)作反響物時？，微溶物要保存化學(xué)式的形式，不能拆開.

②當(dāng)作反響物時，假設(shè)為澄清的稀溶液，應(yīng)改寫為離子形式，如澄清

石灰水等；假設(shè)為濁液或固體，要保存化學(xué)式的形式而不能拆開，如

石灰乳、熟石灰等.

(4)假設(shè)反響物之間由于物質(zhì)的量之比不同而發(fā)生不同的反響，

即反響物之間可發(fā)生不止一個反響時，要考慮反響物之間物質(zhì)的量之

比不同，相應(yīng)的離子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不斷通

入CO2氣體至過量，有關(guān)反響的離子方程式依次為：CO2+2OH

2-

-=CO3+H2O〔82適量〕

〔足量〕

co2+OH-=HCO3-82

在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：

幾種離子在溶液中能否大量共存，實質(zhì)上就是看它們之間是否發(fā)

生反響.假設(shè)離子間不發(fā)生反響，就能大量共存；否那么就不能大量

共存.離子間假設(shè)發(fā)生以下反響之一，就不能大量共存.

2

⑴生成難溶物或微溶物.如Ca2+與皿-、SO4->OH-;Ag+與

2-

C「、BL、I-、SO3,等等.

2-2

⑵生成氣體.如NH4+與OH-；H+與HCO3一、CO3>S->HS

2-

一、SO3>HSO3一等.

⑶生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）.如H+與C1CT、F->CH3COO

一生成弱酸；OH-與NH4+、

AN+、Fe3+>Fe2+>C/+等生成弱堿;H+與OH-生成H2。.

⑷發(fā)生氧化復(fù)原反響.具有氧化性的離子（如MnO「、ClO->Fe3+

2

等）與具有復(fù)原性的離子（如S2-、1-、SO3->Fe2+等）不能共存.應(yīng)

注意的是，有些離子在堿性或中性溶液中可大量共存，但在酸性條件

22

下那么不能大量共存，如scv一與S2-,NC>3一與I一、s->SO3->

Fe2+等.

巴5）形成配合物.如Fe3+與SCN-因反響生成Fe（SCN）3而不能大量

共存.

*（6）弱酸根陰離子與弱堿陽離子因易發(fā)生雙水解反響而不能大量共

2

存，例如AF+與HCO3一、CO3->AIO2一等.

說明：在涉及判斷離子在溶液中能否大量共存的問題時，要注意題

目中附加的限定性條件：

①無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2+（藍色）、Fe3+（黃

色）、Fe2+（淺綠色）、MnO「（紫色）.

②在強酸性溶液中，與H+起反響的離子不能大量共存.

③在強堿性溶液中，與OH一起反響的離子不能大量共存.

［電解質(zhì)與非電解質(zhì)］

⑴電解質(zhì)：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊?/p>

質(zhì).電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時電離出自由

移動的離子后才能導(dǎo)電（因此，電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的

離子）.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨等單質(zhì).

⑵非電解質(zhì)：在水溶液里與熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.因為

非電解質(zhì)歸屬于化合物，故如C12等不導(dǎo)電的單質(zhì)不屬于非電解質(zhì).

⑶電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比擬.

電解質(zhì)非電解質(zhì)

能否導(dǎo)溶于水后或熔融狀態(tài)時不能導(dǎo)電

電能導(dǎo)電

溶于水或受熱熔化時能不能電離，因此沒有自由

能否電

區(qū)電離產(chǎn)生自由移動的離移動的離子存在

離

別子

酸、堿、鹽等蔗糖、酒精等大局部有機

所屬物

物，氣體化合物如NH3>

質(zhì)

SO2等

聯(lián)系都屬于化合物

說明某些氣體化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但其原因并非該物質(zhì)本

身電離生成了自由移動的離子，因此這些氣體化合物屬于非電解

質(zhì).例如；氨氣能溶于水，但NH3是非電解質(zhì).氨水能導(dǎo)電是因為

NH3與H2O反響生成了能電離出NH4+與OH-的NH3?H2O的緣

故，所以NH3?H2O才是電解質(zhì).

［強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)］

⑴強電解質(zhì)：溶于水后全部電離成離子的電解質(zhì).

⑵弱電解質(zhì)：溶于水后只有一局部分子能電離成離子的電解質(zhì).

⑶強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比擬.

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

①②弱酸：如

①強酸：如H2so4、HNO3>H2O

HC1等②強堿：如KOH、CH3COOH、HF、

代表物

NaOH、Ba（OH）2等③鹽:絕HC1O>H2cO3等③弱

質(zhì)

大多數(shù)可溶、難溶性鹽，如

堿：NH3?H2O、

NaCl、Cag等A1(OH)3>Fe(OH)3等

完全電離，不存在電離平衡不完全電離（局部電

（電離小用逆）.電離方程式用離），存在電離平衡.電

電離情“="表示.離方程式用表示.

況如：HNO3=H++NO3~如：

CH3coOHCH3co0一

+H十

水溶液水合離子（離子）與H2O分子大局部以電解質(zhì)分子

中存在的形式存在，只有少量

的微粒電離出來的離子

離子方拆開為離子（特殊：難溶性鹽全部用化學(xué)式表示

程式的仍以化學(xué)式表示）

書寫情

況

注意：（1）在含有陰、陽離子的固態(tài)強電解質(zhì)中，雖然有陰、陽離子

存在，但這些離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電.如氯化鈉固體不導(dǎo)電.

⑵電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大

?。ㄗ⒁猓翰皇侨Q于自由移動離子數(shù)目的多少）.溶液中離子濃度大,

溶液的導(dǎo)電性就強；反之，溶液的導(dǎo)電性就弱.因此，強電解質(zhì)溶液

的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強.但在一樣條件（一

樣濃度、一樣溫度）下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電

能力強.

［離子方程式］用實際參加反響的離子符號來表示離子反響的式

子.所謂實際參加反響的離子，即是在反響前后數(shù)目發(fā)生變化的離

子.離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反響，而且可以表示所有

同一類型的離子反響.如：H++OH-=H2?？梢员硎緩娝崤c強堿反

響生成可溶性鹽的中與反響.

［離子方程式的書寫步驟］

（1）“寫”：寫出完整的化學(xué)方程式.

（2）“拆”：將化學(xué)方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、

可溶性鹽）拆開改寫為離子形式；而難溶于水的物質(zhì)（難溶性鹽、難溶

性堿）、難電離的物質(zhì)（水、弱酸、弱堿）、氧化物、氣體等仍用化學(xué)式

表示.

（3）“刪"：將方程式兩邊一樣的離子（包括個數(shù)）刪去，并使各微粒符

號前保持最簡單的整數(shù)比.

⑷“查”：檢查方程式中各元素的原子個數(shù)與電荷總數(shù)是否左右相

等.

［復(fù)分解反響類型離子反響發(fā)生的條件］

復(fù)分解反響總是朝著溶液中自由移動的離子數(shù)目減少的方向進展.具

體表現(xiàn)為：

2+2

⑴生成難溶于水的物質(zhì).如：Ba+SO4-=BaSO4；

⑵生成難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿).如H++OH-=H2。

2+

(3)生成氣體.如：CO3-+2H=CO2f+H2O

3.化學(xué)反響中的能量變化

［放熱反響］放出熱量的化學(xué)反響.在放熱反響中，反響物的總能量

大于生成物的總能量：

反響物的總能量=生成物的總能量+熱量+其他形式的能量

放熱反響可以看成是“貯存”在反響物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化并釋放為熱能

及其他形式的能量的反響過程.

［吸熱反響］吸收熱量的化學(xué)反響.在吸熱反響中，反響物的總能量

小于生成物的總能量：

生成物的總能量=反響物的總能量+熱量+其他形式的能量

吸熱反響也可以看成是熱能及其他形式的能量轉(zhuǎn)化并“貯存”為生成

物內(nèi)部能量的反響過程.

*［反響熱］

⑴反響熱的概念：在化學(xué)反響過程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱為

反響熱.反響熱用符號4H表示，單位一般采用kJ?mol一1.

⑵反響熱與反響物、生成物的鍵能關(guān)系：生成物鍵能的總與一

反響物鍵能的總與

⑶放熱反響與吸熱反響的比擬.

反響熱放熱反響吸熱反響

反響物所具有的總反響物所具有的總

能量大于生成物所具有能量小于生成物所具有

含義

的總能量，反響物轉(zhuǎn)化的總能量，反響物轉(zhuǎn)化

為生成物時放出熱量為生成物時吸收熱量

反響本身的反響放出熱量后使反響吸收熱量后使

能量變化反響本身的能量降低反響本身的能量升高

表示符號或

"一"AH<0“+”AH>0

AH值

說明：放熱反響與吸熱反響過程中的能量變化示意圖如圖3—1—2

所示.

［熱化學(xué)方程式］

⑴熱化學(xué)方程式的概念：說明反響所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式,

叫做熱化學(xué)方程式.

⑵書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意的問題：

①需注明反響的溫度與壓強.因為反響的溫度與壓強不同時，其4H

也不同.假設(shè)不注明時，那么是指在lOlkPa與25℃時的數(shù)據(jù).

②反響物、生成物的聚集狀態(tài)要注明.同一化學(xué)反響，假設(shè)物質(zhì)的聚

集狀態(tài)不同，那么反響熱就不同.例如：

-1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△?mol

1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△?mor

比擬上述兩個反響可知，由也與。2反響生成1molHzOQ)比生成1

mol比0(短多放出44kJ-mol-1的熱量.

③反響熱寫在化學(xué)方程式的右邊.放熱時4H用“一"，吸熱時AH

用"+”.

-1

例如：H2(g)+l/2O2(g)=H2-mol

④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而只表示

物質(zhì)的量(mol),因此，它可用分數(shù)表示.對于一樣物質(zhì)的反響，當(dāng)

化學(xué)計量數(shù)不同時，其4H也不同.例如：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△Hu—483.6kJ?mor

1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH2?mor

顯然，△HI=24H2.

*［蓋斯定律］對于任何一個化學(xué)反響，不管是一步完成還是分幾步完

成，其反響熱是一樣的.也就是說，化學(xué)反響的反響熱只與反響的始

態(tài)(各反響物)與終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反響進展的途徑無

關(guān).如果一個反響可以分幾步進展，那么各步反響的反響熱之與與該

反響一步完成時的反響熱是一樣的.

*4.燃燒熱與中與熱

燃燒熱中與熱

在101kPa時，1mol在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中與

物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

反響而生成1molH2O時所

定義

定的氧化物所放出熱放出的熱量

里

熱化學(xué)方以燃燒lmol物質(zhì)為物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)平其余物

程式中的標(biāo)準來配平其余物質(zhì)質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)

表示形式的化學(xué)計量數(shù)

“完全燃燒”包當(dāng)強酸與強堿在稀溶液中發(fā)

含兩個方面的意思:①生中與反響時，1molH+與1

燃燒的物質(zhì)全部燃燒molOH-發(fā)生反響生成1

注意點完；②生成穩(wěn)定氧化molH2O,都放出57.3kJ

物，如C完全燃燒生的熱量.即:

+

成CO2,S完全燃燒H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

生成SO2；等等△H=-57.3kJ?mol-1

利用燃燒熱可以計算當(dāng)強酸與弱堿或弱酸與強堿

物質(zhì)在燃燒過程中所或弱酸與弱堿發(fā)生中與反響

說明放出的熱量時，因生成的鹽會發(fā)生水解而

吸熱，故此時中與熱要小于

57.3kJ?mol-1

高中化學(xué)知識點規(guī)律大全

----堿金屬

1.鈉

［鈉的物理性質(zhì)］很軟，可用小刀切割；具有銀白色金屬光澤(但常見的

鈉的外表為淡黃色);密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤

油中)；熔點、沸點低；是熱與電的良導(dǎo)體.

［鈉的化學(xué)性質(zhì)］

⑴Na與。2反響：

常溫下：4Na+O2=2Na2O,2Na2O+O2=2Na2O2(所以鈉外表

的氧化層既有Na2O也有Na2O2,且Na2O2比Na2O穩(wěn)定).

加熱時：2Na+O2速鎏NazCM鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，

生成淡黃色固體).

(2)Na與非金屬反響：鈉可與大多數(shù)的非金屬反響，生成+1價的鈉

的化合物.例如：

2Na+Cl2^I=2NaCl2Na+S^S=Na2S

(3)Na與H2O反響.化學(xué)方程式及氧化復(fù)原分析：

失去2X2

2Na+2HO=2NaOH+H1

I2f2

得到2xe-

+

離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t

Na與H2O反響的現(xiàn)象：①浮②熔⑧游④鳴⑤紅.

(4)Na與酸溶液反響.例如：2Na+2HCl=2NaCl+H2t2Na

+H2SO4=Na2SO4+H2t

由于酸中H+濃度比水中H+濃度大得多，因此Na與酸的反響要比水

劇烈得多.

鈉與酸的反響有兩種情況：

①酸足量(過量)時：只有溶質(zhì)酸與鈉反響.

②酸缺乏量時：鈉首先與酸反響，當(dāng)溶質(zhì)酸反響完后，剩余的鈉再與

水應(yīng).因此，在涉及有關(guān)生成的NaOH或H2的量的計算時應(yīng)特別注

意這一點.

(5)Na與鹽溶液的反響.在以鹽為溶質(zhì)的水溶液中，應(yīng)首先考慮鈉與

水反響生成NaOH與H2,再分析NaOH可能發(fā)生的反響.例如,

把鈉投入CuSO4溶液中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；

+Na2sO4

注意：鈉與熔融的鹽反響時，可置換出鹽中較不活潑的金屬.例如：

4Na+TiCl，熔融）=^4NaCl+Ti

［實驗室中鈉的保存方法］由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反響，

所以在實驗室中通常將鈉保存在煤油里，以隔絕與空氣中的氣體與水

接觸.

鈉在自然界里的存在：由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故鈉在自然界

中只能以化合態(tài)的形式（主要為NaCl,此外還有NazSOcNa2co3、

NaNC）3等）存在.

［鈉的主要用途］

（1）制備過氧化鈉.（原理：2Na+O2^l=Na2O2）

（2）Na-K合金（常溫下為液態(tài)）作原子反響堆的導(dǎo)熱劑.（原因：Na-

K合金熔點低、導(dǎo)熱性好）

⑶冶煉如鈦、錯、鋸、鋰等稀有金屬.（原理：金屬鈉為強復(fù)原劑）

⑷制高壓鈉燈.（原因：發(fā)出的黃色光射程遠，透霧能力強）

2.鈉的化合物

［過氧化鈉］

物理性質(zhì)淡黃色固體粉末

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

與H2。

現(xiàn)象：反響產(chǎn)生的氣體能使余燼的木條復(fù)燃；反響

化反響

放出的熱能使棉花燃燒起來

學(xué)

與CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2說明：該反

性

反響響為放熱反響

質(zhì)

強氧化能使織物、麥稈、羽毛等有色物質(zhì)褪色

劑

用途呼吸面具與潛水艇里氧氣的來源；作漂白劑

說明⑴Naz。?與H2O、CO?發(fā)生反響的電子轉(zhuǎn)移情況如下：

由此可見，在這兩個反響中，Naz。？既是氧化劑又是復(fù)原劑，

出。或CO2只作反響物，不參與氧化復(fù)原反響.

⑵能夠與Naz。?反響產(chǎn)生。2的，可能是CO2＞水蒸氣或CO2與水

蒸氣的混合氣體.

⑶過氧化鈉與水反響的原理是實驗室制氧氣方法之一，其發(fā)生裝置

為“固+液-氣體”型裝置.

［碳酸鈉與碳酸氫鈉］

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

白色粉末.碳酸鈉結(jié)晶水

顏色、

合物的化學(xué)式為白色晶體.無結(jié)晶水合物

狀態(tài)

Na2c。3-10H2O

水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比

Na2co3小

加熱易分解.化學(xué)方程式

熱穩(wěn)定為：

加熱不分解

性2NaHCO3qNa2cO3

+co21+H2O

較緩慢.反響分兩步進展：較劇烈，放出CO2的速度

2

與酸反CO3-+H+=HCO3-快

++

響HCO3-+H=CO2t+HCO3-+H=CO2t

H2O+H2O

NaHCO3+NaOH=

與

Na2CO3+H2O

NaOH不反響

酸式鹽與堿反響可生成鹽

反響

與水

與

CaCl2不反響。Ca(HCO3)2溶于

2-2+

CO3+Ca=CaCO3；

溶液反水

響

①固態(tài)時：分別加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣

鑒別方體的是NaHCO3

法②溶液中：分別參加CaCb或BaCb溶液，有白色沉

淀產(chǎn)生的是Na2c。3

主要用①用于玻璃、制皂、造紙①用作制糕點的發(fā)酵粉②

途等用于泡沫滅火器③治療胃

②制燒堿酸過多

口cc△或NaOH、cc

相互關(guān)KNT-S，co,+HQKNTg

系

說明(1)由于NaHCCb在水中的溶解度小于Na2c。3,因此，向飽

與的Na2c5溶液中通入CO2氣體，能析出NaHCC)3晶體.

(2)利用Na2CO3溶液與鹽酸反響時相互滴加順序不同而實驗現(xiàn)象不

同的原理，可在不加任何外加試劑的情況下，鑒別Na2c。3溶液與鹽

酸.

*［侯氏制堿法制NaHCOs與Na2c。3的原理］在飽與NaCl溶液中

依次通入足量的NH3、CO?氣體，有NaHCOs從溶液中析出.有關(guān)

反響的化學(xué)方程式為：

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=

NaHCO3；+NH4C1

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t

3.堿金屬元素

［堿金屬元素的原子構(gòu)造特征］

堿金屬元素包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、鋤(Rb)、鈾(Cs)與放射性元

素鉉(Fr).

⑴相似性：原子的最外層電子數(shù)均為1個，次外層為8個(Li原子次

外層電子數(shù)為2個).因此,在化學(xué)反響中易失去1個電子而顯+1價.

⑵遞變規(guī)律：隨著堿金屬元素核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子

半徑增大，失電子能力增強，金屬活動性增強.

［堿金屬的物理性質(zhì)］

⑴相似性：①都具有銀白色金屬光澤（其中鈉略帶金黃色）；②柔軟；

③熔點低；④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；⑤導(dǎo)

電、導(dǎo)熱性好.

⑵遞變規(guī)律：從Li-Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，密度逐漸增大（特

殊：K的密度小于Na的密度），但熔點、沸點逐漸降低.

［堿金屬的化學(xué)性質(zhì)］

堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似.由于堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)均

為1個，因此在化學(xué)反響中易失去1個電子，具有強復(fù)原性，是強

復(fù)原劑；又由于從Li-Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多,

原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，故復(fù)原性增強.

⑴與。2等非金屬反響.從Li-Cs,與O2反響的劇烈程度逐漸增

加.

與。反響只生成燮皿。

①Li2Li2O:4Li+O2=2

②在室溫下，Rb、Cs遇到空氣立即燃燒；

、、與反響生成相應(yīng)的超氧化物、

③KRbCsO2KO2RbO2>CsO2.

⑵與反響.發(fā)生反響的化學(xué)方程式可表示為：

H2O

2R+2H2O=2ROH+H2t（R代表Li、Na、K、Rb、Cs）.

從Li-Na,與H2O反響的劇烈程度逐漸增加.K與H2O反響時能

夠燃燒并發(fā)生輕微爆炸；Rb、Cs遇H2O立即燃燒并爆炸.生成的

氫氧化物的堿性逐漸增強（其中LiOH難溶于水）.

［焰色反響］是指某些金屬或金屬化合物在火焰中灼燒時，火焰呈現(xiàn)

出的特殊的顏色.

(1)一些金屬元素的焰色反響的顏色：

鈉——黃色；鉀——紫色；鋰——紫紅色；鋤——紫色；

鈣一一'磚紅色；鋪——洋紅色；翅——黃綠色；銅——綠色.

⑵焰色反響的應(yīng)用：檢驗鈉、鉀等元素的存在.

高中化學(xué)知識點規(guī)律大全

——鹵素

［氯氣的物理性質(zhì)］

⑴常溫下，氯氣為黃綠色氣體.加壓或降溫后液化為液氯，進一步

加壓或降溫那么變成固態(tài)氯.⑵常溫下，氯氣可溶于水(1體積水溶

解2體積氯氣).⑶氯氣有毒并具有強烈的刺激性，吸入少量會引起

胸部疼痛與咳嗽，吸入大量那么會中毒死亡.因此，實驗室聞氯氣氣

味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量的氯氣飄進鼻孔.

［氯氣的化學(xué)性質(zhì)］

畫出氯元素的原子構(gòu)造示意圖：

氯原子在化學(xué)反響中很容易獲得1個電子.所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非

常活潑，是一種強氧化劑.

⑴與金屬反響：CU+C12ACUC12

?實驗現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙.一

段時間后，集氣瓶內(nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末.向集氣瓶內(nèi)參加少

量蒸儲水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變

成藍色.

實驗現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生.

2Na+Cl2A2NaCl

說明①在點燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反響生成相應(yīng)的金

屬氯化物.其中，變價金屬如（Cu、Fe）與氯氣反響時呈現(xiàn)高價態(tài)（分

別生成

CuCLFeCl3）.

②在常溫、常壓下，枯燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反響，故可用鋼瓶儲存、

運輸液氯.

③“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì).如銅在氯氣中燃燒,

產(chǎn)生的棕黃色的煙為晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的

CuCl2

白煙為NaCl晶體小顆粒；等等.

⑵與氫氣反響.點燃或光照

H2+Cl22HC1

注意①在不同的條件下，出與Cb均可發(fā)生反響，但反響條件不

同，反響的現(xiàn)象也不同.點燃時，純潔的H2能在C12中安靜地燃燒,

發(fā)出蒼白色的火焰，反響產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出

現(xiàn)；在強光照射下，也與C12的混合氣體發(fā)生爆炸.

②物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加.任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反

響，都屬于燃燒.如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等.

③“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；"煙”是固體小顆粒分

散到空氣中形成的物質(zhì).要注意“霧"與"煙"的區(qū)別.

④H2與Cb反響生成的HC1氣體具有刺激性氣味，極易溶于水.HC1

的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸.

⑶與水反響.

化學(xué)方程式：C12+H2O=HC1+HC1O離子方程式：Cl2+

H2O=H++Cl-+HC1O

說明①C12與H2。的反響是一個C12的自身氧化復(fù)原反響.其中,

既是氧化劑又是復(fù)原劑，只作反響物.

C12H2O

②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠

色.同時，溶解于水中的局部C12與H2。反響生成HC1與HC1O,

因此，新制氯水是一種含有三種分子（C12、HC1O、①。）與四種離子

（H+、Cl—、CIO—與水電離產(chǎn)生的少量OH-）的混合物.所以，新

制氯水具有以下性質(zhì)：酸性（H+）,漂白作用（含HC1O）,C1—的性質(zhì),

C12的性質(zhì).

③新制氯水中含有較多的Cl2>HC1O,久置氯水由于Cl2不斷跟

H2O反響與HC1O不斷分解，使溶液中的CI2、HC1O逐漸減少、

HC1逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液

的PHV7.

④CI2本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反響生

成的HC1O.所以枯燥的C12不能使枯燥的有色布條褪色，而混有水

蒸氣的Cl?能使枯燥布條褪色，或枯燥的C12能使?jié)癫紬l褪色.

⑤注意“氯水”與"液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純潔物.

⑷與堿反響.常溫下，氯氣與堿溶液反響的化學(xué)方程式的通式為：

氯氣+可溶堿一金屬氯化物+次氯酸鹽+水.重要的反響有：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+為0或C}+2OH-=C1-+

CIO-+H2O

該反響用于實驗室制C12時，多余C12的吸收〔尾氣吸收〕.

2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

說明①Ch與石灰乳［Ca(OH)2的懸濁液］或消石灰的反響是工業(yè)上

生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理.漂粉精與漂白粉是混合物，其主要成分

為Ca(ClO)2與CaCb,有效成分是Ca(ClO)2

②次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定.

③漂粉精與漂白粉用于漂白時，通常先跟其他酸反響，如：

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

④漂粉精與漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保

存.有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3

；+2HC1O2FTC1C光照2FTC1+O2f

由此可見，漂粉精與漂白粉也具有漂白、消毒作用.

［氯氣的用途］

①殺菌消毒；②制鹽酸；⑧制漂粉精與漂白粉；④制造氯仿等有機溶

劑與各種農(nóng)藥.

［次氯酸］

①次氯酸(HC1O)是一元弱酸(酸性比H2co3還弱)，屬于弱電解質(zhì)，

在新制氯水中主要以HC1O分子的形式存在，因此在書寫離子方程式

時應(yīng)保存化學(xué)式的形式.

②HC1O不穩(wěn)定，易分解，光照時分解速率加快.有關(guān)的化學(xué)方程式

為：

2HC1O=2H++2C1-+O2t,因此HC1O是一種強氧化劑.

③HC1O能殺菌.自來水常用氯氣殺菌消毒（目前已逐步用CIO2代

替）.

④HC1O能使某些染料與有機色素褪色.因此，將Ch通入石蕊試液

中，試液先變紅后褪色.

［氯氣的實驗室制法］

⑴反響原理：實驗室中，利用氧化性比Cl2強的氧化劑［如MnO2、

KMnO4>KCIO3、Ca（ClO）2等］將濃鹽酸中的Cl一氧化來制取CI2。

例如：

MnO2+4HC1（濃）=^MnCl2+Cl2f+2H2O

2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+5C12t+8H2O

⑵裝置特點：根據(jù)反響物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反響需要

加熱的特點，應(yīng)選用“固+液加熱型”的氣體發(fā)生裝置.所需的儀

器主要有圓底燒瓶（或蒸儲燒瓶）、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞與

鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）等.

⑶收集方法：氯氣溶于水并跟水反響，且密度比空氣大，所以應(yīng)選

用向上排氣法收集氯氣.此外，氯氣在飽與NaCl溶液中的溶解度很

小，故氯氣也常用排飽與食鹽水的方法收集，以除去混有的HC1氣

體.因此在實驗室中，要制取枯燥、純潔的Cl2,常將反響生成的Cl2

依次通過盛有飽與NaCl溶液與濃硫酸的洗氣瓶.

⑷多余氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多余氯氣不能排放到空氣中，

可使用NaOH溶液等強堿溶液吸收，但不能使用石灰水，因為

Ca（OH）2的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收.

⑸應(yīng)注意的問題：

①加熱時，要小心地、不停地移動火焰，以控制反響溫度.當(dāng)氯氣出

來較快時，可暫停加熱.要防止加強熱，否那么會使?jié)恹}酸里的氯化

氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯氣不純而影響實驗.

②收集氯氣時，導(dǎo)氣管應(yīng)插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中

混有的空氣較少.

③利用濃鹽酸與足量的MnC>2共熱制取Cl2時，實際產(chǎn)生的C12的

體積總是比理論值低.主要原因是：隨著反響不斷進展，濃鹽酸會漸

漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反響.

［C1一的檢驗］

方法向待檢溶液中參加AgNC)3溶液，再參加稀HNO3,假設(shè)產(chǎn)生

白色沉淀，那么原待檢液中含有C1一.

注意⑴不能參加鹽酸酸化，以防止引入C1-〔假設(shè)酸化可用稀

HNO3L

⑵假設(shè)待檢液中同時含有so42一或SO32一時，那么不能用HNO3

酸化的AgNC>3溶液來檢驗C1-,因為生成的Ag2sO’也是不溶于稀

HNO3的白色沉淀(SC)32-能被HNO3氧化為SO42-).

2.鹵族元素

［鹵族元素］簡稱鹵素.包括氟伊)、氯(C1)、漠(Br)、碘⑴與放射性

元素碳(At).在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在.

［鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)］

狀態(tài)

密

顏色（常熔點、沸點溶解度（水中）

度

態(tài)）

淺黃綠錢低降小

氣體

F2

色

fy

Cl2黃綠色深氣體高低局部溶大

深紅棕易揮于水，

Br2液體

色發(fā)并與水

發(fā)生不

h紫黑色固體升華同程度

反響

說明（1）實驗室里，通常在盛漠的試劑瓶中加水（即“水封”）,以減

少漠的揮發(fā).

⑵固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華.升華是一

種物理變化.利用碘易升華的性質(zhì)，可用來別離、提純單質(zhì)碘.

（3）Br2>L較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機

溶劑中.醫(yī)療上用的碘酒，就是碘（溶質(zhì)）的酒精（溶劑）溶液.利用與

水互不相溶的有機溶劑可將BQ、I2從濱水、碘水中提取出來（這個過

程叫做萃?。?

［鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)］

⑴鹵素的原子構(gòu)造及元素性質(zhì)的相似性、遞變性.

氟F氯C1澳Br碘I

核電荷數(shù)9173553

原子構(gòu)造的相似性最外層上的電子數(shù)都是7個

①氟只有一1價，其余鹵素有一1、+1、+3、

+5、+7價②單質(zhì)都具有強氧化性，是強氧

鹵素化學(xué)性質(zhì)的相化劑③單質(zhì)均能與已化合生成鹵化氫氣

似性體，與金屬單質(zhì)化合生成金屬鹵化物④單

質(zhì)都能與水、強堿反響，Br2＞品的反響與

C12類似

核電荷

少'多

數(shù)

原子構(gòu)

電子層

造的遞

數(shù)

變性

原子半小*大

徑

化原子得電子能

強'弱

學(xué)力

性單質(zhì)的氧化性

質(zhì)單質(zhì)與氫氣化易'難

的合

遞單質(zhì)與水反響劇烈＞

變緩慢（微弱）

性對應(yīng)陰離子的弱,強

復(fù)原性

⑵鹵素單質(zhì)與氫氣的反響.

12

F2Cl2Br2

與H2化合點燃或光

冷、暗500℃持續(xù)加熱

的條件照

緩慢化合，

強光照射

反響情況爆炸緩慢化合生成的HI

時爆炸

同時分解

產(chǎn)生鹵化

氫HF>HCl>HBr>HI

的穩(wěn)定性

⑶鹵素單質(zhì)與水的反響.

①2F2+2H2。=4HF+。2（置換反響）

注意：將F2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn)2先跟H2O反響.如將F2通

入NaCl的水溶液中，同樣發(fā)生上述反響，等等.

②X2+=HX+HXO（X=C1>Br>I）.

⑷鹵素單質(zhì)間的置換反響.

2NaBr+C12（新制、飽與）=2NaCl+Br22Br-+C12=2C1

一+Br2

說明參加CC「并振蕩后，液體分層.上層為含有NaCl的水層,

無色；下層為溶有BQ的CCU層，顯橙色.

2NaI+C12（新制、飽與）=2NaCl+I221-+Cl2=2C1-

說明①參加CC14并振蕩后，液體分層.上層為含有Nai的水層，

無色；下層為溶有品的CC14層，顯紫紅色.

②將反響后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的b升華，故殘留的固體為

NaCl（C12足量時）或NaCl與Nai的混合物（CI2缺乏量時）.

2NaI+Br2=2NaBr+I221—+Br2=2Br—+I2

說明①參加CC14并振蕩后,液體分層.上層為含有NaBr的水層,

無色，下層為溶有品的CC「層，顯紫紅色.

②將反響后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的L升華，故殘留的固體為

NaBr（Br2足量時）或NaBr與NaI（Br2