人教版九年級化學下冊第十一單元-鹽-化肥課后練習試卷(各版本)

最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥課后練習試卷(各版本)（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列敘述正確的是A．pH越大溶液酸性越強 B．酸性溶液可以用酚酞檢驗出來C．酸性溶液可以使藍色石蕊試紙變紅 D．鹽溶液都是中性溶液2、按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是A．氯化鈉和碳酸 B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．硫酸和醋酸 D．氧化鈣和氫氧化鈣3、下列物質(zhì)的用途或相關說法，主要利用其物理性質(zhì)的是A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．鹽酸用于制藥C．洗滌劑去油污 D．碳酸鈉用于洗滌劑的生產(chǎn)4、下列化學方程式中書寫正確的是A． B．C． D．5、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaO B．NaHCO3C．SiO2 D．CaCO36、下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．NaOH、HNO3、K2CO3、NaCl7、KNO3溶液常用作無土裁培的營養(yǎng)液。實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的KNO3溶液。下列說法正確的是A．KNO3屬于鉀肥B．將該溶液稀釋為3%KNO3溶液，需要加入100g水C．實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯、量筒和膠頭滴管D．量取水時，仰視讀數(shù)會使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小8、中國著名的制堿專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。侯德榜為純堿、氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿（化學式為Na2CO3）屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽二、填空題（每小題4分，共計20分）1、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變____，使無色酚酞試液變______（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水如：_______________（3）酸+堿→鹽+水如：_______（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)如：_____2、填寫下表實驗內(nèi)容反應的現(xiàn)象結(jié)論（反應的化學方程式）向硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液_________________再向上述試管中加入稀鹽酸_________________3、我省是農(nóng)業(yè)大省，化肥、農(nóng)藥在農(nóng)作物生長過程中起到重要的作用。請回答下列問題。（1）如圖是享譽全國的“稻花香”。在春季種植水稻時由于我省氣溫低，需要施加______肥（填化肥種類），該化肥不僅能促進作物生長，還可以增強作物_______能力；請寫出磷礦粉的化學式_______。（2）我省也種植小麥，小麥磨成面粉可加工各種面食，傳統(tǒng)純堿饅頭制作是在面團發(fā)酵后加入面堿，而生產(chǎn)這種堿的聯(lián)合制堿法是我國化學家______發(fā)明的?！皺C智”饅頭是將面粉、水、發(fā)酵粉用機器制作混合，發(fā)酵粉中的_______（填化學式）和有機酸反應生成二氧化碳，面團中產(chǎn)生許多小氣室，使其松軟可口。4、用化學用語填空：（1）石灰石的主要成分是______。（2）地殼中含量最多的元素是______。（3）最理想的燃料是______。（4）導電性最好的金屬單質(zhì)是______。5、目前我國的疫情形勢依然嚴峻復雜，對疫情的戰(zhàn)斗還遠未結(jié)束。我們要注意保護自身健康，減少感染風險?？挂咧杏玫搅嗽S多消毒劑，84消毒液（有效成分為次氯酸鈉和二氧化氯（ClO2））是常用消毒劑。（1）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到次氯酸鈉，根據(jù)反應原理推斷次氯酸鈉的化學式，其反應原理：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋H2O＋________。（2）次氯酸鈉屬于________（選填氧化物或鹽），次氯酸鈉中氯元素的化合價為________。（3）84消毒液不能與潔廁靈混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈中的鹽酸會發(fā)生化學反應，生成氯化鈉、水和有毒氣體氯氣，寫出其化學反應方程式________。（4）欲用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的次氯酸鈉溶液。需加水________g。（5）疫情防控期間，我們一定注意保護自己，寫出一條自己常用的有效措施________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行鍛燒實驗(所含雜質(zhì)在鍛燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如下表：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質(zhì)量m/g80757066625858計算該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_____，寫出計算過程。2、同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（反應的化學方程為：，雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如下表：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質(zhì)量m/g80757066625858請回答下列問題：（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為______g。（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。3、將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，請回答下列問題：（1）A點時，溶液中的溶質(zhì)是____。（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）4、水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，化學組成可表示為aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O或aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。為研究某鍋爐水所形成水垢的化學組成，取水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A。高溫灼燒A至恒重，放出的氣體若用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被堿石灰完全吸收，堿石灰增重2.82克。（1）寫出高溫灼燒固體A時所發(fā)生反應的化學方程式：___________；__________(寫出任意正確的兩個)（2）通過計算判斷該水垢中是否含有MgCO3______________（填“有”或“無”）。（3）計算固體A中Mg(OH)2的質(zhì)量是_______g。5、某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關系如圖所示，請計算：（1）如圖中，A點時溶液中的溶質(zhì)為__________（寫化學式）。（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。6、為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如圖所示：根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有__________（用化學式回答）。（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？7、將稀硫酸和稀鹽酸的混合液逐滴滴入到一定質(zhì)量的溶液中，溶液的pH變化和沉淀的質(zhì)量變化如圖所示，據(jù)此分析計算：（1）當沉淀不再產(chǎn)生時溶液的pH_______7。（2）該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。8、化學興趣小組向一包NaCl和Na2CO3的固體混合物中，加入如圖所示稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡，操作過程如圖所示：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為______；（2）根據(jù)已知條件列出求解與稀鹽酸反應的物質(zhì)的質(zhì)量（x）比例式______；（3）用36.5%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為______；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______。9、化學實驗室有一瓶標簽損壞的Na2CO3溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙實驗小組均取20g該溶液與20g稀鹽酸（過量）充分反應。甲組將反應所得的鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，稱得其質(zhì)量為2.34g；乙組測得反應后混合溶液的質(zhì)量為39.12g。回答下列問題：（1）比較兩組實驗方案，乙組的優(yōu)點是_______，可能存在的問題是_________。（2）任選一組的實驗數(shù)據(jù)，計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，如果選擇兩組數(shù)據(jù)計算，按第一個解答計分）四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、某興趣小組選取四種堿來驗證堿的化學性質(zhì)，設計如下圖所示實驗：（1）實驗A中觀察到的明顯現(xiàn)象是_______。（2）實驗B中澄清石灰水變渾濁，說明可溶性堿能夠與_______(填物質(zhì)類別)反應。（3）實驗D發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）對實驗D反應后的混合物進行過濾，濾液中溶質(zhì)有什么呢？（提出問題）同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行了如下的猜想。（猜想假設）猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：溶質(zhì)為_______(寫化學式)。猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2（5）（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a。取少量濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸_______由a、b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確b。另取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液_______（實驗反思）①實驗操作a中加入過量稀鹽酸的目的是_______。②同學們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為__。2、某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如圖1）進行下列探究。[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用_____（填試劑名稱）。探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈_____性。探究二：白色粉末成分的探究[猜想與假設]甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。[設計并進行實驗]（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想_____（填“正確”或“不正確”）。（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：實驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸氫鈉0.10V1②碳酸鈉0.10V2③白色粉末aV1表中a=_____；V1_____V2（填“>”、“＜”或“=”）。[分析并得出結(jié)論]（5）如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論_____。3、某化學課外活動小組的同學在學習《化學》下冊77頁的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3當遇到溶有CO2的水時，會反應生成溶解性較大的Ca（HCO3）2（CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2）。聯(lián)想到實驗室檢驗CO2時，是將氣體通入澄清石灰水中、若長時間往澄清石灰水中通入CO2會產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢？小組決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳氣體進行探究。（提出問題）氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中會有什么溶質(zhì)？（查閱資料）（1）通入少量的二氧化碳時，NaOH與CO2反應的化學方程式______。（2）通入過量的二氧化碳時，反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體。（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性（提出猜想）（1）溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；（2）溶質(zhì)為Na2CO3；（3）溶質(zhì)是______（填化學式）；（4）溶質(zhì)全部是NaHCO3（設計實驗方案）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應后的溶液，滴加幾滴______試液（填酸堿指示劑）溶液變紅色該溶液顯堿性②將小燒杯中反應后剩下的溶液進行稱量，然后滴加過量的BaCl2溶液有______生成猜想（4）不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立（得出結(jié)論）猜想（3）成立（討論交流）有同學提出實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設計是否需要？并說明理由______。4、某化學興趣小組的同學做酸堿中和反應實驗時，向燒杯內(nèi)的氫氧化鈣溶液中加入定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。（提出問題）該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有______。同學們討論后一致認為猜想二不合理，理由是______（用化學方程式表示）。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進行實驗）同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想四是成立的。請幫他們填寫有關實驗步驟和實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液。______方案二另取少量燒杯中的溶液于第三支試管中，加入_______產(chǎn)生氣泡（反思與拓展）（1）要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的種方法是向燒杯中加入過量的______（填一種物質(zhì)），然后過濾。（2）結(jié)合如圖，分析HCl和NaOH反應的實質(zhì)是______。5、以下是化學課堂圍繞“酸堿中和反應”的探究活動。請回答