1.5 酸堿之間發(fā)生的反應(yīng) -浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)學(xué)案

1.5酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)我們已經(jīng)研究了一些酸和堿的性質(zhì)。你知道把酸和堿放在一起，會(huì)發(fā)生什么嗎？一、酸堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）【活動(dòng)一】1、如圖1-25所示，在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴加1滴酚酞試液，再分別向2支試管里逐滴加入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。2、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在酒精燈上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色晶體。3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽。（1）常見酸堿反應(yīng)：HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O（2）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（3）微觀過程：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中實(shí)際參加反應(yīng)的是H+和OH-，即H++OH-==H2O（如圖丙所示）。=1\*GB3①很多中和反應(yīng)生成的鹽的陽離子和陰離子仍在溶液中自由移動(dòng)，如NaOH與HCl（如圖丙所示）、KOH與H2SO4、NH3·H2O與HCl等的中和反應(yīng)。=2\*GB3②有些中和反應(yīng)生成的鹽以沉淀的形式從溶液中析出，如H2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O【注意】中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如6HCl+Fe203=2FeCl3+3H2O二、酸堿反應(yīng)的應(yīng)用【活動(dòng)二】土壤酸堿性測定（P21）目的目的1.初步學(xué)會(huì)土壤取樣測試的方法。2.學(xué)會(huì)用pH試紙測定土壤酸堿度。3.了解保護(hù)土壤資源的重要性，提出改良土壤酸堿性的建議。器材器材木棍、廢報(bào)紙、玻璃棒、試管、蒸餾水、pH試紙（精密pH試紙及比色卡）、窗紗（或金屬篩）、布袋。過程過程：過程1.選取當(dāng)?shù)赜写硇缘牡貕K，如山坡、農(nóng)田、森林、海洋、菜地等，確定3~4個(gè)地塊取樣。2.在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點(diǎn)位置，一般確定5~6個(gè)，如圖1-27所示。注意不要在路邊、溝邊、堆放肥料的地點(diǎn)取樣。每個(gè)取樣點(diǎn)要去掉表面的石塊和動(dòng)植物殘?bào)w，取0~20厘米范圍內(nèi)的土壤各20克左右。同一地塊上取來的土樣放在同一個(gè)布袋中，進(jìn)行編號(hào)，并記錄下采集地點(diǎn)和日期。將從不同地點(diǎn)采集到的土樣分別攤鋪在廢報(bào)紙上，在陰涼通風(fēng)處晾干，除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀，用金屬篩或窗紗篩過后待用。3.按照編號(hào)，取1克左右土樣放入試管中，加入5毫升蒸餾水，振蕩30秒鐘后靜置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密pH試紙上，將試紙上呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色，記錄下相應(yīng)的pH，填入表1-6中：討論討論討論1．當(dāng)?shù)刂饕r(nóng)作物和常見喬木生長的土壤酸堿性如何？查閱資料，了解這樣的酸堿性是否適宜這類植物的生長。2．提出改良當(dāng)?shù)赝寥浪釅A性的建議。3、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用調(diào)節(jié)土壤的酸堿性農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長：①若土壤呈酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤呈堿性，可通過加碳酸水來中和土壤的堿性從而得到有利于農(nóng)作物生長的土壤環(huán)境。處理工廠的廢水①用熟石灰中和硫酸廠的污水（含硫酸等雜質(zhì)）；②若工廠的廢水呈堿性，則可用廢硫酸等中和。用于醫(yī)藥①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的藥物可以治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O②被有些蚊蟲叮咬后，皮膚腫痛，這是因?yàn)槲孟x能分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水、牙膏、肥皂水等，就可減輕痛癢.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性在科學(xué)實(shí)驗(yàn)里，經(jīng)常需要將溶液的酸堿性控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適量的堿或酸來調(diào)節(jié)溶液的酸堿性【注意】氫氧化鋁[Al(OH)3]是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應(yīng)后生成的Al3+對(duì)人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代。NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，為防止發(fā)生危險(xiǎn)和對(duì)農(nóng)作物造成傷害，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時(shí)不能使用。【例1】如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（C）A．鹽酸中含有氫離子和氯離子B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C．兩溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子D．兩溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成氯化鈉分子1、某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖像如圖所示，下列說法正確的是(D)A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)2、化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向一定量氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再加入一定量稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色。下列說法不正確的是（B）A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B．加入一定量稀鹽酸后，所得溶液一定呈中性 C．滴加酚酞溶液后溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液呈堿性 D．將稀鹽酸換為稀硫酸，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹纠?】向一定質(zhì)量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是（D）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH＜7 B．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有1種 C．m＝23.3 D．Ba（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于34.2%1、下列圖象能夠正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（C）A．將濃鹽酸露置在空氣中一段時(shí)間 B．向稀硫酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 C．向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量 D．電解水實(shí)驗(yàn)中，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系2、向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的（D）A． B． C． D．【例3】酸堿反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用一定與酸堿反應(yīng)原理無關(guān)的是（B）A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多B.用熟石灰和硫酸銅溶液配制波爾多液C.施用熟石灰改良酸性土壞D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸1、下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法，正確的是（C）A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)B．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷2、為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，若從酸度（AG）的概念出發(fā)可得出結(jié)論：溫度為25℃時(shí)，酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG＝0，堿性溶液的AG＜0．下列說法中不正確的是（B）A．25℃時(shí)，純水的AG＝0 B．AG的值越大，溶液的堿性越強(qiáng) C．AG＝0的溶液中一定不大量存在氫氧根離子 D．25℃時(shí)，能使酚酞變紅的溶液AG＜03、室溫時(shí)，氫氧化鈉溶液與鹽酸通過滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（C）A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色4、小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究酸堿性質(zhì)時(shí)，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否過量，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（D）方案使用實(shí)際判斷方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量C氧化銅粉末如果溶液變藍(lán)，表明鹽酸已經(jīng)過量D硝酸銀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，表明鹽酸已經(jīng)過量A．A B．B C．C D．D5、某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（D）A．向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 C．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)6、推理與歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式，下列推理正確的是（C）A．分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，則物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的 B．活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬 C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物 D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)7、實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（D）A．在0s至40s之間，溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl和H2O B．20s時(shí)，溶液顯堿性 C．60s時(shí)，取適量所得溶液加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生 D．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中8、將打磨后的鎂條放入盛有50mL熱水（pH約為6.4）的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測pH溶液中和溶液濁度（濁度是指溶液對(duì)光線通過時(shí)所產(chǎn)生的阻礙程度。通常濁度越高，溶液越渾濁）隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的是（A）A．該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg+2H2O﹣Mg（OH）2+H2↑ B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化 C．20s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅 D．150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g（OH）2溶解了9、在學(xué)習(xí)“酸堿反應(yīng)”時(shí)，老師給人家變了一個(gè)魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖。老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問題。（1）“空杯子”內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是_______________________溶液。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是______________________________________________。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性?______(填“能”或“不能”)，理由是_______________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉(NaOH)；（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O；（3）不能酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色。10、某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液呈色．然后逐滴加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為，微觀實(shí)質(zhì)，反應(yīng)后溶液的溫度逐漸升高．實(shí)驗(yàn)二：對(duì)實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究．【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你認(rèn)為猜想不合理，其理由是．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入猜想三成立【答案】紅色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；H++OH﹣=H2O；二；若有氫氧化鈉，則應(yīng)該是紅色而不是無色；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋅粒等活潑