遼寧省阜新市第二高級中學2020-2021學年高二上學期第二次月考化學試卷

2020~2021學年度高二第二次月考化學試卷考試時間：60分鐘可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64一、單選題（共20道題，每道題3分，共60分）1.工業(yè)上由和合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（）A. B.C. D.2.下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉化為熱能的是（）A.光合作用 B.燒炭取暖 C.風力發(fā)電 D.電解冶煉3.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（）A.量筒 B.溫度計 C.環(huán)形玻璃攪拌棒 D.天平4.下列各組物質的燃燒熱相等的是（）A.1mol碳和2mol碳B.碳和一氧化碳C.3molC2H2和1molC6H6D.淀粉和纖維素5.下列說法中，不正確的是（）A.燃燒一定有氧氣參加B.燃燒一定是氧化還原反應C.燃燒一定伴有發(fā)光D.燃燒一定放熱6.下列反應中屬吸熱反應的是（）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應

C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應7.下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH＝-11036kJ/mol8.下列說法正確的是（）A.酸和堿發(fā)生中和反應生成H2O時所放出的熱量稱為中和熱B.物質完全燃燒生成氧化物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱C.反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量時，ΔH<0D.反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，ΔH<09.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ10.已知下列熱化學方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.1kJ/mol由此可知反應：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變ΔH是（）A.291kJ·mol-1 B.295kJ·mol-1C.-261kJ·mol-1 D.386kJ·mol-111.下列說法正確的是（）A.反應熱是1mol物質參加反應時的能量變化

B.當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0

C.任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

D.在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，取決于反應物和生成物總能量的相對大小12.決定化學反應速率的主要因素是（）A.參加反應的物質本身的性質 B.催化劑C.溫度、壓強以及反應物的接觸面 D.反應物的濃度13.下列措施不能加快化學反應速率的是（）A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大反應物濃度D.使用合適的催化劑14.能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（）①升高溫度②增加濃度③增大壓強④使用催化劑A.①③ B.①④ C.②③ D.①③④15.在體積為2L的密閉容器中進行反應SO2+O2SO3，起始加入4molSO2，反應5分鐘時，經(jīng)測得含SO2為2mol，則用SO2表示該反應的速率為（）mol/(L·min)A.0.2 B.5 C.3.5 D.0.516.對于反應4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，表明該反應進行最快的是（）A. B.

C. D.17.在一定條件下的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應后能證明2SO2+O22SO3是可逆反應的事實是（）A.O2仍為1mol B.SO2仍為2mol

C.SO2完全轉化為SO3 D.SO2、O2和SO3同時存在18.如圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（）A.時，只有正反應方向 B.時，反應到達限度C.，反應不再發(fā)生 D.，各物質的濃度不再發(fā)生變化19.下列說法不正確的是（）A.增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

B.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多

D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多20.把下列四種溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應最快的是（）

A.10℃，20mL3mol/L的溶液B.20℃，10mL4mol/L的溶液

C.20℃，30mL2mol/L的溶液D.10℃，10mL2mol/L的溶液二、簡答題（共4道題，總分40分）21.（10分）在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反應2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反應開始時B的濃度是1.6mol·L-1。求：（1）2min末B的濃度為___________mol/L；（2）2min內A的平均反應速率為___________mol/(L·min)；（3）2min內C的平均反應速率為___________mol/(L·min)；（4）2min末時物質B的轉化率為_______________。22.（10分）已知下列熱化學方程式：

①

②③

④回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_________________________(填序號）；

（2）碳的燃燒熱ΔH＝_____________；

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________kJ；

（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式為_________________________。23.（10分）已知下列熱化學方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220.8④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5回答下列問題：（1）上述反應中屬于吸熱反應的是__________________（填寫序號）；（2）H2的燃燒熱為__________________；（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________；（4）CO的燃燒熱的熱化學方程式為：__________________。24.（10分）某溫度下，在2L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）該反應的化學方程式是___________________；（2）反應起始至t時刻時，該反應達到了_________狀態(tài)，若t＝10min，則Y的平均反應速率是__________，想要提高反應速率，可適當采取的措施是___________，___________(填兩個)。2020~2021學年度高二第二次月考化學試卷參考答案1-5ABDAA6-10DACBC11-15DABB