湖北省師大附中2021屆高三下學(xué)期4月教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng)化學(xué)試題VIP

PAGE湖北師大附中2021屆高三教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng)化學(xué)本試題卷共6頁(yè)。全卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Ti48Cu64 Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．大豆富含蛋白質(zhì)，適宜用來(lái)釀酒B．《內(nèi)經(jīng)》記載“五谷為養(yǎng)、五果為助、五禽為益、五菜為充”，文中涉及糖類(lèi)、維生素、蛋白質(zhì)等人體需要的營(yíng)養(yǎng)素C．明礬可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金屬離子D．垃圾宜分類(lèi)投放，廢紙、塑料、廢充電電池均為可回收垃圾，圖標(biāo)為2．《天工開(kāi)物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f(shuō)法正確的是A．“煎煉”所得物質(zhì)俗稱(chēng)“火堿”B．“作咸”過(guò)程涉及“蒸餾”操作C．“作咸”在實(shí)驗(yàn)室完成會(huì)用到蒸發(fā)皿、酒精燈D．該記載過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)3．1919年，盧瑟福做了用粒子轟擊原子核的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：，其中Y的某種單質(zhì)可用作自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A．X與Y均能與氫組成含18電子的化合物B．Y存在多種同素異形體C．與中子數(shù)相同D．X的氧化物的水化物一定屬于強(qiáng)酸4．研究表明，氮元素可以參與如圖所示的自然界中的循環(huán)。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．消耗N2的質(zhì)量與生成N2的質(zhì)量相同時(shí)，它們轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B．、NH3與H2O三種微粒均含有10NA個(gè)電子C．在反硝化細(xì)菌作用下，每生成11.2LN2至少消耗NA個(gè)D．在硝化細(xì)菌作用下，每生成NA個(gè)至少有4NA個(gè)N—H鍵斷裂5．燃煤燃燒過(guò)程中易產(chǎn)生CO2、SO2氣體，下列關(guān)于CO2、SO2說(shuō)法正確的是A．均為含有極性鍵的極性分子 B．空間構(gòu)型相同C．CO2分子中鍵角大于SO2 D．C與S雜化類(lèi)型相同6．藥物異博定(鹽酸維拉帕米)能有效控制血壓升高、促進(jìn)血液循環(huán)，其合成路線(xiàn)中有如下轉(zhuǎn)化過(guò)程：已知NaH晶體屬NaCl晶型，則下列說(shuō)法正確的是A．Z分子中C、H、O第一電離能大小順序?yàn)镺>H>CB．Y分子中基態(tài)Br原子電子排布式為[Ar]4s24p5C．X的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體D．NaH晶體中，與Na+最近的H-有12個(gè)7．冰晶石(Na3[AlF6])是一種重要的助熔劑，化工上常通過(guò)如下方法制備：已知螢石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．冰晶石含有離子鍵和共價(jià)鍵B．實(shí)驗(yàn)室模擬“煅燒”時(shí)需要的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C．“水浸”時(shí)所得殘?jiān)饕煞钟蠧aSiO3D．“調(diào)pH”時(shí)，若pH過(guò)大則冰晶石的產(chǎn)率會(huì)降低8．Zn與Cu置于CuSO4溶液中可以構(gòu)成原電池，如圖M所示，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但是Zn表面仍有紅色銅吸附，有同學(xué)做出如下改進(jìn)，如圖N所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖N中X溶液為CuSO4溶液B．圖N鹽橋中Cl-向右池移動(dòng)C．圖M與圖N中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同時(shí)，Zn極質(zhì)量減少量相同D．圖M中，Cu極增重1.92g，Zn極減少1.97g，實(shí)際消耗Zn應(yīng)為3.25g9．在無(wú)催化劑和有催化劑條件下，HCN和HNC之間發(fā)生HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)的歷程與相對(duì)能量變化如上右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．HCN比HNC沸點(diǎn)高C．催化劑不改變正反應(yīng)與逆反應(yīng)活化能的差值D．曲線(xiàn)II為催化劑條件下的反應(yīng)歷程，其中第一步反應(yīng)為決速反應(yīng)10．室溫下，幾種酸的電離常數(shù)如下表所示：下列說(shuō)法一定正確的是A．Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐漸減小B．ClO-、、HS-在溶液中可以大量共存C．少量CO2氣體與Na2S溶液反應(yīng)：CO2+H2O+2S2-2HS-+D．常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，水電離的(OH-)=1.0×10-10mol/L11．近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家利用PCBO與醛或酮通過(guò)[4+2]環(huán)加成反應(yīng)合成了具有生物活性的多官能團(tuán)化合物。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有的碳原子有可能處于同一平面B．苯環(huán)上一氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含有酯基、羥基等官能團(tuán)12．FeCl3的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，常用于污水處理、線(xiàn)路板蝕刻等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備FeCl3。下列說(shuō)法正確的是A．燒瓶中加入濃鹽酸宜先打開(kāi)分液漏斗上端玻璃塞再旋開(kāi)下端活塞B．X、Y試劑分別為飽和NaHCO3溶液、濃硫酸C．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)存在安全隱患D．裝置⑥中宜放入氯化鈣13．+5價(jià)V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系如下表所示。另外，V價(jià)態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)、(黃色)、(無(wú)色)、(紅棕色)等。下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)為+H2O+2H+B．含的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過(guò)程V元素被還原C．酸性滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時(shí)離子反應(yīng)為+8OH-+4H2OD．紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍(lán)色→黃色，兩個(gè)過(guò)程均失去1mol電子14．南開(kāi)大學(xué)陳軍院士團(tuán)隊(duì)研制的一種水性聚合物-空氣可充電電池，工作原理如圖所示，M電極為碳納米管上聚合的共軛有機(jī)聚合物聚1，4-蒽醌，N電極為尖晶石鈷，電解液為KOH溶液。下列說(shuō)法中正確的是A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液pH減小B．放電時(shí)，M電極反應(yīng)為C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N電極上有0.25molO2參與反應(yīng)D．充電時(shí)，M電極與電源正極相連15．電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該滴定過(guò)程中不需任何指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：(Na+)>(H2CO3)C．b點(diǎn)溶液呈酸性D．a(chǎn)到b之間存在：(Na+)<(Cl-)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)草酸是化工上常用的還原劑，實(shí)驗(yàn)室中可以用濃硝酸在Hg(NO3)2催化下氧化C2H2氣體來(lái)制備，可能用到的儀器如圖所示。已知電石(主要成分為CaC2，含少量CaS和Ca3P2等雜質(zhì))遇水可以迅速生成C2H2，CuSO4溶液能夠吸收PH3氣體，濃硝酸氧化C2H2時(shí)會(huì)被還原為NO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CaC2的電子式為；CaC2與H2O反應(yīng)制備C2H2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)選擇所需的儀器，接口正確的連接順序?yàn)開(kāi)___→e。(3)為便于控制電石與水反應(yīng)制備C2H2，有同學(xué)認(rèn)為宜選取儀器乙，不宜選取甲，該觀點(diǎn)是否正確？請(qǐng)說(shuō)明原因：。(4)制備C2H2氣體時(shí)，常用飽和食鹽水代替水的原因是。(5)裝置戊中生成草酸的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)一般控制在50℃左右，若高于50℃，則生成草酸的速率會(huì)減慢，原因是。(6)三頸燒瓶中液體經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作可得到草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明草酸屬于二元弱酸：。17．(13分)苯并噻二唑類(lèi)物質(zhì)能誘導(dǎo)植物產(chǎn)生抗病性，其前驅(qū)物苯并[1，2，3]噻二唑-7-醛的合成路線(xiàn)如下。(1)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些儀器的出現(xiàn)，人們可以通過(guò)____快速測(cè)定有機(jī)物分子所含有的官能團(tuán)種類(lèi)。A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)A→B、C→D的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)___和。(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)A的四元取代芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜中有兩組峰的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(寫(xiě)出其中一種即可)18．(14分)二甲醚是一種重要的化工原料，回答下列問(wèn)題：(1)已知：①C(s)+O2(g)CO(g) =-111.8kJ/mol；②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) =130kJ/mol；③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =-90.1kJ/mol；④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) =-134kJ/mol。則CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)=kJ/mol；該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行所采用的有利條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)在恒溫恒壓條件下，化工生產(chǎn)上利用二甲醚與氧氣為原料制備合成氣，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中常常添加一定量的水蒸氣，其目的是；研究發(fā)現(xiàn)，所得平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)隨(CH3OCH3)變化如圖所示，試解釋該曲線(xiàn)先變大后減小的原因：。(3)某溫度下，在L的剛性容器中充入4.0molCH3OCH3、2.0molO2及2.0molH2O(g)，在催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)與時(shí)間變化如下左圖所示。則前2.0min內(nèi)該反應(yīng)速率(CH3OCH3)=mol·min-1；該溫度下其分壓平衡常數(shù)=(kPa)3.5(已知(4)二甲醚燃料電池常采用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，其工作原理如上右圖所示，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2，則理論上左右兩室溶液質(zhì)量變化的差值為g。19．(14分)金屬鈧可用作宇航材料、火箭和飛機(jī)的制造材料；氧化鈧可提高計(jì)算機(jī)記憶元件性能。鋁土礦(主要成分Al2O3)經(jīng)堿初步溶解后得到的赤泥含有豐富的鈧元素，另含有CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一種從赤泥中提取氧化鈧的工藝流程如圖所示(P2O4是一種磷酸酯萃取劑)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出鋁土礦經(jīng)堿初步溶解時(shí)所發(fā)生的主要離子方程式：。(2)寫(xiě)出赤泥經(jīng)鹽酸處理后所得“浸渣”的一種用途：。(3)P2O4萃取浸出液，其濃度、料液溫度對(duì)萃取率的影響如下所示，萃取時(shí)P2O4最佳濃度及料液溫度分別為_(kāi)___、。(4)AlCl3常以Al2Cl6分子存在，已知Al2Cl6分子中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為。(5)反萃取時(shí)，Sc3+完全沉淀(濃度為1.0×10-6)時(shí)，反萃液中的pH為_(kāi)___。{已知：[Sc(OH)3]=8.00×10-31，lg2=0.30，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字}(6)草酸鈧灼燒分解反應(yīng)方程式為。(7)在流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。參考答案1．B 2．C 3．A 4．D 5．C6．A 7．B 8．D 9．B 10．C11．A 12．C 13．C 14．B 15．D16．(14分)(1)(1分)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(1分)(2)a→c→d→f→g(2分)(3)該觀點(diǎn)不正確；因?yàn)殡娛c水反應(yīng)時(shí)變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達(dá)不到反應(yīng)隨停即止的作用，不便于控制反應(yīng)速率(2分)(4)能夠減緩反應(yīng)速率或減緩生成C2H2的速率(2分)(5)C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O(2分)溫度高于50℃，濃硝酸會(huì)大量揮發(fā)和分解(2分)(6)測(cè)定0.1mol/L的草酸溶液，pH大于1，說(shuō)明草酸屬于弱酸(1分，其他合理說(shuō)法也可)；用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍，說(shuō)明是二元酸(1分，其他合理說(shuō)法也可)17．(13分)(1)紅外光譜(1分)羧基、硝基、氯原子(或碳氯鍵)(3分，少一個(gè)扣1分，扣完為止)(3)取代反應(yīng)(1分)還原反應(yīng)(1分)18．(14分)(1)72.4(2分)高溫(1分)(2)恒壓條件下，添加水蒸氣，使體積增大，有利于平衡正向移動(dòng)，提高二甲醚的轉(zhuǎn)化率(1分，其他合理說(shuō)法也可)(O2)／(CH3OCH3)小于0.5時(shí)，隨著(O2)／(CH3OCH3)逐漸增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)隨著增大；當(dāng)(O2)／(CH3OCH3)大于0.5時(shí)，不僅會(huì)有O2剩余，且過(guò)量的O