《第三章 水溶液中離子反應(yīng)與平衡》單元測(cè)試題

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE1第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡單元測(cè)試題一、單選題1．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．驗(yàn)證Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3C．配制FeCl3溶液D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D2．室溫條件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定HX、HY、HZ的溶液，三種酸溶液的體積均為20.00mL，濃度均為0.1000mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ B．滴定這三種酸時(shí)，均可選擇酚酞做指示劑C．電離常數(shù)Ka(HY)=10-6 D．HZ的電離方程式為HZ3．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合：B．濃度為0.1的碳酸氫鈉溶液：C．濃度為0.1的溶液：D．濃度均為0.1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：4．工業(yè)上以和純堿為原料制備無水的主要流程如圖，已知：的電離平衡常數(shù)分別為，的電離平衡常數(shù)分別為。下列說法不正確的是A．吸收后的溶液中：B．中和后溶液中主要溶質(zhì)為和C．純堿溶液中：D．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高5．硫元素的很多化合物用途廣泛?？捎糜谥茪⑾x劑、發(fā)光漆等。高溫下木炭和可以反應(yīng)生成。在潮濕的空氣中極易發(fā)生水解生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和堿式硫氫化鈣的混合物。與反應(yīng)可以釋放出。能與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空氣中，因緩慢氧化生成硫而變渾濁。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．高溫下木炭和反應(yīng)的化學(xué)方程式：B．硫氫化鈣水解的化學(xué)方程式：C．的水溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：D．的水溶液在空氣中變渾濁的化學(xué)方程式：6．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A．用溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果B．常用可溶性的鐵鹽做凈水劑C．用制備的反應(yīng)可表示為：TiCl4D．漂白粉密封保存7．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-C．的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、ClO-8．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列變化對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．鉛蓄電池放電時(shí)正極上的反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O9．T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計(jì))，恢復(fù)到T℃，測(cè)得混合溶液的，則的值為A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1010．常溫下，現(xiàn)有100mLpH=2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．將兩種溶液分別稀釋至1000mL，醋酸比鹽酸的pH大B．向等體積兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質(zhì)的量相同C．向兩種溶液中分別加入鋅粒，產(chǎn)生等量的H2所用時(shí)間相同D．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水的電離程度均增大11．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中將增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸12．大氣中的氮是取之不盡的天然資源，它以分子形式穩(wěn)定存在于自然界，只有少量的通過生物固氮和高能固氮的方式從游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，進(jìn)入土壤和海洋。通過化學(xué)方法也可將轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟愋枰母鞣N含氮化合物，但硝酸的生產(chǎn)、化石燃料的燃燒以及機(jī)動(dòng)車輛尾氣的排放，也帶來一些不利的影響。下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．難溶于水，可用作糧食保護(hù)氣B．具有還原性，液氨可作制冷劑C．具有揮發(fā)性，可用于制造化肥D．溶液呈酸性，可用于去除鐵銹二、多選題13．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作1用pH試紙測(cè)定0.1溶液的PH，測(cè)得pH約為82將濃度均為0.1溶液和溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體3將等體積0.1與NaCl溶液混合，析出晶體4向0.1溶液中滴加0.1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀逸出無色氣體下列有關(guān)說法正確的是A．0.1溶液中水電離出的為B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與數(shù)據(jù)可以直接得出C．實(shí)驗(yàn)3靜置后的上層清液中有：D．實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生的氣體是和混合氣體14．25℃時(shí)，向10mL0.01NaCN溶液中逐滴滴加0.01的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液的pH＜12B．b點(diǎn)的溶液：C．c點(diǎn)的溶液：D．pH=7的溶液：三、填空題15．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)(2)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積之比為_______。(3)95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。(4)明礬[化學(xué)式為KA1(SO4)2?12H2O］溶液呈性_______(填“酸”“堿”或“中”)，原因是_______(用離子方程式表示)。在實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液，試說明原因：_______。(用離子方程式表示)16．回答下列問題：(1)用物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L的氫氧化鈉溶液中和H+濃度為1×10-4mol/L某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液50mL，則此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，Ka=_______。(2)一定溫度下，有①鹽酸

②硫酸

③醋酸三種酸，當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)與形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅(足量)反應(yīng)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_______(用序號(hào)填寫，下同)，相同狀況下生成H2的體積大小關(guān)系是_______。17．水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。(1)下列溶液①0.10mol?L-1鹽酸②0.10mol?L-1H2SO4溶液③0.10mol?L-1CH3COONa溶液④0.10mol?L-1NH4Cl溶液⑤0.10mol?L-1NaOH溶液，按pH由小到大順序?yàn)開___(填序號(hào))。(2)在一定溫度下，將一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是____；a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積大小關(guān)系____。(3)已知25℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的一級(jí)平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，寫出此Kh的表達(dá)式____；當(dāng)溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1時(shí)，溶液的pH=___。(4)SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味氣體溢出，該氣體可使品紅溶液褪色，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出SOCl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(5)等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度c鹽酸(H+)____c氨水(H+)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序?yàn)開___，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=____。18．已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8回答下列問題：(1)下列四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________（填標(biāo)號(hào)）。a、HCO3-

b、HClO

c、CH3COOH

d、H2CO3(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。A． B． C． D．19．回答下列問題：(1)①25℃時(shí)，三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HCOOHCH3COOHNH3?H2O電離平衡常數(shù)1.77×10-41.75×10-51.76×10-5下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是____。a.通入少量HCl氣體

b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸鈉固體

d.加入少量水②常溫下，0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是____。a.c(OH-)b.c.c(H+)?c(OH-)d.(2)常溫下，有pH相同、體積相同的a.CH3COOH溶液和b.HCl溶液，現(xiàn)采取以下措施：①分別加適量醋酸鈉晶體后，CH3COOH溶液中c(H+)____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，HCl溶液中c(H+)____。②分別加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積：CH3COOH溶液____(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。③溫度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)____(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中c(H+)。④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是____(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)a.b.c.d.(3)將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后CH3COOH溶液的說法正確的是____。A．電離程度增大 B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) D．溶液中醋酸分子增多四、實(shí)驗(yàn)題20．現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用濃鹽酸配制250mL0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液②取25.00mL待測(cè)氫氧化鈉溶液放入錐形瓶中，滴加2~3滴指示劑③用已配的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定④重復(fù)進(jìn)行3次操作⑤根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度請(qǐng)回答下列問題：(1)上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_______。本實(shí)驗(yàn)可用_______作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。(2)滴定并記錄的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)123425.0025.0025.0025.00(初讀數(shù))0.100.300.000.20(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22經(jīng)過處理數(shù)據(jù)，計(jì)算得出該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(3)下列會(huì)造成所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A．盛放鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗 B．滴定后俯視讀數(shù)C．錐形瓶用待裝液潤洗 D．錐形瓶中有水珠(4)下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法正確的是_______(填字母)。A．酸堿中和滴定是用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。B．滴定管使用前需檢查是否漏水C．滴定時(shí)應(yīng)左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視滴定管中液面變化D．本題實(shí)驗(yàn)時(shí)也可將鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液放于錐形瓶中，用待測(cè)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定21．回答下列問題：(1)用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入1-2滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。①以上步驟有錯(cuò)誤的是____(填編號(hào))。②以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是____(填字母)。滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤洗E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)(2)定量探究2I-+S2O=I2+2SO的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。查閱資料：該反應(yīng)速率與c(S2O)和c(I-)的關(guān)系為v=kcm(S2O)cn(I-)，k為常數(shù)。實(shí)驗(yàn)任務(wù)：測(cè)定不同濃度下的反應(yīng)速率確定m、n的值。實(shí)驗(yàn)方法：按如表體積用量V將各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，記錄開始反應(yīng)至溶液出現(xiàn)藍(lán)色所用的時(shí)間t.實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2I-+S2O=I2+2SO(慢)、I2+2S2O=2I-+S4O(快)實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ABCDE0.2mol?L-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2mol?L-1KI溶液/mL10101052.50.05mol?L-1Na2S2O3溶液/mL333330.2mol?L-1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2mol?L-1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5①加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制實(shí)驗(yàn)條件，其中V1=____，V4=____，V5=____。②當(dāng)溶液中_____(填化學(xué)式)耗盡后溶液出現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)A的數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率v(S2O)=____mol?L-1?s-1(列出算式)。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=1的判斷依據(jù)是_____(用t的關(guān)系表示)。五、原理綜合題22．已知水的電離平衡曲線如圖所示：試回答下列問題：(1)圖中_______(用“>”、“<”、“=”回答)(2)圖中五點(diǎn)的間的關(guān)系是_______。(3)若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的措施是_______。a.升溫

b.加入少量的鹽酸

c.加入少量的NaOH溶液(4)點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為_______。(5)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的與強(qiáng)堿的之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。(6)寫出用pH試紙測(cè)溶液pH的操作_______。23．二十大報(bào)告指出，“必須牢固樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念?！庇门c反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到化工生產(chǎn)所需，其中反應(yīng)I為主反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)楦狈磻?yīng)。Ⅱ.回答下列問題：(1)已知。以反應(yīng)Ⅰ中生成的為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示[a點(diǎn)坐標(biāo)為，b點(diǎn)坐標(biāo)為]。①向盛有的真空恒容密閉容器中充入，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ于達(dá)到平衡，的平衡濃度。體系中_______，的轉(zhuǎn)化率為_______。若平衡體系中再充入一定量和，使、，反應(yīng)Ⅱ?qū)______(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。②為降低該反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量，可采取的措施有_______。a.溫度不變，減小真空恒容密閉容器的體積b.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度c.溫度不變，提高的初始加入量d.分離出氣體(3)將生成的用溶液吸收，得到溶液。下圖是在不同下不同形態(tài)的含碳粒子的分布分?jǐn)?shù)圖像(a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分別為6.37、8.25、10.25)。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溶液的，則該溶液中_______，溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。六、工業(yè)流程題24．MnCO3是重要化工原料，由MnO2制備MnCO3一種工藝流程如圖：I.研磨MnO2，加水配成濁液。II.MnO2濁液經(jīng)還原、純化、制備等過程，最終獲得MnCO3固體。資料：①M(fèi)nCO3不溶于水。該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。②難溶電解質(zhì)的溶度積：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39、Ksp[Mn(OH)3]=2.0×10-13(1)研磨MnO2的目的是____。(2)加入鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。(3)MnO2氧化Fe2+的反應(yīng)如下：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O①根據(jù)上述反應(yīng)，還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2。而實(shí)際上加入的酸要少一些，請(qǐng)結(jié)合含鐵產(chǎn)物解釋原因____。②取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明____。(4)純化向母液中滴加氨水調(diào)pH，除去殘留的Fe3+。若母液中c(Mn2+)=1mol?L-1，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol?L-1，此時(shí)是否有Mn(OH)2沉淀生成？____(列式計(jì)算，已知≈6.5)。(5)制備將Mn2+純化液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含MnCO3的濁液。將濁液過濾，洗滌沉淀，干燥后得到MnCO3固體。①通過檢驗(yàn)SO來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO的操作是____。②生成MnCO3的離子方程式是____。學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE8參考答案：1．C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀溶液的濃度相同、且不足量，改變草酸的濃度，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．NaOH溶液過量，過量的NaOH會(huì)與FeCl3溶液反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，因此不能驗(yàn)證Mn(OH)2溶解度大于Fe(OH)3，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3，使溶液變渾濁，將FeCl3溶解在鹽酸中，可以抑制FeCl3的水解，然后稀釋至所需濃度，就制取得到FeCl3溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．反應(yīng)在敞口容器中，導(dǎo)致熱量大量損失，不能準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)放出熱量，因此不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故合理選項(xiàng)是C。2．B【詳解】A．由題圖可知相同濃度pH越小酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X<HY<HZ，故A錯(cuò)誤；B．酚酞的變色范圍為8~10，酸堿中和生成的鹽顯中性或者堿性都可以選酚酞做指示劑，所以用強(qiáng)堿滴定題給三種酸時(shí)，均可選擇酚酞做指示劑，故B正確；C．由題圖可知，V(NaOH)=0時(shí)，HY溶液的pH=3，HY溶液中c(Y-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HY)=0.1mol/L-10-3mol/L≈0.1mol/L，，故C錯(cuò)誤；D．0.1000mol/LHZ的pH=1，則HZ為強(qiáng)酸，其電離方程式為HZ=H++Z-，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3．A【詳解】A．pH=2的醋酸溶液濃度比pH=12的氫氧化鈉溶液濃度大的多，二者等體積混合，溶液顯酸性，則，溶液中存在電荷守恒：，但是醋酸的電離程度小，則有，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，：，故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在物料守恒，，故C錯(cuò)誤；D．二者等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在質(zhì)子守恒：，但是酸堿溶液的體積大小不明確，無法根據(jù)質(zhì)子守恒列出關(guān)系式，故D錯(cuò)誤；故選A。4．B【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。【詳解】A．被純堿吸收制備無水，吸收后的溶液中主要是，所以，故A正確；B．根據(jù)分析可知母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，中和后溶液中主要溶質(zhì)為和，故B錯(cuò)誤；C．純堿溶液中電荷守恒：，元素質(zhì)量守恒為：，將兩個(gè)式子相減得到質(zhì)子守恒，故C正確；D．NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，故D正確；故答案為B5．D【詳解】A．元素不守恒，高溫下木炭和反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故A錯(cuò)誤；B．水解是可逆的，微弱的，不能用“”，硫氫化鈣水解的化學(xué)方程式：，故B錯(cuò)誤；C．H2S是弱電解質(zhì)不能拆，H2S與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．的水溶液在空氣中變渾濁是被空氣中的氧氣氧化生成S沉淀，化學(xué)方程式：，故D正確；故答案為D；6．D【詳解】A．加熱可以使碳酸根水解程度增大堿性增強(qiáng)，可以增強(qiáng)去污效果，故A不符合題意；B．鐵鹽做凈水劑是利用了Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，故B不符合題意；C．用水解可以制備氧化物，故C不符合題意；D．漂白粉密封保存是防止次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解使漂白粉失效，與水解無關(guān)，故D符合題意；故答案為D7．C【詳解】A．Al3+與能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，二者不能共存，A不符合題意；B．Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，二者不能共存，B不符合題意；C．常溫下，pH=6.5的溶液呈弱酸性，Na+、Mg2+、Cl?、可以大量共存，C符合題意；D．常溫下，水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol?L?1的溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液；酸性溶液中，S2-、ClO-不能大量存在，且S2-和ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中，不能大量存在，D不符合題意；故選C。8．A【詳解】A．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產(chǎn)生的氫離子，使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)生成Fe(OH)3沉淀，該離子方程式正確，A正確；B．碘離子的還原性大于亞鐵離子的還原性，少量硝酸優(yōu)先氧化碘離子，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆分，C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池放電時(shí)正極二氧化錳得電子生成硫酸鉛固體，正確的離子方程式為：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，D錯(cuò)誤；故選A。9．A【詳解】T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液的，的稀鹽酸的，二者充分反應(yīng)，恢復(fù)到T℃，測(cè)得混合溶液的，即，則有，解得=9∶101，故A正確；故選A。10．D【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸溶液的pH小于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，分別加入足量的鐵粉，醋酸生成H2的物質(zhì)的量更大，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，等pH的醋酸和鹽酸，氫離子濃度相同，向兩種溶液中分別加入鋅粒，起始反應(yīng)速率相同，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，反應(yīng)速率比和鹽酸反應(yīng)大，產(chǎn)生等量的H2所用時(shí)間醋酸溶液更少，故C錯(cuò)誤；D．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，得到的溶液都是鹽溶液，水的電離程度均增大，故D正確；故選D。11．D【詳解】A．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，物質(zhì)電離需吸收熱量，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)增大，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，所以醋酸的電離常數(shù)Ka=增大，A正確；B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，電離常數(shù)Ka不變，但c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)都減小，溶液中=將增大，B正確；C．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，向溶液中加入少量的CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，向該溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(H+)增大，溶液pH減?。粶囟炔蛔?，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12．D【詳解】A．可用作糧食保護(hù)氣是因?yàn)闊o毒、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．易液化，液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量熱，故液氨可作制冷劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．含有營養(yǎng)元素N，可用于制造化肥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵銹可以和酸性溶液中H+反應(yīng)，溶液可用于去除鐵銹，D項(xiàng)正確；答案選D。13．AC【詳解】A．0.1溶液的PH，測(cè)得pH約為8，說明碳酸氫根離子水解為主，水解促進(jìn)水的電離，pH約為8，則水電離的氫離子濃度為，A正確；B．將濃度均為0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體，有白色BaCO3沉淀生成，只能說明混合液中c(Ba2+)?c()=0.05×0.05=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，B錯(cuò)誤；C．原NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()+c(H2CO3)+c()，將等體積0.1mol/LNH4HCO3與NaCl溶液混合，碳酸氫鈉溶解度較小，析出碳酸氫鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于有部分在NaHCO3晶體中析出，故靜置后的上層清液中c()+c(NH3·H2O)＞c()+c(H2CO3)+c()，C正確；D．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，逸出無色氣體，發(fā)生的反應(yīng)為3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生的氣體是CO2，D錯(cuò)誤；故選AC。14．AC【詳解】A．NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O?HCN+OH-，則0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)＜0.01mol/L，則c(H+)>10-12mol/L，a點(diǎn)溶液的pH＜12，故A正確；B．b點(diǎn)的溶液，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN=NaCl+HCN，反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c(HCN)＞c(CN-)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)的溶液，NaCN與鹽酸恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依據(jù)物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005mol/L，c(Cl-)=0.005mol/L，所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol/L，故C正確；D．所得溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)，故D錯(cuò)誤；故選AC。15．(1)A(2)10：1(3)a+b=14(4)

酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-【詳解】（1）25℃時(shí)純水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度c(H+)、c(OH-)都是10-7mol/L，則該溫度下水的電離平衡曲線應(yīng)為A；（2）25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-5mol/L；pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)n(H+)=n(OH-)，V酸c(H+)=V堿c(OH-)，V酸×10-4=V堿×10-5，則；（3）95℃時(shí)，100LpH1=a的強(qiáng)酸溶液n(H+)=100×10-amol；1LpH2=b的強(qiáng)堿溶液c(OH-)=10b-12mol，混合后溶液呈中性，則100×10-a=10b-12，即a+b=14；（4）KA1(SO4)2?12H2O是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液顯酸性；Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-會(huì)分步發(fā)生水解反應(yīng)，主要是第一步水解反應(yīng)。在溶液中存在水解平衡，水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠S-，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液顯堿性，S2-發(fā)生第一步水解反應(yīng)的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-。16．(1)

0.05

2×10-7或2.0×10-7(2)

②>①>③

②>①=③【詳解】（1）50mL0.02mol/L的NaOH溶液與H+濃度為10﹣4mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL恰好中和，由c酸V酸=c堿V堿可知，50×10﹣3L×0.02mol/L=c酸×20×10﹣3L，解得：c酸=0.05mol/L；H+濃度為10﹣4mol/L的某一元弱酸中c(H+)=c(A﹣)=c(HA)電離=10﹣4mol/L，一元弱酸的。（2）生成氫氣的速率和起始c(H+)有關(guān)，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，起始c(H+)②硫酸＞①鹽酸＞③醋酸，所以開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②＞①＞③，相同狀況下生成H2的體積由酸中能電離出的氫離子總量決定，等物質(zhì)的量濃度等體積的三種酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以能電離出的氫離子總量、生成氫氣的體積大小關(guān)系是②＞①=③。17．(1)②①④③⑤(2)

c

a=b=c(3)

10(4)(5)

<

【詳解】（1）①0.10mol?L-1鹽酸中氫離子濃度為0.10mol?L-1；②0.10mol?L-1H2SO4溶液中氫離子濃度為0.20mol?L-1，氫離子濃度最大；③0.10mol?L-1CH3COONa溶液水解顯堿性，氫離子濃度較??；④0.10mol?L-1NH4Cl溶液水解顯酸性，氫離子濃度較大；⑤0.10mol?L-1NaOH溶液為堿溶液，氫離子濃度最??；故按pH由小到大順序?yàn)棰冖佗堍邰?；?）加水促進(jìn)醋酸的電離，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c點(diǎn)水最多，故CH3COOH電離程度最大的是c；a、b、c三點(diǎn)溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，用1mol?L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積大小關(guān)系a=b=c；（3）已知25℃時(shí)，CO水解反應(yīng)：，一級(jí)平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，此Kh的表達(dá)式；當(dāng)溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1時(shí)，，，溶液的pH=10；（4）SOCl2滴入水中，到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味氣體溢出，該氣體可使品紅溶液褪色，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)生成HCl和二氧化硫，反應(yīng)為；（5）鹽酸為強(qiáng)酸、氨水為弱堿，等濃度的鹽酸、氨水中，鹽酸對(duì)水的電離抑制作用更大，故由水電離出的H+濃度c鹽酸(H+)<c氨水；在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后生成強(qiáng)酸弱堿鹽氯化銨，由于溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液溶質(zhì)主要為氯化銨，還有少量過量的氨水，根據(jù)電荷守恒可知，cNH4++cH+==cOH-+cC18．(1)c>d>b>a(2)CD(3)B【解析】（1）電離平衡常數(shù)越大，酸電離出的氫離子越多，即酸電離出質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸性也越強(qiáng)，據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)大?。篕a（CH3COOH）>Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（），所以四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是c>d>b>a；（2）A．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）>Ka（H2CO3），所以醋酸能夠制備碳酸，所以能夠發(fā)生；B．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）>Ka（HClO），根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，醋酸能夠制備次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反應(yīng)能夠發(fā)生；C．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，次氯酸不能制備碳酸，故反應(yīng)不能發(fā)生；D．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（）；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，碳酸與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，故反應(yīng)不能發(fā)生；故選CD；（3）醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋，平衡右移，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-），n（H+）增加，由于溶液的體積增加的較大，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）均減小，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-）分析可知，溶液中c（OH-）增大；由于溫度不變，Ka=保持不變；A．=，由于c（CH3COO-）減小，所以減小，故A錯(cuò)誤；B．=，由于c（H+）減小，所以增大，故B正確；C．Kw=c（H+）c（OH-），由于稀釋過程溫度不變，Kw不變，=，稀釋過程中c（OH-）增大，所以減小，故C錯(cuò)誤；D．稀釋過程中，c（H+）減小，c（OH-）增大，所以減小，故D錯(cuò)誤；故選B。19．(1)

d

a(2)

減小

減小

>

>

c(3)AB【解析】（1）①a.加入少量HCl氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a不選；b.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故b不選；c.加入少量醋酸鈉固體，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向進(jìn)行，CH3COOH電離程度降低，故c不選；d.加入少量水促進(jìn)CH3COOH電離，其電離程度增大，故d選；故選：d；②a.NH3?H2O溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，但c（OH-）減小，故a選；b.NH3?H2O溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，=，溶液中n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，所以增大，故b不選；c.Kw=c（H+）?c（OH-），只隨溫度改變而改變，故c不選；d.NH3?H2O溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（OH-）減小，c（H+）增大，所以增大，故d不選，故選：a。（2）①CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加適量CH3COONa晶體，平衡向左移動(dòng)，c（H+）減?。籋Cl溶液中加適量CH3COONa晶體，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO-+H+?CH3COOH，c（H+）減小，故答案為：減??；減??；②由于CH3COOH部分電離，故pH相同時(shí)，c（CH3COOH）＞c（HCl），pH、體積相同的鹽酸和醋酸中n（CH3COOH）＞n（HCl），則加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)時(shí)，消耗堿的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以CH3COOH溶液所需NaOH溶液的體積大，故答案為：＞；③升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大，HCl已全部電離，則CH3COOH溶液>HCl溶液。故答案為：＞；④因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的pH值，一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多。反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒有H+的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時(shí)H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等，后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦．最終生成H2的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面，故選：c。（3）A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸電離程度增大，故A正確；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離導(dǎo)致溶液中離子總數(shù)增多，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離程度程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，則溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則溶液中醋酸分子減少，故D錯(cuò)誤；故選：AB。20．(1)

堿式滴定管##移液管

酚酞（或甲基橙等合理指示劑）

溶液顏色由紅色（粉紅色）恰好變?yōu)闊o色（甲基橙則為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兓?2)0.08000(3)AC(4)ABD【分析】酸堿中和滴定的步驟是：1實(shí)驗(yàn)器材準(zhǔn)備，滴定管查漏、清洗，錐形瓶清洗，2用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，然后潤洗2-3次，最后調(diào)“0"記錄初始刻度，3量取待測(cè)液，裝入錐形瓶，然后滴入指示劑搖勻，4進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)停止滴定，讀取刻度，5重復(fù)滴定2-3次，記錄數(shù)據(jù)，求算待測(cè)液濃度，在分析誤差的時(shí)候，根據(jù)公式來分析，以此解題。【詳解】（1）上述操作②中量取堿溶液，需要堿式滴定管（或移液管）。本實(shí)驗(yàn)可用酚酞作指示劑（或甲基橙等合理指示劑），氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液顯紅色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉消耗完畢，則此時(shí)溶液紅色褪去，故滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，（甲基橙則為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬?0s內(nèi)不恢復(fù)原來的的顏色。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3次滴定時(shí)消耗鹽酸溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去；標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為：mL=20.00mL，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。（3）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定的氫氧化鈉溶液濃度偏大，故A選；B．滴定后俯視讀數(shù)，記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，使測(cè)定的氫氧化鈉溶液濃度偏小，故B不選；C．錐形瓶用待裝液潤洗，錐形瓶內(nèi)殘留待測(cè)溶液,待測(cè)液的體積偏大，記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定的氫氧化鈉溶液濃度偏大，故C選；D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對(duì)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故D不選；故選AC。（4）A．酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，則酸堿中和滴定是用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法，A正確；B．中和滴定需要準(zhǔn)確量取液體的體積，則滴定管使用前需檢查是否漏水，B正確；C．滴定時(shí)應(yīng)左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C不正確；D．等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉能恰好完全反應(yīng)，則本題實(shí)驗(yàn)時(shí)也可將鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液放于錐形瓶中，用待測(cè)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，D正確；選ABD。21．(1)

①④

BCD(2)

0

7.5

5

S2O

t5=2t4=t3【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；【詳解】（1）①：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，然后使用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，不能直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，錯(cuò)誤；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，防止產(chǎn)生誤差，正確；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)，正確；④氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，應(yīng)該使用酚酞指示劑，錯(cuò)誤；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)，正確；⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次，減少實(shí)驗(yàn)誤差，正確；故以上步驟有錯(cuò)誤的是①④；②A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響標(biāo)準(zhǔn)液使用量，A錯(cuò)誤；B．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，B正確；C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液使用量偏大，C正確；D．錐形瓶用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液溶質(zhì)偏大，標(biāo)準(zhǔn)液用量增加，D正確；E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，根據(jù)鈉元素守恒，消耗標(biāo)準(zhǔn)液用量相同，E錯(cuò)誤；故選BCD；（2）①定量探究2I-+S2O=I2+2SO的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，反應(yīng)中需保證其它條件完全一樣，僅改變加入I-或S2O濃度，且溶液總體積要相同，故KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制實(shí)驗(yàn)條件，其中V1=0，V4=7.5，V5=5。②實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2I-+S2O=I2+2SO(慢)、I2+2S2O=2I-+S4O(快)，碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，S2O能快速消耗碘單質(zhì)，故當(dāng)溶液中S2O耗盡后溶液出現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)2I-+S2O=I2+2SO(慢)、I2+2S2O=2I-+S4O(快)，則S2O~I2+~2S2O，則據(jù)實(shí)驗(yàn)A的數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率v(S2O)=v(S2O)=mol?L-1?s-1；③該反應(yīng)速率與c(S2O)和c(I-)的關(guān)系為v=kcm(S2O)cn(I-)，k為常數(shù)。n=1則說明反應(yīng)速率與碘離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)CDE碘離子濃度比為10:5:2.5，則t3:t4:t5=4:2:1，則t5=2t4=t3，故依據(jù)為t5=2t4=t3。22．(1)>(2)B>C>A=D=E(3)c(4)10:1(5)a+b=10(6)用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于pH試紙上，再將變色后的pH與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值【詳解】（1）因?yàn)樗碾婋x是吸熱的，故溫度越高，Kw越大，即T1>T2。（2）Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大。五點(diǎn)