河北省保定市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題（含答案）

河北省保定市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．“84”消毒液具有強氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B．酸雨、土壤酸化等環(huán)境問題通常都與硫的化合物有關(guān)C．天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料D．減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為7的氮原子：715B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO3D．H2O2的電子式：3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物B．二氧化硫具有氧化性，可用于紙漿漂白C．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品膨松劑D．Na2O2是淡黃色固體，在呼吸面具中用作供氧劑4．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC．濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2：MnO2+2HCl(濃)Δ__Mn2++Cl2↑+HD．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3?+Ca2++OH-=CaCO3+H25．工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用該反應中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（）A．氧化劑是Cl2，N2是氧化產(chǎn)物B．每生成22.4L的N2，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．被氧化與未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為1∶36．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．HClO→光Cl2→B．S→O2SO2→C．Al→鹽酸AlCl3→氨水D．NaHCO3(s)→△Na2CO3(s)→7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3B．0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3?C．能使酚酞變紅的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-D．無色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3?、SO8．下列敘述正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．取1.06gNa2CO3(s)置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液C．用潔凈鉑絲取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、可能有K+D．加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO49．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1.6g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．Na在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23gNa充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：I2>Br2B向淀粉KI溶液中滴加氯水至過量，溶液先變藍后褪色I-先被氧化成I2，后可能繼續(xù)被氧化成其他物質(zhì)C將SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味氣體濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D二、多選題11．開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．操作①中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．可以用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液C．③的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2H++SO42?D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42?，應依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO312．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m?n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述正確的是（）A．WY2、RY2都屬于共價化合物B．Y的簡單氣態(tài)氫化物比R的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數(shù)比均為1∶2D．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是R>Z>W13．將一定量的Cl2通入一定量的石灰乳中，兩者恰好完全反應[已知反應過程放熱，溫度較低時先生成CaCl2和Ca(ClO)2]，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3?A．曲線Ⅰ表示ClO3?B．生成物中Cl-的物質(zhì)的量為0.55molC．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25molD．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol。則產(chǎn)物中n(ClO三、填空題14．根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的是，可用(填現(xiàn)象名稱)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。①該反應中還原劑是(填化學式，下同)，還原產(chǎn)物為。②當反應中有1molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為；等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為；將19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，從中取出50mL溶液，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為。（4）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：裝置C中①的名稱是，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該，在分液時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是。15．元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列問題(用相關(guān)化學用語回答)。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩四?（1）⑤、⑥、⑨、⑩的簡單離子半徑由小到大的順序，寫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）元素①的一種同素異形體為天然存在的最硬的物質(zhì)，它屬于(填“晶體”或“非晶體”)。（3）元素②、③、④的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強的是(用化學式表示，下同)，元素③、⑨簡單氫化物沸點較高的是。（4）元素⑤、⑥最高價氧化物對應的水化物堿性更強的是，元素?最高價氧化物對應的水化物的化學式是。（5）請用電子式表示元素⑤的氧化物的形成過程：，該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物。（6）⑤2⑨③3在加熱條件下發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，該反應的化學方程式：。16．純堿是一種重要的化學原料，具有廣泛的用途，常見的制備方法有路布蘭制堿法、索爾維制堿法和侯氏制堿法。其中路布蘭制堿法的原理如圖所示：已知：①反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高溫條件下進行；②反應Ⅰ、Ⅲ為復分解反應。（1）根據(jù)復分解反應的條件可知，反應Ⅰ能夠發(fā)生的原因是。（2）寫出反應Ⅱ的化學方程式：。（3）索爾維制堿法原理主要分為兩步：第一步是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入CO2有NaHCO3固體析出；第二步將NaHCO3固體分解制純堿。已知：在101kPa時，NH3、CO2的溶解度(氣體的壓力為101kPa時溶解在1體積水中并換算成標準狀況下的氣體體積數(shù))如表。部分鹽的溶解度曲線如圖。溫度高于60℃時NaHCO3開始分解。溫度/℃氣體在水中的溶解度NH3CO2011301.713108701.194206800.878305300.665404000.530502900.436602000.359①索爾維制堿法中第一步反應的化學方程式為。②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是。③“碳酸化”過程中，促進NaHCO3析出可采取的措施是。④所得NH4Cl副產(chǎn)品中含有少量的NaCl和NaHCO3，請設(shè)計實驗方案提純NH4Cl樣品：將NH4Cl樣品溶解于水，，冰水洗滌，低溫干燥(實驗中必須用到的試劑：鹽酸)。17．代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置如圖所示。（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為。（2）裝置B的作用是，裝置E的作用是。（3）裝置C用于制取Na2S2O3，反應分兩步，第二步反應的化學方程式為S+Na2SO3=Na2S2O3，則第一步反應的化學方程式為。（4）S能溶于熱的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)物中元素的最高價為+4價，反應的離子方程式為。（5）裝置E反應后燒杯中含有SO32?和CO32?，驗證該溶液中含有CO32?（6）用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液可以測定I2溶液的物質(zhì)的量濃度。步驟Ⅰ：準確稱取7.9g硫代硫酸鈉固體，加水溶解后，全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步驟Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步驟Ⅰ所配硫代硫酸鈉溶液，恰好完全反應時消耗硫代硫酸鈉溶液20.0mL。已知反應為I2+S2O32?→S4O62?+I-(未配平)，則含I2溶液中I2的物質(zhì)的量濃度為

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，有殺菌消毒的作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A不符合題意；B．酸雨、土壤酸化與SOC．煤燃燒釋放出二氧化硫氣體，污染空氣，煤不屬于清潔燃料，C符合題意；D．化石燃料燃燒和汽車尾氣排放會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒，會造成霧霾，減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、次氯酸鹽具有強氧化性；

B、二氧化硫是環(huán)境污染的重要來源；

C、煤的燃燒會生成二氧化硫；

D、霧霾的主要來源是化石燃料的燃燒和汽車尾氣的排放。2．【答案】B【解析】【解答】A．中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，可表示為714B．硫離子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：，B符合題意；C．NaHCO3在水中可電離出Na+、D．H2O2故答案為：B。

【分析】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

B、硫離子為硫原子得到2個電子；

C、碳酸氫根不可拆；

D、過氧化氫為共價化合物，不需標明中括號和電荷數(shù)。3．【答案】A【解析】【解答】A．ClOB．漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B不符合題意；C．碳酸氫鈉受熱分解和與酸反應都會生成CO2，D．Na2O2與故答案為：A。【分析】A.ClO2具有強氧化性，可漂白織物；

B.二氧化硫用于紙漿漂白利用的是其漂白性；

C.碳酸氫鈉用作食品膨松劑是因為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；4．【答案】D【解析】【解答】A．離子方程式未配平，正確的離子方程式應為2Na+2HB．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為2HC．用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，正確的離子方程式為MnOD．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH后生成CaCO3、NaHCO3和H2O，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、電荷不守恒；

B、硫酸和氫氧化鋇反應會生成水和硫酸鋇；

C、電荷不守恒；

D、氫氧化鈉少量時生成碳酸鈣和碳酸氫鈉、水。5．【答案】B【解析】【解答】A．反應3Cl2+8NH3B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，沒有指明22.4L的N2C．Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，化學方程式中8NH3中2D．8molNH3參加反應，其中2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的故答案為：B。

【分析】氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。6．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸見光發(fā)生分解反應生成HCl和O2B．鹽酸的酸性大于亞硫酸，根據(jù)強酸制備弱酸原理，SO2與C．氯化鋁溶液中加入氨水產(chǎn)生Al(D．碳酸氫鈉粉末受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故均能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、次氯酸光照分解為氯化氫和氧氣；

B、二氧化硫和氯化鋇不反應；

C、氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁；

D、碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，碳酸鈉和澄清石灰水反應生成氫氧化鈉。7．【答案】A【解析】【解答】A．0.1mol?L?1的BaCl2溶液中K+B．0.1mol?L?1HC．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Mg2+不可能大量存在，且ClOD．Fe2+呈淺綠色，無色透明的溶液中不可能存在故答案為：A。

【分析】無色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。8．【答案】C【解析】【解答】A．蒸發(fā)操作不能待水完全蒸干才停止加熱，A不符合題意；B．取1.06gNa2CO3C．鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，可能有D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有SO42?故答案為：C。

【分析】A、蒸發(fā)時應該在大量晶體析出時停止加熱；

B、濃度公式c=n/V中的V為溶液體積；

C、鉀離子的鑒別需要用藍色鈷玻璃；

D、硫酸根的鑒別應該先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇。9．【答案】B【解析】【解答】A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g?mol?1，18gD2O的物質(zhì)的量為18g20g?mol?1=0.9molB．設(shè)1.6g混合物中氧氣的質(zhì)量為x，臭氧的質(zhì)量為y，則x+y=1.6g，1.6g混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為C．常溫常壓下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA，故C不符合題意；D．在氧化物中，鈉元素的化合價只有+1價，因此23gNa即1molNa充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA故答案為：B。

【分析】A、涉及同位素的判斷時，摩爾質(zhì)量要結(jié)合質(zhì)量數(shù)判斷；

B、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計算時，采用極值法，即全部由氧氣構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由臭氧構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量；

C、沒在標準狀況下無法計算具體數(shù)值；

D、鈉少量時用鈉的質(zhì)量計算。10．【答案】B【解析】【解答】A．滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，說明發(fā)生反應2I?+BB．向淀粉KI溶液中滴加氯水至過量，溶液中KI被氯氣氧化生成碘單質(zhì)，溶液變藍，然后氯氣與碘繼續(xù)反應生成其他物質(zhì)，溶液又褪色，B符合題意；C．將SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的堿性減弱，溶液紅色逐漸褪去，體現(xiàn)D．向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，并放出刺激性氣味氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；

B、碘離子被氯氣氧化后再次轉(zhuǎn)化；

C、二氧化硫可以和氫氧化鈉發(fā)生反應，體現(xiàn)酸性氧化物的特點；

D、濃硫酸局域脫水性和強氧化性。11．【答案】B,C【解析】【解答】A．漂白劑的有效成分為NaClO，反應的化學方程式為ClB．Na2CO3C．第③步反應中，Br2將SOD．去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、故答案為：BC。

【分析】A、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

B、澄清石灰水和碳酸氫鈉、碳酸鈉都會反應生成白色沉淀；

C、溴化氫可拆；

D、碳酸鈉應該在氯化鋇的后面滴加。12．【答案】A,B【解析】【解答】A．CO2、B．Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B符合題意；C．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2OD．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D不符合題意。故答案為：AB。

【分析】A、非金屬氧化物屬于共價化合物；

B、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

C、氧化鈉和過氧化鈉的陽離子和陰離子比為2：1；

D、最高價氧化物對應水化物的酸性即比較非金屬性。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線Ⅱ表示離子ClOB．根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算Cl?的物質(zhì)的量，設(shè)氯離子的物質(zhì)的量為n，則C．含氯離子的物質(zhì)的量為0.35mol+0.1mol+0.D．等物質(zhì)的量的石灰乳，物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，即生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設(shè)n(ClO?)=x，n(ClO3?)=y；則得到：0.37=x×1+y×5故答案為：CD。

【分析】A、氯氣和石灰乳先反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

B、結(jié)合化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

C、結(jié)合原子守恒判斷；

D、結(jié)合兩道化學方程式的化學計量數(shù)判斷。14．【答案】（1）②；③④；①⑤；丁達爾效應（2）Fe(OH)3；KCl；3（3）1∶2；3∶1；0.4mol·L-1（4）蒸餾燒瓶；檢查是否漏水；取下分液漏斗頂部的玻璃塞，打開旋塞【解析】【解答】（1）①Cu是金屬單質(zhì)，可導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②BaCO3固體不導電，熔融狀態(tài)下看電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)；③酒精不導電，不電離，是非電解質(zhì)；④SO2不導電，不電離，是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸可導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②，屬于非電解質(zhì)的是③④，能導電的是①⑤；膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。（2）①該反應中鐵元素化合價升高，失去電子被氧化，還原劑是Fe(OH)3，次氯酸鉀是氧化劑，被還原為氯化鉀，則還原產(chǎn)物為KCl。②鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，當反應中有1molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。（3）同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，為17∶34＝1∶2；等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為117×3：134×2＝3∶1；將19gMgCl2（物質(zhì)的量是19g÷95g/mol＝0.2mol）粉末溶于水配制成1L溶液，氯離子的濃度是0.（4）裝置C中①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該檢查是否漏水，在分液時，為使液體順利滴下，需要保持內(nèi)外壓強相等，則應進行的具體操作是取下分液漏斗頂部的玻璃塞，打開旋塞。

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮Ｒ姷挠兴?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

（2）①氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

②電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)；

（3）質(zhì)量的計算要結(jié)合物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量判斷；

（4）圓底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別在于是否含有支管。15．【答案】（1）Al3+<Na+<Cl-<S2-；（2）晶體（3）HF；H2O（4）NaOH；HBrO4（5）；離子（6）4Na2SO3Δ__Na2S+3Na2【解析】【解答】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～?分別是C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Br，據(jù)此解答。(1)核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則⑤、⑥、⑨、⑩的簡單離子半徑由小到大的順序為Al3+<Na+<Cl-<S2-，鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素①的一種同素異形體為天然存在的最硬的物質(zhì)，該物質(zhì)是單質(zhì)硅，它屬于晶體。(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以元素②、③、④的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強的是HF，水分子間能形成氫鍵，則元素③、⑨簡單氫化物沸點較高的是H2O。(4)金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則元素⑤、⑥最高價氧化物對應的水化物堿性更強的是NaOH，元素Br的最高價是+7價，則最高價氧化物對應的水化物的化學式是HBrO4。(5)氧化鈉中含有離子鍵，是離子化合物，用電子式表示元素氧化鈉的形成過程為。(6)Na2SO3在加熱條件下發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，應該是硫化鈉，說明硫元素化合價降低，因此另一種鹽是硫酸鈉，該反應的化學方程式為4Na2SO3Δ__Na2S+3Na2SO

【分析】（1）粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

（2）硅屬于晶體；

（3）氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；氫化物的沸點可以根據(jù)相對分子質(zhì)量判斷，若存在氫鍵則出現(xiàn)反常；

（4）最高價氧化物對應水化物的堿性即比較金屬性；

（5）離子化合物的形成過程要注意電子的轉(zhuǎn)移方向，標明中括號和電荷數(shù)；

（6）亞硫酸鈉受熱分解為硫化鈉和硫酸鈉。16．【答案】（1）有HCl氣體生成（2）4C+Na2SO4高溫__Na（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小，先氨化可使溶液顯堿性，增大二氧化碳的溶解量；低溫蒸發(fā)溶劑；不斷攪拌下加入鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、降溫(冷卻)結(jié)晶、過濾【解析】【解答】NaCl和濃硫酸反應生成Na2SO4和HCl氣體，Na2SO4被C還原為Na2S，Na2S和CaCO3反應生成CaS和Na2CO3。（1）NaCl和濃硫酸反應生成Na2SO4和HCl氣體，NaCl和濃硫酸能夠發(fā)生的原因是有HCl氣體生成；（2）反應Ⅱ是Na2SO4和C在高溫條件下反應生成Na2S和CO，反應的化學方程式為4C+Na2SO4高溫__Na（3）①索爾維制堿法中第一步反應是氯化鈉、二氧化碳、氨氣反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；②二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小，先氨化可使溶液顯堿性，增大二氧化碳的溶解量，所以流程中先“氨化”再“碳酸化”；③溫度高于60℃時NaHCO3開始分解，“碳酸化”過程中，低溫蒸發(fā)溶劑，促進NaHCO3析出；④提純NH4Cl樣品：將NH4Cl樣品溶解于水，不斷攪拌下加入鹽酸