福建省廈門市2020-2021學年高一下學期期末考試化學試題

廈門市2020—2021學年度第二學期高一年級質量檢測化學試題說明：1.本試卷共6頁?？偡?00分?？荚嚂r間75分鐘。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑、如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.白酒釀造過程包含“粉碎→蒸糧→加曲藥→入窖→發(fā)酵→起窖→蒸餾→摘酒→陳藏→勾調”，其中“蒸餾”在實驗室中需用到的裝置是A. B.C. D.2.苯與液溴在鐵粉的作用下生成溴苯和溴化氫，該反應中各物質的化學用語錯誤的是A.HBr的電子式： B.苯的球棍模型：C.溴苯的結構簡式： D.的結構式：Br—Br3.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.堿性： B.熱穩(wěn)定性：C.酸性： D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：4.一種多靶向性抗癌藥物中間體結構如圖所示。下列關于該物質說法錯誤的是A.能發(fā)生取代反應、氧化反應B.苯環(huán)上的一氯代物有2種C.加熱條件下不能使新制的氫氧化銅轉化成磚紅色沉淀D.適當?shù)臈l件下能水解生成5.下列實驗不能達到目的的是ABCD灼燒海帶除去水垢比較C和Si的非金屬性證明石蠟分解產物中含有烯烴A.A B.B C.C D.D6.堿性氫氧燃料電池相較于酸性氫氧燃料電池具有穩(wěn)定性好等優(yōu)點。其裝置如圖所示。下列說法正確的是A.發(fā)生還原反應B.電子由正極移向負極C.每消耗22.4L(標況)，外電路轉移電子數(shù)D.正極反應式為7.一定條件下，將一定量的與充入密閉容器中充分反應。下列示意圖能正確表示變化趨勢的是A. B.C. D.8.盧瑟福用粒子轟擊原子，得到質子。其中X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為11，下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y B.X和Y只能形成兩種化合物C.X為第三周期ⅤA族元素 D.X和Y形成化合物時Y顯正價9.在不同條件下進行分解實驗，的濃度減少一半所需時間(t)如下表所示，表示該段時間內的平均分解速率。已知的起始濃度為，下列說法正確的是3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157A.依據(jù)信息可知，對分解起催化作用B.在30℃、pH=4.0條件下，C.50℃、PH=5.5條件下的比25℃、pH=6.0條件下的的大D.相同pH條件下，溫度每升高10℃，增大一倍10.科學家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日實現(xiàn)“碳中和”的愿景。下列關于二氧化碳甲烷化技術的說法錯誤的是A.I→II的反應方程式為(代表吸附態(tài))B.II→III的過程中有C—O鍵的斷裂也有O—H鍵形成C.III→I存在兩種路徑，這兩種路徑中III與I的能量差值不同D.每生成1mol轉移電子數(shù)為8二、非選擇題(本題共5小題，共60分)11.門捷列夫依據(jù)相對原子質量制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學科學的新紀元。(1)“C=12”對應元素的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為_____。(2)“？=16”對應元素的最簡單氫化物的電子式為____。(3)“？=14”和“Na=23”對應元素的簡單離子半徑較小的為___(填離子符號)。(4)“Si=28”對應元素在周期表中位置為____，其最高價氧化物與氫氟酸反應曾用于刻蝕玻璃，該反應化學方程式為____。(5)“H=1”與“C=12”對應元素形成的化合物與溴水反應的化學方程式為_，其反應類型為___。(6)門捷列夫在1871年預言圖中“？=70”對應元素的存在，下列關于該元素及其化合物性質的推測正確的是____(填標號)。A．其單質為半導體B．該元素的最高正價為+2C．其最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應D．其最高價氧化物對應的水化物的酸性弱于磷酸12.蘋果醋具有解毒、降脂等藥效，其主要成分蘋果酸的合成路線如下：(1)環(huán)丁烯含有的官能團名稱是____，其與酸性溶液反應的現(xiàn)象為____。(2)丁二酸與在光照條件下反應得到的一氯代物有_______種。(3)現(xiàn)有丁二酸溶液、NaOH固體、固體、金屬Na，選擇試劑設計定量實驗證明丁二酸是二元酸___(寫出簡略操作步驟)。(4)蘋果酸不能發(fā)生的反應類型有____(填標號)。A．取代反應B．加成反應C．加聚反應D．氧化反應(5)蘋果酸可在一定條件下與反應生成，其化學方程式為____。(6)下列說法正確的是____(填標號)。A．環(huán)丁烯分子中所有原子共平面B．蘋果酸與乙醇反應生成的酯有2種C．0.1mol蘋果酸與足量Na反應可生成3.36L(標況)D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丁二酸和蘋果酸13.鋁及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。(1)金屬鋁與鹽酸反應，在10min內鹽酸濃度的變化量為，則_。(2)在熔融狀態(tài)下不導電，屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)鋁熱反應可用于焊接鐵軌，反應過程中能量變化如圖所示，該反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應過程中新化學鍵形成釋放的能量為____。(4)為兩性氫氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應，該反應的離子方程式為____。(5)我國科學家設計的鋁離子電池裝置如圖所示。已知電池總反應為。①負極材料為_____(填“A1”或“MoSe2”)。②電池工作時能量形式由_____轉化_____。③理論上生成2mol時，外電路轉移電子的物質的量為____mol。14.水楊酸甲酯()是一種重要的有機合成原料，可利用如圖所示裝置進行制備。實驗步驟：往三頸燒瓶中加入固體超強酸催化劑、6.90g水楊酸(，)、3.20g無水甲醇(，)，加熱回流一段時間，過濾，冷卻至室溫，將濾液倒入一定量的溶液中，靜置，分離出有機層，蒸餾，得到4.94g產品。(1)儀器A的名稱為_____。(2)合成水楊酸甲酯化學方程式為_____。(3)實驗過程中過濾是為了回收_____。(4)本實驗的產率為_______。(5)采用控制變量法探究無水甲醇體積、反應時間、催化劑用量對產率的影響，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號水楊酸體積/mL無水甲醇體積/mL反應時間/min催化劑用量/g產率/%i4.84.081.461.67ii4.84.081.055.42iii4.85.081.465.42iv4.8a41.4—①實驗iv中a=____或____，設計實驗iv的目的是探究____對產率的影響。②通過探究發(fā)現(xiàn)，增加無水甲醇的體積可以提高產率。當加入的無水甲醇超過一定量時，反應時間相同情況下，產率反而會下降。從化學反應速率角度分析產率下降的主要原因____。15.鉬及其化合物在航天航空工業(yè)等領域具有廣泛的用途。利用輝鉬礦(主要成分為，雜質含有Fe、Ca、Cu等元素)制備工藝流程如下：(1)“焙燒”過程主要是為了實現(xiàn)“”的轉化，其化學方程式為____，產生的廢氣常用NaOH溶液吸收獲得___(填化學式)。(2)“焙燒”過程中溫度會影響“氨浸”過程中鉬元素的浸出率，其具體關系如圖所示，則最佳焙燒溫度為___，溫度過高鉬元素浸出率下降的原因可能是____(填“升華”或“氨水分解”)。(3)“氨浸”過程產生的“浸出渣X”是____(填“”或“”)。(4)“凈化”過程是為了實現(xiàn)“”的轉化，其中Me為Fe、Cu元素，該過程的化學方程式為____。(5)“氧化”過程加入的目的是____。(6)“氧化”過程產生的濾液中含鉬微粒為__(填離子符號)，分析加入可以沉鉬的原因____。(7)該流程中可以循環(huán)使用的物質是_______(填化學式)。

2020~2021學年第二學期高一年級質量檢測11分，以上扣分不累計。一、選擇題（440分）題號12345678910答案DABCBDDACC（560分）1分）(1)14C (1分)(1分)(3)Na+ (1分)(1分)SiO24HFSiF4↑2H2O (2分)(5)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br (2分)加成反應 (1分)(6)ACD (2分)1（2(1)碳碳雙鍵 (1分)紫色退去，液體分層消失(寫出一點即可得滿分) (1分)(2)1 (2分)0.1mol丁二酸的溶液，與足量NaHCO30.2mol氣體，則證明丁二酸為二元酸（其他合理答案參照給分） (2分)BC (2分)(5)(2分)(6)CD(2分)1（2(1)0.2 (2分)共價化合物放熱E1+E2=[Al(OH)4]-(1分)(1分)(1分)(2分)(5)①Al(1分)②化學能 電能(1分)③1.5(2分)11分）(1)球形冷凝管(寫“冷凝管”也可得分)(1分)(2)(2分)(3)催化劑(4)65%(5)①4.05.0反應時間(1分)(2分)(1分)②無水甲醇過多，導致水楊酸濃度降低，反應速率減慢，反應時間相同的情況下，產率下降。(其他合理答案參照給分) (2分)1（4(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (2分)Na2SO3(或NaHSO3) (1分)(2)600℃ (1分)MoO3升華 (1分)(3)Fe(OH)3 (1分)(4)[Me(NH3)4](OH)2+