第十一單元+鹽+化肥-【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案（人教版）

【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案（人教版）第十一單元鹽化肥基礎(chǔ)回顧考點一：生活中常見的鹽1.鹽的概念:由_____________(或_________離子)和________離子構(gòu)成的化合物。

2.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途:名稱化學(xué)式俗名物理特性用途化學(xué)性質(zhì)氯化鈉_____食鹽白色固體,易溶于水生活用于____、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等與鹽反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3碳酸鈉_____純堿、蘇打白色固體，易溶于水，水溶液呈_________制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。生活中可用于____與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與可溶的堿溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（工業(yè)制燒堿）碳酸鈣____石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分白色固體，____于水建筑材料、____、實驗室用于制二氧化碳與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高溫分解：CaCO3高溫CaO+CO2↑(工業(yè)制生石灰和二氧化碳)碳酸氫鈉____小蘇打白色固體，易溶于水，_____焙制糕點的____、____與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑高溫分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑考點二：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.與鹽酸反應(yīng):都會有_________產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

(1)碳酸鈣:________________________________。(2)碳酸氫鈉:________________________________。

(3)碳酸鈉:_________________________________。

2.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng):反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。3.CO32-和HCO3-的檢驗:(1)常用藥品(試劑):稀鹽酸、澄清石灰水。(2)檢驗方法:取樣有________產(chǎn)生

有________________?？键c三：鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律舉例與某些金屬反應(yīng)鹽（溶液）+金屬單質(zhì)→新金屬+新鹽Fe+CuSO4==FeSO4+Cu與酸反應(yīng)鹽+酸→新酸+新鹽H2SO4+Ba（NO3)2==BaSO4↓+2HNO3與堿反應(yīng)堿+鹽→新堿+新鹽3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl與某些鹽反應(yīng)鹽+鹽→兩種新鹽BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl考點四：復(fù)分解反應(yīng)1.概念:由兩種化合物相互___________,生成另外_______________的反應(yīng)。

2.反應(yīng)的條件:(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽兩者都可溶至少具備下列三個條件中的一個:①_______________

②_______________③____________鹽+鹽兩者都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶,但可溶于酸;酸必須可溶酸+堿一種可溶即可(2)溶液中的離子共存問題:凡是溶液中離子之間能發(fā)生反應(yīng)的,均不能在溶液中共存。3.反應(yīng)實質(zhì):反應(yīng)物中的兩種離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水。4.酸、堿、鹽的溶解性:(1)酸類:大多數(shù)溶于水,如HCl、H2SO4、HNO3等均易溶。(2)堿類:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外,其余堿均難溶。(3)鹽類的溶解規(guī)律口訣:鉀、鈉、銨鹽均可溶,硝酸鹽入水無影蹤;難溶硫酸鉛和鋇,還有氯化銀亞汞;至于磷酸、碳酸鹽,絕大多數(shù)都難溶。5.含特殊離子的鹽溶液的顏色:Fe3+:棕黃色Fe2+:淺綠色Cu2+:藍色考點五：粗鹽的提純1.原因:粗鹽中含有___________雜質(zhì)和___________雜質(zhì),必須對其進行分離和提純。

2.操作步驟:(除去難溶性雜質(zhì))(1)_______;(2)________;(3)_________;(4)計算產(chǎn)率。

考點六：化學(xué)肥料1.常見肥料及用途化肥用途氮肥促進植物___________________________,提高植物蛋白質(zhì)含量。磷肥促進植物生長,增強植物的_______________能力

。鉀肥促進植物莖稈粗壯,增強___________和___________能力

。復(fù)合肥料同時為作物提供多種養(yǎng)分2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染:(1)化肥:一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì),形成潛在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。(2)農(nóng)藥:農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì),在殺滅病蟲害的同時,使用不當也帶來了對自然環(huán)境的污染和對人體健康的危害。3.化肥的簡易鑒別：“一看二聞三溶四加堿”鑒別方法銨態(tài)氮肥（含NH4+）鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全溶不溶或微溶加熟石灰研磨放出有刺激性氣味的氨氣無刺激性氣味的氨氣放出4.NH4+的檢驗方法:將待測物質(zhì)與氫氧化鈉或氫氧化鈣等可溶性堿混合,在試管中共熱,把一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍并聞到刺激性氣味,則證明待測物質(zhì)中含有NH4+?；A(chǔ)達標1．在實際生活中，下列用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（）A．用食醋除熱水瓶中的水垢 B．用擦酒精的辦法給發(fā)熱病人降溫 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用純堿發(fā)面蒸饅頭2．小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（）A．白醋里含有氫離子 B．生成的氣體是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)3．中國絲綢有幾千年的歷史傳承，古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（）A．食醋 B．燒堿 C．草木灰 D．生石灰4．下列物質(zhì)與熟石灰粉末混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）25．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m1）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m2）的關(guān)系是（）A．B． C． D．6．甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）A．OH﹣和Cu2+來自同一工廠 B．Cu2+和K+來自同一工廠 C．K+和OH﹣來自同一工廠 D．H+和K+來自同一工廠7．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（）A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤能力提升8．如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（）A．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液9．向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標）關(guān)系不符合圖乙的是（）燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C氯化鈣溶液碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸10．下列各組溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且一定能得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3 C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH11．某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對原固體成分的說法正確的是（）A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B．一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種 C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO312．下列各組物質(zhì)用所給試劑不能鑒別的是（）選項物質(zhì)鑒別試劑A（NH4）2CO3、NH4Cl、Na2SO4三種溶液Ba（OH）2溶液BNaOH、NaNO3、Na2SO4三種溶液MgCl2溶液CK2CO3、KOH、BaCl2三種溶液稀H2SO4溶液DCuO、C、Fe三種固體粉末稀HCl溶液13．燒杯中裝有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，現(xiàn)對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：【提出猜想】：猜想1濾液中的溶質(zhì)為NaCl；猜想2濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2；猜想3濾液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3；猜想4濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、Na2CO3；（1）完成猜想3。（2）同學(xué)們一致認為，猜想4有明顯的錯誤，其原因是?！驹O(shè)計實驗，驗證猜想】：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的Na2CO3溶液（3）猜想2成立取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的稀鹽酸（4）猜想3成立【反思與評價】：（5）當NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液時，可選用下列哪些試劑除去Na2CO3雜質(zhì)（多選題）。A．稀鹽酸B．CaCl2溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液。14．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學(xué)做了如下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是。（3）為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進行了如下探究。[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同時存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。老師提示SO42﹣會對Cl﹣的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實驗方案。[設(shè)計方案]沉淀A的化學(xué)式是。老師評價該方案時指出：設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應(yīng)該將所選的試劑改成。小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是。[實驗反思]小明反思進行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認為其中的原因是。15．食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置：設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量．請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②裝置A的作用是；③緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。④若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”），若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是。16．某化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)海水“制堿”知識后，到實驗室做實驗，小華實驗：先取2mLNa2CO3溶液于試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅實驗：先取2mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料：①HCl和Na2CO3反應(yīng)時其實是分步進行的，即：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（后）。②NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁。③Ca（HCO3）2溶于水請回答：（1）NaHCO3俗稱；（2）NaHCO3在醫(yī)療上是治療的藥劑之一?！咎岢鰡栴}】小華實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3【提出質(zhì)疑】小紅認為猜想一定不正確?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論取適量小華實驗后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水溶液變渾濁猜想④成立【交流與反思】（1）大家一致認為上面實驗探究結(jié)論不正確，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）小紅認為，小華實驗后的溶液應(yīng)該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想成立?！練w納與總結(jié)】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與有關(guān)。鏈接中考1．大豆根瘤菌能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為被農(nóng)作物吸收的營養(yǎng)物質(zhì)，使植物生長茂盛，葉色濃綠。玉米植株沒有根瘤菌，施用下列化肥可達到同樣效果的是（）A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl2．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是（）A．過磷酸鈣 B．碳酸氫銨 C．硝酸銨 D．氯化鉀3．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別硫酸銨和氯化銨取樣，分別加入熟石灰研磨后聞氣味B除去氯化鈉中少量的碳酸鈉加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發(fā)結(jié)晶C檢驗氫氧化鈉固體部分變質(zhì)取樣，加入足量氫氧化鋇溶液，過濾；濾液中加酚酞D分離二氧化錳和氯化鉀固體加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發(fā)結(jié)晶4．下列各組物質(zhì)在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．H2SO4、K2CO3、KCl B．HCl、KNO3、Na2SO4 C．NaOH、FeCl3、NaCl D．HNO3、NH3?H2O、Na2SO45．下列各組離子在pH＝1的無色溶液中，能大量共存的是（）A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣ B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ C．Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣6．向一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點所得溶液中的溶質(zhì)只有H2SO4 B．a(chǎn)→b段反應(yīng)只生成一種沉淀 C．b點時燒杯中只有三種物質(zhì) D．原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2SO4的質(zhì)量7．將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測知該溶液中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為3.5%，向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（）A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g8．某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）“酸浸”時，試劑A的化學(xué)式是，為加快酸浸速率，可采取的措施是（寫一條即可）。（3）濾液a中的陽離子是。（4）“沉鎂”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）若流程中鎂的總損耗為10%，則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是。9．利用工業(yè)廢液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制備重要化工原料硫酸鈉的流程圖如下。已知：Ⅰ.粗品硫酸鈉含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等雜質(zhì)。Ⅱ.在溶液里，微溶物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為不溶物。Ⅲ.部分物質(zhì)的溶解性見如表。部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）陰離子、陽離子SO42﹣CO32﹣Na+溶溶Ca2+微溶不溶Mg2+溶微溶Fe2+溶不溶（1）操作①名稱是。（2）“反應(yīng)器1、2”內(nèi)均需要進行的操作是。（3）泥渣的成分有MgCO3、等。（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是和。（5）“反應(yīng)器1”中NaHS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2S氣體的化學(xué)方程式是。10．愛吃餅干的同學(xué)在查看餅干配料表時，發(fā)現(xiàn)有些餅干的膨松劑含有碳酸氫鈉，而有些餅干的膨松劑含有碳酸氫銨。同學(xué)們深感好奇，碳酸氫銨不是一種肥料嗎？怎么也可以做膨松劑呢？為此，他們進行了如下的探究?！静殚嗁Y料】①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②通過控制碳酸氫銨的用量，不僅使殘留在食品中的氨氣含量符合食品安全標準，還能使食品具有獨特的味道。任務(wù)一初識膨松劑膨松劑能使食品變松軟、蓬松。碳酸氫銨、碳酸氫鈉常用作膨松劑。碳酸氫銨別名碳銨，碳酸氫鈉俗名是。任務(wù)二比較膨松劑效果步驟具體操作稱量10g面粉、0.5g碳酸氫鈉置于蒸發(fā)皿中10g面粉、0.5g碳酸氫銨置于蒸發(fā)皿中和面加入5mL水，用玻璃棒攪拌至水被吸干，揉搓成面團，蓋上表面皿烘焙模擬烘焙過程，用酒精燈加熱約3min，熄滅酒精燈，停止實驗通過以上實驗發(fā)現(xiàn)，加入碳酸氫銨的面團更大更松軟，其原因是。任務(wù)三測定膨松劑中碳酸氫銨的含量膨松劑中的其他成分受熱不分解，為測定膨松劑中碳酸氫銨的含量，同學(xué)們分別設(shè)計了實驗方案。（1）甲同學(xué)提出，加熱一定質(zhì)量的膨松劑，使其完全分解，通過測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差來算出碳酸氫銨的含量。（2）乙同學(xué)認為，膨松劑中可能含有水分，會影響實驗結(jié)果。他提出可以通過測定反應(yīng)后生成氨氣的質(zhì)量來達到實驗?zāi)康?，故設(shè)計了如圖所示實驗裝置及主要步驟。實驗裝置及主要步驟（B、C、D中藥品均足量，堿石灰是NaOH與CaO的固體混合物）步驟1：檢查裝置氣密性，裝入藥品；步驟2：從m端通入氮氣一段時間后，稱量裝置C的質(zhì)量，記錄；步驟3：點燃酒精燈，充分反應(yīng)后停止加熱；步驟4：……步驟5：再次稱量裝置C的質(zhì)量，記錄，計算。①步驟4的具體操作是，若沒有此操作，會使測量結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）。②裝置C中發(fā)生化合反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③裝置D的作用是。（3）丙同學(xué)提出，將圖中裝置B、C對調(diào)，也可以達到實驗?zāi)康?，其理由是?1．為了發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和培養(yǎng)學(xué)生的深度學(xué)習(xí)能力，某老師帶領(lǐng)化學(xué)興趣小組走進實驗室，對幾瓶缺失標簽的酸堿鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)開啟探究之旅。缺失標簽的溶液分別用標簽A、B、C標記，它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三種不同類別的溶液。Ⅰ.初步探究：【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【設(shè)計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，再互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察?！緦嶒炁袛唷烤C合①②③三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A是溶液，C是溶液，C溶液中溶質(zhì)的俗稱是?！緦嶒灲Y(jié)論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。Ⅱ.進一步探究：【提出問題】對于無明顯現(xiàn)象的A與B反應(yīng)，如何設(shè)計實驗驗證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？【設(shè)計實驗】小梁同學(xué)另取少量A溶液于④號試管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，現(xiàn)象如圖所示?！緦嶒炁袛唷緼溶液與B溶液發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是。Ⅲ.深度探究：【設(shè)計實驗】把①②兩支試管的廢液和④號試管滴加B溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，溶液變紅色，白色沉淀增多，靜置、過濾?！緦嶒炁袛唷孔詈笏脼V液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外）（填化學(xué)式），出現(xiàn)白色沉淀量增多一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）。【總結(jié)提升】（1）經(jīng)過上述探究，證實只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是（填字母）。A.酸堿性廢水的處理B.食醋清洗水瓶中的水垢C.中國古代的“濕法煉銅”（2）若要判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物或生成物是否存在的角度去判斷。請你列舉一個課本上用其中一個角度來判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的例子：。12．純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是（填字母序號）。A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2任務(wù)二探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解離出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣對溶液的酸堿性沒有影響。【提出猜想】猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想三：【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量①溶液由無色變紅色②猜想三成立【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣和另一種陰離子?！就卣古c延伸】結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運用初中化學(xué)所學(xué)知識，經(jīng)過分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是。任務(wù)三探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑【查閱資料】Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。【實驗探究】興趣小組繼續(xù)對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進行探究。用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如表：實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液溫度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解釋與結(jié)論】（1）實驗①、②、③對比，可得出的結(jié)論是。（2）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個實驗的編號是。【拓展與應(yīng)用】下列物質(zhì)可用于去油污的是（填字母序號）。A.NaClB.NaOHC.K2CO3D.CaCO3曉靜；郵箱學(xué)號：13．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。化學(xué)興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)），請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算。（1）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g；（2）所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）（3）該化肥是否合格？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）14．實驗室有部分已變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.86g。某實驗小組將此樣品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣體全部逸出。滴加過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀硫酸總質(zhì)量/g010203040溶液總質(zhì)量/g100110119.56129.56m溶液pH13.310.27.00.90.8請回答下列問題：（1）氫氧化鈉（NaOH）由元素組成。（2）Na2CO3中碳原子與氧原子的個數(shù)比為。（3）第次測定時，溶液中只有一種溶質(zhì)。表中m＝。（4）計算樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到1%）參考答案：一、基礎(chǔ)回顧考點一：生活中常見的鹽1.金屬離子；銨根；酸根。

2.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途:名稱化學(xué)式俗名物理特性用途化學(xué)性質(zhì)氯化鈉NaCl食鹽白色固體,易溶于水生活用于調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等與鹽反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。生活中可用于除油污與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與可溶的堿溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（工業(yè)制燒堿）碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分白色固體，難溶于水建筑材料、補鈣劑、實驗室用于制二氧化碳與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高溫分解：CaCO3高溫CaO+CO2↑(工業(yè)制生石灰和二氧化碳)碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色固體，易溶于水，水溶液呈弱堿性焙制糕點的發(fā)酵粉、治療胃酸過多與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑高溫分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑考點二：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.氣泡；(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

2.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。3.(2