物理化學第四版印永嘉答案

物理化學第四版印永嘉答案【篇一：2、《物理化學》教學大綱(化學專業(yè))】xt>一、課程基本信息（一）課程中文名稱：物理化學（二）課程英文名稱：physicalchemistry（三）課程代碼：1503010015030101（四）課程屬性及模塊：專業(yè)必修課（五）授課學院：理學院（六）開課學院：理學院（七）教材及參考書目教材：《物理化學》（第五版）上冊，傅獻彩，沈文霞等編，高等教育出版社，2005年《物理化學》（第五版）下冊，傅獻彩，沈文霞等編，高等教育出版社，2006年參考書：《物理化學核心教程》（第二版），沈文霞編，科學出版社，2009年《物理化學》，萬洪文，詹正坤主編，高等教育出版社，2009年《物理化學簡明教程》（第四版），印永嘉等編，高等教育出版社，2009年《物理化學學習指導》，孫德坤沈文霞等編，高等教育出版社，2009年《物理化學核心教程學習指導》，沈文霞等編，科學出版社，2009年《化學熱力學基礎》，李大珍編，北京師范大學出版社，1982年《物理化學》，朱文濤編，清華大學出版社，1995年《物理化學教程》（修訂版），姚允斌，朱志昂編，湖南科技出版社,1995年（八）課程定位及課程簡介《物理化學》是化學及相關學科的理論基礎。是化學、化工、冶金、材料等專業(yè)本科生必修的專業(yè)主干基礎課之一。它是從化學現(xiàn)象與物理現(xiàn)象的聯(lián)系入手，借助數(shù)學、物理學等基礎科學的理論及其提供的實驗手段，來探求化學變化中最具普遍性的基本規(guī)律的一門學科。它是先行課程無機化學、分析化學、有機化學普適規(guī)律的理論歸納和定量探討，是后續(xù)專業(yè)知識深造和科研工作的理論基礎，也是連接化學與其它學科的橋梁。（九）課程設計基本理念依據(jù)“以學生為中心”的教育教學理念，本課程的教學目的主要是：（1）使學生在已學過的一些先行課程（無機化學、有機化學、分析化學、高等數(shù)學、普通物理學）的基礎上，對化學運動作理論和定量探討。（2）使學生能系統(tǒng)地掌握物理化學的基本知識和基本原理，加深對自然現(xiàn)象本質(zhì)的認識；（3）使學生學會物理化學的科學思維方法，培養(yǎng)學生提出問題、研究問題的能力，培養(yǎng)他們獲取知識并用來解決實際問題的能力。（十）課程學分：6（物理化學i、物理化學ii各3學分）授課時數(shù)：108（3學時/周，一學年兩學期完成）學時數(shù)的具體分配：（十一）課程教學建議1．初步掌握熱力學的研究方法特點,理解熱力學的基本原理,并能運用熱力學基本原理和方法處理溶液、相平衡、化學平衡等方面的一些基本問題。2.了解統(tǒng)計熱力學的初步知識。3．理解電現(xiàn)象與化學現(xiàn)象及熱力學的關系，基本掌握可逆電池熱力學的基本原理和不可逆電極過程的一些情況。4．了解動力學方法的特點，掌握化學動力學的基本內(nèi)容以及濃度、溫度等因素對化學反應速率的影響。了解反應速率理論，理解催化作用的共同特征，初步掌握鏈反應、光化學反應。5．理解表面現(xiàn)象和膠體分散體系的基本特性，并能運用熱力學及有關理論來討論某些性質(zhì)。（十二）課程評價建議本課程采用平時成績與期末考試成績相結(jié)合的成績評定方式。平時成績的評定包括學習態(tài)度、作業(yè)、課堂討論及小組合作、期中考試等部分，平時成績占課程考核成績的40%，期末考試成績占課程考核成績的60%。（十三）課程資源開發(fā)與利用本課程主要以課堂講授（多媒體）、習題課、學生自學、教師輔導答疑、小組討論等教學方式進行。二、教學內(nèi)容及安排第一章緒論1學時基本要求：了解物理化學的內(nèi)容、任務，研究方法和特點，了解物理化學的發(fā)展簡史，了解物理化學的學習方法。重點：物理化學的研究內(nèi)容及方法；學習物理化學的目的和方法難點：物理化學的研究方法主要內(nèi)容：1.1物理化學的建立與發(fā)展1.2物理化學的目的和內(nèi)容1.3物理化學的研究方法1.4物理化學課程的學習方法第二章熱力學第一定律13學時基本要求：初步了解熱力學方法的特點，正確理解幾個熱力學基本概念，掌握狀態(tài)函數(shù)的意義及其全微分性質(zhì)。掌握熱力學第一定律并能運用于物理化學過程。熟練理想氣體在等溫、等容、等壓和絕熱過程中的△u、△h、q、w計算。重點：內(nèi)能、焓、可逆過程、最大體積功等一些重要概念的理解和應用；內(nèi)能、熱、功的區(qū)別與聯(lián)系。難點：理想氣體在等溫、等容、等壓和絕熱過程中△u、△h、q、w的熟練計算。主要內(nèi)容：2.1熱力學概論熱力學的基本內(nèi)容，熱力學的方法和局限性。2.3熱力學的一些基本概念系統(tǒng)與環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程與途徑，熱與功2.4熱力學第一定律2.5準靜態(tài)過程與可逆過程功與過程，準靜態(tài)過程，可逆過程。2.6焓2.7熱容2.8熱力學第一定律對理想氣體的應用理想氣體的內(nèi)能和焓，理想氣體的cp與cv的關系，理想氣體的絕熱過程。2.9carnot循環(huán)carnot循環(huán)，熱機效率，冷凍系數(shù)。2.10實際氣體的內(nèi)能和焓2.11熱化學化學反應的熱效應，反應進度，熱化學方程,標準摩爾焓變。2.12hess定律2.13幾種熱效應化合物的生成焓，燃燒熱，由鍵焓估算生成焓，離子生成焓等。2.14反應焓變與溫度的關系——kirchhoff定律2.15絕熱反應——非等溫反應第三章熱力學第二定律10學時基本要求：3.1自發(fā)過程的共同特征——不可逆性3.2熱力學第二定律3.3卡諾定理3.4熵的概念3.5clausius不等式與熵增加原理3.7熵變的計算等溫過程熵的變化值，非等溫過程熵的變化值。3.9熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義3.10helmholtz自由能和gibbs自由能3.11變化的方向與平衡條件3.12?g的計算物理過程的?g，化學過程的?g3.13幾個熱力學函數(shù)之間的關系基本公式，特性函數(shù)，maxwell關系及其應用，gibb自由能與溫度、壓力的關系。3.14熱力學第三定律與規(guī)定熵第四章多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用6學時基本要求：熟悉多組分系統(tǒng)組成的表示法及其相互之間的關系；理解偏摩爾量和化學勢的定義；理解理想溶液、稀溶液與實際溶液三者的區(qū)別和聯(lián)系，加深對拉烏爾定律、亨利定律的理解并【篇二：物理數(shù)據(jù)手冊】意義。因此，在物理化學和物理化學實驗課程的學習中，學生必須重視學習、掌握查閱文獻數(shù)據(jù)的方法。由于發(fā)表、記載實驗數(shù)據(jù)的書刊很多，在此僅介紹一些重要的手冊和雜志，作為初學者的引導。物理化學數(shù)據(jù)手冊分為一般和專用二種。一、一般物理化學手冊這類手冊歸納及綜合了各種物理化學數(shù)據(jù)，是提供一般查閱用的。屬于這類的有：1．“crchandbookofchemistryandphysics”(化學與物理學手冊)1913年出第一版，至今已出多版。robertc．weast擔任該書主編達三十多年，第71版起改由davidr．lide任主編．此書每年修訂一次，由美國crc(化學橡膠公司)新出一版，前有目錄，后有索引，并附有文獻數(shù)據(jù)出處，內(nèi)容豐富，使用方便。從71版起，該書標題由原來的6個，調(diào)整改為16個標題，除保留原內(nèi)容外，又增加了新的內(nèi)容。每一新版都收錄有最新發(fā)表的重要化合物的物性數(shù)據(jù)。2．“internationalcriticaltablesofnumericaldata,physics，chemistryandtechnology”(物理、化學和工藝技術的國際標準數(shù)據(jù)表)1926-1933年出版，共七大卷，另附索引一卷。所搜集的數(shù)據(jù)是1933年以前的，比較陳舊；但數(shù)據(jù)比較齊全，為一本常用的手冊。i．c．t.原以法國的數(shù)據(jù)年表(tablesannuelles)前五卷為基礎，后來tablesannuelles繼續(xù)出版，自然就成為i．c．t．的補充。3．“l(fā)andoltbornstein”(第六版)，德文全名為“zahlenwerteundfunktionenausphysik，chemie，astronomie，geophysikundtechnik”(物理、化學、天文、地球物理及工藝技術的數(shù)據(jù)和函數(shù))郎-彭氏(l．b．)手冊收集的數(shù)據(jù)較新、較全，因此在i.c．t．不能滿足要求時，?？刹殚喞?彭手冊。這個手冊系按物理性質(zhì)先分成許多小節(jié)，如以上所引的目錄所示。在每一小節(jié)中再按化合物分類，分類方法見各分冊卷。1961年該書開始出版新輯(l．b．neueserie)，重新作了編排，名字改為“l(fā)andolt-boernsteinzahlenwerteundfunktionenausnaturwissenschaftenundtechnik”(自然科學與技術中的數(shù)據(jù)和函數(shù)關系)，到目前已陸續(xù)出版了五大類，50余卷，涉及的內(nèi)容很廣泛。第六版的卷i-iv已譯成英文：卷Ⅰ：原子和分子物理。卷Ⅱ：各種聚集狀態(tài)的物理性質(zhì)。卷Ⅲ：天文和地球物理。卷Ⅳ：基本技術。每卷又分為若干分冊，例如第一卷有五個分冊：i/1:原子和離子。i/2：分子Ⅰ(核架)。i/3：分子Ⅱ(電子層)。i/4:晶體。i/5:原子核和基本粒子。第二卷有九個分冊：Ⅱ/1:尚未出版。Ⅱ/2a：多相體系平衡的熱力學常數(shù)，蒸氣壓、密度、轉(zhuǎn)化溫度、凍點降低、沸點升高以及滲透壓。Ⅱ/2b和Ⅱ/2c:溶液平衡。Ⅱ/3：熔點平衡(相圖)，界面平衡的特征常數(shù)(表面電荷、接觸角、水上的表面膜、吸附、色層、紙上色層)。Ⅱ/4:量熱數(shù)據(jù)、生成熱、熵、焓、自由能，有分子振動時熱力學函數(shù)計算表，焦-湯效應，低溫時的熱磁效應和順磁鹽以及混合物溶液的熱力學函數(shù)。Ⅱ/5：未出版。Ⅱ/6：金屬和固體離子的電導，半導體，壓電晶體的彈性，壓力和介電常數(shù)、介電特性。Ⅱ/7：電化體系的電導、電動勢，電化體系中的平衡。Ⅱ/8：光學常數(shù)，反射，磁光凱爾(kerr)效應，折光率、旋光、雙折射，壓電晶體的光學性質(zhì)，法拉第效應，色散。Ⅱ/9:磁學性質(zhì)，鐵磁性，法拉第效應，凱爾效應、順磁共振、核磁共振。4．“handbookofchemistry”(化學手冊)lange主編，1934年出第一版，到1970年出第10版。從第11版(1973)起，手冊更名為：“l(fā)angeshandbookofchemistry(藍氏化學手冊)，改由johna．dean主編。該書包括數(shù)學、綜合數(shù)據(jù)和換算表、原子和分子結(jié)構(gòu)、無機化學、分析化學、電化學、有機化學、光譜學以及熱力學性質(zhì)等。該手冊第13版(1985)已由尚久方等人譯成中文版“藍氏化學手冊”，由科學出版社于1991年出版。6．“handbookoforganicstructureanalysis(有機結(jié)構(gòu)分析手冊)y.yukawa等編(1965)。該書內(nèi)容有紫外、紅外、旋光色散光譜；等張比容；質(zhì)子碰共振和核四極矩共振；抗磁性；介電常數(shù)；偶極矩；原子間距，鍵角；鍵解離能；燃燒熱、熱化學數(shù)據(jù)；分子體積；胺及酸解離常數(shù)；氧化還原電勢；聚合常數(shù)。7．“chemicalengineershandbook”(化學工程師手冊)第五版，r.h.perry和c．h．chilton主編(1973)，為化學工程技術人員編輯的參考手冊，附有各種物理化學數(shù)據(jù)，可供查閱參考8．“handbookofdataonorganiccompounds”(有機化合物數(shù)據(jù)手冊)第2版，r．c.weast等編(1989)。9．“jourmalofphysicalandchemicalreferencedata(物理和化學參考資料雜志)該刊自1972年開始，由美國化學會和美國物理協(xié)會負責出版。10．“journalofchemicalandengineeringdata”(化學和工程數(shù)據(jù)雜志)1956年開始刊行，每年一卷共四本，每季度出一本。后改為雙月刊。每本后面有“newdatacompilation”(新資料編纂)，介紹各種新出版的資料、數(shù)據(jù)手冊和期刊。11．“tablesofphysicalandchemicalconstants”(物理和化學常數(shù)表)kaye和laby編(1966)。12．“handbookofchemicaldata”(化學數(shù)據(jù)手冊)f．w．a(chǎn)tack編(1957)。這是一本袖珍手冊，內(nèi)容簡明，介紹了無機和有機化合物的一些主要物理常數(shù)以及定性和定量分析部分，可供一般查閱。13．《物理化學簡明手冊》印永嘉主編，高等教育出版社(1988)。該手冊匯集了氣體和液體性質(zhì)、熱效應和化學平衡、溶液和相平衡、電化學、化學動力學、物質(zhì)的界面性質(zhì)、原子和分子的性質(zhì)、分子光譜、晶體學等九部分，簡明實用。二、專用手冊（一）熱力學及熱化學1“selectedvaluesofchemicalthermodynamicproperties”(化學熱力學性質(zhì)的數(shù)據(jù)選編)，d.d．wagman等編(1981)。2.“handbookofthethermodynamicsoforganiccompounds”(有機化合物熱力學手冊)，r．m．stephenson編(1987)。3.“thermochemicaldataofpuresubstances”(純物質(zhì)的熱化學數(shù)據(jù))，ihsanbarin編(1989)。4．“thermodynamicdataforpurecompounds”(純化合物熱力學數(shù)據(jù))，smithbuford等編(1986)。5．“selectedvaluesforthethermodynamcpropertiesofmetalsandalloys”(金屬和合金熱力學性質(zhì)的數(shù)據(jù)選編)，ralphhultgren等編(1963)。6．“thechemicalthermodynamicsoforganiccompounds”(有機化合物的化學熱力學)，d．r．stull等編(1970)。7．“thermochemistryoforganicandorganometalliccompounds”(有機和有機金屬化合物的熱化學)，j．d．cox和g．pilcher編(1970)。（二）平衡常數(shù)1．“dissociationconstantsoforganicacidsinaqueoussolution”(水溶液中有機酸的解離常數(shù))，g．kortiuem等編(1961)。2．“dissociationconstantsoforganicbasesinaqueoussolution”(水溶液中有機堿的解離常數(shù))，d.d．perrin等編(1965)。3．“stabilityconstantsofmetal-ioncomplex”(金屬絡合物的穩(wěn)定常數(shù))(1964)，該手冊分為兩部分：第一部分：無機配位體，由lg．sillen編。第二部分：有機配位體,由a．e．martell編。4．“instabilityconstantsofcomplexcompounds”(絡合物不穩(wěn)定常數(shù))，yatsimirskii編(1960)。5．“ionizationconstantsofacidsandbases”(酸和堿的解離常數(shù))，a．a(chǎn)lbert編(1962)。（三）溶液、溶解度數(shù)據(jù)1．“solubilitydataseries”(溶解度數(shù)據(jù)叢書)，a.s.kerters主編，iupac數(shù)據(jù)出版系列中的一套叢書，包括各種氣體、液體、固體在各種溶液中的溶解度，篇幅大,數(shù)據(jù)可靠，至1990年已出版42卷。2．“physicochemicalconstantsofbinarysysteminconcentratedsolutions”(濃溶液中二元體系的物理化學常數(shù))，共四卷，j.timmermans編(1959-1960)。3．“solubilitiesofinorganicandmetalorganiccompounds”(無機和金屬有機化合物的溶解度)第四版；w．f．links編4．“solubilitiesofinorganicandorganiccompounds”(無機和有機化合物的溶解度)，h．stephen等編。卷i：binarysystem(二元體系)，1963年。卷Ⅱ：ternaryandmulticomponentsystems(三元和多組分體系)，1964年。5.“solventsguide”(溶劑手冊)，第二版，c.marsden編。（四）氣壓、氣-液平衡1．“vaporpressureoforganiccompounds”(有機化合物蒸氣壓)，j．earljordan編(1954)。2．“vapor-liquidequilibriumdata”(氣-液平衡數(shù)據(jù))，juchinchu編(1956)。3．“azeotropicdata(恒沸數(shù)據(jù))，leeh.horsely編(1962)。4．“thevaporpressureofpuresubstances”(純物質(zhì)的蒸氣壓)，boubliktomas編(1984)。5．“vapor-liquidequilibriumdatacollection(氣-液平衡數(shù)據(jù)匯編)，j．gmehling等編(1977)，為chemistrydataseries(化學數(shù)據(jù)叢書)的第一卷。（五）二元合金1．“constitutionofbinaryalloys”(二元合金組成)，第二版，axhansen等編(1958)2．“binaryalloyphasediagrams”(二組分合金相圖)，t.b.mascalski等編(1987)（六）電化學【篇三：《物理化學簡明教程》考試大綱】txt>一．指導思想及大綱依據(jù)1.指導思想為了正確、客觀、真實的給出化學工程與技術碩士生入學物理化學學科的成績，提高物理教學質(zhì)量，促進物理化學教學的全面改革，采用標準化考試對考生進行物理化學知識水平測試。2.大綱依據(jù)①參照1980年部頒發(fā)高等師范院校物理化學教學大綱（試用）。②上海師范大學等五校合編《物理化學》（高等教育出版社1991年第三版）。③參考傅獻彩、沈文霞、姚天揚編《物理化學》（高等教育出版社1990年第四版）。二．考試對象化學工程與技術碩士生入學考試學生。三．考試目標1.本考試是化學工程與技術碩士生入學考試學生物理化學學科的成績考試。2.考試目標分為：a、認識與記憶b、理解與判斷c、掌握與應用d、分析與綜合a、認識與記憶①對物理化學中基本概念、定義、名詞的重現(xiàn)與復述；②對物理化學中基本定律、定理、理論及重要公式的重現(xiàn)與復述；③對物理化學中各種量的法定計量單位與符號及重要常數(shù)的了解與熟記；④對物理化學中重要定律，理論的實驗基礎及物理化學發(fā)展的重要史實的了解。b、理解與判斷①準確理解物理化學的概念、基本定律、重要公式和理論；②能區(qū)分物理化學中易混淆的概念；③理解物理化學中重要圖示所代表的物理意義；④理解物理化學計算的基本原理和方法。c、掌握與應用①掌握物理化學基本概念、基本原理，并能解決和論證給定條件下的物理化學問題；②熟練運用物理化學重要公式進行有關計算；③能從物理化學的基本公式、假定出發(fā)，推導出所要求的關系式；④掌握物理化學中有關圖象的繪制方法，并能進行解釋和應用。d、分析與綜合①從物理化學基本原理出發(fā)，運用演繹、歸納等方法分析、論證具體問題。②掌握物理化學各部分知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，并能用于解決某些問題。（一）熱力學第一定律（tf）考核內(nèi)容考試目標一．基本概念與基本知識abcd1、系統(tǒng)與環(huán)境√√2、強度性質(zhì)與容量性質(zhì)（廣度性質(zhì)）√√3、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程式√√4、過程方程式√√5、過程、途徑、熱、功√√7、熱容√√8、反應進度√√9、熱效應、標準生成熱、標準燃燒熱√√10、焦—湯效應、焦—湯系數(shù)√11、可逆過程和不可逆過程√√二．基本定律與基本理論1、熱力學第一定律的文字表述以及數(shù)學表達式√√2、蓋斯定律、基爾戈夫定律√√√3、熱力學第一定律對簡單狀態(tài)變化過程的分析√√√4、熱力學第一定律對相變過程的分析√√√5、熱力學第一定律對化學變化的分析√√√6、理想氣體的熱力學特征√√√三．基本計算與基本方法1、在298.15k時的熱力學計算-√√2、其它溫度下的熱力學計算-√√（二）熱力學第二定律（ts）考核內(nèi)容考試目標一．基本概念與基本知識abcd1、過程的方向與限度√2、卡諾循環(huán)、熱機效率√√3、熱溫商、熵、規(guī)定熵√√4、吉布斯自由能、亥姆霍茲自由能以及特定條件下√√二．基本定律與基本理論1、熱力學第二定律的表述以及數(shù)學表達式√√2、卡諾原理√3、熵增加原理√√4、過程方向與限度的判斷√√5、熱力學第二定律對絕對簡單狀態(tài)變化過程的分析√√√6、熱力學第二定律對非絕對簡單狀態(tài)變化過程的分析√√√7、熱力學第二定律對相變過程的分析√√√8、熱力學第二定律對化學變化過程的分析√√√9、熱力學第三定律√10、熱力學基本方程式√√√√11、特征偏微商（含吉-亥公式）√√12、maxwell關系式√√三．基本計算與基本方法1、熱機效率、卡諾循環(huán)的計算-√√2、絕熱過程簡單狀態(tài)變化的計算-√√√3、非絕熱過程簡單狀態(tài)變化的計算-√√√4、相變過程的計算-√√√5、化學變化過程的計算-√√6、規(guī)定熵的計算-√（三）多組分體系熱力學基礎（tm）考核內(nèi)容考試目標一．基本概念與基本知識abcd1、偏摩爾量√√2、化學勢√√3、氣體的逸度、逸度系數(shù)√√4、理想溶液（理想混合物、理想稀溶液）、實際溶液√√5、活度以及活度系數(shù)√√6、體系中各物質(zhì)的標準態(tài)√√二．基本定律與基本理論1、偏摩爾量的集合公式√√2、氣體的化學勢表達式√√√3、拉烏爾定律與亨利定律√√4、溶液中各物質(zhì)的化學勢表達式√√√5、稀溶液的依數(shù)性√√三．基本計算與基本方法1、有關集合公式的計算√√2、由較簡單的狀態(tài)方程式求氣體逸度的方法-√3、理想溶液平衡氣、液相組成的計算-√√4、氣體溶解度的計算-√5、溶液依數(shù)性有關的計算-√√6、由蒸氣壓、凝固點、沸點或滲透壓計算溶劑的活度-√7、有關化學勢改變的計算-√（四）化學平衡（tc）考核內(nèi)容考試目標一．基本概念與基本知識abcd1、化學反應的吉布斯自由能√√m√√4、各種平衡常數(shù)（k?、kp、kc、kf、kx……）√√√的表達式以及它們之間的關系5、固體的分解壓以及分解溫度√√二．基本定律與基本理論1、化學平衡的熱力學條件√2、化學反應等溫方程式√√√3、溫度對化學平衡的影響√√√4、各種因素對反應方向以及平衡產(chǎn)率的影響(含√√√√平衡移動原理）