湖南省2021屆高三下學(xué)期4月高考預(yù)測猜題卷(新高考版)化學(xué)試題

2021年高考化學(xué)預(yù)測猜題卷新高考版湖南地區(qū)專用可能用到的相對分子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.從古至今化學(xué)均與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng).敦煌莫高窟壁畫中綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法D.大興機場的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加黏結(jié)而成，屬于新型無機材料2.下列表示不正確的是()A.2-甲基-2-戊烯的鍵線式：B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙烯的球棍模型：D.醋酸的電子式：3.藥物H的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)藥物H的說法錯誤的是()A.分子式為B.分子中含有兩種官能團C.堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后都能與溶液反應(yīng)D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有5種4.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A.3.42g中含有的共用電子對數(shù)目為0.08B.1L0.1亞硝酸鈉溶液中含有的的數(shù)目為0.1C.充分加熱使1mol溶于足量濃鹽酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D.2molKI最多可與個氯分子反應(yīng)5.下列實驗操作或儀器的使用正確的是()A. B.C. D.6.某種固體消毒劑廣泛用于游泳池消毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()A.W和Z組成的化合物可以做滅火劑B.原子半徑：W>X>YC.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>WD.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽取容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，再繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。50℃時，容器中的壓強與結(jié)晶體水合物和溶液中含水量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B.曲線對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出C.曲線對應(yīng)體系存在平衡：D.當(dāng)容器中壓強低于后得到無水硫酸銅8.過氧化鈉可用作熔礦劑，使一些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質(zhì)。過氧化鈉與鉻鐵礦[主要成分為亞鉻酸亞鐵]反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.分別和反應(yīng)，生成物均為B.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是C.若有2mol被氧化，則被還原的為1molD.每生成18.6g氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.4mol9.工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個反應(yīng)進行的程度B.過程Ⅱ為放熱反應(yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)C.1mol和1mol反應(yīng)，放出的熱量小于99kJD.催化劑可降低整個反應(yīng)的活化能，因此使減小10.下列離子方程式中正確的是()A.溶液與少量溶液混合：B.CaO投入稀硫酸中：C.向稀硝酸中加入少量FeS：D.通入過量NaClO溶液：二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都一定正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液或溶液B向盛有NaBr溶液的試管中依次滴入少量氯水和苯振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色非金屬性：Cl<BrC將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，鈉表面變暗，將其放置在坩堝中加熱，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時生成的是D向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D12.對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法中正確的是()A.電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬陽極DSAB.陰極的主要電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移1mol時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gD.反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH增大13.焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、橡膠、印染等方面應(yīng)用泛。利用生產(chǎn)的工藝如下：資料：通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。下列說法正確的是()A.是和的混合物B.pH=4.1時，Ⅰ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.加入固體的目的是調(diào)節(jié)pH，促進Ⅲ中的再吸收D.“結(jié)晶脫水”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為14.常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.曲線①代表，曲線②代表B.a點溶液中存在C.的電離常數(shù)的數(shù)量級為D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答小題。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.(12分)化學(xué)小組探究溶液與溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，利用如圖裝置進行如下實驗：Ⅰ.向盛有溶液的三頸瓶中，滴加一定量溶液，攪拌，能聞到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。Ⅱ.向盛有溶液的三頸瓶中，滴加少量溶液，攪拌，產(chǎn)生沉淀B。已知：①為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。②，，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaOH溶液的作用是_________________________________________________。小組同學(xué)猜測，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們設(shè)計如下實驗進行探究：實驗一、探究A的成分取沉淀A于小燒杯中，進行如下實驗：(2)試劑X是______。由此推斷A的成分是______(填化學(xué)式)。實驗二、探究B的成分取沉淀B于小燒杯中，進行如下實驗：(3)向試管a中加入試劑Y，觀察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在。試劑Y是______，明顯現(xiàn)象是_________________________________。由此推斷B的成分是______(填化學(xué)式)。(4)請分析Ⅱ中實驗未得到的原因是__________________________________________。16.(13分)堿性鋅錳電池的工作原理：，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——，其工藝流程如圖所示：(1)已知中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳元素相同，則鐵元素的化合價為_____________。(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式相符合。①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________、___________________________________________；②若測得濾液的成分為，濾液體積為，“調(diào)鐵”工序中。需加入的鐵粉質(zhì)量為_____________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把氧化為；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是____________________________________。(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為____________________________。17.(14分)合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：。(1)我國科學(xué)家在合成氨反應(yīng)機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。①②③則________________________。(2)目前工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常使用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。整個歷程中，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)將10mol和30mol投入容積恒為10L的反應(yīng)器中，控制不同溫度與壓強，得到平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。溫度的大小關(guān)系是___________________，判斷依據(jù)為___________________________________________________________________________________________。根據(jù)M點數(shù)據(jù)求出該條件下的平衡常數(shù)__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)工業(yè)上，合成氨反應(yīng)在高壓條件下進行，實際上值不僅與溫度有關(guān)，還與壓力和氣體組成有關(guān)。一定條件下，合成氨反應(yīng)接近平衡時，遵循如下方程：。其中為氨合成反應(yīng)的凈速率，為常數(shù)，與催化劑性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，該條件下，實驗測得，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，三者之間的關(guān)系式為_________________________。(5)在壓強為30MPa時，不同溫度下合成氨反應(yīng)平衡體系中，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如表所示。溫度/℃200300400500600的體積分?jǐn)?shù)/%89.971.047.026.413.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為合成氨工業(yè)最值得研究的方向是_________________________________________________________________________________(回答出你認(rèn)為最合適的一點)。(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。18.(15分)N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是______________(填序號，下同)，未成對電子最多的是_________________。a.b.c.d.(2)Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負(fù)性由大到小的順序是__________________，第一電離能由大到小的順序是_________________。(3)吡啶為含N有機物，這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與(即)反應(yīng)生成有機化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。吡啶類化合物A中N原子的雜化類型是________________，化合物A易溶于水，原因是_________________。含Zn有機物B的分子結(jié)構(gòu)中含_____________(填序號)。A.離子鍵B.配位鍵C.鍵D.鍵E.氫鍵(4)N與金屬可形成氮化物，如AlN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，某種氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①AlN晶胞中，含有的Al、N原子個數(shù)均是________________。②若該氮化鐵的晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該氮化鐵晶體的密度可表示為________________。若設(shè)該氮化鐵的化學(xué)式為，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化學(xué)式是，而轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖丙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化學(xué)式為的氮化物不穩(wěn)定，則a位置表示晶胞中的____________(填“頂點”或“面心”)。19.(15分)莽草酸(E)主要作為抗病毒和抗癌藥物中間體，是合成治療禽流感藥物達(dá)菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是__________。D的分子式為__________。莽草酸(E)中含氧官能團的名稱是__________。(2)①的化學(xué)反應(yīng)類型為__________。(3)C與足量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)設(shè)計步驟②③的目的是_______________________________________________________。(5)F是B的一種同分異構(gòu)體，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜只有兩組峰，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(6)有機材料G(屬于降冰片烯酸類，結(jié)構(gòu)簡式：)用作醫(yī)藥中間體，依據(jù)題中合成路線設(shè)計以A()和為起始原料制備G的合成路線(無機試劑任選)。2021年高考化學(xué)預(yù)測猜題卷新高考版湖南地區(qū)專用答案及解析一、選擇題1.答案：D解析：A項，青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，它是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛制成的合金，正確；B項，堿式碳酸銅，又稱銅綠，顏色翠綠，可作顏料，正確；C項，因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵作正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，正確；D項，橡膠為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，錯誤。2.答案：D解析：本題考查化學(xué)用語的書寫與正誤判斷。2-甲基-2戊烯結(jié)構(gòu)簡式為，其鍵線式為，A正確；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，B正確；乙烯分子中存在碳碳雙鍵和碳?xì)鋯捂I，為其球棍模型，C正確；醋酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為，其電子式為，D錯誤。3.答案：D解析：A項，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知藥物H的分子式為，正確；B項，該分子中含有氯原子和酰胺鍵兩種官能團，正確；C項，堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后可產(chǎn)生含酚羥基的有機物和丙二酸，都能與溶液反應(yīng)，正確；D項，該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有6種，錯誤。4.答案：C解析：本題老查化學(xué)計量與化學(xué)計算。3.42g的物質(zhì)的量為0.02mol，形成離子鍵，氧原子與氫原子可有1個共用電子對，所以3.42g中含有的共用電子對數(shù)目為0.04，A錯誤；亞硝酸為弱酸，亞硝酸鈉溶液中會發(fā)生水解，故1L0.1亞硝酸鈉溶液中的數(shù)目小于0.1，B錯誤；1mol與足量濃鹽酸反應(yīng)，Mn元素由+4價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，C正確；KI與氯氣反應(yīng)，可生成，與過量反應(yīng)可進一步被氧化為，故2molKI最多可與6mol反應(yīng)，D錯誤。5.答案：A解析：可以通過觀察U形管左右兩端的液面差判斷出鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項正確；蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶實驗應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，B項錯誤；氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，C項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，D項錯誤。6.答案：C解析：Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知Y為O元素，又由W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素及成鍵特點，可知W為C元素，X為N元素，Y為O元素，由該固體消毒劑廣泛用于游泳池消毒及Z的成鍵特點，可推知Z為Cl元素。碳和氯組成的四氯化碳可以做滅火劑，A敘述正確；原子半徑：C>N>O，B敘述正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N>C，選項中沒有說明最高價，不能比較酸性，C敘述錯誤；觀察該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該化合物中N、O、Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D敘述正確。7.答案：D解析：由圖可知，曲線對應(yīng)溶液由稀溶液逐漸變?yōu)轱柡腿芤海虼巳苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，A錯誤；曲線對應(yīng)溶液由飽和溶液經(jīng)不斷抽出水蒸氣慢慢析出，B錯誤；由圖可看出曲線對應(yīng)體系中只有，不存在題給平衡關(guān)系，C錯誤；壓強低于時，完全失水變成，D正確。8.答案：A解析：有強氧化性，具有還原性，與反應(yīng)生成物中可能有、，A錯誤；該反應(yīng)中，中鐵、鉻元素的化合價升高，被氧化，是氧化產(chǎn)物，B正確；若有2mol被氧化，則失去2mol電子，被還原的為1mol，C正確；每生成3mol轉(zhuǎn)移14mol電子，則生成18.6g(0.3mol)轉(zhuǎn)移1.4mol電子，D正確。9.答案：C解析：由圖可知過程Ⅲ是舊鍵的斷裂，過程Ⅲ是新鍵的生成，則過程Ⅱ和過程Ⅲ決定了整個反應(yīng)進行的程度，A項錯誤；過程Ⅱ是舊鍵的斷裂，是吸熱過程，過程Ⅲ是新鍵的生成，是放熱過程，B項錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol和1mol不能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于99kJ，C項正確；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不影響，D項錯誤。10.答案：C解析：本題考查離子方程式的書寫。少量，離子方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1:2，離子方程式為，A錯誤；生成物為微溶物，不應(yīng)拆寫，離子方程式應(yīng)為，B錯誤；FeS少量，稀硝酸過量，則Fe和S元素均變?yōu)楦邇r態(tài)，即生成，被還原為NO，根據(jù)得失電子守恒可得離子方程式：，C正確；由于NaClO溶液過量，則反應(yīng)生成的會結(jié)合生成，離子方程式應(yīng)為，D錯誤。二、選擇題11.答案：C解析：碳酸氫銨受熱分解得到等物質(zhì)的量的，同時通入溶液或溶液中，會產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入，因為的存在，不會和或沉淀反應(yīng)，渾濁不會消失，A錯誤；溶液上層呈橙紅色，說明生成了單質(zhì)，即的氧化性強于，所以非金屬性：Cl>Br，B錯誤；將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，鈉表面變暗，生成，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成，C正確；驗證蔗糖的水解產(chǎn)物時，要先加入足量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水溶加熱，若直接向水解液中加入銀氨溶液，過量的稀硫酸會和銀氨溶液發(fā)生中和反應(yīng)，從而不產(chǎn)生銀鏡，無法驗證是否水解，D錯誤。12.答案：B解析：本題考查電解原理、電極反應(yīng)式等。電子不會進入溶液，A錯誤；陰極上對硝基苯甲酸得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成對氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為，B正確；陽極發(fā)生反應(yīng)，氧氣逸出，氫離子跨過陽離子交換膜移向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol時，陽極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則轉(zhuǎn)移1mol時，陽極電解質(zhì)溶液減少0.5mol水，質(zhì)量為9g，C錯誤；由C項分析知，陽極反應(yīng)消耗陽極區(qū)的水，則反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)濃度會增大，pH減小，D錯誤。13.答案：CD解析：是純凈物而不是混合物，A錯誤；pH=4.1即溶液呈酸性，則生成而不是，B錯誤；酸性強不利于的吸收，C正確；由流程可知結(jié)晶脫水生成了，D正確。14.答案：BC解析：由圖可知，曲線①代表，曲線②代表，A項正確；a點溶液中，此時溶液的pH為9.26，溶液顯堿性，，根據(jù)電荷守恒，可知，B項錯誤；的電離常數(shù)表達(dá)式為，a點時，，，其數(shù)量級為，C項錯誤；滴定終點時，所得溶液溶質(zhì)為，水解顯酸性，若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，D項正確。三、非選擇題15.答案：(1)吸收氣體(1分)(2)或二硫化碳(2分)(2分)(3)鐵氰化鉀溶液(或NaOH溶液)(2分)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生白色沉淀、轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后紅褐色)(1分)(2分)(4)很小，(2分)解析：(1)臭雞蛋氣味的氣體是，具有毒性會污染空氣，所以使用NaOH溶液進行尾氣處理。(2)S可溶于，加熱烘干后可得到淡黃色的固體硫。固體加入稀HCl產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體說明含有FeS，則A是S和FeS的混合物。(3)可用溶液檢驗，若含有則會生成藍(lán)色沉淀，也可用NaOH溶液檢驗，若含有則會先生成白色沉淀，然后逐漸轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色。由溶液甲加熱無淡黃色固體說明不存在硫單質(zhì)，加入足量產(chǎn)生淡黃色物質(zhì)說明有硫生成，臭雞蛋氣味氣體說明有生成，所以硫是由氧化得到，則B是。(4)不產(chǎn)生沉淀，則離子積小于溶度積常數(shù)，即。16.答案：(1)+3(1分)(2)(2分)(3)①(2分)(2分)②(2分)(4)生成的催化了雙氧水的分解(2分)(5)(2分)解析：(1)已知中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時的還原產(chǎn)物中的錳元素化合價相同，則Mn為+2價，Zn為+2價、O為-2價，則鐵元素的化合價為。(2)“溶渣”時，過量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，將+3價錳的化合物全部還原成，反應(yīng)的離子方程式為。(3)①調(diào)鐵工序中，鐵與鐵離子和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為；②溶液中，鐵元素的物質(zhì)的量為，由電荷守恒可知中含為，其中鐵元素為，還需加入鐵的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。(4)生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能的原因除溫度外，主要是催化了過氧化氫的分解。(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥為硫酸銨，銨根離子水解使溶液顯酸性，但水解程度比較小，所以離子濃度大小排序為。17.答案：(1)(2分)(2)(2分)(3)(2分)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知(2分)(2分)(4)(3分)(5)尋找合適的催化劑(1分)解析：(1)根據(jù)蓋斯定律知①+②+③可得，據(jù)此可得。(2)從圖中可以看出，活化能最大的一步反應(yīng)是，故該步反應(yīng)速率最慢。(3)由于合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向左移動，的轉(zhuǎn)化率降低，即圖中轉(zhuǎn)化率越低的曲線對應(yīng)的溫度越高，故。溫度下，平衡壓強為32MPa時，根據(jù)題意列“三段式”如下：起始量10mol30mol0轉(zhuǎn)化量4mol12mol8mol平衡量6mol18mol8mol故平衡時氣體分壓分別為：、、，故。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氨合成反應(yīng)的凈速率，若，則。整理可得，由于，所以，。(5)從表中數(shù)據(jù)可知溫度對平衡體系中混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)影響顯著，降低溫度可以提高氨氣的體積分?jǐn)?shù)，但是目前工業(yè)生產(chǎn)采用的溫度主要是考慮催化劑的活性，所以要想降低反應(yīng)溫度而催化劑活性不降低，則應(yīng)該尋找合適的催化劑。18.答案：答案：(1)cd(2分)d(1分)(2)S>P>Si(2分)P>S>Si(2分)(3)(1分)化合物A與水分子間可形成氫鍵(1分)BCD(2分)(4)①6(1分)②(2分)頂點(1分)解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(1)電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)會釋放能量形成發(fā)射光譜，因此用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是；未成對電子最多的是。(2)根據(jù)元素周期律，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Si<P<S，非金屬性越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)