浙江省寧波市余姚市六校2024-2025學年九年級上學期期中聯(lián)考科學試卷

2024學年第一學期九年級期中教學質(zhì)量檢測科學試題卷溫馨提示：1．本試卷分為試題卷和答題卷兩部分。滿分160分，考試時間120分鐘。2．答題時，必須在答題卷密封區(qū)內(nèi)寫明考試序號、姓名、班級等內(nèi)容。3.閱讀題意，仔細作答，發(fā)揮自己的最佳水平。4.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64、Zn—65、Ba—137。一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不給分)腌蘿卜南瓜萵苣腌蘿卜南瓜萵苣甜玉米3.24.85.87.3其中偏堿性的是(▲)A．腌蘿卜B．南瓜C．萵苣D．甜玉米2.實驗室的藥品要按物質(zhì)的類別分類擺放，下列是四個藥品櫥內(nèi)存放的藥品。實驗室新進了一瓶碳酸鈉，應存放在（▲）藥藥品氫氧化鈉氫氧化鈣藥品鹽酸硫酸藥品氯化鈉硫酸鈉藥品鎂條銅片ABCD3.取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是（▲）A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．蒸餾水D．食鹽水4.某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，金屬線互相接觸引發(fā)電信號，與之相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的（▲）A．延展性B．導電性C．彈性D．導熱性5.科學家發(fā)明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼(B)和水在高溫下反應生成氫氧化硼和氫氣。反應的化學方程式為：2B+6H2O2B(OH)2+3H2，該反應屬于(▲)A．復分解反應D．分解反應C．化合反應D．置換反應6．關(guān)于化學方程式2H2＋O22H2O，四位同學表達了如下圖所示的說法，其中錯誤的是(▲)。各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量比為2：1：2反應物都是單質(zhì)是化合反應反應遵循質(zhì)量守恒定律ABCD7．學習化學，化學實驗現(xiàn)象十分重要，對下面實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（▲）A．紫色石蕊滴入碳酸鈉（Na2CO3）溶液中，溶液仍為紫色B．打開濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)大量的白霧C．將鐵銹放入少量的稀鹽酸中，逐漸被溶解，溶液呈現(xiàn)黃色D．氫氧化鈉溶液滴入氯化銅溶液中，有紅褐色沉淀生成8．右表中不同金屬被開發(fā)利用的年代不同,從化學反應這一角度來看,決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是(▲)約約2500年前約200年前約6000年前約6000年前K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb(H)Cu.Hg.Ag.Pt.AuA.金屬的活動性B.金屬的導電性C.金屬的延展性D.地殼中金屬元素的含量9.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為:(▲)A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ10.下列實驗基本操作中正確的是:(▲)A．聞氣體氣味B．取用塊狀固體C．滴加液體D．稀釋濃硫酸11.下列情況中，鐵釘最容易生銹的是(▲)A．在潮濕的空氣中B．在干燥的空氣中C．浸沒在植物油中D．密封在真空袋中12.有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的:(▲)A．Ag+和CO32–B．Ag+C．SO42–D．Ag+或SO42–13.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，下列操作方法正確的是(21c▲n)選項物質(zhì)選項物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分攪拌后過濾CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入過量CO2氣體，充分反應后過濾DCuSO4溶液(硫酸)加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾14.下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（▲）A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.在PH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl215.質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是(▲)二、填空題(本題有8小題20空格，每空格2分，共40分)16.請用化學符號和數(shù)字表示：氫氧化鈣▲2個硫原子▲3個水分子▲某村有一私營小化工廠，向附近的農(nóng)田排放未經(jīng)處理廢水，導致農(nóng)田減產(chǎn)。經(jīng)環(huán)保局檢測，該廢水的PH值約為4.5，主要含有某種常見的酸（鹽酸或硫酸）。為保護廣大農(nóng)民利益，環(huán)保局對該工廠依法處罰，并要求限期整改。(1)農(nóng)田因受污染而導致土壤酸化，可使用▲（填寫物質(zhì)名稱）通過中和反應改善土壤酸性；(2)現(xiàn)欲將廢水按環(huán)保標準處理后排放，從耐腐蝕角度考慮，應選擇何種材料制成的管子來引流這種廢水？▲(選填“鐵管”、“鋁管”或“陶瓷管”)；(3)要判定廢水中的污染物是鹽酸、還是硫酸，檢驗的方法是：取少量廢水滴加▲(寫化學式)的水溶液，觀察有無白色沉淀生成。18.已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg+X2MgO+C，則X的化學式為▲；若參加反應的金屬鎂質(zhì)量為m1，完全反應后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1▲m2（填＞、=、＜）。19.人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸，其酸性強于醋酸。胃酸有兩大主要作用：一是殺死大部分隨食物入胃的細菌，二是幫助消化。胃酸過多，對胃壁有損害作用；胃酸過稀，容易造成消化不良。(1)由于鋁元素對人體健康有害，治療胃酸過多的含鋁止酸劑正被新藥“胃舒乳”(主要成分是氫氧化鎂)所代替，則服用胃舒乳治療胃酸的化學方程式是：▲；(2)飯后不宜大量喝水，以免影響胃液的酸堿性。某人在大量喝水時，其胃液的酸堿性變化符合下圖所示的▲(選填編號)。ABCDABCD20.生活中有很多物品可以為科學實驗所用，如圖所示，玻璃瓶中都裝滿冷開水，并加入碳酸氫鈉（一種CO2釋放劑），將裝置置于光照條件下，一段時間后，▲（選填“甲”或“乙”）瓶中的鐵釘先出現(xiàn)銹跡原因：▲（第（第20題圖）（第（第21題圖）21.(1)敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請寫出此過程的化學方程式：▲(2)現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是▲，在C點時溶液中的溶質(zhì)是▲22.為實現(xiàn)碳中和，我國把研發(fā)二氧化碳的捕獲和再利用技術(shù)作為實現(xiàn)該目標的重要途徑。（1）我國科學家利用H2捕獲CO2生成甲醇的微觀示意圖如圖1所示，請寫出該反應的化學方程式▲。（2）圖2為碳元素的“價類二維圖”，則圖2中a處應該為▲(填物質(zhì)的類別)。（3）a→f中能使干燥的紫色石蕊試紙變紅的是▲(填字母)。23.有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,進行下圖實驗。試推斷：（1）白色沉淀B是▲(填化學式)。 （2）原固體中一定含有的物質(zhì)是▲。三、實驗與探究題（本題有6小題，20空格，每空格2分，共40分)24.實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的H2O2溶液（MnO2作催化劑）制取氧氣。（1）制取氧氣（裝置如圖所示）①用H2O2制取O2的化學方程式▲，可選擇的發(fā)生裝置為▲。②用D裝置收集氧氣，氣體應從導管▲（“a”或“b”）端通入。（2）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應速率太快，為獲得平穩(wěn)的氣流，如圖所示發(fā)生裝置能達到最佳效果的是▲（填標號）。25.錳和鐵一樣也是我們科學學習中經(jīng)常遇到的金屬元素，而且錳的相對原子質(zhì)量是55，與鐵也相近。那么錳與鐵的金屬活動性誰更強些呢？某校科學興趣小組同學進行了下面的探究：查閱資料：欲比較金屬的活動性，可采取在相同條件下比較金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡速度的快慢，金屬活動性越強產(chǎn)生氣泡速度越快。實驗設計：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。請分析回答下列問題：⑴兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其目的是▲。A.除去氧化膜，便于直接反應B.使表面不平整，易反應C.使表面光亮，易觀察D.提高金屬溫度，加快反應速度⑵根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結(jié)論。金屬鐵錳與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度較快結(jié)論▲26.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。（1）下列實驗一定不會用到鹽酸的是▲（填序號）。A．除去熟石灰中的石灰石

B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實驗室制取二氧化碳

D．除去鐵釘上的銹跡（2）用鹽酸按照右圖的方式進行中和反應實驗。向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是▲。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是▲（填序號）。A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡27．某同學為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，測定兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間。（1）實驗前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液?，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有▲。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室量取氫氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是▲。（3）圖乙中量氣管和水準管也可以用來測量氫氣體積，為了準確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意▲（填字母編號）。A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平B．讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)C．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)28.為了檢驗銀粉中是否不小心混入了鐵粉，某實驗室作了如下實驗：實驗人員首先取少量樣品，加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)樣品中有氣泡產(chǎn)生，于是他證明了樣品中一定含有鐵粉。

實驗人員為了進一步確定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)，他又進行了如下操作：（A）取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；（B）待充分反應后，取出不溶物；（C）將不溶物充分洗滌、干燥．

（1）能證明步驟B中充分反應的是▲；

（2）步驟B中主要操作名稱是▲；

（3）這樣的實驗過程他還不能達到實驗目的，理由是▲?；瘜W反應過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究：小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，請簡要說明液面上升的原因▲．為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是▲；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是▲，發(fā)生的化學反應方程式為▲．雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應．（3）實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因▲．四、30.余姚梁弄果農(nóng)種植藍莓取得了很好的經(jīng)濟效益，每年5、6月是藍莓豐收的時節(jié)，藍莓中含有豐富的花青素（化學式為C15H11O6）?；ㄇ嗨厥且环N水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關(guān)，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。（1）在白醋中滴加花青素，溶液變▲色。（2）花青素分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為▲。（3）花青素分子的相對分子質(zhì)量為▲（4）28.7克花青素中含有▲克碳元素。31.實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。某化學探究小組將常見氣體制備裝置置于電子天平上進行相關(guān)的實驗，測得數(shù)據(jù)如下流程所示：（1）當反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為▲g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為▲g；（3）請計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，并要求寫出必要的計算過程。32.實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為▲g；（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）

33.某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石（主要成分碳酸鈣，其中雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格。他們?nèi)?克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質(zhì)量見下表：稀鹽酸的用量第一次加入5克第二次再加入5克第三次再加入5克第四次再加入5克剩余固體的質(zhì)量1.4克0.8克0.4克0.4克試計算：（1）2克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是▲克。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)是多少？34.科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。第第34題圖（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的▲儀器相同（填字母編號）。（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是▲。（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？35.為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，（提示：稀硫酸能與其中的氧化銅反應生成硫酸銅和水）測得數(shù)據(jù)如下：①②③④加入稀硫酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g16a1010回答下列問題：（1）原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為▲。（2）上表中，a的值為▲。（3）計算該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）2024學年第一學期九年級期中教學質(zhì)量檢測科學班級＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿學號＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿班級＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿學號＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿座位號………..密………………封……線…………本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、S—32、Fe—56、Al—27、Mg—24、Zn—65、Cu—64、Ca—40、Na—23。一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不給分)12345678910DCBBDＡCＡAC1112131415ADDBA二、填空題(本題有7小題20空格，每空格2分，共40分)16、Ca(OH)22S3H2O17、（1）氫氧化鈣（2）陶瓷管(3)BaCl2(Ba(OH)2或Ba(NO3)2)18、CO2＞19、(1)Mg(OH)2+2HCl==2H2O+MgCl2(2)A20、甲；光合作用產(chǎn)生氧氣21、(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)有氣泡產(chǎn)生NaCl22、（1）CO2+3H2=H2O+