【初三化學(xué)人教版】5.1質(zhì)量守恒定律

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。5g水汽化成5g水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律。?一、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。鐵釘生銹質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。?一、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。蠟燭燃燒變短，質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。?一、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。驗證：反應(yīng)物中有氣體參加或生成物中有氣體、煙、霧的反應(yīng)，要在密閉容器中進行。驗證實驗1紅磷燃燒的現(xiàn)象：

。紅磷燃燒的文字表達式：

。反應(yīng)前后天平

，

用來驗證質(zhì)量守恒定律。平衡能點燃紅磷+氧氣五氧化二磷產(chǎn)生大量的白煙，并放出熱量鐵與硫酸銅反應(yīng)的文字表達式：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵反應(yīng)前后天平

，

用來驗證質(zhì)量守恒定律。驗證實驗2（藍色）（綠色）平衡能鐵與硫酸銅反應(yīng)的文字表達式：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵反應(yīng)前后天平

，

用來驗證質(zhì)量守恒定律。驗證實驗2（藍色）（綠色）平衡能驗證實驗3碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的文字表達式：碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳反應(yīng)前后天平

，

用來驗證質(zhì)量守恒定律?，F(xiàn)象：碳酸鈉粉末逐漸消失，小燒杯內(nèi)有氣泡冒出。右偏不能CO2驗證實驗3碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的文字表達式：碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳反應(yīng)前后天平

，

用來驗證質(zhì)量守恒定律?，F(xiàn)象：碳酸鈉粉末逐漸消失，小燒杯內(nèi)有氣泡冒出。右偏不能生成的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到的浮力會增大

，對天平的壓力減小。驗證實驗3碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的文字表達式：碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳反應(yīng)前后天平

，

用來驗證質(zhì)量守恒定律。現(xiàn)象：碳酸鈉粉末逐漸消失，小燒杯內(nèi)有氣泡冒出。平衡能驗證實驗4現(xiàn)象：反應(yīng)前后天平

，

用來驗證質(zhì)量守恒定律。鎂條燃燒的文字表達式：鎂+氧氣氧化鎂點燃發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。不能左偏O2化學(xué)變化的實質(zhì)：分子原子分解新分子重組形象助記化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因討論化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、物質(zhì)的種類、分子的數(shù)目、元素的化合價是否改變呢？16原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價宏觀化學(xué)反應(yīng)前后學(xué)以致用1.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C.鎂在空氣中燃燒后,質(zhì)量增加D.蠟燭受熱熔化,冷卻后質(zhì)量不變BC2.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22g，則產(chǎn)生氧氣____g。3.現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為

g。9124.某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水→M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三種元素D．無法確定A5.過氧化氫分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）A．元素種類

B．原子種類

C．分子種類

D．原子數(shù)量6.某大師說他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金。他的說法

（填“有”或“無”）科學(xué)道理。C無

氫氣+氧氣水點燃H2+O2H2O點燃化學(xué)上有沒有一種式子既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢？【思考】2H2+O22H2O點燃?二、化學(xué)方程式2H2+O22H2O點燃定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。意義①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件4∶32∶36②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比宏觀數(shù)量微觀C+O2CO2點燃化學(xué)方程式的讀法每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳1.關(guān)于乙烯氣（C2H4）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O的反應(yīng)認識正確的是（

）A．反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為1∶3∶2∶2B．1個乙烯氣和3個氧氣在點燃條件下，生成2個二氧化碳和2個水C．在常溫和氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)D．7g乙烯氣與24g氧氣完全反應(yīng)，可以生成9g水學(xué)以致用D點燃2.如圖是四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A．C+O2CO2

B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O

D．CH4+2O2CO2+2H2O點燃B點燃點燃點燃課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式定義驗證實驗定義讀法意義適用范圍微觀解釋1.（2016年湖南永州中考）將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1課堂訓(xùn)練2.（2016年湖北襄陽中考）AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（

）A．SO2B．NH3C．N2D．NO2DD3.對于化學(xué)方程式3Fe+2O2

Fe3O4，理解錯誤的是（）A．3個鐵和2個氧氣在點燃的條件下，生成1個四氧化三鐵B．鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵C．該反應(yīng)中鐵、氧氣和四氧化三鐵的微粒數(shù)目比為3∶2∶1D．每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧氣點燃完全反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵點燃A4.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系的圖像正確的是（）

A

BCD時間元素種類時間原子數(shù)目時間物質(zhì)的總質(zhì)量時間原子種類5.（2016年河北中考）“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2

8CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（

）A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH點燃BD6.（2016年甘肅蘭州中考）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單