遼寧省丹東2022高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)科試卷

遼寧省丹東2022高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)科試卷考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39客觀試卷（45分）單項(xiàng)選擇題（共15個(gè)小題，每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是A.殲-20飛機(jī)上用到的氮化鎵材料屬于合金材料B.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色試驗(yàn)C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.國(guó)畫《千里江山圖》的綠色來(lái)自孔雀石顏料，孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中Cl-數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)約為0.1NAC.3.9g鉀在加熱條件下與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.0.1molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為0.2NA3.下列組合正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O3Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O24.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NB.二氧化硅的分子式：SiO2C.中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClD.氯化銨的電子式：5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度： B．熱穩(wěn)定性：C．沸點(diǎn)： D．堿性：6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷,下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中正確的是A.用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶B.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶C.酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量7.下列離子方程式正確的是A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋H2OB．向100mL0.1mol·L－1FeI2溶液通入0.01molCl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O8.由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X分別與Y、Z、W、M均可形成18e-微粒B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>M>YC.原子半徑：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．10.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)+2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，Z的濃度大于B．時(shí)，加入，此時(shí)C．時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．時(shí)，X的物質(zhì)的量為11.pH＝0的某X溶液中，除H＋外，還可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)判斷不正確的是A．生成氣體A的離子方程式為:3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．生成沉淀H的離子方程式為:AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C．溶液X中一定含有的離子是H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋D．溶液X中一定沒有的離子為COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋12.下列有關(guān)物質(zhì)的分離與提純的做法正確的是A.用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉B.加熱蒸發(fā)結(jié)晶操作中,至晶體全部析出時(shí),停止加熱C.苯萃取碘水中的碘,下層為含碘的苯溶液D.SO2中混有HCl可采用Na2SO3飽和溶液除去13.某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2＋，可以選用KSCN和新制的氯水B．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2D．步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收14.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),儀器a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃鹽酸MnO2飽和食鹽水制備氯氣B鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)C鹽酸Na2SO3品紅溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水驗(yàn)證X溶液中是否含有C15.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離反應(yīng)相對(duì)能量如圖所示,路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A.解離過(guò)程中,斷裂a(bǔ)處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量高B.從能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢C.1,2-丙二醇單分子脫水過(guò)程均為吸熱反應(yīng)D.脫水生成的四種產(chǎn)物中,CH3C(OH)=CH2最穩(wěn)定主觀試卷（55分）16.（14分）用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示:(1)為了加快浸取速率,可采取的措施是(答一條即可)。

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:

。

(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,則浸取速率明顯變慢,可能的原因是

。(4)“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是(填化學(xué)式);“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是。

(5)“沉錳”(除Mn2+)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(填化學(xué)式)。

17.（13分）某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[制取氨的反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。]【實(shí)驗(yàn)探究】(1)利用上述原理,實(shí)驗(yàn)室制取氨應(yīng)選用下圖中(填字母)發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)B裝置中的干燥劑可選用(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí),試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是(填“C”或“D”)。

(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是

。

(5)F裝置中倒置漏斗的作用是

。

(6)氨的用途很廣。如可用氨處理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應(yīng)中氨體現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。請(qǐng)你列舉出氨的另一種用途:

。

18.（14分）丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如下圖。（1）丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程。①為達(dá)到反應(yīng)所需溫度，需向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))(填“增大”、“減小”或“不變”)。②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是_____________________________。（2）下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。①104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。②在恒溫恒壓條件下，下列敘述能說(shuō)明主反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）H2的生成速率等于C3H6的消耗速率H2和C3H6的體積分?jǐn)?shù)相等混合氣體的密度不再改變（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。已知：CO和H2的燃燒熱分別為ΔH=－283.0kJ·mol?1、ΔH=－285.8kJ·mol?1。①圖中催化劑為______。②298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__________。19.（14分）疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：①制取氨氣：打開裝置導(dǎo)管上的旋塞，加熱。②制備NaNH2：加熱裝置中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置并關(guān)閉旋塞。③制取NaN3：向裝置中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃，然后通入N2O。④冷卻后，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，___________，晾干。已知：Ⅰ．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；Ⅱ．NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟②加熱前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是______________________________；（2）步驟③中最適宜的加熱方式為__________________(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。（3）圖中儀器a用的是___________(填“銀坩堝”“瓷坩堝”或“石英坩堝”)。（4）步驟④中用劃線處代表的操作是________________________________。（5）用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度①儀器F的名稱為_______________；其中反應(yīng)的離子方程式為________________________。②管q的作用為________________。③若G的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

化學(xué)參考答案選擇題ABBACADCCBDADCB16.（14分）(1)將輝銅礦粉碎；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增加硫酸濃度（2分）(2)2MnO2+Cu2S+8H+S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O（2分）(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化的反應(yīng)（2分）(4)CuO[或Cu(OH)2]（2分）加熱（2分）(5)Mn2++HCO3-+NH3MnCO3↓+NH4+（2分）(6)(NH4)2SO4（2分）17.（13分）(1)a（1分）(2)堿石灰（2分）(3)D（2分）(4)產(chǎn)生白煙（2分）(5)防止發(fā)生倒吸（2分）(6)還原性（2分）制冷劑,制氮肥(或化肥)的原料,制硝酸的原料(其他合理答案也可)（2分）18.（14分）（1）①增大（2分）②副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能（2分）（2）①?。?分）