昆明理工大學津橋學院《工程化學》2021-2022學年第一學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁昆明理工大學津橋學院

《工程化學》2021-2022學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：（）①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④3、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質的質量分數（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉化率為40%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)5、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內壓強為起始時的4/5，則NO?的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%6、已知在25℃時，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強C.相同條件下，將等物質的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產生7、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能8、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變9、在一定溫度下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定10、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質的質量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.212、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋13、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質的量之比為2:1:2D.單位時間內生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?14、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷16、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:217、在一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D.物質的量濃度分別為a、b、c三點的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c18、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能19、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成20、對于可逆反應：M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應已經停止二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗測定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。選用合適的酸堿指示劑和已知濃度的酸溶液，通過滴定操作，根據指示劑顏色變化判斷滴定終點，計算氫氧化鈉溶液的濃度。2、（本題5分）開展實驗研究化學反應的熵變。通過測定化學反應前后體系的混亂度變化，結合熱力學數據，計算反應的熵變，分析熵變對反應自發(fā)性的影響。3、（本題5分）開展實驗探究材料的電化學性能。選擇一種電化學材料如鋰離子電池電極材料，通過充放電測試、循環(huán)伏安法等方法研究其電化學性能，分析材料的結構和組成對電化學性能的影響，探討提高材料電化學性能的途徑。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）某配合物的化學式為[Cu(NH?)?]SO?，若0.06mol該配合物與足量氯化鋇溶液反應，生成硫酸鋇沉淀的質量為多少？2、（本題5分）用0.0600mol/L的氫氧化鋇標準溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸溶液，滴定至終點時消耗氫氧化鋇溶液15.00mL，計算鹽酸溶液的濃度。3、（本題5分）在1500mL濃度為0.6mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進行電解，當電解池中通過1.8mol電子時，計算陰極上析出銅的質量。4、（本題5分）在25℃時，將0.2mol/L的氨水和0.2mol/L的