311弱電解質(zhì)與電離平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

一、什么是電解質(zhì)、非電解質(zhì)？電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物課題導(dǎo)入物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(CaO/Na2O)大多數(shù)有機(jī)物(酒精/蔗糖)非金屬氧化物(CO2/SO2)非酸性氣態(tài)氫化物NH3①電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提必須為化合物，故單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)③電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出離子，

否則不屬于電解質(zhì)。例：NH3、SO2、CO2

。②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②BaSO4③稀鹽酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦NH3·H2O

⑧熔融KCl⑨乙醇

⑩CH3COOH

?NaCl溶液以上指定物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________________________屬于非電解質(zhì)的是_________________________________________

②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨當(dāng)堂診學(xué)

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

§強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：常溫時(shí)，測(cè)定0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸的pH。0.1mol/L鹽酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別。探究實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)2：分別向等體積0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸中加入等量鎂條。在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別。探究實(shí)驗(yàn)0.1mol/L鹽酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3鹽酸醋酸溶液結(jié)論與解釋pH較

。較

。與等量的鎂反應(yīng)的現(xiàn)象

2、隨反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸還能繼續(xù)電離H＋，最終提供的氫離子數(shù)與鹽酸相同。開(kāi)始階段鹽酸產(chǎn)生氣泡速度較快，且氣球體積較大。反應(yīng)結(jié)束時(shí)二者氣球的體積一樣大。1、等濃度的鹽酸比醋酸溶液電離出的c(H＋)大，鹽酸的電離程度大于醋酸。小大微觀分析說(shuō)明:HCl分子在水中完全電離，醋酸分子在水中部分電離

鹽酸中存在H+、Cl-

無(wú)HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子①?gòu)?qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4

等②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是極弱的電解質(zhì)。④極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb、HgCl2等強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)1、有下列電解質(zhì)：①NH4Cl②NaOH③H2S④NaHCO3

⑤H3PO4⑥H2SO4請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)，填寫(xiě)下列空白：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________；(2)屬于弱電解質(zhì)的有____________。當(dāng)堂診學(xué)③⑤①②④⑥強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽正鹽強(qiáng)酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽完全電離，如HCl==H+

+Cl-完全電離，如Ba(OH)2

==Ba2+

+2OH-

電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)一元弱酸一元弱堿H2O多元弱酸多元弱堿

c當(dāng)堂診學(xué)V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖反應(yīng)速率時(shí)間醋酸電離過(guò)程中CH3COOH分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成CH3COOH分子的速率的變化圖像：電離平衡也是一種化學(xué)平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡

引導(dǎo)探究1、定義：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離達(dá)到最大限度時(shí)，電離過(guò)程并未停止。此時(shí)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中電解質(zhì)分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。2、特征：逆、等、動(dòng)、定、變（符合勒夏特列原理）3、特點(diǎn)：①電離過(guò)程吸熱②弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過(guò)程，分子、離子共存。③弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。二、弱電解質(zhì)的電離平衡外因①溫度②濃度③同離子效應(yīng)符合“勒夏特列原理”內(nèi)因：④化學(xué)反應(yīng)“越強(qiáng)越電離”特別說(shuō)明：電離程度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率三、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。（1）溫度：CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0“越熱越電離”【特別注意】易揮發(fā)或易分解的弱電解質(zhì)的電離平衡，溫度過(guò)高，使分子濃度減小，平衡向逆向移動(dòng)。電離（斷鍵）過(guò)程吸熱平衡移動(dòng)方向n（酸）n(H+)n(酸根)c（酸）c(H+)c(酸根)導(dǎo)電能力電離程度升高溫度向右減小增大增大減小增大增大增強(qiáng)增大溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度和離子所帶電荷平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大①加水稀釋(促進(jìn)電離)：【總結(jié)】加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，電離程度增大，但離子濃度減小?！霸较≡诫婋x”平衡移動(dòng)方向n（酸）n(H+)n(酸根)c（酸）c(H+)c(酸根)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋向右減小增大增大減小減小減小減弱增大CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（2）濃度：電離平衡正向移動(dòng)。②加少量冰醋酸：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？增大【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎樣變化？增大電離程度？減小CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（2）濃度：電離平衡不移動(dòng)。③加少量同濃度醋酸溶液：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？不變電離程度？不變CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（2）濃度：電離平衡逆向移動(dòng)。①加少量CH3COONa固體：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎樣變化？增大c(H+)?“同抑異促”電離程度？減小CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（3）同離子效應(yīng)：減小電離平衡正向移動(dòng)。②加少量鎂粉或NaOH：【思考】c(CH3COOH)和c(H+)怎樣變化？減小c(CH3COO-)?電離程度？增大CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（2）加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：增大改變條件移動(dòng)方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離程度加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加無(wú)水醋酸

加水CH3COOHCH3COO-+H+正向

增大

增大減小

逆向增大減小增大

正向減小增大減小

逆向減小

增大

增大

正向增大

增大

增大正向減小

減小減小增大減小增大

增大

減小減小△H>0目標(biāo)升華1、0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?

H++CH3COO-。加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起(

)A.溶液的酸性減弱

B.CH3COOH電離程度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱

D.溶液中c(CH3COO-)減小

E.溶液中醋酸分子減少A四、一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較1.相同體積、相同物質(zhì)的量濃度一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較

c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸一元弱酸大小強(qiáng)弱相同相同大小鹽酸已電離未電離醋酸鹽酸鹽酸已電離未電離鹽酸醋酸醋酸2.相同體積、相同c(H＋)一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較

c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸一元弱酸相同相同小大少多相同四、一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較BC思考：若將本題中的“200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸”換成“200mLPH=1的鹽酸和醋酸”，則正確的是

AD2.在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，再分別向兩燒杯中同時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是

A．開(kāi)始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B．開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩