高考化學模擬卷含參考答案解析-5份

高考化學模擬卷含答案

考試時間:50分鐘滿分：100分

姓名：班級：考號：

注意事項：

有機化學基礎或物質結構與性質任選一題

第團卷客觀題

第國卷的注釋

一、單選題

1.習近平總書記指出“綠水青山就是金山銀山下列觀點合理的（）

A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染

B.為了減少火電廠產(chǎn)生的大氣污染，應將燃煤粉悴并鼓人盡可能多的空氣

C.習近平總書記2018年4月2口參加北京植樹節(jié)這體現(xiàn)了綠色化學的思想

D.與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27,說明酸雨情況有所

改善

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.25℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有O/T的數(shù)目為0.01以

B.Imol苯乙烯（（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4必

C.加熱條件下，4.6g金屬Na與足量。2反應的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為

0.3NA.

D.常溫時，1L0.1mol-L-1的硝酸鍍溶液中，NHt和總數(shù)為0.1以

3.短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，h元素的一種同位素可用于考古年

代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOhnul/LH勺丙

溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構成的二元化臺物，Y是形成酸雨的主要物質之

一。上述物質的轉化關系如圖，下列說法正確的是（）

丙的

濃溶液YZ

A.原子半徑：b

B.a、c、d形成的化臺物一定是共價化合物

C.W、X、Y中X的熔沸點最高

D.Y、Z均可用排水法收集

4.二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的適

A.與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8Hl

B.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

C.在銅的催化卜與氧氣反應的產(chǎn)物nJ以發(fā)生銀鏡反應

D.標準狀況下Imol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4LH?

5.下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（）

選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式

33+

AFe\1、Cl-NaOH溶液Fe+3OH-=Fe(OH)3l

BK+、CIO、SO42-鹽酸H++C1O=HC1O

CK\OH、Cl-過量SO2SO2+OH=HSOr

2222+

DH\Fe\SO4Ba(NCh)2溶液SO4+Ba=BaSO4J,

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下,CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x1（尸。向20mL濃度均為0.1mol/L

NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH＜OOH溶液，所得混合液的導

電率與加入CH3coOH溶液的體積（V）的關系如圖圻示。下列說法錯誤的是（）

［導電事

M￥r

0ab60"血

A.a=20,b=40,且溶液呈中性處于A,B兩點之間

f

B.B點溶液中：C（CH3COO）＞c（Na'）＞c（NH4）

C.已知1g3M.5,則C點的pH=5

D.A,B,C三點中，B點溶液中水的電離程度最大

7.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NHr能轉化為、2(g)和HzO⑴，示意圖如下:

廢液廢液

反應I反應II

反應INH4+(aq)+2。2(。)=N03-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△/=ak]?

mol~1

反應II5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(/)+2H+(aq)△W2=bkj?

mol~1

下列說法正確的是()

A.兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH』+能完全轉化為N2

C.常溫常壓下，反應H中生成22.4LN2轉移的電子數(shù)為L75X602x1023

++

D.4NH4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(0+4H(aq)AW2=1(3a+b)kj-

mol~1

二、實驗

8.水合肥KN2H「FhO)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合胖的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知:3NaC10△2NaCl+NaCIO3

小HI

a.NO的消失的速率比C\H,快

b.NO生成NO2

c.CxHv及NO2可以生成PAN及Ch

d.03生成PAN

(2)一定條件下，將2moiNO與2moi02置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2N0(g)+

O2(g)=2NO2(g),下歹J可判斷反應達平衡的是o(填選項序號字母)

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體密度保持不變

c.NO和02的物質的景之比保持不變

d.每消耗2molNO同時生成2molNO2

(3)高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)+O2(g)=2N0(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO

的原因之一。

①下圖是Ti、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨

時間變化的圖像，據(jù)此判斷反應N2(g)+Ch(g)=2N0(g)為(填“吸熱”或“放

熱”)反應。

②2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2,達到平衡后

NO的物質的量為2m01,則此刻反應的平衡常數(shù)K=o該溫度下，若開

始時向上述容器中充入刈與02均為1mol,則達到平衡后N2的轉化率

為。

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的

機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程

式：。

（4）為減少汽車尾氣中NO、的排放，常采用CxH）（燒）催化還原NO、消除氮氧化

物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N?(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2

若16gCM還原NCh至N2,共放出熱量867kJ,MAH2=。

若用標準狀況下4.48LCH,還原NO?至Nz,共轉移的電子總數(shù)為(阿伏加德

羅常數(shù)的值用NA表示)。

10.鉆酸鋰電池應用廣泛，電池正極材料主要含有LiCMh、導電劑乙煥黑、鋁箔及少

量Fe,可通過下列實驗方法回收鉆、鋰。

LijCOj

A

溶液

（1）LiCoOz中，Co元素的化合價為，濾液I的主要成分

是“

（2）已知：氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”過程中H2O2所起主要作用

是?！罢{節(jié)pH”除去的離子主要有A口和。

（3）酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上.時漫出率下降的原因

是___________________________________________________________________________

204060$0100

溫度r

萃取

2++

(4)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為：CO+2(HA)2=CO(HA2)2+2HO則反萃取

反萃取

過程加入的試劑X是O

(5)向CoSCh溶液中加入NHjHCCh溶液，發(fā)生反應的離子方程式

為。

(6)T亞卜用Li,CO?粗品制備高純Li,CCh可采用如下方法：將LiKCh溶干鹽酸.

加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、

烘干得高純Li2co3。

LiCI

陽?子交

①電解槽中陽極的電極反應式是。

②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應的化學方程式

為。

11.［化學一選修5：有機化學基礎］

聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成

路線如圖所示:

coon

PBT

oD

人?一心回」

sE"④F0⑤⑥

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是,C的化學名稱是o

(2)⑤的反應試劑和反應條件分別是。

(3)F的分子式是,⑥的反應類型是

(4)⑦的化學方程式是o

(5)M是H的同分異構體，同時符合一列條件的M可能的結構有種,

a.0.1molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24L(標準狀況)

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯示3組峰，且峰面積之比為3：1：1的結構簡式是o

(6)以2—甲基-1-3一丁二烯為原料(其它試劑任選)，設計制備HO，」，°H的

合成路線：_________

12.|化學選修3：物質結構與性質】

翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、

Mg、Fe等元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cr原子的電子排布式為；Fe位于元素周期表的

區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為,

其中四種元素第一電離能由小到大的順序是。

(3)鈣和鐵部是第四周期元素，目.原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠

大于

鈣?_________________________________________________________________________

(4)在硅酸鹽中存在SiOt結構單元，其中Si原子的雜化軌道類型為

當無限多個(用n表示)SiOi~分別以3個頂角氧和其他3個SiOt形成層狀結構時

(如圖所示)，其中Si、0原子的數(shù)hl之比為0

若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為

(5)Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的更合氧化物，晶胞結構如圖所示。該晶

體的化學式為，若Ca與O的核間距離為xnm,則該晶體的密度為

答案解析部分

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】(1)B；D

(2)MnCh+4H++2c卜金卜1儼+。2廿2H?0；平衡壓強；防止NaCIO分解為NaCI和NaCQ,

影響水合脫的產(chǎn)率

(3)2NaClO+N2H4-H2O=2NaCl+N2f+3H2?！緶y定肺的含量】

(4)淀粉溶液；25%

9.【答案】(1)d

(2)ac

(3)吸熱；1/9或0.11；1/7或14.3%；2NO+O2+4CO〃/乙4CO2+N2

(4)-1160kJ-mol-'；1.6NA

10?【答案】(1)+3；NaAKh、NaOH

(2)將C<)3+還原為Co?，；Fe3+

(3)溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應的H2O2的量減少，導致浸出率下降

(4)H2SO4溶液

(5)Co2++2HCO3:CoCChl+CChT+H：!。

-

(6)2CF-2e=Cl2t；2NH4HCO3+2LiOH=L12CO44-(NH4)2CO3+2H2O

11.【答案】(1)CHj-對苯二甲醛

(2)NaOH溶液，加熱(或H+公)

(3)C8Hl2。4；加成反應(或還原反應)

(1)011

JLOO

(4)M+MIKXINOh>4114X1?IK名;1—OOMCMMCHX^-M+(物hII■■

(IMMI

OHOH

(5)5；

CHt-CH-CH-CH,

(6)

o

5

12.【答案】(1)[Ar]3d4s1;d區(qū)

(2)Na2OA12O34SiO2；Na<Al<Si<O

(3)Fe的核電荷數(shù)較大,核對電子的引力較大.故Fe的原子半仔小干Ca.Fe的金屬

鍵強于Ca

3n—

(4)sp3；2:5；(AlSiO)

°5n

7x1o22

(5)CaCrO?；，皆一

6

yi2xxxNA

高考化學模擬卷含答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。

1.高新材料的使用為“天問一號''成功探測火星作出了巨大貢獻。下列說法錯誤的是

()

A.用于隔熱、減質的納米氣凝膠能夠發(fā)生丁達爾效應

B.著陸器所用特種吸能合金的硬度大于各組成成分金屬.

C.火星車結構所用鋁基碳化硅復合材料中鋁基為噌強體

D.外表面經(jīng)陽極氧化加裝有機熱控涂層時，外表而與電源的正極相連

2.下列關于有機物的說法正確的是()

A.聚苯乙烯的結構簡式為

B.環(huán)己烷((J)與甲基環(huán)戊烷?<8，)

屬于碳骨架異構

OH

C.扁桃酸a分子中所有原子可能共面

HCOOH)

CH?

D.異戊二烯I與Bn發(fā)生I：1加成時，產(chǎn)物有兩種

(CH,-C-CH-CH,

3.下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是（）

A.向試管中加入適量稀鹽酸

B.海帶灼燒

C.組裝簡易啟普發(fā)生器

D.轉移溶液4齡

4.下列說法正確的是（）

A.谷物發(fā)酵釀酒的過程中涉及氧化還原反應

B.向Na2s固體中滴加濃硫酸，發(fā)生復分解反應生成H2s

C.室溫下，將鐵片加到濃硝酸中，可制得二氧化氮氣體

D.NCh與H2O發(fā)生反應生成HNCh,NCh為酸性氧化物

5.科學家利用“2X原子與a粒子發(fā)生核反應，獲得了第一種人工放射性同位素，該核

反應為夕嚀。F+阮o已知夕X原子的中子數(shù)比質子數(shù)多1個。下列說法

錯誤的是（）

A.3。丫和3,互為同位素

B.y的簡單氫化物比NH3更穩(wěn)定

C.X（OH）3可用于治療胃酸過多

D.Y的某種單質在空氣中能夠發(fā)生自燃

6.鄰二澳（氟）化物常用作火焰阻滯劑、殺蟲劑等。近日，科研團隊從價格低廉且安全金

友好的雙鹵代物出發(fā)，發(fā)展了電化學輔助的“穿梭”反應（即某基團能在兩種分子間進行可

逆地“牙梭”），實現(xiàn)了烯崎的雙鹵化反應。反應原理如下圖所示（圖中X代表鹵索原子，

本題中為母）。

下列說法錯誤的是（）

A.a電極為陰極

B.1,2-二漠乙烷生成Br?的同時，會釋放乙烯氣體，從而為“穿梭”反應提供驅動力，

推動新的鄰二鹵代物生成

C.b極反應為R-CH=CH2+2Br+2e=R-CHBrCH2Br

D.該方法可用于修復被有機氯農(nóng)藥殘留污染的土壤，同時還能生產(chǎn)有價值的化學藥

品

7.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是（）

選實驗操作現(xiàn)象結論

項

A向Ca（ClO）2溶液中通入CO?溶液變渾濁Kh(COj-)<K,(CIO)

B向淀粉-K1溶液中通入過量Ch溶液先變藍HC1O具有漂白性

后褪色

C向酸性KMnO」溶液中加入某有溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵

機物

D將少量鐵屑加入過量的氨水中，溶液未變?yōu)榘彼畬㈣F氧化為Fe3+,同時

并滴加2滴KSCN溶液紅色氧化了SCN

A.AB.BC.CD.D

8.下列推斷合理的是（)

A.CO2與HaO反應三成H2co3,則SiO2也與H20反應生成HzSiCh

B.CO2與NazCh反應生成Ch,則SO?也與NazCh反應生成02

C.Mg在COz中燃燒生成C單質，則Ca也在CO?中燃燒生成C單質

D.HC1氣體溶于水形成的鹽酸為強酸，則HF氣體溶于水形成的氫氟酸也為強酸

9.可聞聲波誘導液體振動產(chǎn)生的法拉第波可以調節(jié)氧氣分子在水中的溶解，從而誘導

有差別的時空分布，有的區(qū)城呈氧化性，而同時有的區(qū)域呈還原性。研究人員選擇了如

圖所示的氧化還原平衡體系。己知：聲波頻率提高可甩進氧氣的溶解。

MW一）（無色）

下列說法錯誤的是（）

A.MV2+被S。？還原形成自由基陽離子MV+的過程伴隨著顏色的改變

B.開啟可聞聲波能夠促進MV2+再生

C.持續(xù)補充SDT才能維持藍色

D.向體系中加入1molSDT,轉移電子為2moi

10.從神化錢廢料（主要成分為GaAs、FC2O3>SiCh和CaCCh）中剛攵像和碑的工藝流程

如圖所示。

H2SO4HJSO,淀渣Hl尾液

代T旋流電根卜一Ga

泣液一4掾便卜*N~A$O.?I2HQ

下列說法錯誤的是（）

A.“堿浸”時，溫度保持在70c的目的是提高“堿浸”速率，同時防止H2O2過度分解

B.“堿浸”時,GaAs被H2O2氧化,每反應ImolGaAs,轉移電子的數(shù)目為5NA

C.“旋流電積”所得“尾液”溶質主要是H2so4,可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益

D.該工藝得到的Na：、AsO442H2O純度較低，可以通過重結晶的方法進行提純

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

A.31g白磷中含磷磷單鍵鍵數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4LHF含有的質子數(shù)為10NA

C.0.1mo卜L-i的CH3co0NH4,溶液顯中性，IL該溶液中含陰離子數(shù)小于O.INA

D.NazCh與H2O反應生成0.1molCh時轉移電子數(shù)為O.INA

12.SOCb是一種常用的脫水劑，熔點為?105℃,沸點為79C,140C以上時易分解，遇

水劇烈水解生成兩種氣體。實驗室用SOC12和ZnCbxHzO晶體混合制取無水ZnCk,M

收剩余的SOCL并驗證生成的產(chǎn)物S02,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

愜公器

A.實驗開始時應先打開恒壓滴液漏斗旋塞，再通入冷卻水

B.冰水的作用是冷凝SOCb并回收

C.裝置B的作用是除去HC1氣體

D.裝置D中試劑可以是品紅溶液或高鎰酸鉀溶液

13.K-CCh電池中活潑的鉀負極容易產(chǎn)生枝晶狀沉積物，導致正極催化劑活性不足與較

高的充電過電位，容易引發(fā)電解液氧化分解，惡化電池性能。近日，我國科研團隊通過

對該電池」E、負極同時改進，實現(xiàn)了穩(wěn)定高效且可逆循環(huán)的K-CCh電池。電池總反應為

放電

4KSn+3CO2=2K2cCh+C+4Sn。

充電

下列說法錯誤的是（）

A.活潑的鉀負極替換成KSn合金是為了改善負極側的枝晶問題

B.電池的正極反應式為4K++3co2+4e=2K2cO3+C

C.在碳納米管正極表面引人竣酸根離子，可以使放電產(chǎn)物更易于可逆分解，降低充

電過電位

D.充電時，每生成3moic02,陰極質量減少156g

14.室溫下,向10mL濃度均為0.1molL-i的CuCb、FeCb和ZnCL溶液中分別滴加等

濃度的Na2s溶液，滴加過程中pe[pc=?lgc(M2+),M?-為CM+或Fe?+或ZM+]與Na2s溶

8

液體積的關系如圖所示。已知：KaP(CuS)<Kap(ZnS),Kap(FeS)=6.25xlO>,lg25=1.4o

下列說法錯誤的是()

30-

<<10.17.7)

dlO.12.7)

伙IO.E).

y?

k20

HNi^ymL

A.m=8.6

B.a點的CuCL溶液中：2c(Cu2+)<c(CI-)+c(OH-)

C.a-d-g的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后乂增大的過程

D.將足量ZnCb晶體加入0.1molL-i的Na2s溶液中,c(ZM+)最大可達到lO^mol-L-'

二、非選擇題：必考題，共43分。

15.連二亞硫酸鈉(Na2s20。是重要的工、業(yè)產(chǎn)品，在空氣中易吸收氧氣，具有脫氧、漂白

保鮮功能，俗稱保險粉。受熱易分解，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應，同時有固體和氣

體生成。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)Na2s2。4,的裝置如圖甲所示。

在C中按照一定質量二匕加入甲醇和水，再加入適量甲酸鈉和氫氧化鈉固體，溶解。

回答下列問題；

(1)儀器e的名稱為，裝置B的作用為。

(2)裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為o

(3)Na2s2。4與稀硫酸作用的離子方程式為,

反應過程中應該控制S02的通入量，原因

是。

(4)Na2s的制備原理為HCOONa+NaOH+2SOkNa2s2O4+H2O+CO2。用單線橋法

標注電子轉移的方向和數(shù)目。

(5)圖乙為保險粉含量測定裝置。稱取樣品mg加入三口燒瓶。通過滴定儀控制滴

定管向三口燒瓶快速滴加K3［Fe(CN)6］溶液將連二亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，記錄終點讀

數(shù)，共消耗O.lmolL1的K3(Fe(CN)6］溶液amL。

連二亞碌酸的分析皺置

I.電磁描件器2.N1入口

3.電政閥4.滴定管

S.Zd2門動電位滴定儀

乙

①圖乙中2為Nz入口，通入N2的作用

是。

②樣品中連二亞硫酸鈉的含量為(用含m、a的式子表示)。

16.某萃銅余液主要含有ZM+、Fe2\MM+.Cd2\SO1~等離子,從萃銅余液中回收

金屬和制備xZnCO3yZn(OH)2.7.H2O的工藝流程如圖甲所示。

試劑XZnNH.HCO,

xZnCOrjZnCOHVxHjO

MnO：口mCd

甲

回答下列問題：

(1)過硫酸鈉(Na2s2。8)中s的化合價為+6,1mol$2。仁中過氧鍵的數(shù)目

為,向pH=1的萃銅余液中加入Na2s2O8進行“氯化除錦”，其反

應的離子方程式為?！把趸D”過程

中，Na2s2。8(填“能”或“不能”)用綠色氧化劑H2O2來代替。

(2)向“氧化除錨”后的余液中加入試劑X調節(jié)pH=5.4使鐵元素完全沉淀，試劑X

的化學式為__________________________

(3)“沉鋅”時，應保持溶液pH在6.8~7.0之間，pH不能過低的原因是

(4)“過濾”時，經(jīng)常采用抽濾的方式加快過濾的速度。實驗室用如圖乙所示的裝置，

經(jīng)過一系列操作完成抽流和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗

滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵—―>b―?<i—?——?_*

—>CT關抽氣泵。

a.轉移固液混合物b,關活塞Ac.開活塞Ad.確認抽干c.加洗滌劑洗滌

(5)高溫燧燒堿式碳酸鋅［xZnCO”Zn(OH卜2中。］得到ZnO,取堿式碳酸鋅3.41g,

在高溫下煨燒至恒重，得到固體2.43g和標準狀況卜-CO20.224L,則該堿式碳酸鋅的化

學式為______________________________________________

17.工業(yè)廢氣和機動車尾氣排放的氮氧化物(NOJ是大氣中細顆粒物(PM2.5)的主要

前體物之一，還可產(chǎn)生光化學煙霧和硝酸型酸雨，嚴重危害人類生命健康和破壞生

態(tài)環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：

<1)一種脫硝方法是利用臭氧將NO、氧化為高價態(tài)氮氧化物N2O5,然后溶解在液

相中。

氧化反應如卜.：

1

I.NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△Hi=-200.9kJmol-

II,2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△OH2

①在298K,lOlkPa時，反應I的活化能為10.7kJmoH,則其逆反應的活化能為—

kJ-mol-1

②在2L密閉容器中充入2moiNO2和ImolCh,在大同溫度下，平衡時NO2的物質的

量分數(shù)(p(NO?)隨溫度變化的曲線如圖甲所示。

i.反應II的仆Hz.0(填“大于M小于”或“等于”,下同),a點的V正.

b點的v正，a點的v正v逆。

ii.圖甲中，T2℃時，若考患2NCh(g)=N2O4(g),平衡后，O?和N2O4的平衡分壓

相同，則反應II以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx=(保留兩位小數(shù)，不考慮

反應I的影響)。

iii.對反應體系無限加壓，得平衡時a(O。與壓強的關系如圖乙所示。壓強增大至

piMPa之后，03的平衡轉化率a(Ch)不再增大的原因是

(2)一種Ce-Ti固溶體催化劑選擇性催化還原NOx的原理如下。

①反應的化學方程式為___________________________________

②反應的催化劑為(填標號)。

三、選考題：

18.［選修3：物質結構與性質］

氯乙酸(C1CH2coOH)是重要的有機化工原料，實驗室中先用KMnO4，和濃鹽酸制備

干燥、純凈的C12,然后將C12通入冰醋酸中生成氯乙酸?；卮鹣铝袉栴}:

（1）K的焰色試驗呈紫紅色，紫色對應的輻射波長為一nm（填標號）。

A.670.8B.589.2C.553.5D.404.4

（2）氯乙酸的組成元素電負性由大到小的順序為；其分子中碳原子

的雜化方式為;占據(jù)基態(tài)C原子中最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為.

形。

（3）基態(tài)Mn原子核外電子排布式為；

KMnO,的陰離子的空間構型為o

（4）氯乙酸的熔點高于冰醋酸的原因可能

為。

（5）KMnCh中兩種金屬元素單質的晶體結構堆積方式相同，晶胞結構如下圖所示。

①下列立方堆積模型中符合鉀、缽堆積方式的為（填標號）。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。缽的摩爾質量為晶胞的密度為dg-cm，,

則鎰的晶胞參數(shù)為nm（用含N晨M、d的式子表示）。

19.［選修5：有機化學基礎］

藥物阿維巴坦中間體G的合成路線如下圖所示。

己知：

I.RCOOH$學RCOQ"學RCONHR,

THF

R

II.RCOR'+R',NH2C^2c=N-R"+H2O

R/

（R、R\R”為燃基、氫原子或鹵素原子）

回答卜列問題：

(1)C中含氧官能團的名稱為。

(2)E的結構簡式為；E生成F的反應類型為o

(3)試劑X的結構簡式為。

(4)F生成G的化學方程式為o

(5)物質H與D互為同分異構體，H分子同時滿足以下條件：

①含有1個碳碳雙鍵的六元碳環(huán)；

②環(huán)上只有2個含氮的取代基；

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。

則H的結構簡式為。

(6)結合題中信息，請設計以CHaNH?和為原料合成的路線(其他

試劑任選)。

答案解析部分

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】(1)分液漏斗；安全瓶，防止倒吸

(2)SOj-+2H+=SO2T+H2O

(3)2S20l-+4H+=S1+3sO2T+2H2O；過量的SO2會導致溶液顯酸性，在酸性條件下，

產(chǎn)品會發(fā)生歧化反應

2e-

(4)IJ=Na2s2O4+H2O+CO2

HCOONa4NaOH^ZSOj

(5)排除裝置中的氧氣，防止保險粉被氧化；駕駟XI00%

16.【答案】(1)NA或6.02x1023；Mn2++^2-+2H2O=MnChl+2S或-+4H+；不能

(2)ZnO[或ZnCCh、Zn(OH)2]

⑶pH過低.H+與HCOi反應生成CO2,沉鋅率降低

(4)c：e：b：d

(5)ZnCO3-2Zn(OH)2H2O[nKZn3(OH)4co3H2O]

17.【答案】(1)211.6；i.小于；小于；大于；().21；壓強增大至piMPa之后，NCh、

N2O5均變?yōu)榉菤鈶B(tài)物質，反應II變?yōu)榉磻昂髿怏w體積不變的反應，增大壓強，平衡不

移動，a(Ch)不再增大

(2)4NO+4NH3+O2催化劑4N2+6H2O；1

18.【答案】(1)D

(2)0>Cl>C>H；sp2、sp3；啞鈴(或紡錘)

(3)1s22s22P63s23P63d54s2或[Ar]3d34s2；正四面體形

(4)氯乙酸的氫迸作用與范德華力均強于冰醋酸

⑸B:3僦X。

19.【答案】(1)羥基、酰胺基

高考化學模擬卷含答案

注意事項：

高中化學全國卷(7道選擇題42分，4個主觀題58分，其中物質結構與性質與有機化學基

礎任選一題，滿分100分。

閱卷入

得分

1.我國有著悠久的歷史傳統(tǒng)文化。下列有關古詩詞(句)中蘊含的化學知識分析正確的是

()

A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學

性質穩(wěn)定

B.”春蠶到死絲方盡，蠟炸成灰淚始干”，其中只有化學變化的過程

C.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻。燦爛的煙花是某些金屬的焰色反應，屬

于化學變化

D.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，其中發(fā)生的主要化學反應均為氧化還原反

應

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，2.241^03中所含原子數(shù)為0.4、4

C.常溫常壓下，16g（h和03的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D.在一定條件下ImolNz與3m0任反應生成的NX分子數(shù)為2NA

3.下列說法中正確的是（）

A.石油液化氣、汽泊、地溝油加T制成的牛物柴油都是碳氫化合物

B.銅鹽有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質反應，使蛋白質變性

C.聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因為發(fā)生加成反應

D.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分

4.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大。B、F的原子最外層電子數(shù)均

是其周期序數(shù)的2倍，A、C可形成10電子分子R,R物質是常見的無機溶劑。D為短

周期主族元素中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡單離子中E元素的離子半徑最小。

下列說法正確的是（）

A.由A,C,D形成的化合物只含有離子鍵

B.A,B,C形成的化合物均可溶于水

C.C,F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C<F

D.D,E,F的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可發(fā)生反應

5.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是（）

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

項

向待測溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴待測溶液中含有

A溶液變紅

加KSCN溶液Fe2+

B向KMnCh酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原

性

Ag+與NH3Ho能

C向AgNCh溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液大

量共存

向lOmLO.lmolUNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀

D2mL0.1molL」ZnSO4溶液，再加入0.1生成；后有黑色Ksp(CuS)<KsP(ZnS)

mol.L/CuSO4溶液沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下，向100mL0.1mol/LNH4cl溶液中，逐滴滴加O.lmol/LNaOH溶液。NHL和

NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確的是()

A.M點溶液中水的可離程度比原溶液大

B.在M點時，n(H+)-n(OH)=(0.005-a)mol

C.隨著NaOH溶液的滴加，坐2不斷增大

以叫)

+

D.當n(NaOH)=0.01mol時,c(NH3H2O)>c(Na)>c(OH-)

7.摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理

充電

為：LiCoO2+6C=Lii.xCoO2+LixC6o示意圖如右。下列說法正確的是()

放電

太陽能電池板

+

A.充電時，陽極的電極反應式為Lii-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2

B.該裝置工作時涉及到的能量形式有3種

C.充電時鋰離;由右向左移動

D.放電時，正極質帚增加

閱卷入

—、綜合題

得分

8.工業(yè)上用苯和1,2—二氯乙烷制聯(lián)節(jié)的反應原理如下

C1CH2CH2C1+2◎繪黑A@-CH2CH2-^42HC1

12二械乙烷聯(lián)節(jié)

實驗室制取聯(lián)芳的裝置如圖所示（加熱和夾持儀器略去）

實驗步驟：

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCk,由滴液漏斗滴加10.0mL1,2-

二氯乙烷，控制反應溫度在60?65℃,反應約60min。

②將反應后的混合物依次用2%Na2c03溶液和水洗滌，在所得產(chǎn)物中加入少量無水

MgSCh固體，靜置、過濾，蒸儲收集一定溫度下的微分，得聯(lián)茉18.2g。

相關物理常數(shù)和物理性質如卜.表:

相對分子質

名稱密度/g,cnr3熔點rc沸點/℃溶解性

量

難溶于水，易溶于

苯780.885.580.1

乙醇

1,2-—?氯乙難溶于水，可溶于

991.27—35.383.5

烷苯

難溶于水，易溶于

聯(lián)茉1820.9852284

笨

(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是

球形冷凝管進水口是(選填“屋或“b”)

(2)儀器X的名稱是；裝置中虛線部分的作用

是。

(3)洗滌操作中，用2%Na2c03溶液洗滌的目的是;水洗的目

的是o

(4)在進行蒸播操作時，應收集℃的館分。

(5)該實驗中，聯(lián)果的產(chǎn)率約為%(小數(shù)點后保留兩位)。

9.目前，我國是最大的鋼鐵生產(chǎn)國，鋼鐵是國民經(jīng)濟的基礎產(chǎn)業(yè)，鐵及其化合物的應

用也越來越廣泛?；卮鹣铝袉栴};

(1)畫出鐵的原子結構示意圖：

(2)工業(yè)煉鐵時常用C0還原鐵礦粉，已知：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3cCh(g)△H=-24.8kJ/mol

②Fe3O4(S)+CO(g)=-3FcO(g)+CO2(g)△H=+19.4kJ/mol

③FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11.0kJ/mol

則反應3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4⑸+(302組)的4H=

(3)Fe2O3(s)+3CO(gl=2Fe(s)+3CO2(g)反應溫度與K的關系如下表：

反應溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)K6450.742.9

恒溫1000℃在體積為10L的恒容密閉容器中加入O.lmolFoCh和O.lmolCO,氣體混

合物中CO2的體積分數(shù)o(CO2)隨時間t的變化關系如圖所示。

①前8minC0的反應速率為；平衡時a=

②若再向平衡混合物中加入O.OlmolCO和0.02molC02,平衡移

動；若要使平衡混合氣中CO2的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是(填標號)。

A.增大FezCh用量

B.增大壓強

C.降低溫度

D.向容器中再充入少量CO

(4)納米級的FeaCh在催化劑、造影成像、藥物載體、靶向給藥等領域都有很好的

應用前景，工業(yè)生產(chǎn)中常用“共沉淀法”來制備。將FeCb和FeCb按一定比例配成混合溶

液，用NaOH溶液作為沉淀劑，在特定條件下即可制得納米級的FeaCh,反應的離子方

程式是,在實際生產(chǎn)中Fe?+和Fe3+

反應用量比常是2：3,甚至1：1,為什

么？.

(5)納米鐵粉可用于除去廢水中的NO*反應的離子方程式為：4Fe+NOr+

10H+=4Fe2++NH4-+3H2O<研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NCh一的去除率下降，其原因

是：若加入少量CM+,廢水中NO3-的去除速率大大加

快，可能的原因

是___________________________________________________________________________

10.硫酸銀晶體(NiSO4?7H2O)可用于電鍍工業(yè)，可用含鍥廢催化劑為原料來制備。己

知某化工廠的含銀廢催化劑主要含有Ni,還含有Al、Fe的單質及其他不溶雜質(不溶

于酸堿)。某小組通過查聞資料，設計了如下圖所示的制備流程：

***溶液⑴取液同體①呼

R濡--I堿倒I域毆|一H操保4一/時同f保同1

得體②V,I

NSO—HW曷體<—［埋還［.pl［為2-31

385

已知:KsplFe(OH)3］=4.0xlO-,Ksp(Ni(OH)2］=1.2xlO>

(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是

(2)操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、、；操作c的名稱

為、、過濾、洗滌。

(3)固體①是;加H2O2的目的是(用離子方程式表

示)O

(4)調pH為2-3時所加的酸是。

(5)操作b為調節(jié)溶液的pH,若經(jīng)過操作b后溶液中c(Ni2+)=2molL1,當鐵離

子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0xl0^mol-L-'時，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？

(填“是"或'否

(6)NiSOr7H2O可用于制備銀氫電池(NiMH),銀氫電池目前已經(jīng)成為混合動力

汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲氫金屬或合金.該電池在放電過程中總

反應的化學方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,則NiMH電池充電過程中，陽極的電極

反應式為o

11.氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成

健化劑一京條件

的有機物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應為：N2+3H2=2NH.1,2NH3+CO2”天/才

高邈高壓二