2024年高一化學必修一知識點總結(jié)

2024年高一化學必修一知識點總結(jié)

高一化學必修一知識點總結(jié)1

氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32-、SO32-）

HCI+AgNO3==AgCll+HNO3

NaCI+AgNO3==AgCll+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3l+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2t+H2O

CI-+Ag+==AgCll

二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S+O2===（點燃）SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用，遇

熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學

反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO,生成

的.一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的

介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工制硝酸的方法。

高一化學必修一知識點總結(jié)2

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得

的值

某原子的相對原子質(zhì)量;相對原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子

核）

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

17、四種化學反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的'反應(yīng)（不屬于化學的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)（不屬于化學的基本反應(yīng)類型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化

學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2T此反應(yīng)MnO2是催化劑）

20、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變）

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、包是溶

質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，

不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3=二K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

25、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2cO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

27、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：

①可燃物；

②氧氣（或空氣）；

③可燃物的溫度要達到著火點。

高一化學必修一知識點總結(jié)3

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）

負化合價數(shù)=8一最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電

子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左一右，核電荷數(shù)一一逐漸增多，最外層電鈉———逐漸增多原子半徑一一

逐漸減小，得電子能力———逐漸增強，失電子能力一一逐漸減弱氧化性———逐漸增強，

還原性———逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性一一逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性

—T逐漸增強，堿性——一逐漸減^

高一化學期中考必修2知識點總結(jié)實用2

1、在任1可的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學

鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放匕能量決定于反應(yīng)物的總能量與生成

物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：qs)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②錢鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3t+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一化學期中考必修2知識點總結(jié)實用3

Q)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

⑵原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)侑電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極；

2)電解質(zhì)溶液

3)閉合回路

4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離

子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

正極:較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-二

單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活

潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原

電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)

量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還

原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反

應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

高一化學期中考必修2知識點總結(jié)實用4

★熟記等式：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一族

2、如何精確表示元素在周期表中的,位置：

周期序數(shù);電子層數(shù)；

主族序數(shù);最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；

七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價氧化物的

水化物一氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氧化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各

種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）

高一化學必修一知識點總結(jié)4

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同

的元素排成一個橫行一周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下

排成縱行一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù);電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號

和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)

置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物一氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。②元素非

金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化

物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。

4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：

A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一

元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大〃頓因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：

電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）

負化合價數(shù):8一最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，

原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減^,失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其

離子的氧化性減弱.同周期：左一右，核電荷數(shù)———逐漸增多，最外層電子數(shù)———逐漸增

多原子半徑一一逐漸減小，得電子能力一一逐漸增強，失電子能力一一逐漸減弱線化性

-—逐漸增強,還原性一一逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性一一逐漸增強最高價氧化物對

應(yīng)水化物酸性———逐漸增強，堿性一一逐漸減弱

2化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4CI中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性

共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中

的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中

能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)

物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E

反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反

應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2C0是吸熱反應(yīng))o

常見的吸熱反應(yīng)①以C、H2.CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)0

②鍍鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3T+10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如

KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4化學能與電能

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能-熱能-機械能-電能

缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

1）有活潑性不同的兩個電極；

2）電解質(zhì)溶液

3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的

金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-二單質(zhì)正極的現(xiàn)象：

一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、

Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正

極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的.電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路

流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池

負極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗,

質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，

負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng).因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)

方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反

應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設(shè)計原電池。

④金屬的防腐。

5化學反應(yīng)的速率和限度

一、化學反應(yīng)的速率

（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均

取正值）來表示。計算公式：v（B）==①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）@B為溶液或氣體，若B

為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比二方程式系數(shù)比（2）影響化學反應(yīng)速率的因

素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度:升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池

等也會改變化學反應(yīng)速率。

二、化學反應(yīng)的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平覆狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③等:達到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速

率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正二v逆/0。④定：達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保

持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重

新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志:?VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消

耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏

色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變

（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC,x+y/z）

6有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等

除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、

大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用"一"代替"="）

二、甲烷CH4

煌一碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的煌）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4:以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28

分）

3、化學性質(zhì):

①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2->（點燃）CO2+2H2O

（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng):

CH4+Cl2T（光照）tCH3CI（g）+HCI

CH3CI+Cl2T(光照)-CH2CI2(I)+HCI

CH2CI+CI2一（光照）一CHCI3（I）+HCI

CHCI3+CI2-（光照）-CCI4（I）+HCI

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面

體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷煌

都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷燒的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多,溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越

多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標

志之一）

2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和麻，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)：C2H4+302=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以

使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比燒焰舌潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溪水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2-CH3cH3

CH2;CH2+HCI-CH3cH2cI（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O^CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，

本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6I：正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳

鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵

角120%

3、化學性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高鎬酸鉀褪色（2）取代

反應(yīng)①鐵粉的作用與浸反應(yīng)生成漠化鐵做催化劑混苯無色密度比水大②苯與硝酸用HONO2

表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體一硝基苯。（3）

加成反應(yīng)用銀做催化劑，素與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇CH3cH20H

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是

否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸儲

2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團:羥基）

3、化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2T（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)支

①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化期

2CH3CH2OH+O2=2CH3cHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+llH2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的

乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3C00H(含竣基，可以看作由發(fā)基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分

是CaC03):

2cH3co0H+CaC03=(CH3coe))2Ca+H2O+CO2T乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成

二氧化碳氣體：

2cH3coOH+Na2c03=2cH3co0Na+H20+C02T上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸

性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

CH3C00H+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種

無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了

吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降＜氐乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催

化劑和吸水劑

7化學與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用

一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還

原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、0、CLNa、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為

微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸播法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透

法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為

"環(huán)境無害化學"、"環(huán)境友好化學"、"清潔化學"。從環(huán)境觀點看:強調(diào)從源頭上消除污染。

（從T始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。

（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性一反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原

子利用率為100%

高一化學必修一知識點總結(jié)5

一.原子結(jié)構(gòu)

1.能級與能層

2.原子軌道

3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的

電子按右圖順序填入核外電子運動軌道（能級），叫做構(gòu)造原理。

能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進入4s軌道,后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。

說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低（實際上4s能級比3d能級能量高），

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高中化學選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械

地看做是各電子所處軌道的‘能量之和。

(2)能量最彳氐原理

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，

簡稱能量最低原理。

構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。

(3)泡不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換

言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用"U"表示)，這個原理稱為泡利

(Pauli)原理。

(4)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優(yōu)先單獨占

據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如，p3的軌道式為IT

洪特規(guī)則特例：當p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)

定的狀態(tài)。即pO、dO、fO、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的

有:7N2s22P3、15P3s23P3、24Cr3d54sL25Mn3d54s2、33As4s24P3;全充滿狀態(tài)的有

lONe2s22P6、18Ar3s23P6、29Cu3dl04slx30Zn3dl04s2s36Kr4s24p60

高一化學必修一知識點總結(jié)6

對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對

比整理。

1.金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)

金屬活動順序NaAlFeCu

金屬原子失電子能力

依次減弱，還原性依次減弱

與空氣中氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時能被氧化力口熱時能被氧化

與水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時能置換出水中的氫不與水反應(yīng)

與酸的反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)）

反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與鹽的反應(yīng)

排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應(yīng)置換出氫

氣）與堿的反應(yīng)不反應(yīng)AI可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)

2.金屬氧化物的性質(zhì)對比

金屬氧化物Na20Na2O2AI2O3Fe2O3CuO顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色與

水反應(yīng)生成NaOH生成NaOH和02不反應(yīng)與C02反應(yīng)生成Na2c03生成Na2c03和

02不反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)生成NaCI

和H20生成NaCI和H2O2生成AICI3

和H20生成FeCI3

和H20生成CuCI2

和H20

與NaOH溶液

反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)生成NaAIO2和H2O不反應(yīng)由金屬直接

制得的方式金屬鈉直凌

露置在空氣中點燃或加熱

金屬鈉金屬鋁的'氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化在空氣中加

熱金屬銅

3.金屬氫氧化物的性質(zhì)對比

金屬氫氧化物NaOHAI(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2顏色白色固體白色膠狀沉

淀白色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀

與鹽酸反應(yīng)生成NaCI和H20生成AICI3

和H20生成FeCI2

和H20生成FeCI3

和H20生成CuCI2

和H20

加熱對熱穩(wěn)定生成AI2O3

和H20隔絕空氣加熱生成FeO和H20生成Fe2O3和H20生成CuO

和H20

與NaOH

溶液反應(yīng)——生成NaAIO2

和H20不反應(yīng)

制備①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)②氯堿工業(yè)鋁鹽與過量

氨水反應(yīng)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質(zhì)一氧化物——氫氧化物

—鹽縱向?qū)Ρ日恚?/p>

4.鈉及其重要化合物

5.鋁及其重要化合物

6.鐵及其重要化合物

7銅及其重要化合物

高一化學必修一知識點3

離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。4.氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價升高——失去電子一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。

化合價降低——得到電子一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。

高一化學必修一知識點總結(jié)7

金屬+酸-鹽+H2T中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AI>Mg>Fe>Zno②等質(zhì)量的不

同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同

金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、物質(zhì)的檢驗

（1）酸（H+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明

H+存在。

方法2用干燥清潔的、玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅，則證明

H+的詼。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色

卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉

淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

⑶堿(0H-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明

0H-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則

證明0H-的存在。

方法3將無色的酚配?式液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酥試液變紅，則證

明0H-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色

卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明0H-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(CI-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少

量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明CI-的存在。

⑸硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測液的試管中振蕩如果有白色沉淀生成，

再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

高一化學必修一知識點總結(jié)8

一、心態(tài)方面

必修2的復(fù)習，不僅僅是為了應(yīng)對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內(nèi)

容、完成知識條理化、系統(tǒng)化，具備基本的化學學科思維能力，為選修階段的學習做鋪墊。所以，

許多學校都將本次考試作為學生必修階段的學習的總結(jié)，也作為以后再分層的參考。同時，期末

考試也作為將來評優(yōu)、推薦等資格的參考之一。

因此，針對期末考試，同學們必須自己要有意識有計劃地進行復(fù)習和自我檢驗。

二、知識技能方面

多數(shù)學校，期末主要考察必修2相關(guān)模塊內(nèi)容，但不可能不涉及到必修1相關(guān)知識,如氧

化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識及化學實驗等,故務(wù)必先將必修1中重要的反應(yīng)等溫

習一下。

1、原子結(jié)構(gòu)與周期律

重視"位置一結(jié)構(gòu)--性質(zhì)”之間的關(guān)系，能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。

重視利用相關(guān)圖表數(shù)據(jù)推測元素位置及性質(zhì)。

--經(jīng)典習題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。

設(shè)想某同學去外星球做了一次科學考察，采集了該星球上的10種元素單質(zhì)作為樣品。為了

確定這些元素的相對位置以便于系統(tǒng)地進行研究，該同學設(shè)計了一些實驗并得到如下結(jié)果：

按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，請你試確定以上10種元素的相對位置，并填入下表：

重視元素金屬性、非金屬性比較的相關(guān)實驗，然后再次去理解判據(jù)的得出和應(yīng)用。去年個別

重點校甚至在期中就選用了10年北京高考實驗題作為考試用題。

2、能量變化與電化學

重視體系與外界環(huán)境間能量轉(zhuǎn)換、轉(zhuǎn)化關(guān)系及原因，會從化學鍵的角度認識和處理問邈。

重視能量形式、新能源及應(yīng)用。

重視原電池的.形成原理和工作原理，認識到原理與裝置的'相互關(guān)系--兩個半反應(yīng)必須分開

在兩極進行的重要性。認識層次不高，只盲目地從實驗現(xiàn)象記結(jié)論，選修4的雙液原電池會更

難理解。

3、化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

重視影響速率的因素（內(nèi)因、外因）及在實際問題中的應(yīng)用。

重視影響速率因素的化學實驗，注重控制變量、對比或平行實驗。

重視化學平衡的建立、特點及達平衡狀態(tài)的標志。高一階段主要從直接方法進行判斷，如利

用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學校"一步到位"，還涉及到從壓

強、分子量、顏色等間接方法進行判斷。

4、有機化學

重視有機物結(jié)構(gòu)特點（成鍵特點、空間結(jié)構(gòu)、共面關(guān)系等）

重視典型代表物的官能團和化學性質(zhì)以及實際應(yīng)用。

重視重要有機反應(yīng)斷鋌、成鍵特點。如烯、苯的反應(yīng)，醇的反應(yīng)，酯化反應(yīng)等。

5、資源開發(fā)利用

重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉（Fe、Cu、Mg、Al、Na等）

重視海水中提取浸碘的流程及方法（分離提純和富集轉(zhuǎn)化），以及相關(guān)原料產(chǎn)物的利用（綠色化

學、環(huán)保意識等）

高一化學必修一知識點總結(jié)9

一、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增.

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電

子層數(shù)依次遞增。

二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高彳氐決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電池決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數(shù)或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)或=4為得電子，

=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值二得失電子數(shù)。⑧原子最外

層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

化學能與熱能

1、在可可的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學

鍵要放出能量.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因.

一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放巴能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成

物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的'放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②鐵鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2-8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3t+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加

熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱,只是反應(yīng)開始后

不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2-8H2O與NH4CI的反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

高一化學必修一知識點總結(jié)10

氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氮）

和固態(tài).

制法:MnO2+4HCI（濃）MnCI2+2H2O+CI2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+CI2===（點燃）2NaCI

2Fe+3CI2===（點燃）2FeCI3

Cu+CI2===（點燃）CuCI2

CI2+H2===（點燃）2HCI

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還

原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+O2T

體積的水溶解2體積的、氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強氧化

性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯

水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長期存放制

漂白粉（有效氯35%）和需分精（充分反應(yīng)有效氯70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）

2+2H2O

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì).

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高一化學必修一知識點總結(jié)11

一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧

化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的

接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的、燃燒。

二、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

三、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電

子層數(shù)依次遞增。

硅單質(zhì)

1、氯:

2氯氣

1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰

黑色固體，熔點高（1410。。，硬度大，較脆,常溫下化學性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：

半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素一氯位于第三周期第WA族,原子

結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子CI-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理

性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制

法:MnO2+4HCI（濃）MnCI2+2H2O+CI2聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。化學

性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+CI2===（點燃）2NaCI2Fe+3cl2===（點燃）2FeCI3Cu+CI2===（點

燃）CuCI2CI2+H2===（點燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣

參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱

的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。CI2的用途：①自來水殺菌消毒

CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+02n體積的水溶解2體積的氮氣形成的溶液

為氯水，為淺黃綠色。其中次氨酸HCIO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氨酸

有弱酸性，不穩(wěn)定,光照或加熱分解，因此久置氮水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂

白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCI0+H20,其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長期存放制漂

白粉（有效氮35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯

70%）2CI2+2Ca（OH）2:CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O③與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。④

用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥

品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀哨酸排除干擾離子（CO32-、

SO32->HCI+AgNO3==AgCll+HNO3NaCI+AgNO3==AgCIUNaNO3Na2CO3+2AgNO3

==Ag2cO?31+2NaNO3Ag2cO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2T+H2OCI-+Ag+==AgCll第

三節(jié)硫和氮的氧化物制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗