111物質(zhì)的分類課件高一上學期化學

如何在超市里快速找到薯片？食品日用品辦公用品．．．水果零食飲品糧食…超市商品按一定類別進行陳列餐牌里的分類王者榮耀英雄分類生活中的垃圾分類微信好友的標簽分組從古代“點石成金”的樸素愿望到今天各種性能優(yōu)越的新材料的誕生，人類在漫長的歲月中不倦地探索著物質(zhì)及其變化規(guī)律，對物質(zhì)世界的認識不斷拓展和深入?，F(xiàn)在，人們不僅能充分利用自然界提供的各種物質(zhì)，還能應用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律，制備和合成大量的新物質(zhì)，提高人類的生活質(zhì)量，推動社會的文明進步。在日常生活和化學實驗中，我們常會接觸下列物質(zhì)：空氣、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵。請將上述物質(zhì)進行分類，并說明你分類的依據(jù)。若按照物質(zhì)的狀態(tài)來分類，可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化硫液態(tài)物質(zhì)：乙醇、水、硫酸、碘酒、食鹽水固態(tài)物質(zhì)：硫酸銨、銅、碘、石墨、氧化銅、氫氧化鐵在日常生活和化學實驗中，我們常會接觸下列物質(zhì)：空氣、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵。請將上述物質(zhì)進行分類，并說明你分類的依據(jù)。若按照物質(zhì)的組成來分類，可分為混合物與純凈物

混合物：空氣、碘酒、食鹽水

純凈物：乙醇、水、硫酸銨、銅、碘、氧氣、石墨、硫酸、二氧化硫、

氧化銅、氫氧化鐵其中，純凈又可再細分為單質(zhì)與化合物

單質(zhì)：銅、碘、氧氣、石墨

化合物：乙醇、水、硫酸銨、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵物質(zhì)的分類第一單元物質(zhì)及其反應的分類一、對物質(zhì)進行分類及其意義1.分類：分類是指按照______、______或______分別歸類。通?？筛鶕?jù)事物的___________或事物的__________來進行分類。2.意義（1）通過比較物質(zhì)的_______，把某些具有_______或___________的事物歸為一類，以提高研究的效率。（2）使眾多復雜的事物__________________，有助于我們按照物質(zhì)的類別進一步研究物質(zhì)的________、_________和__________。種類

等級

性質(zhì)外部特征

本質(zhì)特征相似性

共同點

相似特征高度有序化組成

結(jié)構

性質(zhì)二、物質(zhì)的分類1.根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分類分類標準具體劃分

氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)

導體、半導體、絕緣體

可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)存在狀態(tài)

導電性在水中的溶解性2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：化合物有機化合物混合物無機化合物氧化物：酸：堿：鹽：……CO2、H2O、CuO等K、Ca、Na、Fe、Cu等H2、O2、He、C、S、P等H2SO4、HCl、HNO3

等

NaOH、KOH、Ba(OH)2

等NaCl、Na2SO4、Na2CO3

等1、混合物和純凈物純凈物混合物定義由同種物質(zhì)組成（只有一種物質(zhì)）由不同種物質(zhì)組成（由兩種或者兩種以上的不同物質(zhì)混合）特征有固定的組成、有固定的性質(zhì)（如有固定的熔沸點）沒有固定的組成、不具有固定的性質(zhì)（如沒有固定的熔沸點）實例氫氣、氦氣、CuSO4空氣、石油、玻璃思考1：如何區(qū)分混合物和純凈物？2、單質(zhì)與化合物單質(zhì)化合物定義形態(tài)性質(zhì)由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物是元素的游離態(tài)是元素的化合態(tài)。各組元素失去游離態(tài)的性質(zhì)思考2：純凈物根據(jù)組成分為單質(zhì)和化合物，如何區(qū)分單質(zhì)和化合物？由同種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物嗎？由同種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物嗎？易錯提醒由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物。如氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合物。物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：化合物有機化合物混合物無機化合物氧化物：酸：堿：鹽：……CO2、H2O、CuO等K、Ca、Na、Fe、Cu等H2、O2、He、C、S、P等H2SO4、HCl、HNO3

等

NaOH、KOH、Ba(OH)2

等NaCl、Na2SO4、Na2CO3

等復習引入氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物◆按酸堿性酸性氧化物堿性氧化物與堿反應只生成對應的鹽和水；或與水反應只生成對應（價態(tài)）的酸如:

CO2、SO2

、SiO2如:CaO、Na2O、CuO與酸反應只生成對應的鹽和水；或與水反應只生成對應（價態(tài)）的堿不成鹽氧化物Al2O3兩性氧化物CO、NO特殊氧化物Na2O2、H2O2

易錯提醒（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。堿性氧化物金屬氧化物酸性氧化物非金屬氧化物一定不一定不一定不一定（2）酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是H+化合物按是否含氧按提供H+數(shù)目含氧酸無氧酸按酸性強弱強酸弱酸一元酸二元酸多元酸H2SO4、H2CO3、HNO3.....H2SO4、HCl、HNO3

、HBr、HI、HClO4HCl、HNO3、HClO（次氯酸）.....H2SO4、H2CO3、H2SO3.....HCl、HBr、HI....H2CO3

、H2SO3、CH3COOH（乙酸）.....H3PO4.....六大強酸有機酸含氧酸無氧酸一元酸二元酸H2SO4H2CO3

HClHNO3試一試（3）堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-化合物按堿性強弱強堿弱堿NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

按溶解性可溶性堿微溶性堿難溶性堿NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2四大強堿按提供OH-數(shù)目一元堿二元堿多元堿NaOH、KOH、AgOHBa(OH)2

、

Cu(OH)2

、Fe(OH)2Fe(OH)3

、Al(OH)3NH3●H2O、Fe(OH)2

（4）鹽：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物按溶解性可溶鹽難溶鹽鉀鈉銨鹽/硝酸鹽皆可溶BaSO4、CaCO3、AgCl…..鹽存在形式除含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子(或非金屬離子),還含有H+

。如:NaHCO3、NaHSO4、NaHPO4

除含有金屬離子和酸根離子,還含有OH-

如:Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）正鹽酸式鹽堿式鹽只含有金屬陽離子（或NH4+)和酸根離子（或非金屬離子）。如：NaCl、Na2S、Na2SO4、Na2CO3

NaClNa2CO3NH4Cl(NH4)2CO3鈉鹽銨鹽碳酸鹽鹽酸鹽按陽離子分按陰離子分按陰、陽離子來分

下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種物質(zhì)找出來。

（1）NaClKClCa(ClO)2BaCl2

（2）HClO3KClO3Cl2NaClO3

（3）H3PO4H2SiO3HClH2SO4

（4）空氣N2HClCuS