江蘇省揚州市揚州中學2021-2022學年高三下學期4月份階段性檢測化學試卷

江蘇省揚州中學2021~2022學年第二學期四月考試高三化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．2021年我國在載人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大進展，航天成就驚艷全球。下列有關說法不正確的是A．長征五號火箭采用液氫作為燃料，其燃燒產物對環(huán)境無污染B．“天問一號”火星車使用的保溫材料—納米氣凝膠，具有丁達爾效應C．月壤中含有32He，其中子數為3D．宇航服“液冷層”所用的尼龍材料，屬于有機高分子材料2．反應HCHO+O2\o"中國教育出版網\"H2O+CO2可用于消除甲醛污染。下列說法正確的是A．CO2的電子式為：\o"中國教育出版網\" B．O的第一電離能比同周期相鄰元素小C．H2O為非極性分子 D．HCHO中σ鍵和π健的數目比為2∶13．以菱鎂礦(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3)為原料制取高純氧化鎂需要經歷酸浸、調pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是\o"中國教育出版網\"A．用裝置甲配制稀H2SO4 B．用裝置乙測定溶液的pHC．用裝置丙過濾懸濁液 D．用裝置丁灼燒Mg(OH)2固體4．下列有關氧化物的性質與用途具有對應關系的是A．SiO2硬度大，可用作光導纖維 B．Al2O3有兩性，可用作耐高溫材料C．SO2有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑 D．MnO2有氧化性，可用于實驗室制取氯氣5．X、Y、Z、M為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是A．X簡單氫化物的沸點高于同主族其它元素 B．Y基態(tài)原子核外有5種空間運動狀態(tài)的軌道C．鍵角：MZeq\o\al(2－,3)>MZeq\o\al(2－,4)D．W位于元素周期表的ds區(qū) 閱讀下列材料，回答6~8題：氯元素具有多種化合價，可形成Cl－、ClO－、ClO—2.ClOeq\o\al(－,3)和ClO—4等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉化。在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)\o"中國教育出版網\"2Cl2(g)＋2H2O(g)△H=akJ·mol-1。6．下列有關Cl－、ClO－、ClO—2.ClOeq\o\al(－,3)和ClO—4的說法不正確的是A．隨Cl元素化合價升高，Cl－、ClO－、ClO—2.ClOeq\o\al(－,3)和ClO—4的氧化性增強B．ClO—2.ClOeq\o\al(－,3)和ClO—4中心原子軌道的雜化類型均為sp3 C．Cl－可提供孤電子對與CuCl形成CuCl—2D．ClOeq\o\al(－,3)的空間構型為三角錐形7．在給定條件下，下列物質間所示的轉化能實現的是A．\o"中國教育出版網\" B．\o"中國教育出版網\"C．\o"中國教育出版網\" D．\o"中國教育出版網\"8．對于反應4HCl(g)＋O2(g)\o"中國教育出版網\"2H2O(g)＋2Cl2(g)，下列說法正確的是A．該反應△H＜0B．4molHCl與1molO2反應轉移電子數約為\o"中國教育出版網\"C．RuO2的使用能降低該反應的焓變D．反應的平衡常數為9．CuCl難溶于乙醇和水，易溶于氯離子濃度較高的溶液，在潮濕空氣中易被氧化變質。以銅藍(主要成分為CuS)為原料生產CuCl的工藝過程如下。\o"中國教育出版網\"下列說法正確的是A．“熱溶解”時主要反應的離子方程式為2CuS+4H++O2\o"中國教育出版網\"2Cu2++2S+2H2OB．“制備”時加入NH4Cl固體越多，CuCl沉淀越完全C．“過濾2”所得濾液中可能大量存在的離子有：NH4+、SO42-、Cl-、OH-D．CuCl的晶胞如圖所示，每個Cl-周圍與之距離最近且相等的Cl-有4個10．化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應制得。\o"中國教育出版網\"下列有關X、Y、Z的說法不正確的是A．1個X分子中含有7個sp2雜化的碳原子B．Y與足量H2反應生成的有機化合物中含2個手性碳原子 C．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大D．X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應所得芳香族化合物相同11．室溫下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26.Ka2(H2C2O4)=10-4.27.Ksp(CaC2O4)=10-8.64。實驗室進行多組實驗測定某些酸、堿、鹽性質，相關實驗記錄如下：實驗1測定某濃度NaHC2O4溶液的pH=4.3實驗2配制pH相等的(NH4)2SO4.NH4Cl、NH4HSO4三種溶液實驗3向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度鹽酸后，混合溶液的pH=7實驗4向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產生白色沉淀，測得上層清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-1下列所得結論正確的是A.實驗1中c(H2C2O4)=103.07c(C2O42-)B.實驗2中溶液濃度的大小關系為：c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4)C.實驗3混合溶液中有：c(Na+)=c(C2O\o"中國教育出版網\")+c(HC2O\o"中國教育出版網\")+c(Cl-)D.實驗4所得上層清液中的c(HC2O\o"中國教育出版網\")=10-4.37mol·L-112．利用微生物電池除去廢水中CH3COO-，同時可實現海水淡化?，F以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水。下列說法錯誤的是A.負極反應為：CH3COO-+2H2O–8e-=2CO2+7H+B.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜C.當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為1:113．常溫下將NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH與部分離子濃度變化的關系如圖所示。下列說法正確的是\o"中國教育出版網\"A．Na2HPO4溶液中：2c(Na+)=c(H3PO4)+c(H2PO\o"中國教育出版網\")+c(HPO\o"中國教育出版網\")+c(PO\o"中國教育出版網\")B．若直線丙表示pH與-lg\o"中國教育出版網\"的變化關系，應該在甲、乙之間C．常溫下H3PO4：Ka2(H3PO4)=10-6.79D．當c(HPO\o"中國教育出版網\")=c(H3PO4)時，pH=4.6814．在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)\o"中國教育出版網\"CH4(g)+2H2O(g)ΔH=﹣165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)\o"中國教育出版網\"CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。\o"中國教育出版網\"CH4選擇性=\o"中國教育出版網\"×100%下列有關說法正確的是A.在260℃~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產率不變B.延長W點的反應時間，一定能提高CO2的轉化率C.CO(g)+3H2(g)\o"中國教育出版網\"CH4(g)+H2O(g)ΔH=﹣206kJ·mol-1D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉化率上升的原因是平衡正向移動二、非選擇題：共4題，共58分15.（15分）聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質的絮凝劑，水溶液呈棕黃色，其化學組成可表示為[Fex(OH)y(SO4)z]m。以鉛尾礦渣(含FeS2.PbS)為原料制備聚合硫酸鐵。\o"中國教育出版網\"已知：①含Fe(NO)2+溶液為黑色。鎢酸鈉可與Ti3+生成藍色物質“鎢藍”。②“水解”的過程可表示為：Fe3++SO\o"中國教育出版網\"+H2O→Fex(OH)y(SO4)z+H+(1)寫出“酸浸”過程中FeS2發(fā)生反應的離子方程式▲。(2)①在“氧化、水解”過程中，溶液的pH與反應時間的關系如圖1所示，pH在20min左右出現波動的原因是▲。\o"中國教育出版網\"\o"中國教育出版網\"②“氧化、水解”時H2O2也可用NaNO2代替，反應的機理如圖2所示，逐滴滴入NaNO2后的反應現象為▲。(3)設計以下實驗測定以上制備[Fex(OH)y(SO4)z]m中x∶y∶z的值：步驟1.稱取一定質量的PFS樣品，加入40.00mL0.1000mol/LHCl和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。步驟2.取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用0.1000mol/L的TiCl3溶液滴定至終點，消耗TiCl3溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)。步驟3.取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+，滴加幾滴酚酞溶液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液10.00mL。①步驟2中滴定終點的現象是▲。②試計算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x∶y∶z的值▲(寫出計算過程)。16．（15分）化合物F可以用于治療哮喘、支氣管炎、風濕等疾病。其一種合成路線如圖：\o"中國教育出版網\"(1)一個A分子中采用sp3雜化方式的碳原子數目▲。(2)A→B經歷兩步反應，第二步是消去，第一步反應類型為▲。(3)C分子式為C19H20O5，則C的結構簡式為▲。(4)H的分子組成比F少兩個亞甲基，請寫出同時符合下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式：▲。①分子中含有兩個苯環(huán)；②既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解，且水解得到的產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③其核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰的面積比為1∶1∶2∶2。(5)設計以\o"中國教育出版網\"、\o"中國教育出版網\"為原料制備\o"中國教育出版網\"的合成路線流程圖▲(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.（16分）Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石(主要成分為Li2O，還有Al2O3.Fe2O3.MnO、MgF2等雜質)制備Li2CO3。已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38.Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13.Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11.Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。②Co3O4.CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中。③當溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，已完全沉淀。④部分物質的溶解度曲線如下圖。\o"中國教育出版網\"利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：(1)酸浸。向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如右圖所示。燒杯中試劑的作用是▲。(2)調pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH約為6，過濾。再向濾液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調pH>13，過濾，此時的濾渣主要成分為▲。分兩次調節(jié)pH的主要原因是▲。(3)沉鋰。將已經除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過大將在產品中引入▲雜質(填化學式)。(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應方程式：▲。(5)Co3O4可由CoCO3熱分解制備。CoCO3在有氧和無氧環(huán)境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關系如右圖所示。請補充完整由CoCO3制備較純凈的Co3O4實驗方案，取一定質量的CoCO3于熱解裝置中，▲，干燥。(須使用的試劑和儀器有：l.0mol/LH2SO4，蒸餾水，BaCl2溶液)18.（12分）用化學方法降解水中有機物已成為污水處理領域的重要研究方向。（1）酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時的物質轉化示意圖如圖1所示。\o"中國教育出版網\"①該物質轉化示意圖可以描述為▲。②其他條件一定，反應相同時間，硝基苯的去除率與pH的關系如圖2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是▲。（2）向含Fe2+和苯胺(\o"中國教育出版網\")的酸性溶液中加入雙氧水，會發(fā)生如下反應：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2OHO·(羥基自由基)具有強氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。寫出該反應的離子方程式：▲。（3）利用電化學裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關系如圖4所示。反應相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是▲。[已知氧化性：HClO(H+)>ClO-(OH-)]\o"中國教育出版網\"江蘇省揚州中學2021~2022學年第二學期四月考試高三化學參考答案1234567CBCDBAD891011121314AABDDDC15.（15分）(1)FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S（3分）(2)

H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解產生H+使溶液的pH下降，兩者速率的變化引起pH的波動

（3分）

溶液由淺綠色(無色)變?yōu)楹谏?，后黑色褪去，如此反復，最終溶液呈棕黃色（3分）(3)

滴入最后一滴TiCl3溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s無變化

（2分）

樣品中Fe3＋物質的量：2×30.00mL×10－3L·mL－1×0.1000mol·L－1=6.000×10－3mol（1分）樣品中OH－物質的量：40.00mL×10－3L·mL－1×0.1000mol·L－1－2×10.00mL×10－3L·mL－1×0.1000mol·L－1=2.000×10－3mol（1分）樣品中n(SO42—)=\o"中國教育出版網\"=8.000×10－3mol（1分）則x∶y∶z=6.000×10－3∶2.000×10－3∶8.000×10－3=3∶1∶4（1分）16.（15分）(1)3（2分）(2)加成反應（2分）(3)\o"中國教育出版網\"（3分）(4)\o"中國教育出版網\"（3分）(5)