2024年高中化學(xué)教案

2024年高中化學(xué)教案

高中化學(xué)教案1

隨著新課程理念的推廣,高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。

如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)

教師努力的方向。

一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)

教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)

現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中,是如何貫徹新課改的思想,進(jìn)行

有效教學(xué)的。

一、身十叫：

根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動(dòng)，

使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的

意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。

二、教學(xué)策略：

鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂

氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上,這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓

學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每T教師

都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘"鈉水雷"驚現(xiàn)珠江一事，展開對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，探討,

并最終解決“水雷"帶來的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員"和"科研人員"的癮，社會(huì)

責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

三、課堂設(shè)計(jì)：

如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?（學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用

沙隔絕空氣）現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟除鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么？

甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況！

乙：快速調(diào)查爆炸物一鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)"水雷”處理對(duì)策。

說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉"水雷”造成的

危險(xiǎn)。

每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。

試劑：鈉、蒸儲(chǔ)水、酚配試液、過氧化鈉粉末

儀器：鏡子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、

石棉網(wǎng)、長玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條

通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?（生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較）

請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的

試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

立即熱烈討論開來。

有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師以前老師講過研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、

氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。

有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y出來？

我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)（略）。

在觀察鈉的、物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，

71秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉"水雷"遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會(huì)與水反

應(yīng)！

那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃

豆粒大小的鈉，不可太大。

每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有

專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。

鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)（略）。

在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種

氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證？

學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉?，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用

排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種

可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀

察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。

學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢瞼看是不是發(fā)出噗噗的

聲音來驗(yàn)證是氨氣就可以了。

大家說的都有道理。刃哦們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下

鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得

減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。

陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!

鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢？

鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和

氧氣反應(yīng)。

大家結(jié)合課本第11頁的活動(dòng)?探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。

有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鉤在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色

固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生?？墒莿偛?/p>

我不小心滴了一滴水,淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個(gè)細(xì)節(jié),對(duì)自己的錯(cuò)誤操作，也不放過。當(dāng)年我國化

學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在

不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就

變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？

常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

高中化學(xué)教案2

一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí),

都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化

物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。

3.原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形

成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非

金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括

酸（無水）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽（如AICI3）,共價(jià)化合物在熔融狀

態(tài)時(shí)都不（或很難）導(dǎo)電。

4.在筱鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。

1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：③原子團(tuán)，如：④分

子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤分子或化合物的形成過程。

2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。

三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、82、C2H2犍角180?）都是直線形分子;H20（鍵角104.5?）

是角形分子;NH3（鍵角107?18）是三角錐形分子;CH4（鍵角109?28）是正四面體分子;苯分子（鍵

角120?）是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）;A2型雙原子分

子，（如H2、N2）;AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、

CCI4、C2H4、C2H2、C6H6）O對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如

SO3、PCI5、SF6、IF7）。

3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCI、CO）;AxBy型多原

子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。

4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關(guān)，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的.

分子越穩(wěn)定。

四.了解分子間作用力，理解氫腱。

L分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。

2.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

也越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、

乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑極性溶質(zhì)能溶于極性溶劑（即“相似相溶"

規(guī)律）。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。

五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。

L離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，

熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的

小分子。NaCI晶體是簡單立方結(jié)構(gòu);CsCI晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧

化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融

狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水

晶（SiO2）、金剛砂（SiC）〕.硬度很大,熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：

金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)

和合金）。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在

金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體〉多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金

屬晶體）〉分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③離

子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金

屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高;但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金

屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高;但分

子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高;在烷煌的同分異構(gòu)體中，一般來說，

支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)"鄰位〉間位〉對(duì)位"。此外，還可

由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。

六.注意培養(yǎng)對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。

七.典型試題。

1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是H

A.:N:::N:B.H+[:0:]2?H+C.Na+[:CI:]?D.H:N:H

3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.C02B.PCI3C.CCI4D.N02

4.已知S03、BF3、CCI4、PCI5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、N02、SF4、BrF5

都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于三淞性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

A.ABn型分子中A、B均不含氧原子

B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.S02和SiO2B.C02和H2SC.NaCI和HCID.CCI4和KI

6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低高排列正確的是

A.C02、KCkSiO2B.02、12、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCkS02

八.拓展練習(xí)。

1.下列各組物質(zhì)中,都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

A.HCIO、NaCIOB.NH37H2O.NH4CIC.KOH、K2O2D.H2SO4,KHSO4

2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是

A.6、8B.16、8C.12,9D.7,8

3.下列說法正確的是

A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2sB.c2H2、CH4C.CHCI3,C2H4D.NH3、HCI

5.下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)

C.在干冰晶體中，每個(gè)C02分子與12個(gè)C02分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7.下列電子式中錯(cuò)誤的是HH

A.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是

A.的電子式是[:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下

9.根據(jù)"相似相溶"的溶解規(guī)律，NH4cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醛C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CCI4B.PCI5C.PCI3D.BeCI2

11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.COCI2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能說明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個(gè)B-F鍵長度相等D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120?

13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14有關(guān)晶體的下列說法中正碓的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

15.據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子富基辛煥，其結(jié)構(gòu)式為：

H-C三C-C三C-CmC-C三C-C三N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙塊和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.碘升華B.；臭蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCI氣體溶于水

17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是

A.金剛石>晶體硅〉水晶〉金剛砂B.CI4>CBr4>CCI4>CH4

C.正丙苯〉鄰二甲苯〉間二甲苯〉對(duì)二甲苯D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉

18.關(guān)于晶體的下列說法中正碓的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最

接近下面4個(gè)數(shù)值中的

A.3.0xl0?8cmB.3.5xl0?8cmC.4.0xl0?8cmD.4.5xl0?8cm

20.第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000

年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可

容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：

(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H20是極性分子，CH4是非極性分子

(2)若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H20分子填充，則

天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2OB.CH478H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH476H2O

高中化學(xué)教案3

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)

物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物

都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增

加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的

要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究

的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和

說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)

基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)

課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)

深化對(duì)學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物"(組成)結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途"的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了

解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段煌類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的

總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有

機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能^用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

二、學(xué)生情況分析：

高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前,

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷煌、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根

據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的"先行組織者”，

苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和"先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用"先行組

織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。

三、具體教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)

構(gòu)特征；通過苯與漠、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法目標(biāo)：

通過對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步

認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過程和方法;

以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，

了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；

能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)；體會(huì)

想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的‘方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

五、教學(xué)理念與教學(xué)方式:

20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)瞼和將要經(jīng)歷的社會(huì)生

活實(shí)際

出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系"這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼

近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)"有用的化學(xué)“，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生

的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是"拋錨式教學(xué)"。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展現(xiàn)

在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷“苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過程

和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、

苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。

從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈煌結(jié)構(gòu)簡式，然后

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作,

從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。

六、教學(xué)信息技術(shù)

依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量

就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用

多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。

高中化學(xué)教案4

教學(xué)目標(biāo)：

1.記住化合價(jià)一般規(guī)律和常見元素化合價(jià)。

2.根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式,根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。

教學(xué)重點(diǎn)：

化合價(jià)原則。

教具：

小黑板投影機(jī)、膠片。

教學(xué)方法：

異步教學(xué)法。

教學(xué)過程：

一、導(dǎo)入新課.

通過寫出NaclHclMgcl2H20幾個(gè)化學(xué)式，導(dǎo)入新課。

二、出示教學(xué)目標(biāo).

三、出示教自學(xué)提綱（學(xué)生自學(xué)，教師巡堂輔導(dǎo)）.

1.x是元素化合價(jià)。

2.離子化合物中元素化合價(jià)等于x共價(jià)化合物中元素化合價(jià)等于X。

3.化合物中通常氧顯x價(jià)，氫顯x價(jià)，金屬一般顯x價(jià)，非金屬一般顯x價(jià)。

4.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為X。

5.一種元素是否只有一種化合價(jià)？

6.單項(xiàng)化合價(jià)為X。

四、師生共學(xué).

五、課堂練習(xí)、鞏固提高.

1.課本2、4課。

2.下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)的改正

A.氧化銅CuO2B.氧化鋅Zn20C.氫氧化鈣CaOH

D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3

3.重鋁酸鈉（Na2Cr2O7）是一種強(qiáng)氧化劑，求元素Cr化合價(jià)。

4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價(jià)。

5.下列各組中硫元素化合價(jià)相同一組是（）。

A.H2S、SO3B.S、Na2S

C.SO2、Na2sO3D.SO2、H2SO4

六、課堂小結(jié).

七、布置作業(yè).

附：板書設(shè)計(jì)

第六節(jié)化合價(jià)

㈠化合價(jià)概念：

㈡口訣：金正非負(fù)單質(zhì)零，氫為正一氧負(fù)二。

正負(fù)總價(jià)和為零，許多元素有變價(jià)。

條價(jià)不同價(jià)不同。

㈢順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋼鋅

三鋁四碳硅,五價(jià)氮和磷。

一二銅二三鐵二四六價(jià)硫齊全通常氧是負(fù)二價(jià)。

高中化學(xué)教案5

教學(xué)目標(biāo)

L了解空氣的主要成分和組成,初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

（提問）

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？

電燈發(fā)光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化）。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的？

（講解）通常鎂燃燒,酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

（提問）空氣是由什么組成的？

（板書）第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

（演示）實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的則定

（提問）①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5,而不是全部呢？

（閱讀）課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過程。

（板書）

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的'方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

（講解）

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多,造成"溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

2.臭氧"空洞"的形成一對(duì)自然界的影響等。

［作業(yè)］略

高中化學(xué)教案6

［知識(shí)與技能］:

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

［過程與方法］:通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

［情感態(tài)度與價(jià)值觀］：通過精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興

趣。

［教學(xué)重難點(diǎn)］:周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

［教學(xué)過程］:

［導(dǎo)入］:豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同,有的性質(zhì)活潑，易

與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)

不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

［板書］:第一節(jié)元素周期表

［提問］:有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

［學(xué)生回答］:112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？

［指導(dǎo)閱讀］:門捷列夫圖象

［思考與教流］:門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)

格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

［講解分析］:1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量

由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過分類歸納，制出第一張?jiān)刂芷?/p>

表，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上c、下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期

表的有關(guān)知識(shí)。

［板書］:一、元素周期表

［設(shè)問］:按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)

之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

［板書］:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

［思考與教流］：

1.畫出1-18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2.認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

3.將上述1-18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。

［板書］：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。

［過渡］:下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。

［板書］:（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

［設(shè)問］:數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

［學(xué)生回答］:（數(shù)后回答）有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

［教師精講］:對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期,每一個(gè)縱行稱作一族。

下面，我們先來認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行一一周期。

［板書］:1、周期

［教師精講］:元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

［設(shè)問］:把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么?

［學(xué)生回答］:依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

［設(shè)問］:周期序數(shù)與什么有關(guān)？

［歸納小結(jié)］:周期序數(shù):電子層數(shù)。

［課堂反饋］：1、已知碳、鎂和浸元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

［學(xué)生回答］:碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；澳有四個(gè)

電子層，位于第四周期。

［教師精講］:元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，

第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

［過渡］:學(xué)完元素周期表中的橫行一周期，我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行一族。

［板書］:2、族

［設(shè)問］:清大家數(shù)一下,周期表中共有多少個(gè)縱行？

［學(xué)生回答］：18個(gè)。

［設(shè)問］:在每一個(gè)縱行的'上面，分別有羅馬數(shù)字I、n........及A、B、0等字樣，它們分別

表示什么意思呢？

［學(xué)生回答］:族序數(shù)，A表示主族,B表示副族。

［設(shè)問］:什么是主族?什么是副族？

［歸納小結(jié)］:由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成

的族，叫做副族。

［設(shè)問］:元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

［學(xué)生回答］:7個(gè)主族、7個(gè)副族。

［設(shè)問］:零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

［學(xué)生回答］:零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下

難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

［設(shè)問］:第VID族有幾個(gè)縱行？

［學(xué)生回答］:3個(gè)。

［設(shè)問］:分析元素周期表中從IEB至皿B之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說

明什么？

［教師精講］:其偏旁均為"金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從HIB族

到DB族10個(gè)縱行，包括了第恤族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)?/p>

這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

［設(shè)問］:主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

［學(xué)生回答］:主族序數(shù);最外層電子數(shù)。

［教師精講］:周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA

族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

［課堂反饋］:

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

［總結(jié)］:最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副vin和零。

［作業(yè)］:P11:1、2

高中化學(xué)教案7

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。

"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和

化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電源。第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)

的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金

屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延

長金屬材料的使用壽命?？梢娫姵卦淼膶W(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的.

性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透。在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，

體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、目解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)。在能力上，學(xué)生已經(jīng)

初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推

測反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)

生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1、知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極

反應(yīng)式的書寫。原電池構(gòu)成條件。

2、能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力。從而獲得科學(xué)研究能力和技巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)

踐能力。

3、情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主

義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突

出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量

轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探索。通

過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池T殳都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子。用氧化

性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電

時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理

的知識(shí)體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？

在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的

電子的運(yùn)動(dòng)直觀化。將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1、教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、

去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。

為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：

⑴把時(shí)間留給學(xué)生。

⑵把想象的空間留給學(xué)生。

⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生。

⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。

2、學(xué)法一^實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概

括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性："我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。"學(xué)

生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每

兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組

成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后

進(jìn)行歸納與總結(jié)。

高中化學(xué)教案8

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒

的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律官旨解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)

方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不

滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的'

質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量

關(guān)系出發(fā)，通過思考去"發(fā)現(xiàn)"質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在

此基礎(chǔ)上提出問題"為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？"引導(dǎo)學(xué)生從

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成

生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后,質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量■的問題上,教學(xué)可進(jìn)行

如下設(shè)計(jì)：

1.創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"可首先投

影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最

后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)

驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)

生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2.體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)

驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的

給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。

在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒,

培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了

學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)

過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。

3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

高中化學(xué)教案9

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

Q）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

Q)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，

使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。"誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性"作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？

如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

"越弱越水解"

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

???的酸性比酸性強(qiáng)。

水解程度大于水解程度。

溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

如何比較溶液中離子濃度的大?。?/p>

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

⑴大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度h匕較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用"電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶

液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒"分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的.因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

Q）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液（約lmol/L）,溶液（約lmol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方

程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不

出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)

的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰"水解"，誰強(qiáng)顯誰"性"，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

⑴溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

Q)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除

去。

高中化學(xué)教案10

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識(shí)目標(biāo)

(1)掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

(2)掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解磷的含氧酸的性質(zhì)，了解

常見的磷酸鹽。

2.能力和方法目標(biāo)

(1)通過NO2、NO、O2跟水反應(yīng)的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)

算方法。

(2)通過匕匕較白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通

過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運(yùn)用元素周期律分析和解決問題的能力。

［教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)］

NO2sNO.02跟水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。

［教學(xué)過程］

［復(fù)習(xí)和引入新課］

復(fù)習(xí)上節(jié)課N2的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)氮的氧化物的性質(zhì)。

［教師提問］你能寫出哪些氮的氧化物的化學(xué)式？其中氮元素的價(jià)態(tài)分別是多少？

氮的氧化物中屬于酸酊的有哪些？

NO和NO2如何轉(zhuǎn)化？NO2、浸蒸氣怎樣鑒別？

如何I收集NO、NO2?

［邊討論邊總結(jié)］

（-）二氧化氮跟水的反應(yīng)

［演示實(shí)驗(yàn)］二氧化氮跟水反應(yīng)。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。

（1）輕輕搖動(dòng)量筒，觀察現(xiàn)象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。

（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉(zhuǎn)振蕩，再插入水中，觀察現(xiàn)象。（水位迅速上升

至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）.

（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（溶

液變紅）。

通過以上實(shí)驗(yàn)的分析引出下列問題。

（二）NO2、NO、02跟反應(yīng)的計(jì)算

分析反應(yīng)原理：

1.二氧化氮跟水反應(yīng)：3N02+H20=2HN03+N0

2.二氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4N02+O2+H2O=4HN03

3.一氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO+3O2+H20=4HN03

遇到這類計(jì)算題時(shí),首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計(jì)算。如，二氧化氮

跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：

［例題講解］

［例1］將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體

積縮小為原體積的一半,則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是。

［分析］氮?dú)飧环磻?yīng)，所以可根據(jù)"3NO2+H20=2HN03+N0"用體積差法進(jìn)行計(jì)

算。

答案為：13.

［例2］

將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足

夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是。

［分析］二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二

是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計(jì)算。

［解答］(1)若剩余的5mL氣體是。2,則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)，根

據(jù)4NO2+02+H20=4HNO3可得出：

V(NO2)=x45mL=36mL

V(02)=x45mL+5mL=14mL

所以，原混合氣體中N02和。2體積比為18:7。

(2)若剩余的5mL氣體是N。，則N。2、02混合氣體跟水反應(yīng)時(shí)是NO2過量，過

量的NO2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)"3N02+H20=2HN03+N0”可得出，共有15mLNO

2過量。

即，在NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35mL根據(jù)4NO2+O2+H

2O=4HNO3可得出：

V(02)=x35mL=7mL

V(NO2)=x35mL+15mL=43mL

所以，原混合氣體中NO2S1O2體積比為43:7。

(三)磷

［引導(dǎo)］讓學(xué)生閱讀教材中有關(guān)磷的內(nèi)容。

［展示］給學(xué)生展示白磷和紅磷樣品，讓學(xué)生觀察。再完成"磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較

表"。

［學(xué)生總結(jié)并填表］

磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的匕徽

白磷

紅磷

分子結(jié)構(gòu)

P4正四面體型，分子晶體

結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體

顏色

白色蠟狀固體

暗紅色粉未

密度(gem-3)

1.82

2.34

溶解性

不溶于水，易溶于CS2

不溶于水，也不溶于CS2

毒性

劇毒

無毒

著火點(diǎn)

40℃,易自燃

240℃,可燃

還原性

易被氧化，發(fā)磷光

不易被氧化

保存

少量保存在水中

貯存在密閉瓶中

相互轉(zhuǎn)化

隔絕空氣條件下，白磷加熱到26(TC可轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷加熱到416。(：以上(升華)可得到

白磷。

［演示實(shí)驗(yàn)］

(1)白磷、紅磷的燃燒。

(2)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷。

(3)五氧化二磷的'吸水性。

在教師引導(dǎo)下，通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，讓學(xué)生完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

磷在空氣中燃燒：4P+5O22P205（白煙現(xiàn)象）

磷在氯氣中燃燒：2P+3CI22PCI3

2PCI3+CI22PCI5（白色煙霧現(xiàn)象）

五氧化二磷吸水：P205