【初三化學(xué)人教版】十單元酸和堿

第十單元《酸和堿第一節(jié)酸堿指常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。二、干氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣三、復(fù)分特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀第二節(jié)一、酸的定義和分酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是H+由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性酸含氧酸（命名“某酸） 無氧酸（命名“氫某酸）HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸、HF（氫氟酸、H2S（氫硫酸）……特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸） 酸的電離：HCl=H++Cl-，HSO=2H 二、常鹽酸（氫氯酸硫形H2+Cl2（酸雨形成的原理狀（濃硫酸）（稀硫酸）特濃鹽酸具有①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)用重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（揮發(fā)性質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ寓俟I(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，②打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，（②浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散三、酸的化學(xué)性酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+根離子不同酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅（置換反應(yīng)這里不包括濃硫酸和硝酸示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色（復(fù)分解反應(yīng)1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)新酸是碳酸如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀碳酸鹽都能與酸反應(yīng)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)第三節(jié)一、堿的定義和分堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是OH-NH3·H2O（氨水堿

四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀、NaOH（氫氧化鈉、Ca(OH)2（氫氧化鈣Ba(OH)2（氫氧化鋇弱白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂、Al(OH)3（氫氧化鋁、Zn(OH)2（氫氧化鋅弱Mn(OH)2（氫氧化錳有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)（

氧化銅

)

氧化鐵四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀 NH·HO=NH++ 二、常氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣（消石灰、熟石灰CaCO3狀特用業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似酸、堿包括其溶液都要密澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：三、堿的化學(xué)性堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）溶液變紅（復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO42NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4波爾多液（注：波爾多液不是溶液：CaOH2+CuO4=CS4+CuOH2↓弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2 四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變。NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）NaOH：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變①取樣（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解，加過量的氯化鈣（Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生鈣存在固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或第四節(jié)中和反配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化如NaOH+HCl=NaCl+H2O①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液滴入幾滴酚酞溶液③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩④溶液由紅色剛剛褪成無色時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸碳酸鈣熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）碳酸水改良堿性土壤 （反應(yīng)。被蚊蟲叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）第五節(jié)酸堿溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14 酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性） pH7pH7pH7HpHOpH越大。溶液中H或OHpHpH5.6pH化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于5.6，溶液呈。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性pHpHpH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較使用pH不能把pH試紙浸