第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必考知識(shí)梳理與考法點(diǎn)撥（人教版）（學(xué)生版）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中考知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)一分子和原子1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：_______等微粒。（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如___________________等物質(zhì)；（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：___________________等物質(zhì)；（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：___________________等物質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。2.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；_________、_________都非常小，彼此之間有間隔，總是在不停地_________，同種分子（或原子）性質(zhì)_________，不同種分子（或原子）性質(zhì)_________。不同點(diǎn)在_________中，分子可以再分為_(kāi)________在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可以再分為，是_________中最小的粒子。相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成的，在_________中，分子可以再分為原子，原子可以_________為新分子應(yīng)用①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的__________________發(fā)生了變化；②化學(xué)變化是生成了__________________；③混合物是__________________構(gòu)成的；④純凈物是__________________構(gòu)成的【易錯(cuò)警示】①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；②“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的；③分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)需要大量的集合體一起來(lái)共同體現(xiàn)，單個(gè)分子無(wú)法體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。④“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。知識(shí)點(diǎn)二微粒的性質(zhì)和應(yīng)用1.用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象分子的性質(zhì)解釋舉例(以水為例)分子的_______和_________都很小常用來(lái)解釋質(zhì)量或體積很小的物質(zhì)中所含分子的數(shù)目巨大或一個(gè)分子的質(zhì)量或體積非常小等1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則________無(wú)規(guī)則指速度大小、運(yùn)動(dòng)方向等物理量不同且無(wú)規(guī)律水分子都在_________，但分子運(yùn)動(dòng)的速率并不一樣運(yùn)動(dòng)a.溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速率加快；b．溫度降低，分子運(yùn)動(dòng)的速率減慢，但不可能停止運(yùn)動(dòng)水蒸發(fā)成水蒸氣，水分子運(yùn)動(dòng)速率_________；水冷凝成冰，水分子運(yùn)動(dòng)________分子之間有_________a.物質(zhì)膨脹，分子間的間隔增大；b．物質(zhì)壓縮或冷凝，分子間的間隔減小，但不可能沒(méi)有間隔水蒸發(fā)成水蒸氣，水分子間的間隔_________；水冷凝成冰，水分子間的間隔________分子的種類決定其化學(xué)性質(zhì)a.分子相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)，且化學(xué)性質(zhì)_________；b．分子不同的物質(zhì)是不同物質(zhì)，且性質(zhì)_________水與冰的化學(xué)式都是H2O，屬于同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)_________；水與雙氧水化學(xué)式分別為H2O和H2O2，不是同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)【特別提醒】通過(guò)化學(xué)變化生成的物質(zhì)是與反應(yīng)物性質(zhì)不同的新物質(zhì)，分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同；通過(guò)物理變化形成的物質(zhì)是與反應(yīng)物的大小、狀態(tài)等不同的同種物質(zhì)，分子相同、化學(xué)性質(zhì)相同。2.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)一段時(shí)間，B燒杯中溶液_________，A燒杯中溶液_________；原因分析：A中濃氨水有_________，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯_________，能使酚酞溶液變紅。知識(shí)點(diǎn)三原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷_________相等、且_________相反，因此，整個(gè)原子_________電性。【規(guī)律揭示】①原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中子構(gòu)成（有一種氫原子的原子核內(nèi)只含1個(gè)質(zhì)子，無(wú)中子），體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。②每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類。③在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。④原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒(méi)有中子。2.相對(duì)原子質(zhì)量（1）定義：國(guó)際上以一種___________________________作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳-12原子質(zhì)量的1/12)（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈_________+_________3.核外電子的排布（1）核外電子排布的初步知識(shí)①通常用_________表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過(guò)_________個(gè)(只有第1層的不超過(guò)_________個(gè))。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義說(shuō)明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示_________；弧線表示_________，上面的數(shù)字表示每一個(gè)電子層上的_________②原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)結(jié)論金屬元素_________個(gè)原子易_________電子_________決定了元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬元素_________個(gè)原子易_________電子稀有氣體元素_________個(gè)（氦2個(gè)）不易得、失電子，穩(wěn)定知識(shí)點(diǎn)四離子1.概念：離子是帶電的_________或_________，帶正電的離子叫_________，帶負(fù)電的離子叫_________。2.表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明_________和_________，數(shù)字在_________，符號(hào)在_________。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。3.分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子_________電子而形成）帶_________電。陰離子（由于原子_________電子而形成）帶_________電?！咎貏e提醒】原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。4.離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。5.離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)_________電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)_________電子數(shù)6.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系【名師點(diǎn)撥】①判斷是否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層時(shí)為2）個(gè)電子的是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②判斷化學(xué)性質(zhì)是否相似：最外層電子數(shù)（只有一個(gè)電子層的除外）相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)相似。知識(shí)點(diǎn)五元素1.元素定義具有相同_________（_________）的一類原子的總稱分布在地殼中排前四位的元素_____、_____、_____、_____，其中含量最多的金屬元素為_(kāi)____。三個(gè)決定決定元素種類：__________（__________）決定元素化學(xué)性質(zhì)：_______________決定原子的質(zhì)量：__________

分類金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素【規(guī)律揭示】物質(zhì)、元素、微粒之間的關(guān)系：2.元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目元素原子定義具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別①宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)②表示物質(zhì)的________組成③可以組成單質(zhì)或化合物④根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分類①微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù)②表示物質(zhì)的________構(gòu)成③可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。④根據(jù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))分類聯(lián)系①元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱②原子核內(nèi)的________決定元素的種類，即同種元素的原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一定相同③若原子的最外層電子數(shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)________(H、He除外)【易錯(cuò)警示】①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。②同種元素的原子，核電核（荷）數(shù)一定相同；而核電核（荷）數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。3.元素符號(hào)（1）元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)原則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的________名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示元素，若第一個(gè)字母相同，就再加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。（2）元素符號(hào)表示的意義：宏觀：表示一種________，如O表示氧元素。微觀：表示該元素的一個(gè)________，如O表示一個(gè)氧原子?！久麕燑c(diǎn)撥】①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(金屬、某些固態(tài)非金屬和稀有氣體)，它們的元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。如Fe表示：鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵(這種單質(zhì))。②元素符號(hào)前面的數(shù)字不是1時(shí)，只表示原子的個(gè)數(shù)。如：2H只表示2個(gè)氫原子。知識(shí)點(diǎn)六元素周期表1.原子序數(shù)：按元素原子遞增的順序給元素編號(hào)。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))在數(shù)值上。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。（2）族：具有相同的最外層電子數(shù)且按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)＝=周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝4.由元素周期表一格獲取的信息(以鋅元素為例)【特別提醒】元素周期表是由許多元素單元格組成的，因此通過(guò)元素周期表我們可以查找元素所在的周期、族、元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息，但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目。熱點(diǎn)題型剖析題型一分子、原子、離子、元素的概念判斷本題型主要考查方向有兩個(gè)：（1）分子、原子、離子、元素的概念及它們之間的關(guān)系；（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒的判斷.主要以選擇題、填空題的形式呈現(xiàn)。解題關(guān)鍵是理解和熟記分子、原子、離子的概念及它們之間的關(guān)系，會(huì)靈活運(yùn)用和辨析。例1物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是A．金剛石B．水蒸氣C．氯化鈉D．碳酸鈉變式訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是（）A．熱脹冷縮說(shuō)明溫度能改變分子大小B．原子是不可再分的最小的粒子C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D．不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同變式訓(xùn)練2下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．銅B．汞C．氫氣D．硫酸鎂題型二用微粒的性質(zhì)解釋現(xiàn)象用微粒的觀點(diǎn)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象是貴陽(yáng)中考每年必考內(nèi)容之一，以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)，考查用微觀粒子的性質(zhì)解釋生活或?qū)嶒?yàn)中常見(jiàn)的現(xiàn)象。解答此類題目的關(guān)鍵是根據(jù)分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很小;分子之間有間隔;分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng);同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。結(jié)合事實(shí)分析判斷即可。例2我國(guó)在文昌航天發(fā)射場(chǎng)使用長(zhǎng)征五號(hào)遙七運(yùn)載火箭,成功將通信技術(shù)試驗(yàn)衛(wèi)星十一號(hào)發(fā)射升空,衛(wèi)星順利進(jìn)入預(yù)定軌道,發(fā)射任務(wù)獲得圓滿成功?；鸺谌?jí)的推進(jìn)劑可以為液氫和液氧組合，下列說(shuō)法正確的是A．氫氣液化過(guò)程中，氫分子之間的間隔保持不變B．分離液態(tài)空氣得到液氧的過(guò)程中，氧分子靜止不動(dòng)C．液氧變成氣態(tài)氧時(shí)，放出熱量D．氫氣與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)是氫、氧原子的重新組合變式訓(xùn)練3下列事實(shí)的微觀解釋中，不正確的是（）A．墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了C．氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同D．水壺中的水燒開(kāi)沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大變式訓(xùn)練4下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）A．水通電生成氫氣和氧氣——化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生了改變B．壓癟的乒乓球在熱水中能鼓起來(lái)——溫度升高，分子變大C．端午時(shí)節(jié)粽飄香——分子不斷運(yùn)動(dòng)D．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——不同種分子的性質(zhì)不同題型三原子的構(gòu)成與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)判斷對(duì)原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，主要以選擇題、填空及簡(jiǎn)答題的形式呈現(xiàn)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的信息進(jìn)行綜合考查。掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分?jǐn)?shù)字表示的含義是解題的基礎(chǔ)。需牢記:在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子為原子;如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，則該粒子為陽(yáng)離子;如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。例3根據(jù)下列所提供的粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題。（1）五種粒子對(duì)應(yīng)的元素中屬于同種元素的是_____________（填序號(hào)）。（2）粒子E所對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表的第____________周期。（3）A、B、C所對(duì)應(yīng)的三種元素能組成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)______________。變式訓(xùn)練5下圖中A、B、C、D為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、C兩種原子相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________（任寫(xiě)一種）（2）D中x=__________。（3）寫(xiě)出B、C兩種原子形成的化合物BC2的名稱_________________。變式訓(xùn)練6中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦、銥、銻等九種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。其中銻元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示。（1）銻屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；（2）銻原子的核電荷數(shù)是__________；（3）銻原子最外層有______________個(gè)電子。題型四化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義例4請(qǐng)你用合適的化學(xué)用語(yǔ)或語(yǔ)言文字填空。（1）兩個(gè)氮原子______________；（2）保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒_________________；（3）氧化鋁____________________；（4）在符號(hào)“”中H正上方的“+1”表示___________，H右下角的“2”表示__________。變式訓(xùn)練7化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。（1）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：①汞元素__________。②2個(gè)甲烷分子_______。③銨根離子______。④標(biāo)出水中氫元素的化