湖北省武漢市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

湖北省武漢市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．“人造太陽(yáng)”的核燃料是氘、氚，12H、B．我國(guó)已經(jīng)實(shí)施在某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生C．近年的材料新寵黑磷(僅由P構(gòu)成)，它與白磷互為同位素D．鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜保護(hù)，所以可以用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．N2B．CuCl2C．中子數(shù)為10的氧原子：18D．氯化氫的形成過(guò)程可表示為：3．南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過(guò)程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過(guò)程示意圖如下。NAA．2.24LN2含有B．3.5gLi3NC．若0.7gLi參與第②D．該過(guò)程中Li作催化劑4．某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表，每個(gè)八角星代表一個(gè)周期(第1周期除外)，每個(gè)“·”代表一種元素，“??????”相連代表同族元素。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素，Y的最外層電子總數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子序數(shù)由大到?。篨>Y>ZB．Z與M形成的化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D．X、R形成的兩種常見(jiàn)化合物陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶25．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有幾項(xiàng)：（）①鈉著火用干沙土撲滅；②明礬可用于水的凈化和消毒；③可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸；④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑤打磨過(guò)的鋁片加熱熔化時(shí)會(huì)滴落，未打磨的鋁片則不會(huì)滴落；⑥Na⑦氧化鐵常用來(lái)制造涂料；⑧灼燒某待測(cè)液，焰色反應(yīng)為黃色，則待測(cè)液中一定不含鉀離子；⑨用電子式表示MgF2的形成過(guò)程：A．3項(xiàng) B．4項(xiàng) C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)6．推斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種思維方式。下列推斷正確的是A．由熔點(diǎn)I2>B．由沸點(diǎn)：H2O>C．由氧化性：F2>O2D．由還原性，Ca>Mg，推斷Ca投入MgCl2溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一個(gè)干燥的坩堝加熱，切取一塊綠豆大的鈉，迅速投入熱坩堝中，待熔化后撤掉酒精燈劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體鈉與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉B在某未知溶液中加入幾滴酸性KMnOKMnO未知溶液一定含有FC將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片有色的鮮花不褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性D將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液體生成紅褐色透明液體，用光束照射可見(jiàn)一條光亮的通路生成Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2氣體會(huì)看到白色沉淀，反應(yīng)中生成了B．X、Y、Z、W有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X，Y、Z可能是Na、C．通過(guò)鹵素單質(zhì)與H2D．圖2可以表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加NaOH9．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn).下圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下B．濾液中主要含有NaCl、NaHCO3C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率D．某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則樣品中Na10．科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向Z2B．Z和Y2C．L與Y同主族，并且位于Y的下一周期，則L與Z可以形成化合物ZD．ZW與Ca(HC11．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．將Na投入到NH4B．Na2O2和稀HCl的反應(yīng)：2Na2O2+4H+=4Na++OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD．向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO12．在實(shí)驗(yàn)室中，只允許選用下列玻璃儀器(非玻璃儀器藥品可任意選)就能完成的實(shí)驗(yàn)是A．分離水和乙醇的混合物B．用Na2OC．分離實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后的MnO2與MnClD．用Fe粉和水蒸氣反應(yīng)制取H13．下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是（）A．圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中Cl-濃度隨著時(shí)間變化的圖像B．圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像C．圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為FeBr2、FeI2混合液中各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，曲線b代表的是Cl-14．科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池沒(méi)出液中的Fe2+(2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn已知：i．pH越大，c(Hii．酸性條件下MnO2被還原為下列說(shuō)法不合理的是A．由圖1可知，F(xiàn)e2+B．若起始浸出液pH=1，MnO2與Fe2+C．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：D．推測(cè)若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為15．將一定量的Cl2通入一定濃度的KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)(已知該反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClOA．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.21molB．ClOC．該KOH溶液中KOH的質(zhì)量為5.04gD．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化和被還原的氯元素的質(zhì)量之比為3：7二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。（1）元素x在元素周期表中的位置是。（2）元素x、z可形成含18電子的分子甲，其結(jié)構(gòu)式為。在微電子工業(yè)中，可以用yx3的水溶液消除蝕刻劑中的分子甲，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是。（3）x分別與y、z、d形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是(填化學(xué)式)（4）元素d、e、g、h形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小為(填離子符號(hào))。（5）這幾種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（6）元素e、f的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）用電子式表示化合物ex的形成過(guò)程。17．下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中B為淡黃色固體，A為人類使用量最大的一種主族金屬，P為含元素A的共價(jià)化合物，N為紅褐色固體，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）F的化學(xué)式為，G的一種用途為。（2）A與F在高溫下反應(yīng)生成G和H的方程式為。（3）向L中滴加C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）I與J反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q的離子方程式為，向P的溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為。（5）將A和F的混合物共10.7g進(jìn)行如下操作。操作一：溶于500mL過(guò)量稀HNO3，產(chǎn)生標(biāo)況下2.24LNO；操作二：操作一所得溶液加入2mol/LNaOH溶液500mL，恰好使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大（反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。①c(HNO3)=；②操作一中反應(yīng)后溶液c(H+)=。18．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：方案一方案二（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問(wèn)題：Ⅰ.寫(xiě)出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中還可利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；若制取等物質(zhì)的量的Cl2，消耗MnO2和KMnO4的質(zhì)量比為。Ⅲ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是。（填代號(hào)）（2）利用方案二裝置探究C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱，已知硅酸是一種白色膠狀沉淀?；卮鹨韵聠?wèn)題：Ⅰ.B裝置的作用是，X是。Ⅱ.能說(shuō)明C和Si元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；C中反應(yīng)的離子方程式為。19．以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、FeO、已知：MnO2難溶于酸。SiO2難溶于水，且不與稀H2回答下列問(wèn)題：（1）FeO屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，將其在空氣中加熱能迅速被氧化為。（2）“浸錳”步驟中，MnO2與SO2發(fā)生反應(yīng)，在此過(guò)程中（3）經(jīng)“過(guò)濾I”后，溶液中所含金屬離子為(填離子符號(hào))。（4）“氧化”步驟中，加入MnO2的作用為（5）“過(guò)濾Ⅱ”前檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作是。（6）“沉錳”步驟中，除了生成產(chǎn)品MnCO3外，還有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為（7）取23.0g所得產(chǎn)品(高純MnCO3)溶于足量的鹽酸中，將所得氣體經(jīng)除雜、干燥后通入足量Na2O2固體，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了4.76g，計(jì)算產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、12H、B、缺鐵導(dǎo)致貧血，加入鐵強(qiáng)化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生，B正確；C、黑磷(僅由P構(gòu)成)，它與白磷均是由磷元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、氧化鋁和酸或堿均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥緼、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；

B、缺鐵會(huì)引起貧血；

C、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

D、氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】A、氮?dú)庵械有纬傻I，則其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A正確；

B、氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為銅離子和氯離子，正確的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl?，故B錯(cuò)誤；

C、原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)為10的氧原子表示為818O，故C錯(cuò)誤；

D、氯化氫為共價(jià)化合物，H、Cl原子間共用1對(duì)電子，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；

3．【答案】C【解析】【解答】A、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算2.24LN2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、Li3N是離子化合物，不含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、0.7gLi的物質(zhì)的量為0.1mol，參與第②步反應(yīng)時(shí)，Li化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D、Li是反應(yīng)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤；故答案為：C。【分析】A、氣體所處的狀態(tài)未知；

B、Li3N為離子化合物；

C、Li從0價(jià)升高到+1價(jià)；

D、Li為反應(yīng)物。4．【答案】C【解析】【解答】A、元素原子序數(shù)由大到?。篫（Cl）＞Y（Al）＞X（Na），故A錯(cuò)誤；

B、Z與M形成的化合物是HCl，氯原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子沒(méi)有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C、Na、Al、Cl最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是兩性氫氧化物，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，則這三種物質(zhì)之間均能兩兩反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；

D、O、Na形成的兩種常見(jiàn)化合物為Na2O和Na2O2，1個(gè)Na2O中含有2個(gè)Na+和1個(gè)O2-，1個(gè)Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)O22-，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。5．【答案】B【解析】【解答】①鈉能與水和二氧化碳等反應(yīng)，故鈉著火通常用干沙土撲滅，①正確；②明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有凈水的作用但是沒(méi)有消毒的作用，②錯(cuò)誤；③鐵遇到冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸，④正確；④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻鎳合金，硬鋁是鋁硅鎂等形成的合金，三種物質(zhì)都是合金，⑤正確；

⑤打磨過(guò)的鋁片在加熱時(shí)也會(huì)迅速生成致密的氧化膜，加熱熔化時(shí)不會(huì)滴落，⑤錯(cuò)誤；⑥Na2O2可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，⑥正確；⑦氧化鐵為紅棕色固體，常用來(lái)制造涂料，⑦正確；⑧鉀元素的焰色反應(yīng)必須通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾掉鈉的黃光才能觀察到，所以焰色反應(yīng)為黃色不一定沒(méi)有鉀元素，⑧錯(cuò)誤；⑨鎂失電子生成鎂離子，氟得電子生成氟離子，氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成氟化鎂，用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為，⑨錯(cuò)誤；

則錯(cuò)誤的有4項(xiàng)；

故答案為：B?！痉治觥竣兮c很活潑；

②明礬不具有強(qiáng)氧化性；

③常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化；

④合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)；

⑤鋁在加熱條件下反應(yīng)生成致密的氧化膜；

⑥過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣；

⑦氧化鐵為紅棕色固體；

⑧鉀元素的焰色需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；

⑨氟化鎂為離子化合物。6．【答案】C【解析】【解答】解：A、I2的沸點(diǎn)高于Br2，但無(wú)法推斷Na的熔點(diǎn)高于Li，A不符合題意。

B、H2O中由于含有氫鍵，使得H2O的沸點(diǎn)高于H2S；而SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，因此SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，B不符合題意。

C、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此F2通入H2O中可發(fā)生反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2，C符合題意。

D、K、Ca、Na的還原性較強(qiáng)，加入到鹽溶液中能直接與H2O發(fā)生反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，Ca(OH)2進(jìn)一步與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、分子晶體的熔點(diǎn)無(wú)法推斷金屬晶體的熔點(diǎn)。

B、CH4的沸點(diǎn)低于SiH4。

C、F2能與H2O反應(yīng)生成HF和O2。

D、Ca能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，Ca(OH)2進(jìn)一步與MgCl2反應(yīng)。7．【答案】A【解析】【解答】A、鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，現(xiàn)象為：劇烈反應(yīng)，發(fā)出淡黃色火焰，生成淡黃色固體，A正確；B、S2-、Cl-等性離子也能使酸性KMnO4溶液褪色，則某無(wú)色溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，則該溶液中不一定含有Fe2+，B錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，可使鮮花褪色，有色的鮮花褪色，C錯(cuò)誤；D、將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，用光束照射所得液體沒(méi)有光亮的通路，D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉；

B、具有還原性的物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色；

C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；

D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。8．【答案】D【解析】【解答】解：向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，A不符合題意。

B、Na與O2常溫下可反應(yīng)生成Na2O，Na2O進(jìn)一步與O2反應(yīng)可生成Na2O2，Na與O2在加熱條件下可直接反應(yīng)生成Na2O2，B不符合題意。

C、鹵素單質(zhì)與H2越容易反應(yīng)，則鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；生成的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)，C不符合題意。

D、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此產(chǎn)生沉淀需要NaOH溶液的體積與沉淀完全溶解需要的NaOH溶液的體積比為3：1，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，可觀察到有白色沉淀生成。

B、根據(jù)Na及其氧化物的轉(zhuǎn)化分析。

C、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。

D、根據(jù)滴加NaOH溶液過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、沉淀池中有NaHCO3析出，是因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于碳酸鈉，故A不符合題意；B、發(fā)生反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，溶液中還含有少量的NaCl、碳酸氫鈉，濾液中主要含有NaCl、NaHCO3和C、沉淀池和煅燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率，故C不符合題意；D、樣品中含NaCl雜質(zhì)，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，固體差量為（b-a）g，根據(jù)差量法計(jì)算有：N解得：x（Na2CO3）=106(b?a)11，故樣品中Na2CO故答案為：D?！痉治觥肯蝻柡蚇aCl溶液中通入氨氣、二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉和氯化銨分離，碳酸氫鈉加熱煅燒得到碳酸鈉，氯化銨用于化肥的生產(chǎn)，煅燒碳酸氫鈉時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，此氣體可以循環(huán)至沉淀池用于碳酸氫鈉的制備。10．【答案】A【解析】【解答】A、Z2XY3表示B、Na與O2反應(yīng)，常溫條件下反應(yīng)生成Na2C、Y為O元素，L與O位于同族，且位于O元素下一周期，則L為S元素，二者性質(zhì)相似，可形成NaD、NaH與水反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2故答案為：A?！痉治觥壳襑、X、Z分別位于不同周期，則W為H元素，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z為Na元素，所以Y在第二周期，一個(gè)X原子能形成四根共價(jià)鍵，一個(gè)Y原子能形成兩根共價(jià)鍵，且X、Y均在第二周期，所以X為C元素，Y為O元素。11．【答案】D【解析】【解答】A、將Na投入到NH4HCO3溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+NH4++HCO3?=2Na++CO32?+NH3↑+H2↑，故A不符合題意；

B、過(guò)氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O，故B不符合題意；

C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故C不符合題意；

D、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成HClO和HCO3-12．【答案】C【解析】【解答】解：A、水和乙醇的分離需用蒸餾，需要的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管，A不符合題意。

B、收集O2需用導(dǎo)管和集氣瓶，B不符合題意。

C、固液混合物的分離用過(guò)濾，需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C符合題意。

D、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)的過(guò)程中，需用硬質(zhì)玻璃管，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、水和乙醇為互溶液體，互溶液體的分離用蒸餾。

B、氣體的收集需用導(dǎo)管和集氣瓶。

C、固液混合物的分離用過(guò)濾。

D、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)需使用硬質(zhì)玻璃管。13．【答案】C【解析】【解答】A、新制氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，陽(yáng)光直射新制氯水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HClO光照__2HCl+O2↑，隨著時(shí)間的變化，溶液中c(ClB、Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前半段消耗40mL鹽酸，則在后半段反應(yīng)中前階段產(chǎn)生的碳酸氫鈉就要消耗40mL鹽酸，則后段消耗鹽酸總體積要大于40mL，即鹽酸總體積要在80mL以后才不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，B錯(cuò)誤；C、向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性接近于0，MgSO4溶液過(guò)量后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖象符合，C正確；D、還原性強(qiáng)弱為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，則通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，則反應(yīng)一旦開(kāi)始Cl-濃度就逐步增大，圖象不符合，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、次氯酸光照下分解生成鹽酸和氧氣；

B、Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

C、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比；

D、氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子。14．【答案】B【解析】【解答】解：A、由圖1可知，隨著浸出液pH值的增大，F(xiàn)e2＋氧化率逐漸減低，A不符合題意。

B、MnO2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)逐漸減小，pH值逐漸增大，B符合題意。

C、Fe3＋與CO32－、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，C不符合題意。

D、Na2CO3溶液與Fe3＋反應(yīng)體現(xiàn)了Na2CO3的堿性，NaHCO3溶液也具有堿性，因此也能與Fe3＋反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)圖1曲線的變化分析。

B、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式確定溶液中c(H＋)的變化，從而判斷pH的變化。

C、Fe3＋與CO32－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。

D、HCO3－也能與Fe3＋反應(yīng)。15．【答案】C【解析】【解答】A、由圖像可知，反應(yīng)結(jié)束后，生成0.06molClO-、0.03molClOB、Cl2與KOH溶液常溫下反應(yīng)生成KCl、KClO，該反應(yīng)放熱，由圖像可知，t1之前無(wú)生成，而后生成，說(shuō)明反應(yīng)生成的原因是溫度升高，故B不符合題意；C、由上述分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，生成物中n(KCl)=0.21mol、n(KClO)=0.06mol、n(KClO3)=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中K原子守恒可知，該KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C符合題意；D、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化和被還原的氯元素的質(zhì)量之比為(0.06mol+0.03mol)：(0.21mol)=3：7，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥繉⒁欢康腃l2通入一定濃度的KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離子，反應(yīng)過(guò)程中生成次氯酸根離子和氯酸根離子兩種微粒時(shí)，Cl元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)升降原則可知，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)生成KCl。16．【答案】（1）第一周期第ⅠA族（2）H-O-O-H；2N（3）H2O（4）S2->Cl->F->Na+（5）HClO4（6）Al（7）【解析】【解答】（1）由分析可知，x為H元素，位于第一周期第ⅠA族；

故答案為：第一周期第ⅠA族；（2）由分析可知，x為H元素，z為O元素，H、O形成的18電子分子為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；yx3的水溶液為氨水，氨水與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退浠瘜W(xué)方程式是2NH3?H2（3）x分別與y、z、d形成的化合物為NH3、H2O、HF，常溫下NH3、HF為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，則沸點(diǎn)最高的是H2O；

故答案為：H2O；（4）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小為S2->Cl->F->Na+；

故答案為：S2->Cl->F->Na+；（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，則這幾種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；

故答案為：HClO4；（6）元素e、f的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，兩者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-（7）化合物ex為NaH，NaH屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為，故答案為：?！痉治觥縳的原子序數(shù)和原子半徑均最小，x的最高正價(jià)為+1，則x為H元素，z、g均有-2價(jià)，二者處于ⅥA族，g的原子序數(shù)較大，故z為O元素、g為S元素，y最高正價(jià)為+5，原子序數(shù)小于O，則y為N元素，d最低負(fù)價(jià)為-1，原子序數(shù)小于Na，則d為F元素，e最高正價(jià)為+1價(jià)，其處于ⅠA族，原子序數(shù)大于d(氧)，故e為Na元素；f有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子序數(shù)大于e(鈉)，故f為Al元素；h有-1價(jià)，原子序數(shù)大于g(硫)，故h為Cl元素。17．【答案】（1）Fe2O3；耐高溫材料（2）2Al+Fe2O3高溫__Al2O（3）產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（4）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3+H2O；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（5）2.2mol/L；0.8mol/L【解析】【解答】（1）由分析可知，F(xiàn)為氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3；G為氧化鋁，其熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料；

故答案為：Fe2O3；耐高溫材料；

（2）A為鋁，F(xiàn)和氧化鐵，G為氧化鋁，H為鐵，則A與F在高溫下反應(yīng)生成G和H的方程式為、2Al+Fe2O3高溫__Al2O3+2Fe；

故答案為：2Al+Fe2O3高溫__Al2O3+2Fe；

（3）L為亞鐵鹽，C為氫氧化鈉，向亞鐵鹽中滴加氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

故答案為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

（4）I為偏鋁酸鈉，與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O；向P的溶液中加入過(guò)量氨水，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

故答案為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）產(chǎn)生標(biāo)況下2.24LNO，物質(zhì)的量為0.1mol，所得溶液加入2mol/LNaOH溶液500mL，恰好使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為2mol/L×0.5L=1mol，則硝酸的總物質(zhì)的量為1mol+0.1mol=1.1mol，c(HNO3)=2.2mol/L；

設(shè)混合物中，Al的物質(zhì)的量為xmol，氧化鐵的物質(zhì)的量為ymol，則有：27x+160y=10.7，根據(jù)得失電子守恒有：3x=0.1×3，解得x=0.1，y=0.05，加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，反應(yīng)消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.6mol，消耗氫氧根的總物質(zhì)的量為1mol，則操作一后的溶液中剩余的氫離子消耗0.4mol氫氧根離子，則操作一中反應(yīng)后溶液c(H+)=0.4mol0.5L18．【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)===ΔMnCl2+Cl2↑+H2（2）吸收CO2中的HCl；飽和NaHCO3溶液；C裝置中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；H2O+SiO32-+CO2=CO32-+H2SiO3↓【解析】【解答】（1）Ⅰ.裝置①中，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)===ΔMnCl2+Cl2↑+H2O；

故答案為：MnO2+4HCl(濃)===ΔMnCl2+Cl2↑+H2O；

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中還可利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，該反應(yīng)中，高錳酸鉀為氧化劑，生成氯氣的鹽酸為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；假設(shè)制備1molCl2，消耗MnO2的物質(zhì)的量為1mol，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.4mol，消耗MnO2和KMnO4的質(zhì)量比為435：316；

故答案為：1：5；435：316；

Ⅲ.氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化