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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁吉首大學《化工過程分析與合成》

2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:()①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是?A.①③B.①④C.②③D.③④2、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,保持溫度不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol3、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線4、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.75、在一定溫度下,可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若增大氧氣的濃度,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷6、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是()A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L7、在一定條件下,反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)8、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要促進CH?COOH的電離,且使H?濃度增大,應采取的措施是?()A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸9、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、對于反應3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是?()A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大11、有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s)+3Y(g)?2Z(g)(正反應為放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是?()A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z12、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ13、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?xC(g),反應達到平衡時,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5,則x的值為?()A.1B.2C.3D.414、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達到平衡時,N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?,此時平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應達到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下,向該容器中再加入2molA、1molB和3molC,則平衡?()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷16、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.25%B.50%C.75%D.80%17、在一定溫度下,將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當反應進行到一定程度時,反應達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變,分別向容器中再加入一定量的SO2和O2,重新達到平衡后,下列說法正確的是?()A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分數(shù)增大D.容器內(nèi)壓強增大18、已知在一定條件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?,F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?,一段時間后達到平衡,測得反應放出的熱量為157.28kJ,則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.80%B.60%C.40%D.20%19、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無法確定20、在一定條件下,可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷21、在密閉容器中進行反應:X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L22、在一定溫度下,向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達到平衡時,SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molSO?,則平衡?()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷23、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H?濃度減小,可采用的方法是?()A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋24、在25℃時,將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定25、在一定溫度下,有反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時NO?的濃度為原平衡時的60%,則?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時,N?O?的體積分數(shù)減小二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)進行實驗探究物質(zhì)的表面張力測定方法。選擇幾種液體,如不同濃度的酒精溶液,使用表面張力測定儀或相關(guān)實驗方法,測量其表面張力,分析濃度對表面張力的影響。2、(本題5分)策劃實驗測定某物質(zhì)的紅外光譜。使用紅外光譜儀對樣品進行測試,分析光譜圖中的吸收峰位置和強度,推斷物質(zhì)的官能團和分子結(jié)構(gòu),詳細描述實驗樣品的制備、儀器操作和光譜解析過程。3、(本題5分)設計實驗研究在一定條件下,鹵代烴(如溴乙烷)的水解反應產(chǎn)物和反應條件。準備溴乙烷、氫氧化鈉溶液、加熱裝置、分液漏斗等,分離提純產(chǎn)物,分析反應條件對產(chǎn)物的影響。4、(本題5分)進行實驗測定某混合氣體中各組分的體積分數(shù)。利用氣體的化學性質(zhì)和吸收劑,通過一系列的吸收操作和體積測量,計算混合氣體中各組分的含量。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)某配合物的化學式為[Cu(NH?)?Cl?],若0.04mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應,生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是多少?2、(本題5分)在3.5L密閉容器中進行反應5A(g)+6B(g)?7C(g),起始時A、B的濃度分別為5mol/L和6mol/L,2.5min后B的濃度變?yōu)?mol/L,計算2.5min內(nèi)A的平均反應速率。3、(本題5分)用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度,測得吸光度為0.8,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為8.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為1cm,計算溶液中該物質(zhì)的濃度。4、(本題5分)在101.3kPa、323K條件下,將3.2L氮氣和9.6L氫氣充入6.4L密閉容器中合成氨,反應達到平衡時,氨氣的體

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