寧夏青銅峽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

寧夏青銅峽市2023-2024學(xué)年高一期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題(本大題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分)1．膠體在人們的日常生活中隨處可見。下列分散系屬于膠體的是（）A．泥水 B．豆?jié){ C．生理鹽水 D．油水混合物2．2760Co是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種。2760CA．60 B．33 C．87 D．273．下列說法正確的是（）A．石墨導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．SO2的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)D．CaCO3雖然難溶于水但CaCO3是電解質(zhì)4．下列各組選項(xiàng)中屬于同位素的是（）A．614C與714N C．612C與65．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿—NaHCO3 B．石灰石—Ca(OH)2C．鐵紅—FeO D．酒精—C2H5OH6．下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（）A．HF B．NaCl C．HCl D．KOH7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H+＋OH-=H2OB．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO28．在無色溶液中下列離子能大量共存的是（）A．Na＋、H＋、Cl-、HCO3- B．K＋、Ba2＋、OHC．Cu2＋、Na＋、Br-、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、S9．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2HA．MnO2是還原劑 B．MnO2中的Mn元素被還原C．HCl中的氯元素得到電子 D．消耗4molHCl轉(zhuǎn)移4mol電子10．下列說法正確的是（）A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．18gH2O的物質(zhì)的量是2molC．阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)為NA，沒有單位D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L?mol-111．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.3克Na變?yōu)镹a+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAB．18克H2O所含有的電子數(shù)為8NAC．28克N2所含的原子數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2所含的分子數(shù)為NA12．同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14，若乙氣體是一氧化碳，則甲氣體是（）A．O2 B．HCl C．CO2 D．H2S13．下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mLL1mol/LNaCl溶液 D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液14．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部15．如下圖所示的裝置中A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶。下列說法正確的是（）A．C瓶的作用是收集氯氣B．G中加入氫氧化鈉溶液用于吸收多余的氯氣C．E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+Cl2=FeCl2D．用該裝置制備氯氣前不需要檢查裝置的氣密性16．鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管口應(yīng)高于試管底B．加熱時(shí)試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲C．產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前不需要檢驗(yàn)純度D．試管中發(fā)生化合反應(yīng)17．檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)，最好選擇的試劑是（）A．鐵片 B．NaOH溶液 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液18．合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．鋁 B．青銅 C．石英 D．金剛石19．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入的試劑是（）A．HCl B．NaOH C．CuCl2 D．H2O20．配制100mL0.100mol·Lˉ1Na2CO3溶液時(shí)，有下列步驟：①溶解②轉(zhuǎn)移③定容④計(jì)算⑤稱量，正確的順序?yàn)椋ǎ〢．⑤④①②③ B．⑤④②①③ C．④⑤①②③ D．④③⑤①②21．F、Cl、Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（）A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同 D．最外層電子數(shù)依次增多22．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：Cl>Br B．金屬性：Al>MgC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S D．酸性：HNO3>H3PO423．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷一定不正確的是（）A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．能生成＋3價(jià)離子化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱24．前三周期的四種主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相對(duì)位置如圖所示。已知：X、Z兩種元素的原子序數(shù)之和等于Y原子的原子序數(shù)，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大。下列說法正確的是（）XZYA．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>WB．原子序數(shù)：W>YC．Z元素最高正化合價(jià)為+7價(jià)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸25．下列電子式書寫正確的是（）A． B．C． D．二、填空題(共50分)26．根據(jù)要求完成下列填空。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（2）鈉是活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的該反應(yīng)的離子方程式。（3）寫出水和氯化鎂的電子式：水、氯化鎂。（4）用電子式描述氯化鈉和氯化氫的形成過程氯化鈉：。氯化氫：。27．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出B、C、D三種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。B．、C．、D．。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。（4）列舉一種檢驗(yàn)G溶液中金屬陽離子的方法：。28．下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：（1）②表示的元素是(填元素符號(hào))。（2）①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是(填元素符號(hào))；其非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))；其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的是(填分子式)。（3）⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是(填化學(xué)式)。（4）寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。29．實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液，按要求填空：（1）需NaOH的質(zhì)量為。（2）配制過程中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有一種主要的儀器是；（3）定容時(shí)，加水超過刻度線，處理的方法是(填序號(hào))。①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸④重新配制（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是。①稱量固體藥品時(shí)所用的砝碼是生銹的②定容時(shí)俯視刻度線③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水30．將10克的銅鋁合金，投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣3.36升，計(jì)算：(不用書寫過程)（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、泥水屬于濁液，不是膠體，故A不符合題意；

B、豆?jié){屬于膠體，故B符合題意；

C、生理鹽水屬于溶液，故C不符合題意；

D、油水混合物屬于乳濁液，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．【答案】B【解析】【解答】標(biāo)在元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，標(biāo)在元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)量數(shù)為60，質(zhì)子數(shù)為27；由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此該原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33，B符合題意；故答案為：B【分析】標(biāo)在元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，標(biāo)在元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；據(jù)此計(jì)算。3．【答案】D【解析】【解答】A、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、SO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、NaCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸鈣雖然難溶，但溶解的部分能電離，屬于電解質(zhì)，故D正確；

故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。4．【答案】C【解析】【解答】A、614C與714N是不同元素的原子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B、O2與O3均為單質(zhì)，同位素的對(duì)象為原子，故B錯(cuò)誤；

C、612C與6135．【答案】D【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；

B、石灰石是碳酸鈣的俗稱，化學(xué)式為CaCO3，故B錯(cuò)誤；

C、鐵紅是氧化鐵的俗稱，化學(xué)式為Fe2O3，故C錯(cuò)誤；

D、酒精是乙醇的俗稱，化學(xué)式為C2H5OH，故D正確；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式分析。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．HF中只含共價(jià)鍵，故A不選；B．NaCl中只含離子鍵，故B不選；C．HCl中只含共價(jià)鍵，故C不選；D．KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故D選；故選D．【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．7．【答案】A【解析】【解答】A、氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H+＋OH-=H2O，故A正確；

B、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣為固體，應(yīng)保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C、該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D、小蘇打是碳酸氫鈉，正確的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；

B、碳酸鈣為固體，應(yīng)保留化學(xué)式；

8．【答案】D【解析】【解答】A、H＋、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合題意；

B、OH-、Fe2＋結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C、Cu2＋呈藍(lán)色，不能大量存在于無色溶液中，故C不符合題意；

D、Na＋、K＋、Cl-、SO49．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B、MnO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素被還原，故B正確；

C、HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子，故C錯(cuò)誤；

D、4molHCl中只有2mol被氧化，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、還原劑在反應(yīng)過程中所含元素化合價(jià)升高；

B、二氧化錳為還原劑；

C、HCl中氯元素的化合價(jià)升高；

D、只有一半的HCl被氧化。10．【答案】D【解析】【解答】A、H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A錯(cuò)誤；

B、18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，故B錯(cuò)誤；

C、阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)為NA，單位為mol-1，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L?mol-1，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

B、根據(jù)n=mM計(jì)算；

C、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1；11．【答案】A【解析】【解答】A、一個(gè)鈉原子變?yōu)殁c離子失去一個(gè)電子，2.3克Na的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殁c離子時(shí)失去0.1NA個(gè)電子，故A正確；

B、一個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，18克H2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C、28克N2的物質(zhì)的量為1mol，氮?dú)鉃殡p原子分子，則含有的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、鈉失去電子變?yōu)殁c離子；

B、一個(gè)水分子中含有10個(gè)電子；

C、氮?dú)鉃殡p原子分子；

D、根據(jù)n=V12．【答案】D【解析】【解答】同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14，若乙氣體是一氧化碳，則：n×M：n×28g/mol=17；14，解得M=34g/mol，則甲氣體為H2S，故選D；

故答案為：D。

【分析】同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。13．【答案】D【解析】【解答】A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B、200mL0.25mol/LHCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，故B錯(cuò)誤；

C、50mLL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D、200mL0.25mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；

故答案為：D。

【分析】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。14．【答案】D【解析】【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，故選D．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．15．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)分析，C中裝有飽和食鹽水，可除去氯氣中混有的氯化氫氣體，A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒不能直接排放，可以用NaOH溶液吸收氯氣，B正確；C、在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3ClD、該裝置涉及氯氣的生成、反應(yīng)和收集，實(shí)驗(yàn)前需要檢查裝置的氣密性，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。【分析】裝置A中，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過裝置C中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，將氯氣通入E中，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，會(huì)污染空氣，裝置G中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣。16．【答案】B【解析】【解答】A、.實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口應(yīng)略低于試管底，故A錯(cuò)誤；

B、高溫條件下，鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色固體，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，故B正確；

C、氫氣不純加熱易發(fā)生爆炸，則點(diǎn)燃前先驗(yàn)純，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物和單質(zhì)的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】高溫條件下，鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性。17．【答案】D【解析】【解答】檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液變質(zhì)會(huì)生成硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)樽兗t色，因此最好選擇KSCN溶液，故選D；

故答案為：D。

【分析】久置的FeSO4若變質(zhì)混有鐵離子，鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，溶液為血紅色。18．【答案】B【解析】【解答】解：A、鋁屬于金屬單質(zhì)，一種金屬不能形成合金，故A錯(cuò)誤；B、青銅是銅錫合金，故B正確；C、石英的成分為二氧化硅，合金中必有金屬，沒有金屬不能構(gòu)成合金，故C錯(cuò)誤；D、金剛石是由碳元素構(gòu)成的一種單質(zhì)，沒有金屬不能構(gòu)成合金，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中必有金屬，一種金屬不能形成合金，依據(jù)合金的定義作答．19．【答案】B【解析】【解答】A、鐵和鋁均能與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，而鐵不反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除雜，故B正確；

C、鐵和鋁均能與氯化銅反應(yīng)，不能用氯化銅除雜，故C錯(cuò)誤；

D、常溫下，鐵、鋁均不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】鋁既可與酸反應(yīng)，也可與強(qiáng)堿反應(yīng)，鐵只與酸反應(yīng)。20．【答案】C【解析】【解答】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序?yàn)椋孩堍茛佗冖郏?/p>

故答案為：C。

【分析】配制一定濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等。21．【答案】B【解析】【解答】A、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Br＞Cl＞F，故A錯(cuò)誤；

B、F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數(shù)都為7，最外層電子數(shù)都相同，故B正確；

C、F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；

D、最外層電子數(shù)都為7，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；

BD、同主族元素最外層電子數(shù)相同；

C、F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4。22．【答案】B【解析】【解答】A、Cl、Br為同主族元素，同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br，故A不符合題意；

B、Al、Mg為同周期元素，同周期從左到右金屬性依次減弱，則金屬性：Al<Mg，故B符合題意；

C、非金屬性：O＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C不符合題意；

D、非金屬性：N＞P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、同主族從上到下非金屬性依次減弱；

B、同周期從左到右金屬性依次減弱；

C、非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。23．【答案】C【解析】【解答】A、鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A不符合題意；

B、鉈與鋁是同族元素，則位于第ⅢA族，能生成＋3價(jià)離子化合物，故B不符合題意；

C、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Tl（OH）3堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，不是兩性氫氧化物，故C符合題意；

D、金屬性：Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，則其性質(zhì)與鋁相似。24．【答案】D【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Z、Y、W的簡(jiǎn)單離子半徑分別為F-、S2-、Li+，離子半徑大小順序?yàn)镾2->F->Li+，故簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W，A錯(cuò)誤；B、W為Li，原子序數(shù)為3；Y為S，原子序數(shù)為16，故原子序數(shù)：W<Y，B錯(cuò)誤；C、Z為F，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，C錯(cuò)誤；D、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，是一種常見的強(qiáng)酸，D正確；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)X、Y、Z的相對(duì)位置，以及X、Z兩種元素的原子序數(shù)之和等于Y原子的原子序數(shù)可知，X為N元素、Y為S元素、Z為F元素，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，所以W為Li元素。25．【答案】D【解析】【解答】解：A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號(hào)形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．N原子的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子，3個(gè)未成對(duì)電子分別和3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，故氨氣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故D正確；故選D．【分析】A．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．水為共價(jià)化合物，氧原子最外層8個(gè)電子，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，不存在離子鍵；C．N原子的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子，與氫成對(duì)后滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)．26．【答案】（1）1.5（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）；（4）；【解析】【解答】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl的物質(zhì)的量為1.5mol，溶于水配成1L的溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol1L=1.5mol/L；

故答案為：1.5；

（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）水為共價(jià)化合物，其電子式為，氯化鎂是鎂離子和氯離子以離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；

故答案為：；；

（4）氯化鈉由鈉離子和氯離子以離子鍵形成的離子化合物，用電子式描述其形成過程為，氯化氫為共價(jià)化合物，H和Cl之間共用一個(gè)電子對(duì)，用電子式描述其形成過程為；

故答案為：；。

【分析】（1）根據(jù)c=nV計(jì)算；

（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

（3）水為共價(jià)化合物；氯化鎂為離子化合物；

（4）氯化鈉為離子化合物，氯化氫為共價(jià)化合物。27．【答案】（1）FeCl2；KOH；KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）加入KSCN溶液，變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+【解析】【解答】（1）由分析可知，B是FeCl2、C是KOH、D是KCl；

故答案為：FeCl2；KOH；KCl；（2）Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向FeCl3溶液加入Fe粉生成FeCl2，反應(yīng)的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）G溶液中的陽離子為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變血紅色，檢驗(yàn)G溶液中金屬陽離子的方法為：加入KSCN溶液，變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；

故答案為：加入KSCN溶液，變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+?！痉治觥緿與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所得溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則D是KCl溶液；白色的E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3；Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3溶液，G是FeCl3；FeCl3和A反應(yīng)生成B，B和C反應(yīng)生成KCl、Fe(OH)2；則B是FeC