河南省高三下學期3月普通高中畢業(yè)班高考適應性測試理科綜合化學試題

絕密★啟用前河南省普通高中畢業(yè)班高考適應性測試理科綜合能力測試（化學）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Be9O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.我國古代文獻中有許多關于金屬及其化合物的記載。下列說法錯誤的是A.沈括在《夢溪筆談》中記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南”，磁石的主要成分為Fe2O3B.金陵子在《龍虎還丹訣》中記載：“石膽···.··淺碧色，燒之變白色者真”，描述了古人鑒別膽礬的方法C.呂不韋在《呂氏春秋》中記載：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，描述了合金硬度方面的特性D.劉安在《淮南萬畢術》中記載：“曾青得鐵則化為銅，外化而內不化”，描述了一種置換反應的現(xiàn)象8.下列圖示的化學實驗能達到相應實驗目的的是9.貝里斯－希爾曼反應條件溫和，其過程具有原子經濟性，示例如下：下列說法錯誤的是A.該反應屬于加成反應B.I的一氯取代物有4種C.II中所有碳原子共平面D.皿能使酸性K2Cr2O7溶液變色10.一種以LiAlCl4液體為電解質的可充電鋰離子電池，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是A.放電時，F(xiàn)ePO4發(fā)生氧化反應B.放電過程中電解質溶液中Li+的濃度不發(fā)生變化C.放電時，負極的電極反應式為D.充電時，a接正極，b接負極11.我國科研人員用Au/ZrO2作催化劑，將HCOOH分解制取氫氣，其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.(CH3CH2)3N參與了HCOOH分解制氫循環(huán)B.反應2中生成物M的化學式為CO2C.在反應1、反應2和反應3中氫元素的化合價都發(fā)生了變化D.該過程的總反應為HCOOHCO2↑+H2↑12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y元素的固體單質，乙是Z元素的氣體單質，K是主要的大氣污染物之一，室溫下0.05mol·L-1丙溶液的pH為1,上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是A.氫化物的沸點：Z>W>YB.原子半徑：W>Z>Y>XC.X、Y、Z三種元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸D.X與Z可以形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的共價化合物13.室溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1H3PO4溶液，滴定曲線如右圖所示，滴定分數(shù)是指滴定劑與被滴定物質的物質的量之比。下列說法正確的是A.當?shù)味ǚ謹?shù)為1.00時，溶液中c(H3PO4)>c(HPO42-)B.在滴定過程中，水的電離程度先增大后減小，水的電離程度最大時對應的滴定分數(shù)在1.00和2.00之間C.當?shù)味ǚ謹?shù)為2.00時，生成物的主要成分為Na3PO4D.當?shù)味ǚ謹?shù)為1.50時，溶液中存在關系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)26.(14分）某工廠回收的鋰離子電池廢料的主要成分為鈦酸鋰（Li4Ti5O12),也含C、Mn、Ni等元素。以該電池廢料為原料可制備高純度的碳酸鋰和二氧化鈦產品，工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1)對電池廢料進行預處理，粉碎的目的是.（2)“酸浸”后，鋰進人浸出液，鈦主要以正鈦酸（H4TiO4,不溶于水）的形式存在?！八峤边^程中生成正鈦酸的化學方程式為.“酸浸”過程中，硫酸濃度、液固比對Li和Ti浸出率（進人溶液中的某元素質量占固體中該元素總質量的百分數(shù)）的影響如下圖所示。其中最適宜的硫酸濃度及液固比分別為.mol·L-1、.（3)已知25℃時，。向“浸出液”中加入適量Ca(OH)2調節(jié)溶液pH,除去溶有的少量Mn*、Ni2*,當Mn*沉淀完全時（c=1x10-5mol·L-1),溶液中Ni2+濃度為.mol·L-1'(保留小數(shù)點后1位）。結合生產實際分析，選擇Ca(OH),而不選擇NaOH作沉淀劑的原因是.（4)向“濾液1”中加入適量Na2CO3溶液和草酸溶液，可生成兩種沉淀，則“濾渣2”的成分為.。（5)“浸渣”固相燒結生成TiO2的化學方程式為.27.(14分）硫酸銅晶體在工農業(yè)生產中具有重要作用。某學習小組對硫酸銅晶體的制備和純度的測定進行如下探究。（1)粗硫酸銅晶體的制備在盛有銅屑的蒸發(fā)皿中加入20mL3mol·L-1的硫酸，水浴加熱，分多次緩慢加人濃硝酸，待反應緩和后，蓋上表面皿。將所得溶液加熱濃縮、趁熱過濾，冷卻，得到粗硫酸銅晶體。反應原理為濃硝酸將銅氧化成Cu2+,Cu2+與SO42-結合得到硫酸銅，該反應的化學方程式為.（2)硫酸銅晶體的提純實驗室提純硫酸銅晶體的一種方法如下：①提純過程中需要加人氧化劑，檢驗其氧化完全的方法是.②溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提純過程中需要調節(jié)pH=4.0,其原因是.③操作I、I、皿都要用到的玻璃儀器有.（3)硫酸銅品體純度的測定稱取樣品0.3125g于250mL錐形瓶中，加人適量稀硫酸和水使之完全溶解。加人過量的KI溶液（雜質不參與反應），用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黃色。然后加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至呈淺藍色。再加人適量的KSCN溶液，搖勻后溶液藍色轉深，再繼續(xù)滴定，達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液10.00mL.(已知：①本實驗中加入適量的KSCN溶液的作用是.。［已知,CuI沉淀表面易吸附I2,CuSCN沉淀不吸附I2]②達到滴定終點時的現(xiàn)象是.③所測試樣中硫酸銅晶體的純度為.。28.(15分）NO是大氣污染物，但只要合理利用，它也是重要的資源。（1)NH3還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知：則NH3還原NO的熱化學方程式為＿。（2)升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的化學反應速率卻隨著溫度的升高而減小?？茖W研究表明，反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分為以下兩步：反應I反應II其反應歷程如圖1所示。①決定2NO(g)+O2(g)=2NO2反應速率的是（填“反應I”或“反應II”），其理由是.根據(jù)反應速率與濃度的關系式分析，升高溫度該反應速率減小的原因是.②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)的關系式為K=.由實驗數(shù)據(jù)得到與c(O2)的關系可用圖2表示，當x點升高到某一溫度，反應重新達到平衡時，則可能達到的點為（填字母）。（3)利用右圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶，其中的a和b為惰性電極，則電極a上的電極反應式為；每產生1mol硝酸，理論上可生成的H2在標準狀況下的體積為.35.【化學－選修3:物質結構與性質】（15分）氟硼鈹酸鉀是一種非線性光學晶體，我國是率先掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術的國家?；卮鹣铝袉栴}。（1)多個處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，在回到基態(tài)的過程中，最多可發(fā)出種不同波長的光。（2)Be和B的第一電離能（11)如上表所示。I1(Be)>I1(B)的原因是。（3)H3BO3在水溶液中存在解離反應：中存在配位鍵，其中B原子的雜化類型是.，從原子結構分析B(OH);中能形成配位鍵的原因是.。（4)氟硼酸鉀是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一。氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3,二者的沸點分別為1500℃、－101℃.KF的沸點遠高于BF3的原因是.。（5)BeO晶體也是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結構如右圖所示。BeO晶胞中，O的堆積方式為.；設O與Be的最近距離為apm,用N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為.g·cm-3.（6)氟硼鈹酸鉀晶體為層片狀結構，右圖為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B-O鍵和Be-O鍵交織相連，形成平面網狀結構，每個Be都連接一個F,且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。則氟硼鈹酸鉀晶體的化學式為＿。36.【化學－選修5:有機化學基礎】（15分）酯類化合物與格氏試劑（RMgX,X=Cl、Br、I)的反應常用于合成叔醇類化合物?；衔颋的一種合成路線如下：已知：回答下列問題。（1)A的結構簡式為.