遼寧省大連市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

遼寧省大連市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的。1．2023年入冬以來，呼吸道感染性疾病的發(fā)病率逐漸升高，為確保同學(xué)們的身體健康，學(xué)校要求各班每日做好通風(fēng)、消殺工作。每日消殺所用“84消毒液”的有效成分為（）A．二氧化氯 B．次氯酸鈉 C．次氯酸鈣 D．過氧乙酸2．2023年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了研究量子點的三位科學(xué)家，其研究成果表明，物質(zhì)在納米級時因微粒大小不同而具有不同的顏色、性質(zhì)，它們的研究在醫(yī)療、科技等多個領(lǐng)域有重大意義。下列敘述正確的是（）A．科學(xué)家研究過程中制得了直徑為4.B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1D．可以通過滲析方法分離Fe(OH)3．下列化學(xué)用語或模型表示不正確的是（）A．保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒的結(jié)構(gòu)模型：B．VIA族元素中非金屬性最強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．侯氏制堿法得到的可用作化肥的副產(chǎn)品的電子式：D．天然氣主要成分的分子結(jié)構(gòu)式：4．為了紀(jì)念人類歷史上那些做出過偉大科學(xué)成就的科學(xué)家，許多國家都發(fā)行過紀(jì)念他們的郵票。下列郵票中的科學(xué)家與其對應(yīng)描述不相符的是（）A．拉瓦錫提出了第一個元素分類表B．門捷列夫編制了第一張元素周期表C．盧瑟福提出了原子的有核模型D．維爾納發(fā)現(xiàn)并證明原子序數(shù)等于核電荷數(shù)5．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或元素周期律（表）的說法中正確的是（）A．短周期主族元素的比較原子半徑時，核外電子層數(shù)多的均大于核外電子層數(shù)少的B．短周期中具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子比較半徑時，核電荷數(shù)大的離子半徑小C．在化合物分子中，由同種原子形成共價鍵都是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵D．除F之外的短周期主族非金屬元素均滿足：最高正價+∣最低負(fù)價∣=86．R、W、X、Y、Z為五種不同的核素，化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7．1molX3Y7WR含40molA．原子半徑：W>RB．X、R的簡單氫化物標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)C．Y和Z互為同位素D．W和R的單質(zhì)均為空氣中的成分7．歷史上相當(dāng)長的一段時間內(nèi)，人們試圖合成高溴酸鹽都一直未獲得成功，直到1968年美國化學(xué)家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸鹽發(fā)生β衰變第一次得到了高溴酸鹽，該過程可表示為：83A．上述過程沒有生成新物質(zhì)，因此是一個物理變化B．已知Br位于第四周期VIIA族則可推測Se在同一周期VIA族C．根據(jù)上述過程可知一個83Se的原子核比一個83D．14.7g83SeO8．實驗中若皮膚不慎與白磷(P4)①P4②11下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①和②中P4B．反應(yīng)②中被CuSO4氧化的PC．用CuSO4溶液沖洗后，應(yīng)再用飽和D．若有80%的P4轉(zhuǎn)化為H3PO4則理論上反應(yīng)①和9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A．未密封的綠礬溶液中出現(xiàn)絮狀沉淀：12FB．將少量明礬溶液滴入過量的氨水中：AC．溴水使KI?淀粉試紙變藍(lán)：BD．Cl2與含有等物質(zhì)的量FeB10．下列化合物的微觀結(jié)構(gòu)中，同種原子間不形成共價鍵的是（）A．Na2O2 B．NaN311．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A．稀硫酸CaCO澄清石灰水非金屬性：S>CB．濃鹽酸MnOKI-淀粉溶液氧化性：MnC．水Na水NaD．濃鹽酸KMnOAgNO濃鹽酸有揮發(fā)性A．A B．B C．C D．D12．下列探究活動得出的結(jié)論正確的是（）A．向某無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀：該無色溶液中含有B．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入FeI2溶液，溶液的紫紅色褪去：C．向某鹽的溶液中滴入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀：該鹽中含有D．加熱鐵粉和硫粉的混合物，當(dāng)反應(yīng)開始后立即撤去熱源，觀察到反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)13．下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是（）A．圖①為向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度的B．圖②為新制飽和氯水在受到陽光直射時，溶液中c(HC．圖③為鹵族元素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)遞增的變化D．圖④為向盛有Na2C14．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol?L?1的氫氧化鈉溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆w①c=b11.2V④c=n?m0.017VA．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①⑤⑥15．1819年德國礦物學(xué)教授E．Mitscherlich發(fā)現(xiàn)了化合物中的同晶形規(guī)律，這個規(guī)律是：相同晶型的化合物具有相同數(shù)目的原子且原子以相同的方式結(jié)合。例如，K2SO4和K2SeO4就是互為同晶型的兩種化合物?；瘜W(xué)家們后來利用這一規(guī)律來推測當(dāng)時某些元素的相對原子質(zhì)量。現(xiàn)在已知兩種非金屬元素A和B的含氧酸鈉鹽互為同晶型化合物，在A的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n，其余為氧；在B的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．mqnp?W B．npmq?W C．二、非選擇題：共4小題，共55分16．寫出滿足下列要求的三個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。i．所涉及的元素的原子序數(shù)不超過20ii．所涉及的六種單質(zhì)分屬六個不同的主族①②③17．下圖是元素周期表的一部分。根據(jù)要求回答下列問題：（1）元素④⑤⑥⑦的簡單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）。（2）元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價鍵的離子化合物，該化合物中的陰離子與元素③的簡單氫化物分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，寫出該陰離子的電子式；一定壓強(qiáng)和溫度條件下，實驗測得元素⑧和組成的化合物的蒸氣密度是相同條件下H2密度的133.5倍，且該化合物中各原子均滿足價層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式（3）元素②存在質(zhì)量數(shù)分別為10和11的兩種天然穩(wěn)定同位素，元素②的相對原子質(zhì)量為10.8，則質(zhì)量數(shù)為10的同位素在自然界中的豐度為%；元素也存在兩種天然穩(wěn)定同位素，質(zhì)量數(shù)為35的同位素豐度為75%，質(zhì)量數(shù)為37的同位素豐度為25%，則由這兩種同位素構(gòu)成的、相對分子質(zhì)量分別為70、72、74的三種分子的個數(shù)比為。（4）元素⑥的簡單陰離子的還原性順序由強(qiáng)到弱為（用離子符號表示），原因是（從結(jié)構(gòu)角度回答）18．我?；瘜W(xué)社團(tuán)的同學(xué)們通過查閱資料設(shè)計了一種制備氫氧化亞鐵沉淀的實驗裝置，其實驗原理是先在封閉體系中利用鐵粉和鹽酸得到氯化亞鐵；亞鐵鹽溶液再與氫氧化鈉溶液作用即可制得氫氧化亞鐵。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱是。（2）將過量鐵粉置于c中，按圖連接好裝置。打開（填“K1”“K2”或“K3”，下同），關(guān)閉。裝置b的作用是。（3）經(jīng)過一段時間，觀察到c中溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。（4）打開和關(guān)閉相應(yīng)的旋塞，使c中淺綠色溶液流入d，其原因是；d中觀察到的現(xiàn)象是，相關(guān)的化學(xué)方程式為，。19．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)名稱分別是①②③；（2）任寫兩個①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，由D得到氧化銅的化學(xué)方程式為。（3）從B與硝酸反應(yīng)后的生成物中分離出金單質(zhì)的操作名稱為；鐵紅的化學(xué)式為，其在工業(yè)上的一種主要用途為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】84消毒液由氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，主要成分有氯化鈉和次氯酸鈉，其有效成分為次氯酸鈉，B正確；

故選B。

【分析】依據(jù)84消毒液的成分及次氯酸有強(qiáng)氧化性判斷。2．【答案】C【解析】【解答】A.直徑為4.5nm的CdS未形成分散系，不屬于膠體，A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體和淀粉溶液都是膠體，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，B錯誤；

C.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，其中膠體是指直徑為1~100nm的分散質(zhì)均勻分布在分散劑中組成的混合物，C正確；

D.Fe(OH)3膠體和泥沙均不能透過半透膜，不可以通過滲析方法分離，D錯誤；

故選C。

【分析】A.CdS是純凈物；3．【答案】C【解析】【解答】A.干冰的主要成分為CO2，保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為CO2分子，CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)模型為，A不符合題意；

B.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，VIA族元素中非金屬性最強(qiáng)元素為O元素，O的原子序數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B不符合題意；

C.侯氏制堿法得到的可用作化肥的副產(chǎn)品為氯化銨，它的電子式為，C符合題意；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷分子結(jié)構(gòu)式為，D不符合題意；

故選C。

【分析】A.CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)；

B.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

C.氯化銨的電子式為；

D.甲烷的分子式為CH4。4．【答案】D【解析】【解答】A．拉瓦錫提出了第一個元素分類表，故A不符合題意；

B．門捷列夫編制了第一張元素周期表，故B不符合題意；

C．盧瑟福提出了原子的有核模型，故C不符合題意；

D．莫斯萊（不是維爾納）發(fā)現(xiàn)并證明原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，故D符合題意；

故選D。

【分析】A．拉瓦錫提出了第一個元素分類表；

B．門捷列夫編制了第一張元素周期表；

C．盧瑟福提出了原子的有核模型；

D．莫斯萊發(fā)現(xiàn)并證明原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。5．【答案】B【解析】【解答】A．原子的電子層數(shù)多，原子半徑不一定大，核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)等影響原子半徑，如第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半徑比Li的原子半徑大，故A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，故B正確；

C．共價鍵極性與形成共價鍵的元素種類有關(guān)，還與形成共價鍵的原子連接的其它原子或原子團(tuán)有關(guān)，如CH3COOH中碳碳鍵屬于極性鍵，故C錯誤；

D．氧元素沒有最高正化合價，氫元素最高價為+1、最低價為-1，二者均不滿足：最高正價+|最低負(fù)價|=8，故D錯誤；

故選B。【分析】A．第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半徑比Li的原子半徑大；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子吸引能力越強(qiáng)；

C．共價鍵極性還與形成共價鍵的原子連接的其它原子或原子團(tuán)有關(guān)；

D．氧元素沒有最高正化合價，氫元素最高價為+1、最低價為-1。6．【答案】B【解析】【解答】A.依據(jù)分析可知，R為O元素；W為N元素；同周期同左到右原子半徑依次減小，原子半徑：W>R，A不符合題意；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4是氣體，H2O是液體，B符合題意；

C.依據(jù)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7，則Y和Z互為同位素，C不符合題意；

D.空氣的主要成分為氮氣和氧氣，D不符合題意；

故選B。

【分析】依據(jù)X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的兩倍，若X位于第二周期，X為C元素；設(shè)R的質(zhì)子數(shù)為x，X、W和R三種元素位于同周期且W的質(zhì)子數(shù)為X、R質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)為x+62，若x為4，則W的質(zhì)子數(shù)為5；若x為8，則W的質(zhì)子數(shù)為7；依據(jù)1molX3Y7WR7．【答案】B,C【解析】【解答】A．上述過程屬于核反應(yīng)，故A錯誤；

B．由上述過程可知，Br的原子序數(shù)比Se的原子序數(shù)大1，因此已知Br位于第四周期ⅦA族則可推測Se在同一周期ⅥA族，故B正確；

C．由上述過程可知，Br的質(zhì)子數(shù)比Se的質(zhì)子數(shù)大1，質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則一個83Se的原子核比一個83Br的原子核多一個中子，故C正確；

D．14.7g83SeO42?的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生β衰變產(chǎn)生0.1mol電子，若全部用來還原H+，可得到0.05molH2，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氫氣的體積，故D錯誤；

故選BC。8．【答案】C【解析】【解答】A.反應(yīng)②中，部分P元素的化合價由P4中0價升高為H3PO4中+5價，部分P元素化合價由P4中0價降低為中Cu3P中-3價，P4既作還原劑又作氧化劑，且CuSO4也是氧化劑，故A錯誤；

B.由電子守恒可知，1molCuSO4氧化的P4為1mol4x5=0.05mol還原劑是Cu3P，1molCuSO4

生成還原產(chǎn)物為13mol，反應(yīng)②中被CuSO4氧化的P4與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：20，故B錯誤；

C.NaHCO3溶液具有弱堿性，用CuSO4溶液沖洗后，應(yīng)再用飽和NaHCO3溶液和水沖洗接觸部位，故C正確；

D.由題意可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80%可知，反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量之比為20%：80%=1：4，設(shè)反應(yīng)生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5mol，則反應(yīng)生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol，由方程式可知，反應(yīng)②生成5mol磷化亞銅的同時生成6mol磷酸，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為11mol×19．【答案】B【解析】【解答】A.未密封的綠礬溶液中出現(xiàn)絮狀沉淀的離子方程式為：12Fe2?+3O2+6H2O???????__4Fe(OH)3↓+8Fe3+，故A不符合題意；

B.將少量明礬溶液滴入過量的氨水中，由于氫氧化鋁不溶于氨水，故反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH10．【答案】D【解析】【解答】A.Na2O2是離子化合物，鈉離子和過氧離子之間形成離子鍵，氧原子之間形成共價鍵，A錯誤；C.CaC2是離子化合物，中間的“≡”代表三對共用電子對，鈣離子和乙炔離子之間形成離子鍵，碳原子之間形成共價鍵，C錯誤；

D.Al4【分析】離子鍵和共價鍵的區(qū)別：離子鍵是通過離子之間的靜電作用形成的，而共價鍵是通過原子之間共用電子對形成的。11．【答案】A【解析】【解答】A.稀硫酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可以證明非金屬性S>C，故A正確；

B.常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能生成氯氣，不能比較氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，空氣在水中的溶解度降低，觀察到水中氣泡均勻冒出，不能證明Na2O2與水反應(yīng)生成氣體，故C錯誤；

D.濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不能證明濃鹽酸易揮發(fā)，故D錯誤；

故選A。

【分析】A.依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

B.常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；

12．【答案】D【解析】【解答】A.向某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀，所以不能確定該無色溶液中含有氯離子，故A錯誤；

B.向酸性高錳酸鉀溶液中滴入碘化亞鐵溶液，溶液的紫紅色褪去，說明高錳酸鉀被還原，但不能確定是亞鐵離子具有還原性還是碘離子具有還原性，故B錯誤；

C.向某鹽的溶液中滴入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液產(chǎn)業(yè)白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇，可能說明溶液中有SO42?離子，但該鹽可能為硫酸氫鹽，故C錯誤；

D.加熱鐵粉和硫粉的混合物，當(dāng)反應(yīng)開始后立即撤去熱源，觀察到反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。

故選D。

【分析】A.碳酸根離子會干擾氯離子檢驗；

B.碘離子也具有還原性；

C.HSO4-13．【答案】D【解析】【解答】A.反應(yīng)會生成氫氧化鈉和硫酸鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液導(dǎo)電能力不會為零，故A錯誤；

B.光照后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，曲線應(yīng)該上揚，故B錯誤；

C.鹵族元素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)遞增的變化應(yīng)該是逐漸升高，故C錯誤；

D.向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液的密閉容器中滴入等濃度鹽酸時，裝有碳酸鈉溶液的密閉容器，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。裝有碳酸氫鈉溶液的密閉容器，碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以裝有碳酸氫鈉溶液的密閉容器，氣壓先增大，故D正確。

故選D。

【分析】A.反應(yīng)會生成氫氧化鈉和硫酸鈉；

B.光照后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸；14．【答案】B【解析】【解答】反應(yīng)化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Mg(OH)2=?MgO+H2O；2Al(OH)3=?Al2O3+3H2O，

①根據(jù)得失電子守恒和物質(zhì)的組成，mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸失去電子的物質(zhì)的量等于生成bL氫氣得到的電子的物質(zhì)的量，也等于生成氫氧化鎂和氫氧化鋁消耗的氫氧根的物質(zhì)的量，所以有bL22.4L/mol×2=c?V×15．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)A和B的含氧酸鈉鹽互為同晶型化合物，設(shè)A、B的含氧酸鹽的化學(xué)式分別為：NaxAOy、NaxBOy，在A的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n，則

23x23x+w+16y16．【答案】2Al+6HCl???????__2AlCl3+3H2↑或3Na+AlCl【解析】【解答】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物相互交換成分，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；依據(jù)i．所涉及的元素的原子序數(shù)不超過20；ii．所涉及的六種單質(zhì)分屬六個不同的主族；可知符合要求的化學(xué)方程式有2Al+6HCl???????__2AlCl3+3H2↑或3Na+AlCl3??高溫??__3NaCl+Al（涉及IA、IIIA族單質(zhì)）；2Mg+CO2??點燃?__2MgO+C（涉及IIA、IVA族單質(zhì)）；2F2+2H2O17．【答案】（1）N（2）；（3）20；9（4）I?>Br?>C【解析】【解答】(1)、電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越??；則元素④⑤⑥⑦的簡單離子的半徑從大到小的順序是N3?>O2?>F?>Na+；

故答案為：N3?>O2?>F?>Na+；

(2)、依據(jù)表中的位置可知元素①、②、⑦分別為H、B、Na元素，元素③為C元素，其簡單氫化物為CH4，CH4是5原子、10電子分子，元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價鍵的離子化合物，該化合物中的陰離子與元素③的簡單氫化物分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，則元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價鍵的離子化合物應(yīng)該為NaBH4，可知該陰離子的電子式為；元素⑧為Al元素，元素?為Cl元素，一定壓強(qiáng)和溫度條件下，Al和Cl組成的化合物的蒸氣密度是相同條件下H2密度的133.5倍，該化合物的相對分子質(zhì)量=133.5×2=267，設(shè)其化學(xué)式為(AlCl3)n，n=26727+35.5×3=2，且該化合物中各原子均滿足價層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則形成的化學(xué)式中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以配位鍵由氯原子指向鋁原子，則蒸氣分子結(jié)構(gòu)式。

故答案為：

；；

（3）元素②為B元素。相對原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，設(shè)質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素物質(zhì)的量分別為x、y，得到10x+11yx+y=10.8，計算得到兩種同位素原子的物質(zhì)的量比x：y=0.2：08=1：4，則質(zhì)量數(shù)為10的同位素在自