2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)一遍過(guò)（全國(guó)） 專(zhuān)題11 酸和堿（解析版）

專(zhuān)題11酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液的pH與酸堿性關(guān)系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，即：H+的濃度越高酸性越強(qiáng)；③pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，即：OH-的濃度越高堿性越強(qiáng)。pH值：1234567891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)2．pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)試液；③滴在pH試紙(試紙不能預(yù)先用水潤(rùn)濕)上，④立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數(shù)精確到整數(shù)。（簡(jiǎn)記為：放、蘸、滴、對(duì)、讀）（2）pH試紙不能用水預(yù)先潤(rùn)濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會(huì)偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會(huì)偏??；若溶液是中性則沒(méi)有影響pH不變。3．酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色知識(shí)點(diǎn)二、酸1．濃鹽酸：無(wú)色，有刺激性氣味的液體，有強(qiáng)腐蝕性。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈黃色。濃鹽酸在空氣中打開(kāi)瓶口，會(huì)在瓶口處形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性。2．濃硫酸：純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的吸水性，因而常用作氣體干燥劑；濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，因而使用時(shí)要特別小心。3．如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止燒傷皮膚。4．稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原因是防止酸液沸騰濺出傷人。5．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況：溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸不變變大變大變小知識(shí)點(diǎn)三、酸的化學(xué)性質(zhì)1．酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無(wú)色酚酞不變色。2．酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽（常見(jiàn)：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）（1）鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；反應(yīng)的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（注：?jiǎn)钨|(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯+2價(jià)，所得溶液是淺綠色。）3．酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色。方程式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色。）（2）硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。4．酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。5．酸與部分鹽反應(yīng)：（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；現(xiàn)象：生成白色沉淀。②硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；現(xiàn)象：生成白色沉淀。6．酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出氫離子；具有差異性是因?yàn)樗岣x子不同。知識(shí)點(diǎn)四、鹽酸和硫酸的用途1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。2．人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。3．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣?！疽族e(cuò)辨析】（1）不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。（2）敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，都是物理變化。(濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發(fā)性)（3）濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)一定要酸注入水中(防止暴沸濺出)。知識(shí)點(diǎn)五、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)1．氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體；②易溶于水,溶解時(shí)放出熱量；③暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；=4\*GB3④強(qiáng)腐蝕性，故俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉；2．氫氧化鈉一定要密封保存是因?yàn)椋孩贇溲趸c在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，②能跟二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而生成碳酸鈉。3．氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱(chēng)為石灰水。有腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4．氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25．如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。知識(shí)點(diǎn)六、堿的化學(xué)性質(zhì)1．堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。2．堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。1．堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽【不溶性堿：氫氧化銅（藍(lán)色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2現(xiàn)象是生成白色沉淀。5．堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛?yáng)離子不同。知識(shí)點(diǎn)七、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途1．氫氧化鈉：（1）氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。（2）化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；2．氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗(yàn)二氧化碳體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與藍(lán)礬、水配制殺菌劑波爾多液等?！疽族e(cuò)辨析】（1）堿性物質(zhì)不一定是堿,比如碳酸鈉呈堿性,是鹽。（2）氫氧化鈉固體具有吸水性,而氫氧化鈉溶液無(wú)吸水性。（3）因氫氧化鈉固體具有腐蝕性,所以用天平稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)不能放在濾紙上稱(chēng)量,要放在小燒杯中稱(chēng)量。（4）不用氫氧化鈉改良酸性土壤。（5）熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不是溶液而是懸濁液。知識(shí)點(diǎn)八、中和反應(yīng)1．定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：其實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O。3．溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，基本反應(yīng)類(lèi)型有：①、置換反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)③分解反應(yīng)④化合反應(yīng)；但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。4．應(yīng)用：（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生①胃酸過(guò)多可以服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學(xué)方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。②因?yàn)殇X元素對(duì)人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。（2）改變土壤的酸堿性如：酸性土壤不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）處理工廠的廢水如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，化學(xué)方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。調(diào)節(jié)溶液的酸堿性考點(diǎn)一．酸的化學(xué)性質(zhì)1．（2023?衡南縣一模）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過(guò)量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）試管B中觀察到溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）試管D中加稀鹽酸至過(guò)量始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為了證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，在加入鹽酸之前可加入一種物質(zhì)是酚酞溶液。【解答】解：（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管D中氫氧化鈉消失，在加入鹽酸之前可加入酚酞溶液，此時(shí)溶液呈紅色，加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)。故答案為：（1）紅；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）酚酞溶液?？键c(diǎn)二．堿的化學(xué)性質(zhì)2．（2023?綿陽(yáng)）某同學(xué)用NaOH溶液做實(shí)驗(yàn)后忘記了塞上瓶塞，幾天后，要檢驗(yàn)此瓶溶液的變質(zhì)情況，他從該試劑瓶中取少量溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料可知：碳酸鈉溶液顯堿性。如表方法對(duì)應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象和結(jié)論A滴加澄清石灰水若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液沒(méi)有變質(zhì)B滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則溶液已經(jīng)變質(zhì)C用pH試紙測(cè)溶液的pH若溶液的pH＝10，則溶液部分變質(zhì)D加入過(guò)量BaCl2溶液，再滴加酚酞試液若只有白色渾濁現(xiàn)象，則溶液完全變質(zhì)【解答】解：A、滴加澄清石灰水，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含碳酸鈉，則溶液沒(méi)有變質(zhì)，故A正確；B、滴加稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含碳酸鈉，則溶液已經(jīng)變質(zhì)，故B正確；C、用pH試紙測(cè)溶液的pH，若溶液的pH＝10，但是氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中都顯堿性，不能說(shuō)明溶液部分變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、加入過(guò)量BaCl2溶液，再滴加酚酞試液，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色，若只有白色渾濁現(xiàn)象，則溶液完全變質(zhì)，故D正確。故選：C。3．（2023?呼和浩特）如圖是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的圖像關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)1點(diǎn)的溶液pH＜7 B．a(chǎn)2點(diǎn)的溶質(zhì)可能有BaCl2 C．b1點(diǎn)和b2點(diǎn)的溶液pH＝7 D．c2點(diǎn)的溶液能使酚酞試液變紅【解答】解：A、a1點(diǎn)，此時(shí)硫酸未反應(yīng)完，此時(shí)pH＜7，故A正確；B、a2點(diǎn)時(shí)pH＜7，若硫酸反應(yīng)完，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則可能有氯化鋇，若硫酸未反應(yīng)完，則無(wú)氯化鋇，故B正確；C、由A的分析，b1點(diǎn)溶質(zhì)有鹽酸，pH＜7；b2點(diǎn)時(shí)pH＝7，酸全部反應(yīng)完，故C不正確；D、c2點(diǎn)pH＞7，氫氧化鋇過(guò)量，可使酚酞變紅，故D正確。故選：C。4．（2023?淄博）向一定量稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．OM段溶液中發(fā)生中和反應(yīng) B．M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 C．向Q點(diǎn)溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)色 D．NP段發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl【解答】解：A、根據(jù)分析，結(jié)合圖像可知，OM段溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；B、M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有生成的氯化鈉和沒(méi)有開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的氯化鎂，故M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種，故B不正確；C、Q點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，向Q點(diǎn)溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)色，故C正確；D、NP段發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，選故D確。故選：B。5．（2023?南通）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（OH）2溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m（HCl）＝0.73g。下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液 B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3mL鹽酸 C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO＝CaCl2+H2O D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【解答】解：A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，得到的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.60g；常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g，200mL（合200g）蒸餾水中最多能溶解氫氧化鈣0.34g，氫氧化鈣有剩余，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，溶液顯中性，溶液的pH＝7，消耗的鹽酸的質(zhì)量不是V3mL，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去，經(jīng)換算，消耗m（HCl）＝0.73g，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為x。Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O7473x0.73g7473=x0.74g氫氧化鈣中含鈣元素的質(zhì)量為0.74g×4074×100%反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4g0.60g×100%≈故選：D。6．（2023?常德）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．0﹣a段與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl B．a(chǎn)b段的反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl C．b點(diǎn)處溶液：pH＝7 D．b﹣c段溶液中的溶質(zhì)只有NaCl【解答】解：A、0﹣a段不產(chǎn)生沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl，該選項(xiàng)正確。B、ab段的反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，該選項(xiàng)正確。C、b點(diǎn)處稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中含有氯化鈉和氯化鐵，溶液pH＝7，該選項(xiàng)正確。D、b﹣c段溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的氫氧化鈉，該選項(xiàng)不正確。故選：D。7．（2023?遂寧）遂寧某中學(xué)舉辦“理科節(jié)”主題活動(dòng)，楊陽(yáng)同學(xué)表演了一個(gè)魔術(shù)——“多變的氣球”。雅菲用所學(xué)知識(shí)選擇下表4組物質(zhì)設(shè)計(jì)如圖所示的模擬實(shí)驗(yàn)，推測(cè)氣球變化的現(xiàn)象并分析原理（假設(shè)過(guò)程中，裝置氣密性良好；忽略固體和液體的體積變化），現(xiàn)象推測(cè)和原理分析都正確的個(gè)數(shù)有（）物質(zhì)m物質(zhì)n現(xiàn)象推測(cè)原理分析①稀硫酸鋅粉逐漸鼓起并保持Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑反應(yīng)產(chǎn)生氣體，內(nèi)壓保持不變②水硝酸銨固體逐漸變癟并保持硝酸銨溶于水，溫度降低，內(nèi)壓減小并保持③氫氧化鈉溶液二氧化碳逐漸變癟并保持2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O反應(yīng)消耗氣體，內(nèi)壓減小并保持④水生石灰逐漸鼓起，慢慢恢復(fù)CaO+H2O═Ca（OH）2反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)結(jié)束一段時(shí)間后恢復(fù)常溫，內(nèi)壓先增大后恢復(fù)A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解：①鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體，內(nèi)壓逐漸增大，后保持不變，會(huì)觀察到氣球逐漸鼓起并保持。②硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，一段時(shí)間后，溫度恢復(fù)至常溫，內(nèi)壓減小后恢復(fù)，則氣球逐漸變癟，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀。③二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反應(yīng)消耗氣體，內(nèi)壓減小并保持，會(huì)觀察到氣球逐漸變癟并保持。④生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；反應(yīng)結(jié)束一段時(shí)間后恢復(fù)常溫，內(nèi)壓先增大后恢復(fù)，會(huì)觀察到逐漸鼓起，慢慢恢復(fù)。故③④說(shuō)法正確。故選：B。8．（2023?樂(lè)山）已知20℃時(shí)，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時(shí)，某同學(xué)利用如圖所示微型實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。打開(kāi)止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固體析出 C．應(yīng)及時(shí)關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無(wú)固體剩余【解答】解：A、打開(kāi)止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，氣體進(jìn)入小玻璃瓶中，則小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，小玻璃瓶氫氧化鈉的質(zhì)量減少，小玻璃瓶中沒(méi)有NaOH固體析出；20℃時(shí)，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解，則小玻璃瓶中有碳酸鈉固體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、打開(kāi)止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，瓶?jī)?nèi)二氧化碳?xì)怏w體積減少，壓強(qiáng)減小，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、碳酸鈉、氫氧化鈉均易溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無(wú)固體剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。9．（2023?騰沖市校級(jí)模擬）酸、堿、鹽是幾類(lèi)重要的化合物，它們與人類(lèi)關(guān)系非常密切。（1）某學(xué)習(xí)小組探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，并做了延伸探究。①配制溶液：用氫氧化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液200g，需NaOH2g。②按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將X溶液滴入Y溶液中，測(cè)定試管內(nèi)溶液pH由1變到10，則X（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，其化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：①在t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；②在t2℃時(shí)，將35gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為80g；③當(dāng)物質(zhì)A中含有少量的B時(shí)，可以用降溫結(jié)晶法提純A?！窘獯稹拷猓海?）①用氫氧化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液200g，需NaOH的質(zhì)量為200g×1%＝2g；②溶液pH增大，說(shuō)明加入氫氧化鈉增多，因此加入X為氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）①由圖可知，t1℃時(shí)，兩條曲線相交，說(shuō)明在t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；②由圖可知，t2℃時(shí)A的溶解度為60g，所以50g水最多溶解30gA物質(zhì)，將35gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為30g+50g＝80g；③由圖可知，B的溶解度受溫度影響較小，A的溶解度受溫度影響較大，故當(dāng)物質(zhì)A中含有少量的B時(shí)，可以用降溫結(jié)晶法提純A。故答案為：（1）①2；②X；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）①t1℃；②80；③降溫結(jié)晶。10．（2023?衡陽(yáng)縣模擬）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，已知：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2叫偏鋁酸鈉，是一種鹽。（1）Al（OH）3常用來(lái)制作治療胃酸過(guò)多的一種藥物，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。（2）向含有26.7gAlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液到過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀全部溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)偏鋁酸鈉中的鋁元素和沉淀中的鋁元素質(zhì)量相等時(shí)，則消耗的NaOH質(zhì)量是28g?！窘獯稹拷猓海?）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）①AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，則可看到先出現(xiàn)白色沉淀，后面沉淀全部溶解；設(shè)與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鋁的質(zhì)量為yAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl133.51207826.7gxy133.5120=26.7gx＝24gy＝15.6g由題意可知，氫氧化鈉再與15.6g2設(shè)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為zAl（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O78407.8gz7840z＝4g消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：4g+24g＝28g。故答案為：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀全部溶解；28?？键c(diǎn)三．中和反應(yīng)及其應(yīng)用11．（2023?天門(mén)）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是（）A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時(shí)間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量 D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH【解答】解：A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但反應(yīng)前固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，不能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)正確。C、一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液的總質(zhì)量逐漸增加，但完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液的質(zhì)量始終在增加，不能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，不能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。12．（2023?常德）歸納和推理是重要的科學(xué)思維方法，下列說(shuō)法不合理的是（）A．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素 C．酸雨的pH＜7，pH＜7的降雨一定是酸雨 D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物【解答】解：A、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理正確。B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素，故選項(xiàng)推理正確。C、酸雨的pH＜7，但pH＜7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH約為5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。D、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故選項(xiàng)推理正確。故選：C。13．（2023?黔江區(qū)一模）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴加邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實(shí)時(shí)測(cè)得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl C．c點(diǎn)所示溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán) D．b點(diǎn)表示HCl和NaOH等質(zhì)量反應(yīng)【解答】解：A、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成新的兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；B、a點(diǎn)的pH＜7，說(shuō)明溶液為酸性，所以a點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl，說(shuō)法正確；C、c點(diǎn)的pH＞7，說(shuō)明溶液為堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，說(shuō)法正確；D、b點(diǎn)的pH＝7，說(shuō)明溶液顯中性，即氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，根據(jù)化學(xué)方程式意義可知，每36.5份質(zhì)量的稀鹽酸恰好與40份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)，不是等質(zhì)量反應(yīng)，說(shuō)法不正確；故選：D。14．（2023?寧德模擬）實(shí)驗(yàn)小組用圖甲裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖乙。下列說(shuō)法不正確的是（）A．燒杯中可能盛放稀氫氧化鈉溶液 B．圖乙能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．60s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉 D．實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)【解答】解：A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響反應(yīng)溫度的升高，所以燒杯中可能盛放稀氫氧化鈉溶液，也可能盛放稀鹽酸，故A正確，該選項(xiàng)不符合題意；B、從圖乙可以看出，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，溫度先上升后下降，說(shuō)明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確，該選項(xiàng)不符合題意；C、60s是反應(yīng)溫度達(dá)到最高點(diǎn)以后的時(shí)間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時(shí)溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；故C錯(cuò)誤，該選項(xiàng)符合題意；D、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，故D正確，該選項(xiàng)符合題意。故選：C。15．（2023?蘭陵縣一模）如圖1是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的圖示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）滴入稀鹽酸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；結(jié)合圖Ⅱ的微觀圖示，判斷圖Ⅲ中①代表的粒子是氫氧根離子，若要驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余下列操作不可行的是B（填字母）；A.取樣，加入鋅粉末B.取樣，滴加AgNO3溶液C.取樣，加入氧化銅粉末D.取樣，滴加NaOH溶液（2）通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，結(jié)合圖2分析推測(cè)KOH的性質(zhì)，下列說(shuō)法不合理的是A。A.能使紫色石蕊溶液變紅B.能與稀硫酸反應(yīng)生成水C.能與CO2反應(yīng)生成碳酸鉀D.能與氯化鎂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀【解答】解：（1）滴入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O。結(jié)合圖Ⅱ的微觀圖示，氫氧根離子數(shù)目減小到0，圖Ⅲ中①代表的粒子是氫氧根離子。A.取樣，加入鋅粉末，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，過(guò)程中產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)可行。B.取樣，滴加AgNO3溶液，硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能判斷是否含有鹽酸，該選項(xiàng)不可行。C.取樣，加入氧化銅粉末，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，過(guò)程中固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，該選項(xiàng)可行。D.取樣，滴加NaOH溶液，開(kāi)始溶液不變色，是因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)，即溶液中含有鹽酸，鹽酸完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液變紅色，該選項(xiàng)可行。故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；氫氧根離子；B。（2）A.氫氧化鉀溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，該選項(xiàng)不正確。B.氫氧化鉀溶液中含有氫氧根離子，能與稀硫酸反應(yīng)生成水，該選項(xiàng)正確。C.氫氧化鉀能與CO2反應(yīng)生成碳酸鉀和水，該選項(xiàng)正確。D.氫氧化鉀能與氯化鎂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂和氯化鉀，該選項(xiàng)正確。故答案為：A。16．（2023?雁塔區(qū)校級(jí)二模）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題。（1）請(qǐng)你幫小科補(bǔ)充完整圖1性質(zhì)2箭頭上方的物質(zhì)類(lèi)別是非金屬氧化物，若圖1中堿溶液為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出符合性質(zhì)4且能生產(chǎn)紅褐色沉淀的一個(gè)反應(yīng)方程式FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。（2）小明用微觀示意圖（圖2）來(lái)說(shuō)明反應(yīng)的發(fā)生，由圖可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，在圖2所示的反應(yīng)結(jié)束后，小明對(duì)反應(yīng)后溶液的pH進(jìn)行測(cè)定，當(dāng)溶液pH＝10時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4（填化學(xué)式）。（3）圖3想驗(yàn)證鐵生銹與水有關(guān)，應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是②③。（填序號(hào)）【解答】解：（1）堿溶液和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；若圖1中堿溶液為氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵為紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓；（2）由圖可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后溶液的pH進(jìn)行測(cè)定，當(dāng)溶液pH＝10時(shí)，則溶液顯堿性，而生成的硫酸鈉和水為中性，由此推斷氫氧化鈉過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，②鐵釘與水和氧氣接觸，生銹；①中鐵釘與水接觸，不生銹；③中鐵釘與氧氣接觸，不生銹，能證明鐵生銹與水有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是②③；故答案為：（1）非金屬氧化物；FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓；（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；NaOH、Na2SO4；（3）②③。17．（2023?安慶模擬）酸堿中和反應(yīng)是兩類(lèi)物質(zhì)的一類(lèi)反應(yīng)。某班同學(xué)分為四個(gè)小組對(duì)該類(lèi)反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）分組探究，收集證①第一組觀察到產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過(guò)程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱。③第三組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應(yīng)發(fā)生了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HNO3═NaNO3+H2O。④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體2.34g，證明該反應(yīng)發(fā)生了。（2）得出結(jié)論，解釋?xiě)?yīng)用通過(guò)探究可知，不同的酸和不同的堿能發(fā)生中和反應(yīng)，該類(lèi)反應(yīng)的共性是：不同酸中的H+和不同堿中的OH﹣相互作用生成水分子，此類(lèi)反應(yīng)有泛的用途。如農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣或Ca（OH）2改良酸性土壤。（填一種物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式）?！窘獯稹拷猓海?）①稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以第一組觀察到產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了；②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過(guò)程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱；③氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；④NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5根據(jù)化學(xué)方程式可氫氧化鈉與氯化氫質(zhì)量比為40：36.5.可知16g×10%氫氧化鈉溶液與20g×7.3%鹽酸恰好完全反應(yīng)，則設(shè)生成固體質(zhì)量為xNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.516g×10%x4058.5x＝2.34g（2）農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣【Ca（OH）2】改良酸性土壤。故答案為：（1）①產(chǎn)生白色沉淀；②氫氧化鈉固體溶于水放熱；③NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；④2.34g；（2）氫氧化鈣【Ca（OH）2】?？键c(diǎn)四．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系18．（2023?天津）人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）A．胰液（pH：7.5～8.0） B．唾液（pH：6.6～7.1） C．膽汁（pH：7.1～7.3） D．胃液（pH：0.9～1.5）【解答】解：A、胰液的pH為7.5～8.0，大于7，顯堿性。B、唾液的pH為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性。C、膽汁的pH為7.1～7.3，大于7，顯堿性。D、胃液的pH為0.9～1.5，小于7，顯酸性。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的胰液。故選：A。19．（2023?上海）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能為（）A．4 B．7 C．10 D．13【解答】解：二氧化碳能溶于水，并能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，其pH小于7，故A符合題意。故選：A。20．（2023?臨沂）某學(xué)校興趣小組在“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”的實(shí)踐活動(dòng)中，測(cè)得土壤樣品呈酸性，其測(cè)得結(jié)果可能是（）A．pH＝6 B．pH＝7 C．pH＝8 D．pH＝9【解答】解：當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性。某學(xué)校興趣小組在“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”的實(shí)踐活動(dòng)中，測(cè)得土壤樣品呈酸性，其測(cè)得結(jié)果可能是6。故選：A。21．（2023?金昌）小李同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈pH10.28.55.81.4A．牙膏顯酸性 B．西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強(qiáng) C．肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D．蚊蟲(chóng)叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水【解答】解：A.pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈堿性，因?yàn)橐阎栏嗟膒H為8.5，所以溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，表中已知潔廁靈的pH是1.4，西瓜汁的pH是5.8，所以潔廁靈的酸性更強(qiáng)一些，故B錯(cuò)誤；C.據(jù)表所知肥皂水的pH為10.2，大于7，所以肥皂水呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.據(jù)表所知牙膏的pH為8.5，肥皂水的pH為10.2，都大于7，所以都呈堿性，根據(jù)酸堿中和的原理，可知蚊蟲(chóng)叮咬可涂抹弱堿性的溶液，故D正確；故選：D。一．選擇題（共14小題）1．（2023?鐵東區(qū)一模）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手波的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH增大 B．洗手液b的酸性比a強(qiáng) C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，故A說(shuō)法正確；B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、洗手液c的pH大于7，顯堿性，所以洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色，故C說(shuō)法正確；D、洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D說(shuō)法正確。故選：B。2．（2023?溧陽(yáng)市校級(jí)一模）常溫下人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（）A．胃液（0.8～1.5） B．膽汁（6.8～7.4） C．血液（7.35～7.45） D．胰液（7.5～8.0）【解答】解：A、胃液的pH范圍為0.8～1.5，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)正確。B、膽汁的pH范圍為6.8～7.4，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、血液的pH范圍為7.35～7.45，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、胰液的pH范圍為7.5～8.0，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。3．（2023?岳麓區(qū)模擬）下列生活經(jīng)驗(yàn)沒(méi)有應(yīng)用酸堿反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸 C．用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多 D．用生石灰作干燥劑【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、用生石灰作干燥劑，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物和金屬氧化物和水，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)正確。故選：D。4．（2023?博山區(qū)三模）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置傾斜，使管①、②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時(shí)間后又恢復(fù)原狀。符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A．苛性鈉和水 B．鎂條和稀鹽酸 C．大理石和稀鹽酸 D．二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液【解答】解：A、苛性鈉溶于水放出大量的熱，使裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，觀察到氣球鼓起；一段時(shí)間后，溫度恢復(fù)至常溫，又恢復(fù)原狀，故選項(xiàng)正確。B、鎂條和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，觀察到氣球鼓起；一段時(shí)間后，氣球不會(huì)恢復(fù)原狀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、大理石和稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到氣球鼓起；一段時(shí)間后，氣球不會(huì)恢復(fù)原狀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，觀察到氣球鼓起；一段時(shí)間后，氣球不會(huì)恢復(fù)原狀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。5．（2023?高新區(qū)校級(jí)二模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯 B．N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可作保護(hù)氣 C．CO有可燃性，可用于冶煉金屬 D．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤【解答】解：A、石墨質(zhì)軟，呈深灰色，可用于制鉛筆芯，與具有導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護(hù)氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、CO有還原性，可用于冶煉金屬，與具有可燃性無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、Ca（OH）2具有堿性，可用于改良酸性土壤，與微溶于水無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。6．（2023?廣饒縣校級(jí)模擬）下列圖像與相應(yīng)操作對(duì)應(yīng)正確的是（）A．①向一定量鋅粒中加入稀鹽酸 B．②向一定量氫氧化鈉溶液中加入水 C．③向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水 D．④一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【解答】解：A、向一定量鋅粒中加入稀鹽酸，隨稀鹽酸的不斷加入，生成氫氣的質(zhì)量不斷增大，至完全反應(yīng)后氫氣的質(zhì)量不再增加，故A正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋溶液的堿性減弱，溶液的pH減小，但加再多的水溶液也呈堿性，溶液的pH不會(huì)等于7或小于7，故錯(cuò)誤；C、向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣從一開(kāi)始就生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D、某溫度下向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體時(shí)還能溶解一部分硝酸鉀，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)不再溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不是從0開(kāi)始，故D錯(cuò)誤。故選：A。7．（2023?彭澤縣模擬）下列圖像對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．將一定量濃硫酸加入適量的水中 B．向一定量鋅粒中加入足量稀鹽酸 C．向一定量稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液 D．向一定量生銹鐵釘中加入少量稀鹽酸【解答】解：A、將一定量的濃硫酸加入適量的水中，隨著濃硫酸的加入溶液溫度由室溫逐漸升高，當(dāng)濃硫酸加完，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液溫度逐漸下降至室溫，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、向一定量鋅粒中加入足量稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，鋅粒的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)固體全部消失，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、向一定量稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶劑質(zhì)量的增加一方面來(lái)自于加入的NaOH溶液中含有的溶劑，一方面來(lái)自反應(yīng)生成的水，當(dāng)硫酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，不再有水生成，溶液中溶劑的質(zhì)量只隨氫氧化鈉溶液的增加而增加，增加速度變緩，故選項(xiàng)圖像正確。D、向一定量生銹鐵釘中加入少量稀鹽酸，鐵銹的主要成分氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的溶質(zhì)逐漸增大，至稀鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)完全后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：C。8．（2023?泰山區(qū)校級(jí)二模）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。以下推理正確的是（）A．中和反應(yīng)生成水，則生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素 C．堿溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液 D．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素【解答】解：A、生成水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不是酸堿中和反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。B、質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，例如水分子和甲烷分子中的質(zhì)子數(shù)都是10，不是同種元素，該選項(xiàng)不正確。C、能使酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，該選項(xiàng)不正確。D、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中氫元素來(lái)自于該物質(zhì)，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，該選項(xiàng)正確。故選：D。9．（2023?新邵縣模擬）推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）A．有機(jī)高分子一定是有機(jī)物，但有機(jī)物不全是有機(jī)高分子 B．溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液 C．洗滌劑去除油污是利用了乳化作用，則汽油去除油污也是利用了乳化作用 D．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【解答】解：A、有機(jī)高分子一定是有機(jī)物，但有機(jī)物不全是有機(jī)高分子，還包括有機(jī)小分子，故選項(xiàng)推理正確。B、溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，也可能某一純凈物，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。C、洗滌劑去除油污是利用了乳化作用，但汽油去除油污不是利用了乳化作用，利用的是溶解原理，故選項(xiàng)推理正確。D、中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選：A。10．（2023?阜新模擬）化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)。小亮同學(xué)不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液呈酸性，為了減輕痛癢，可以在蜇傷處涂抹的物質(zhì)是（）A．牛奶（pH≈6） B．蘋(píng)果汁（pH≈3） C．礦泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）【解答】解：蜜蜂的刺液呈酸性，為了減輕痛癢，在蜇傷處涂抹的物質(zhì)應(yīng)該呈堿性。A、牛奶的pH≈6＜7，呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；B、蘋(píng)果汁的pH≈3＜7，呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、礦泉水的pH≈7，呈中性，故C錯(cuò)誤；D、肥皂水的pH≈10＞7，呈堿性，酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，可以減輕痛癢，故D正確。故選：D。11．（2023?良慶區(qū)三模）在一定量NaOH溶液中加入適量稀鹽酸，為探究二者是否發(fā)生了反應(yīng)，取少量混合后的溶液于試管中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B． C． D．【解答】解：A、取少量混合后的溶液，加入鎂條，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在稀鹽酸，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明溶液中存在氫氧化鈉，不能說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不反應(yīng)，不能證明氫氧化鈉是否存在，不能說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。12．（2023?南明區(qū)模擬）向某鹽酸和氯化銅的混合溶液加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) B．bc段發(fā)生了中和反應(yīng) C．c點(diǎn)溶液中主要存在的陽(yáng)離子為Na+、Cu2+ D．溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：d＜e【解答】解：A、a點(diǎn)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，未和氯化銅反應(yīng)，溶液中有生成的氯化鈉，剩余的氯化氫和未反應(yīng)的氯化銅，含有三種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、bc段是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，是堿和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)過(guò)程中，溶液中有生成的氯化鈉，還有剩余的氯化銅，含有的陽(yáng)離子是鈉離子和銅離子，故C正確；D、d和e反應(yīng)均已發(fā)生完，溶液含有的氯化鈉的質(zhì)量相等，但是e點(diǎn)因加入氫氧化鈉溶液，質(zhì)量更大，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小，故D錯(cuò)誤。故選：C。13．（2023?谷城縣模擬）燒杯內(nèi)原有某物質(zhì)，向其中加入物質(zhì)X，X的質(zhì)量與變量Y的關(guān)系如圖，下列一定能正確反應(yīng)X、Y對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)燒杯內(nèi)原有物質(zhì)XYANaCl溶液NaCl固體NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B水NH4NO3固體溶液的溫度C硫酸鋅溶液鎂粉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D稀硫酸氧化鎂溶劑中氧元素的質(zhì)量【解答】解：A、燒杯中的氯化鈉可能是飽和溶液，若是飽和溶液，氯化鈉不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則不一定能正確反應(yīng)X、Y對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、原燒杯中是水，加入硝酸銨后，溶液溫度下降，然后不變，故B錯(cuò)誤；C、鎂粉與硫酸鋅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+ZnSO4═MgSO4+Zn，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于生成鋅的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量應(yīng)不斷減小，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，不能正確反應(yīng)X、Y對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氧元素的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，一定能正確反應(yīng)X、Y對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D正確。故選：D。14．（2023?承德模擬）如圖中圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．加熱氯酸鉀制取氧氣 B．向氫氧化鈉溶液中加水 C．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 D．向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸【解答】解：A、加熱氯酸鉀制取氧氣，加入催化劑的反應(yīng)速率較快，固體質(zhì)量先不再變化。因固體質(zhì)量相同，則有催化劑的氯酸鉀中氯酸鉀的質(zhì)量少，放出氧氣的質(zhì)量少，則固體質(zhì)量減少的少，剩余固體的質(zhì)量較大，故A正確；B、向氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變?nèi)酰芤菏冀K顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故B不正確；C、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，溶液中鈉離子的質(zhì)量不變，故C不正確；D、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，硝酸鋇反應(yīng)完后，沉淀質(zhì)量不變，一開(kāi)始加入稀硫酸就有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，故D不正確。故選：A。二．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）15．（2023?桃城區(qū)校級(jí)模擬）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下面的問(wèn)題。（1）圖1是實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體的兩套裝置，制取的氣體是氫氣（填“氧氣”“二氧化碳”或“氫氣”）。利用裝置①制取氣體時(shí)，判斷氣體已集滿(mǎn)的依據(jù)是試管口有大氣泡冒出。（2）圖2是測(cè)定土壤酸堿性的實(shí)驗(yàn)。圖中操作X的名稱(chēng)是讀數(shù)，據(jù)測(cè)定結(jié)果可知兩種土樣均顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性；該實(shí)驗(yàn)不能用于比較A、B土樣的酸堿性強(qiáng)弱，其原因是加入的土壤質(zhì)量不同，形成的溶液濃度不同。【解答】解：（1）由圖知，該氣體可常溫下制取，且用排水法和向下排空氣法收集，說(shuō)明氣體難溶于水，且密度比空氣小，氧氣、二氧化碳、氫氣三種氣體均可常溫下制取，但只有氫氣密度比空氣小，故制取的氣體是氫氣；利用裝置①制取氣體時(shí)，氣體收集滿(mǎn)時(shí)試管口有大氣泡冒出。（2）圖2是測(cè)定土壤酸堿性的實(shí)驗(yàn)，用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上，把試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH，故圖中操作X的名稱(chēng)是讀數(shù)；據(jù)測(cè)定結(jié)果可知兩種土樣pH均小于7，顯酸性；該實(shí)驗(yàn)不能用于比較A、B土樣的酸堿性強(qiáng)弱，其原因是加入的土壤質(zhì)量不同，形成的溶液濃度不同。故答案為：（1）氫氣；試管口有大氣泡冒出；（2）讀數(shù)；酸；加入的土壤質(zhì)量不同，形成的溶液濃度不同。16．（2023?云南模擬）建立多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的思路和方法，有助于更全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。（1）構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是氮元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”。①構(gòu)成a物質(zhì)的微粒是分子（填“分子”“原子”或“離子”）。②物質(zhì)b的化學(xué)式為N2。③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AB（填字母）。A.物質(zhì)c排放到空氣中會(huì)形成酸雨B.物質(zhì)f可以轉(zhuǎn)化為物質(zhì)aC.物質(zhì)e的化學(xué)式為HNO2（2）用pH傳感器探究氫氧化鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)，隨時(shí)間變化測(cè)得燒杯中溶液pH的變化曲線如圖1。①反應(yīng)前燒杯中盛放的液體Y是氫氧化鈉溶液。②圖1中c點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸。（3）如圖2是H2SO4、NaHSO4（硫酸氫鈉）在水中解離出的離子。H2SO4和NaHSO4的水溶液均呈酸性，是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己蠬+（寫(xiě)離子符號(hào)）；向無(wú)色的NaHSO4溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色?！窘獯稹拷猓海?）①分析價(jià)類(lèi)二維圖可知，a物質(zhì)為氨氣，氨氣由氨氣分子構(gòu)成。②物質(zhì)b中氮元素的化合價(jià)為0，且b為單質(zhì)，化學(xué)式為N2。③A、物質(zhì)c是二氧化氮，其排放到空氣中會(huì)形成酸雨，A正確；B、物質(zhì)f為含氮元素的鹽，且氮元素的化合價(jià)為﹣3，即f中含有銨根離子，含銨根離子的鹽與堿反應(yīng)可生成氨氣，B正確；C、物質(zhì)e中氮元素的化合價(jià)為+5，則物質(zhì)e的化學(xué)式為HNO3，C錯(cuò)誤。（2）①反應(yīng)前燒杯中Y溶液的pH＞7，根據(jù)溶液的pH大小可知，反應(yīng)前燒杯中盛放的Y溶液是氫氧化鈉溶液；②c點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明此時(shí)稀硫酸過(guò)量，則溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的硫酸。（3）根據(jù)圖2知，硫酸和硫酸氫鈉溶液均呈酸性，是因?yàn)槎咴谒芤褐芯怆x出氫離子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變?yōu)榧t色。故答案為：（1）①分子；②N2；③AB；（2）①氫氧化鈉；②硫酸鈉和硫酸；（3）H+；紅。17．（2023?峰峰礦區(qū)校級(jí)模擬）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。（1）甲是某同學(xué)組裝的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱(chēng)是酒精燈；該氣體發(fā)生裝置對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件的要求是反應(yīng)物是固體、需要加熱；收集裝置中存在的錯(cuò)誤是集氣瓶中還有空氣。（2）乙是酸和堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)彈簧夾，觀察到右側(cè)試管中的溶液由紅色變成無(wú)色，這是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，進(jìn)入右側(cè)試管中與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故右側(cè)試管所得溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉（酚酞除外）?！窘獯稹拷猓海?）儀器a是酒精燈；該氣體發(fā)生裝置是固體加熱型，則反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，故為：反應(yīng)物是固體、需要加熱；收集裝置中存在的錯(cuò)誤集氣瓶中還有空氣，水沒(méi)有裝滿(mǎn)集氣瓶；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，打開(kāi)彈簧夾，揮發(fā)出的氯化氫進(jìn)入右邊試管形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，