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文檔簡介

富集在海水中的元素--氯

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。思考：舍勒是怎樣在實驗室制取氯氣的？(P44)

舍勒在研究軟錳礦（二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。情景導(dǎo)入

氯氣的發(fā)現(xiàn)仍然是實驗室制取氯氣的重要方法之一第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)

氯及其化合物

氯氣的實驗室制法PART01PART02掌握氯氣的實驗室制法。學習目標能結(jié)合實驗室制取氯氣所用二氧化錳和濃鹽酸的性質(zhì)，選擇合適的實驗裝置制取氣體。加熱Cl2軟錳礦(MnO2)濃鹽酸(HCl)實驗室制氯氣MnO2+4HCl（濃）══MnCl2+2H2O+Cl2↑

加熱1.實驗原理：在反應(yīng)中，HCl既起還原作用，又起酸的作用，體現(xiàn)了還原性和酸性。實驗室制氯氣2.實驗裝置：（2）主要儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。（1）發(fā)生裝置特點：固+液

→

氣△除HCl氣體干燥向上排空氣法收集飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液MnO2濃鹽酸尾氣吸收將濕潤的藍色石蕊試紙靠近收集氯氣的集氣瓶口，若試紙立即變紅，后褪色，則證明氯氣已集滿。如何驗滿？排飽和食鹽水收集牢記：Cl2在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小3.實驗裝置圖：實驗室制氯氣實驗視頻：1．制氣類型：固液制氣，反應(yīng)需加熱。2．發(fā)生裝置主要儀器名稱：圓底燒瓶、分液漏斗。3．收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。4．凈化方法：飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥。5．驗滿方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，觀察試紙是否變藍。6．尾氣處理：用強堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染空氣。課堂小結(jié)鞏固練習：在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應(yīng)使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗，下列有關(guān)理由敘述錯誤的是(

）A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗便于添加液體D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中C課后作業(yè)：

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