湖州學院《精細化工工藝學》2021-2022學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湖州學院《精細化工工藝學》

2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%2、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K13、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷4、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液5、在一定溫度下，對于可逆反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達到平衡的標志是？（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化6、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:27、在一定條件下，可逆反應2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉化率增大B.SO?的體積分數(shù)增大C.O?的轉化率降低D.平衡常數(shù)減小8、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.29、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0?，F(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進行反應，下列有關說法正確的是？（）A.反應達到平衡時，A、B、C物質的量之比一定為1:2:2B.達到平衡時，A的轉化率不可能達到100%C.升高溫度，A的轉化率增大，說明正反應是吸熱反應D.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則反應達到平衡狀態(tài)10、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質的質量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、已知在298K時，下列反應的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol12、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化13、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定14、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:215、在2L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時容器中A的物質的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究在一定溫度和壓力下，二氧化碳氣體在水中的溶解度。通過改變溫度、壓力條件，測量溶解的二氧化碳量，分析溫度、壓力對氣體溶解度的影響規(guī)律，探討其在碳酸飲料生產(chǎn)和地質化學過程中的意義。2、（本題5分）進行實驗探究物質的分離與提純方法。選擇含有多種雜質的混合物，如氯化鈉溶液中含有少量氯化鈣和氯化鎂，設計實驗方案，運用過濾、結晶、萃取、蒸餾等方法進行分離和提純，得到純凈的物質，并對實驗過程和結果進行分析總結。3、（本題5分）開展實驗探究金屬的鈍化現(xiàn)象及其影響因素。選擇一種易鈍化的金屬（如鐵、鋁），在不同的介質（如酸、堿、鹽溶液）中進行電化學實驗，觀察金屬表面的鈍化行為，測量鈍化電流和電位，分析影響鈍化的因素（如溶液成分、溫度、電流密度），解釋鈍化現(xiàn)象在金屬防腐中的應用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從原子的電子組態(tài)論述元素的價態(tài)和氧化還原性質。2、（本題5分）闡述高分子化學中橡膠的硫化原理和作用。3、（本題5分）論述物理化學中理想氣體狀態(tài)方程的適用條件和修正方法。4、（本題5分）論述化學中的晶體生長的界面控制機制及其影響因素。5、（本題5分）闡述化學實驗中干燥操作中干燥劑的用量確定。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在298K時，某電池的電動勢E=1.0V，正極的電極電勢為0.6V，計算負極的電極電勢。2、（