福建省寧德市同心順聯(lián)盟校2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

學而優(yōu)教有方PAGEPAGE242021-2022學年寧德市同心順聯(lián)盟第一學期期中聯(lián)合考試高二化學試卷相對原子質量：H-1O-16Na-23Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(選擇題，48分)一、本題包括8小題，每小題3分只有一個選項符合題意，共24分。1.自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。在常溫常壓下，下列詩句反映的景象與自發(fā)過程不一致的一項是A.云開霧散旭風暖 B.飛流直下三千尺C.雪消門外千山綠 D.欲渡黃河冰塞川2.今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉化為淀粉。1立方米生物反應器年產(chǎn)淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說法錯誤的是A.ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學能的轉變B.催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉化率C.酶在合成路線中使各步化學反應更容易發(fā)生D.ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景3.已知固定體積容器，1200℃時可逆反應CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25，若反應從CO2與H2開始且初始濃度均為1.0mol·L-1，一段時間后測得為H2O濃度為0.5mol·L-1，則上述反應狀態(tài)為A.正向進行 B.逆向進行 C.達到平衡 D.無法判斷4.已知熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1。下列說法正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O△H=-527.6kJ?mol-1B.H2O(g)=H2O(l)△H=+44kJ?mol-1C.①表示在298K時，由1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)放出285.8kJ熱量D.②表示在298K時，1分子氫氣和分子氧氣反應生成1分子水蒸氣放出241.8kJ熱量5.銅鋅原電池為電化學建構認識模型奠定了重要的基礎，懂得原理才能真正做到舉一反三，應用到其他復雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。下面兩種原電池說法錯誤的是A.原電池Ⅰ和Ⅱ的反應原理都是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.電池工作時，導線中電子流向為Zn→CuC.正極反應為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生還原反應D.電池工作時，鹽橋中的K+向右側燒杯移動，Cl-向左側燒杯移動6.在恒溫體積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應X(s)+Y(g)?M(g)+N(s)，下列描述能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.Y的濃度不再隨時間變化 B.Y的分子數(shù)與M分子數(shù)之比為1∶1C.混合氣體的壓強保持不變 D.單位時間內(nèi)生成1molM的同時生成1molN7.圖形電鍍具備導體圖形側生長小、線條邊緣陡直、圖形分辨率高等優(yōu)點，廣泛應用于微帶電路制作。板件經(jīng)過貼膜曝光顯影后形成一定的線路，圖形電鍍就是針對干膜沒有覆蓋的銅面進行選擇性加厚和保護。工藝主要流程和電鍍原理如圖所示，下列說法一定錯誤的是A.“除油”把油污等有機物及其他殘余物除去使板面干凈光潔B.“水洗”是除去PCB板上殘留的溶液避免對下個步驟產(chǎn)生干擾C.“微蝕”粗化銅面表面反應原理為Na2S2O8+Cu=CuSO4+Na2SO4D.“鍍銅”時PCB板為陰極，發(fā)生的電極方程式為Cu-2e-=Cu2+8.電化學保護法是常用的金屬防腐的手段，在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是A.圖1正極的電極反應式為B.圖1中鋼鐵的活動性比金屬M的活動性強C.圖2高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.圖2防止金屬腐蝕的方法叫做外加電流的陰極電保護法二、本題包括6小題，每小題4分只有一個選項符合題意，共24分。9.研究表明，在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，化學反應的方向可以用反應的焓變和熵變來綜合判斷，判據(jù)為ΔH-TΔS。任何溫度下都能正向自發(fā)進行的一項是A.CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋74.8kJ·mol-1ΔS=＋80.7J·mol-1·K-1B.C2H2(g)＋3H2(g)=2CH4(g)ΔH=-376.4kJ·mol-1ΔS=-220.2J·mol-1·K-1C.2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g)ΔH=＋221.0kJ·mol-1ΔS=-178.8J·mol-1·K-1D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.0kJ·mol-1ΔS=＋494.4J·mol-1·K-110.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應B.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C.(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH=ΔH2—ΔH3DH2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3＜011.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其中一電極反應式為C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O。有關此電池的推斷正確的是A.通入氧氣的電極為正極，電極反應式為2H2O＋O2＋4e-=4OH-B.電池工作過程中，溶液的OH-濃度減小，pH逐漸增大C.電解質溶液中的OH-向正極移動，K+向負極移動D.正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為2∶712.如圖所示是幾種常見化學電源示意圖，下列有關說法錯誤的是A.化學電源是將化學能轉化為電能的實用裝置B.干電池示意圖所對應的電池屬于二次電池C鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應與外接電源正極相連D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源13.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.依據(jù)相對能量可知HNC比HCN穩(wěn)定B.該異構化反應的C.降低溫度更有利于異構化正反應的進行D.增大濃度可使反應的平衡常數(shù)變大14.由于存在同種電解質溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示(a、b電極均為石墨電極，已知：溶液A為1L1mol/LAgNO3溶液；溶液B為1L4mol/LAgNO3溶液)。下列說法正確的是A.電池放電過程中Ag(2)為負極，電極反應為Ag-e-=Ag+B.a電極為電解池陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑＋2OH-C.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80g氫氧化鈉第Ⅱ卷(非選擇題，52分)三、填空題(本題包括3大題，共52分)15.某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________，另一處錯誤是___________；碎泡沫塑料的作用是___________；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應選擇___________mol/L的溶液進行實驗反應會更充分。（2）更正錯誤之處后進行實驗，獲得實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差△T/KHClNaOH平均值125.125.325.228.7225025.225.128.5324.924.924.928.3(已知：Q=-cm(t2-t1)=-cm△T，m=m(NaOH)+m(HCl)，NaOH溶液和鹽酸的密度均近似為1g·mL-1，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·kg-1·K-1)則根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算△T=___________(精確到0.01)。發(fā)生的化學反應方程式為___________。已知，根據(jù)公式計算中和熱ΔH=___________kJ·mol-1(精確到0.1)。（3）下列操作使測得中和熱數(shù)值偏大的是___________。A．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)B．使用銅棒快速攪拌反應液C．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計再測量堿16.碳匯是指通過植樹造林、植被恢復等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳，從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過程、活動或機制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ。請回答下列問題：（1）碳匯過程中能量的轉化形式為___________能轉化為___________能；有資料表明，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2物質的量為___________mol；CO2與液態(tài)水光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)固體和氧氣的熱化學方程式為___________。（2）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。已知：①CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-akJ·mol-1；②CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1。反應CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）利用工業(yè)廢氣中的CO2、H2為原料合成甲醇(CH3OH)，已知298K時，每轉化1molCO2生成CH3OH(g)和水蒸氣放出49.0kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________；研究發(fā)現(xiàn)以二氧化碳和氫氣為原料合成甲醇時，通常伴隨著以下反應：I．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ?mol?1II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3請應用蓋斯定律計算△H3=___________kJ?mol?1。17.化學源于生活，又服務于生活。請根據(jù)所給材料回答以下問題：（1）氫氧燃料電池是公認的最適合載人航天器的化學能源。如圖為第二代質子(H+)交換膜燃料電池，電池裝置上加裝冷凝水接收裝置，應接在位置___________處(填a或b)。正極電極反應式：___________；負極電極反應式：___________。（2）①氫氣可通過電解水或飽和食鹽水獲得，請寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式：___________。②用如圖裝置進行粗銅精煉時，下列說法正確的是___________。A電極a為粗銅，電極b為純銅；B．溶液可以用AgNO3溶液C．電極b的電極反應式為Cu2++2e?=CuD．溶液中陽離子移動方向為a→bE．若陽極質量減少64g，則電路中必定轉移2mol電子（3）已知可逆反應CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0，可生產(chǎn)尿素。①可逆反應建立平衡后，t1時刻溫度由T2變化到T1，水蒸氣含量變化如圖1所示，則可知T1___________T2(填＞、=或＜)；②若溫度不變，水蒸氣含量與壓強關系如圖2所示，則壓強P1時的化學平衡常數(shù)K1___________壓強P2時的化學平衡常數(shù)K2(填＞、=或＜)；③若要提高NH3的平衡轉化率，應采取的措施為___________。④向2L恒容密閉容器中通入CO2和NH3，反應進行到不同時刻測得的物質的量部分數(shù)據(jù)如下：01020304050CO212.011.39.16.0NH314.02.0從表中數(shù)據(jù)分析可得10min時NH3轉化率為___________；平衡常數(shù)K=___________。

2021-2022學年寧德市同心順聯(lián)盟第一學期期中聯(lián)合考試高二化學試卷相對原子質量：H-1O-16Na-23Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(選擇題，48分)一、本題包括8小題，每小題3分只有一個選項符合題意，共24分。1.自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。在常溫常壓下，下列詩句反映的景象與自發(fā)過程不一致的一項是A.云開霧散旭風暖 B.飛流直下三千尺C.雪消門外千山綠 D.欲渡黃河冰塞川【答案】D【解析】【詳解】A．云散開后太陽光照射可使霧蒸發(fā)，不需要外力作用，是自發(fā)過程，A不選；B．水從勢能高的向低的流下，不需要外力，是自發(fā)過程，B不選；C．春天到了溫度升高，雪融化，是自發(fā)過程，C不選；D．想渡過被冰覆蓋的黃河，需要借助外力，不是自發(fā)過程，D選；故選：D。2.今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉化為淀粉。1立方米生物反應器年產(chǎn)淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說法錯誤的是A.ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學能的轉變B.催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉化率C.酶合成路線中使各步化學反應更容易發(fā)生D.ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，在此過程中，光能轉化為電能，電能又轉化為化學能，所以ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學能的轉變，故A正確；B．催化劑可以加快反應速率，但不能提高氫氣和二氧化碳的平衡轉化率，故B錯誤；C．酶是一種高效催化劑，在合成路線中可以使各步化學反應更容易發(fā)生，故C正確；D．ASAP路線在1立方米生物反應器的年產(chǎn)淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量，所以ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景，故D正確；故選B。3.已知固定體積容器，1200℃時可逆反應CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25，若反應從CO2與H2開始且初始濃度均為1.0mol·L-1，一段時間后測得為H2O濃度為0.5mol·L-1，則上述反應狀態(tài)為A.正向進行 B.逆向進行 C.達到平衡 D.無法判斷【答案】A【解析】【詳解】由反應速率與化學計量數(shù)成正比，則生成H2O濃度為0.5mol·L-1，生成CO濃度為0.5mol·L-1，消耗CO2、H2的濃度都為0.5mol·L-1，此時CO2、H2的濃度都為0.5mol·L-1，則，反應正向進行，故選：A。4.已知熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1。下列說法正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O△H=-527.6kJ?mol-1B.H2O(g)=H2O(l)△H=+44kJ?mol-1C.①表示在298K時，由1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)放出285.8kJ熱量D.②表示在298K時，1分子氫氣和分子氧氣反應生成1分子水蒸氣放出241.8kJ熱量【答案】C【解析】【詳解】A．2H2(g)+O2(g)=2H2O沒有指明水的狀態(tài)，無法確定反應熱，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，反應①-反應②可得：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1，故B錯誤；C．熱化學方程式各物質前面的數(shù)字表示物質的量，放出熱量△H為負，所以①表示在298K時，由1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)放出285.8kJ熱量，故C正確；D．熱化學方程式各物質前面的數(shù)字表示物質的量，②表示在298K時，1mol氫氣和mol氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ熱量，故D錯誤；故選C。5.銅鋅原電池為電化學建構認識模型奠定了重要的基礎，懂得原理才能真正做到舉一反三，應用到其他復雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。下面兩種原電池說法錯誤的是A.原電池Ⅰ和Ⅱ的反應原理都是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.電池工作時，導線中電子流向為Zn→CuC.正極反應為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生還原反應D.電池工作時，鹽橋中的K+向右側燒杯移動，Cl-向左側燒杯移動【答案】C【解析】【分析】在原電池中，若兩金屬做電極，一般活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極。Ⅰ和Ⅱ兩個原電池裝置中，都是鋅做負極，銅做正極?！驹斀狻緼．原電池Ⅰ和Ⅱ中，Zn為負極，Cu為正極，CuSO4為電解質溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B．在原電池中，負極鋅失去電子，經(jīng)外電路流向正極銅，故B正確；C．正極反應為Cu2++2e-=Cu，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．在原電池內(nèi)部，陽離子移向正極，陰離子移向負極，裝置Ⅱ中，右側燒杯中的銅為正極，左側燒杯中的鋅為負極，所以鹽橋中的K+向右側燒杯移動，Cl-向左側燒杯移動，故D正確；故選C。6.在恒溫體積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應X(s)+Y(g)M(g)+N(s)，下列描述能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.Y的濃度不再隨時間變化 B.Y的分子數(shù)與M分子數(shù)之比為1∶1C.混合氣體的壓強保持不變 D.單位時間內(nèi)生成1molM的同時生成1molN【答案】A【解析】【詳解】A．在未平衡前，Y的濃度在一直變化，當Y的濃度不再隨時間變化時反應達到了平衡狀態(tài)，故A選；B．Y的分子數(shù)與M分子數(shù)之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．該反應前后氣體系數(shù)之和相等，在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強和總物質的量成正比，所以混合氣的壓強一直不變，所以當混合氣體的壓強保持不變時不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．M和N都是生成物，且系數(shù)相等，單位時間內(nèi)生成1molM的同時必然生成1molN，所以單位時間內(nèi)生成1molM的同時生成1molN不能說明反應達到平衡，故D不選；故選A。7.圖形電鍍具備導體圖形側生長小、線條邊緣陡直、圖形分辨率高等優(yōu)點，廣泛應用于微帶電路制作。板件經(jīng)過貼膜曝光顯影后形成一定線路，圖形電鍍就是針對干膜沒有覆蓋的銅面進行選擇性加厚和保護。工藝主要流程和電鍍原理如圖所示，下列說法一定錯誤的是A.“除油”是把油污等有機物及其他殘余物除去使板面干凈光潔B.“水洗”是除去PCB板上殘留的溶液避免對下個步驟產(chǎn)生干擾C.“微蝕”粗化銅面表面反應原理為Na2S2O8+Cu=CuSO4+Na2SO4D.“鍍銅”時PCB板為陰極，發(fā)生的電極方程式為Cu-2e-=Cu2+【答案】D【解析】【詳解】A．“除油”是在酸性條件下把油污等有機物發(fā)生水解反應而溶解除去，及其他殘余物除去使板面干凈光潔，以便后續(xù)銅的電鍍，A正確；B．水洗”是除去PCB板多余的Na2S2O8，防止其與銅單質反應，B正確；C．“微蝕”粗化銅面表面加入Na2S2O8具有氧化性，可與銅反應生成硫酸銅，反應原理為Na2S2O8+Cu=CuSO4+Na2SO4，C正確；D．“鍍銅”時PCB板為陽極，發(fā)生的電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，D錯誤；故選：D。8.電化學保護法是常用的金屬防腐的手段，在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是A.圖1正極的電極反應式為B.圖1中鋼鐵的活動性比金屬M的活動性強C.圖2高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.圖2防止金屬腐蝕的方法叫做外加電流的陰極電保護法【答案】D【解析】【詳解】A．圖1正極的電極反應式為，A錯誤；B．圖1中金屬M失去電子保護鋼鐵，鋼鐵的活動性比金屬M的活動性弱，B錯誤；C．圖2高硅鑄鐵是惰性輔助陽極，作用是傳遞電流，C錯誤；D．圖2鋼管樁外接直流電源負極，作為電子流入一極而得到保護，該方法叫做外加電流的陰極電保護法，D正確；故選D。二、本題包括6小題，每小題4分只有一個選項符合題意，共24分。9.研究表明，在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，化學反應的方向可以用反應的焓變和熵變來綜合判斷，判據(jù)為ΔH-TΔS。任何溫度下都能正向自發(fā)進行的一項是A.CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋74.8kJ·mol-1ΔS=＋80.7J·mol-1·K-1B.C2H2(g)＋3H2(g)=2CH4(g)ΔH=-376.4kJ·mol-1ΔS=-220.2J·mol-1·K-1C.2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g)ΔH=＋221.0kJ·mol-1ΔS=-178.8J·mol-1·K-1D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.0kJ·mol-1ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1【答案】D【解析】【詳解】A．該反應ΔH＞0，ΔS＞0，高溫條件下滿足ΔH-TΔS＜0，反應自發(fā)，A不符合題意；B．該反應ΔH＜0，ΔS＜0，低溫條件下滿足ΔH-TΔS＜0，反應自發(fā)，B不符合題意；C．該反應ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度條件下都不滿足ΔH-TΔS＜0，反應不自發(fā)，C不符合題意；D．該反應ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都滿足ΔH-TΔS＜0，反應自發(fā)，D符合題意；綜上所述答案為D。10.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應B.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C.(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH=ΔH2—ΔH3D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3＜0【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可得，1mol(aq)和2molH+(aq)的能量大于1molCO2(g)和1molH2O(l)的能量，所以反應(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應，故A正確；B．由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的絕對值大于ΔH2的絕對值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，故B錯誤；C．由圖可得，(aq)＋H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，將兩個反應相加，可得(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，則該反應的ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故C錯誤；D．由圖可得，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應，ΔH3＞0，故D錯誤；故選A。11.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其中一電極反應式為C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O。有關此電池的推斷正確的是A.通入氧氣的電極為正極，電極反應式為2H2O＋O2＋4e-=4OH-B.電池工作過程中，溶液的OH-濃度減小，pH逐漸增大C.電解質溶液中的OH-向正極移動，K+向負極移動D.正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為2∶7【答案】A【解析】【分析】燃料電池中發(fā)生的反應一般是燃料和氧氣的氧化還原反應，通入氧氣的一極為正極，通入燃料的一極為負極?！驹斀狻緼．根據(jù)題目已知：其中一電極反應式為C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O可知，通入乙烷的一極為負極，則通入氧氣的一極為正極，在堿性溶液中，正極電極反應式為2H2O＋O2＋4e-=4OH-，故A正確；B．電池工作的總反應為：2C2H6+7O2+8OH-=4+10H2O，消耗了OH-，OH-濃度減小，溶液的pH逐漸降低，故B錯誤；C．在原電池內(nèi)部，陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以OH-向負極移動，K+向正極移動，故C錯誤；D．正極上參加反應的氣體為氧氣，負極上參加反應的氣體為乙烷，根據(jù)總反應方程式：2C2H6+7O2+8OH-=4+10H2O，正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7∶2，故D錯誤；故選A。12.如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，下列有關說法錯誤的是A.化學電源是將化學能轉化為電能的實用裝置B.干電池示意圖所對應的電池屬于二次電池C.鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應與外接電源正極相連D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源【答案】B【解析】【詳解】A．化學電源是提供電能，是將化學能轉化為電能的實用裝置，故A正確；B．干電池不可充電，屬于一次電池，故B錯誤；C．原電池的正極和電解池的陽極相連，則鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應與外接電源正極相連，故C正確；D．氫氧燃料電池產(chǎn)物只有水，是一種具有應用前景的綠色電源，故D正確；故選：B。13.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.依據(jù)相對能量可知HNC比HCN穩(wěn)定B.該異構化反應的C.降低溫度更有利于異構化正反應的進行D.增大濃度可使反應的平衡常數(shù)變大【答案】B【解析】【詳解】A．HCN相對能量為0.0，HNC的相對能量為：59.3kJ?mol-1，能量越低越穩(wěn)定，HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，所以HCN比HNC穩(wěn)定，故A錯誤；B．反應熱為生成物總能量減去反應物總能量，△H=59.3kJ?mol-1-0.0kJ?mol-1=+59.3kJ?mol-1，故B正確；C．該反應是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，不利于異構化正反應的進行，故C錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，則增大濃度平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。14.由于存在同種電解質溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示(a、b電極均為石墨電極，已知：溶液A為1L1mol/LAgNO3溶液；溶液B為1L4mol/LAgNO3溶液)。下列說法正確的是A.電池放電過程中Ag(2)為負極，電極反應為Ag-e-=Ag+B.a電極為電解池陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑＋2OH-C.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80g氫氧化鈉【答案】C【解析】【分析】濃差電池為同種電解質溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池，溶液B濃度大故Ag(2)為正極，電極反應為Ag++e-=Ag，Ag(1)為負極，電極反應為Ag-e-=Ag+，溶液B中的硝酸根離子由右池透過陰離子交換膜進入左池；a極與正極相連為陽極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，硫酸根離子透過交換膜c進入陽極區(qū)，故c為陰離子交換膜，b極與負極相連為陰極，電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，鈉離子透過交換膜g進入陽極區(qū)，故d為陰離子交換膜，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，故Ag(2)為正極，電極反應為Ag++e-=Ag，故A錯誤；B．極與正極相連為陽極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；C．由分析可知，c為陰離子交換膜，d為陰離子交換膜，故C正確；D．濃差電池中左右兩邊溶液中Ag+濃度相同時，電池停止工作，溶液A中n(Ag+)=1mol/L×1L=1mol，溶液B中n(Ag+)=1L×4mol/L=4mol，放電時A中Ag+減少，B中Ag+增加，當Ag+物質的量為=2.5mol時，停止放電，此時B中Ag+減少4mol-2.5mol=1.5mol，由電極反應式Ag++e-=Ag，電路中轉移電子數(shù)為1.5mol，由b極電極反應式2H2O+2e-═H2↑+2OH-，生成氫氧化鈉1.5mol，質量為1.5mol×40g/mol=60g，故D錯誤；故選：C。第Ⅱ卷(非選擇題，52分)三、填空題(本題包括3大題，共52分)15.某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________，另一處錯誤是___________；碎泡沫塑料的作用是___________；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應選擇___________mol/L的溶液進行實驗反應會更充分。（2）更正錯誤之處后進行實驗，獲得實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差△T/KHClNaOH平均值125.125.325.228.7225.025.225.128.5324.924.924928.3(已知：Q=-cm(t2-t1)=-cm△T，m=m(NaOH)+m(HCl)，NaOH溶液和鹽酸的密度均近似為1g·mL-1，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·kg-1·K-1)則根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算△T=___________(精確到0.01)。發(fā)生的化學反應方程式為___________。已知，根據(jù)公式計算中和熱ΔH=___________kJ·mol-1(精確到0.1)。（3）下列操作使測得中和熱數(shù)值偏大的是___________。A．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)B．使用銅棒快速攪拌反應液C．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計再測量堿【答案】（1）①.環(huán)形玻璃攪拌棒(或環(huán)形玻璃攪拌器)②.溫度計水銀球碰到杯底③.保溫④.0.55（2）①.3.43②.NaOH+HCl=NaCl+H2O③.-57.3(或-57.2)（3）A【解析】【小問1詳解】根據(jù)裝置圖可知：該裝置有兩處明顯的錯誤，其中缺少的攪拌儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；另一個錯誤是溫度計水銀球碰到杯底；測定中和熱關鍵是做好保溫工作，其中碎泡沫塑料的作用是保溫；為了使HCl充分反應，NaOH溶液應該稍微過量，所以實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應選擇0.55mol/L的NaOH溶液；【小問2詳解】NaOH與HCl發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl、H2O，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；該反應是放熱反應，放出熱量使溶液溫度升高，3次實驗的溫度差分別是3.5℃、3.4℃、3.4℃，三次實驗數(shù)據(jù)均有效，平均溫度差△T=，反應放出熱量Q=-cm△T=-4.18kJ·kg-1·K-1×0.1kg×3.43K=1.4337kJ，反應產(chǎn)生H2O的物質的量n(H2O)=n(HCl)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，故該反應的中和熱；【小問3詳解】A．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)，則量取的濃鹽酸的體積偏大，導致其物質的量偏多，以此為標準計算的中和熱數(shù)值偏大，A符合題意；B．使用銅棒快速攪拌反應液，導致部分熱量散失，使溶液溫度升高偏低，由此導致測定的中和熱數(shù)值偏低，B不符合題意；C．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計再測量堿，會導致堿溶液初始溫度偏高，由此計算的反應前后溫度差偏小，故計算得到的中和熱數(shù)值偏低，C不符合題意；故合理選項是A。16.碳匯是指通過植樹造林、植被恢復等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳，從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過程、活動或機制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ。請回答下列問題：（1）碳匯過程中能量的轉化形式為___________能轉化為___________能；有資料表明，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2物質的量為___________mol；CO2與液態(tài)水光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)固體和氧氣的熱化學方程式為___________。（2）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。已知：①CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-akJ·mol-1；②CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1。反應CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）利用工業(yè)廢氣中的CO2、H2為原料合成甲醇(CH3OH)，已知298K時，每轉化1molCO2生成CH3OH(g)和水蒸氣放出49.0kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________；研究發(fā)現(xiàn)以二氧化碳和氫氣為原料合成甲醇時，通常伴隨著以下反應：I．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ?mol?1II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3請應用蓋斯定律計算△H3=___________kJ?mol?1【答案】（1）①.太陽(光)②.化學③.4×104④.6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH=+2820kJ·mol-1（2）(b-2a)（3）①.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1②.-90.2【解析】【小問1詳解】碳匯主要利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳，發(fā)生6CO2(g)+6H2O(l)═C6H12O6(s)+6O2(g)，則能量的轉化形式由太陽能轉化為化學能；已知每吸收1molCO2需要吸收能量約為470KJ，則每1m3林木，大約能吸收能量為1.88×107kJ，大約可以吸收的CO2的物質的量為=4×104mol，每吸收1molCO2需要吸收能量約為470kJ，則生成6molCO2放出的熱量為470kJ×6=2820kJ，葡萄糖燃燒放熱，其焓變?yōu)樨?，故葡萄糖燃燒的熱化學方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2820kJ/mol，【小問2詳解】結合蓋斯定律可知，②-①×2得到CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)═2NaHCO3(aq)，△H=(b-2a)kJ/mol，【小問3詳解】每轉化1molCO2生成CH3OH(g)和水蒸氣放出49.0kJ熱量，該反應的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1III；由蓋斯定律，反應II=反應III-反應I，△H3=-49.0-41.2=-90.2kJ·mol-1。17.化學源于生活，又服務于生活。請根據(jù)所給材料回答以下問題：（1）氫氧燃料電池是公認的最適合載人航天器的化學能源。如圖為第二代質子(H+)交換膜燃料電池，電池裝置上加裝冷凝水接收裝置，應接在位置___________處(填a或b)。正極電極反應式：_________