1.1.1物質(zhì)的分類 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第1課時

物質(zhì)的分類學習目標：1、建立分類的思想；學習兩種分類方法：

樹狀分類法和交叉分類法（重點）2、認識酸性氧化物和堿性氧化物概念（難點）同素異形體：定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。在日常生活中我們會在什么地方用到分類的方法呢？圖書館超市圖書館、超市、藥房、書店、快遞公司等地方都利用了分類的手段，可以提高日常生活、學習和工作的效率（1）樹狀分類法—--對同類事物進行再分類用樹狀分類法對HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4進行分類?；衔锼釅A鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO

【小試牛刀】Na2CO3

鈉鹽碳酸鹽Na2CO3（2）交叉分類法:對一種事物以多種標準進行分類

特點：物質(zhì)所屬類別有交叉部分Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子分類以所含陰離子分類

分類的標準交叉分類法舉例CO2+2NaOH==NaCO3

+H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水金屬氧化物CaO\Fe2O3非金屬氧化物CO2、SO3按照性質(zhì)分類NO、CO大多數(shù)是Mn2O7大多數(shù)是物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)Fe、Cu非金屬單質(zhì)O2、O3有機化合物無機化合物氧化物酸HCl堿NaOH鹽NaCl金屬氧化物CaO\Fe2O3非金屬氧化物CO2、SO3按組成分類：稀有氣體同素異形體溶液膠體濁液MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2MgO

SO2+2NaOH==Na2SO3

+H2O

酸性氧化物+堿鹽+水堿性氧化物+酸鹽+水小試牛刀總結(jié)：1、運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，并預測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。2、用樹狀分類法，按物質(zhì)組成對物質(zhì)進行分類；按物質(zhì)性質(zhì)對氧化物進行分類。3、酸性氧化物、堿性氧化物的概念。1、下列各物質(zhì)中，均為純凈物的一組是：

（

）A、碘酒，干冰 B、石油，液氨

C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3 D、石灰石，氨水

2、下列有關物質(zhì)分類或歸類錯誤的是（

）A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣

B.化合物：燒堿、硫酸、含鎂60%的氧化鎂C.鹽：食鹽、生石灰、石灰石

D.單質(zhì)：石墨、臭氧（O3）、水銀CC練習名校聯(lián)考題：下列關于氧化物的敘述中正確的是（

）①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸

⑥不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應DA.①②③④B.⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③第2課時

分散系及其分類16說出分散系的含義及分類知道膠體是一種常見的分散系掌握膠體的特性及其應用學習目標：171.分散系的概念和組成？概念：化學上把一種(或多種)物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。組成：分散質(zhì)+分散劑閱讀討論：182、分散劑和分散質(zhì)分散劑：是一種在分子內(nèi)同時具有親水性和親油性兩種相反性質(zhì)的界面活性劑。分散質(zhì)：一般指分散介質(zhì)。是由物質(zhì)分散成微小的粒子而分布在另一種物質(zhì)中所組成的物系。閱讀討論：193.按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分散系可分為哪些類型？液態(tài)氣態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)固態(tài)分散質(zhì)分散劑20當分散劑是水或其它液體時，如果按照分散質(zhì)粒子直徑的大小來分類，分散系可以分為幾類？思考交流

思考交流：分散系分散質(zhì)粒子直徑大小溶液膠體懸濁液(乳濁液)214.膠體分類及分類標準？分類：按照分散劑的不同（豆?jié){、Fe(OH)3膠體、雞蛋清溶液）（霧、云）（珍珠、有色玻璃）膠體氣溶膠液溶膠固溶膠22生活中的常見膠體23生活中的常見膠體24Fe(OH)3膠體的制備分組實驗一儀器：100mL小燒杯、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、紅色激光筆；藥品：蒸餾水、硫酸銅溶液(對照)、FeCl3飽和溶液；步驟方法：將40mL蒸餾水加熱至沸騰、用膠頭滴管向40mL沸水中逐滴加入5或6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱。注意：加熱時間不可過長!實驗一：Fe(OH)3膠體的制備實驗一：26(1)定義：光束通過膠體，形成光亮“通路”的現(xiàn)象(2)原因：膠粒對光的散射引起的(3)應用：鑒別溶液和膠體1.丁達爾效應膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)：丁達爾效應實驗二：28膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)：(1)定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象。2.電泳現(xiàn)象(2)原因：膠體粒子帶電荷，當膠粒帶正電荷時向陰極運動，當膠粒帶負電荷時向陽極運動。(3)應用：工廠靜電除塵裝置。膠核膠粒膠體/膠團難溶物分子聚結(jié)吸附Fe(OH)3膠核吸附離子是有選擇性的，首先吸附與膠核中相同的某種離子，用同離子效應使膠核不易溶解。Fe3+、Cl-、H+、OH-、H2OFe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-OH-OH-OH-OH-OH-OH-H+H+H+H+H+H+膠核

膠粒(帶正電)

膠團(電中性)膠粒由于吸附溶液中的離子而帶正電或負電，膠團本身呈電中性，不帶電。與膠核中相同的某種離子其它粒子30膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)及應用：

3.膠體的介穩(wěn)性介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性處于溶液和濁液之間，相對穩(wěn)定。應用：涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應用。膠體粒子作無規(guī)則的運動——膠體穩(wěn)定存在的原因之一。4.布朗運動5.膠體的聚沉使膠體聚沉的方法：①加入電解質(zhì)②加入與膠粒帶相反電荷的膠體③加熱應用:三角洲的形成;明礬、鐵鹽（硫酸鐵）凈水;鹽鹵制豆腐。膠體的性質(zhì)及應用：6.膠體的凈化---滲析原理：膠體粒子較大，不能透過半透膜；而分子、離子較小可以透過半透膜。應用:膠體的提純;血液透析32生活中常見的丁達爾效應樹林中的晨曦夜晚探照燈的光束33

晨光穿林間，輕霧現(xiàn)斑斕。晨光穿林間薄霧時，形成美麗的光柱，薄霧屬于什么（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液小試牛刀34

朱自清在[荷塘月色]中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里···月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y(jié)合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法正確的是（

）A.荷塘上方的薄霧是水蒸氣B.月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應C.薄霧中顆粒的直徑大約是2.5pmD.“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同小試牛刀B35分散系分散質(zhì)分散劑分散系及其分類思維導圖膠體溶液濁液乳濁液懸濁液介穩(wěn)性聚沉布朗運動滲析分散質(zhì)粒子大小電泳現(xiàn)象丁達爾效應均一性、穩(wěn)定性、混合物第3課時

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學習目標：1、掌握酸、堿、鹽的主要性質(zhì)。（重點）2、不同類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。（難點）溫故知新類型模型符號實例化合反應A+B+???=C分解反應A=B+C+???置換反應A+BC=B+AC復分解反應AB+CD=AD+CB化學反應的分類——基本反應類型一、酸、堿、鹽的化學性質(zhì)請同學們完成P10思考與討論。1、酸的化學性質(zhì)酸的主要化學性質(zhì)

反應實例（寫出化學方程式)反應類型酸與活潑金屬反應酸與堿性氧化物反應酸與堿反應酸與某些鹽反應指示劑Fe+

H2SO4=FeSO4+H2↑CuO

+

H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色置換反應復分解反應復分解反應復分解反應堿鹽堿的主要化學性質(zhì)

反應實例（寫出化學方程式)反應類型指示劑與酸反應與酸性氧化物反應與某些鹽復分解反應復分解反應復分解反應NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色2、堿的化學性質(zhì)鹽的主要化學性質(zhì)

反應實例（寫出化學方程式)反應類型與金屬反應與酸反應與堿反應與鹽反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應復分解反應復分解反應復分解反應3、鹽的化學性質(zhì)復分解反應酸、堿、鹽相互反應小結(jié)：思考交流：為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學性質(zhì)?宏觀辨識組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)請同學們完成P11思考與討論二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化板書八點圖單質(zhì)到鹽的一般轉(zhuǎn)化關系：非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)O2堿性氧化物H2O

堿酸或酸性氧化物鹽

酸性氧化物H2O

酸堿或堿性氧化物鹽O2

金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物從物質(zhì)的分類角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關系：

金屬單質(zhì)O2堿性氧化物H2O

堿酸或酸性氧化物酸性氧化物H2O

酸堿或堿性氧化物鹽非金屬單質(zhì)O2

酸鹽鹽堿酸或鹽堿活學活用：試著設計制取ZnSO4的四種方法1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、ZnO+H2SO4=ZnSO