版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
PAGE7-化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的限制(建議用時:40分鐘)[合格過關(guān)練]1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②削減SO2的產(chǎn)生,避開造成“酸雨”③削減有毒CO的產(chǎn)生,避開污染空氣④削減CO2的產(chǎn)生,避開“溫室效應(yīng)”A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④A[①將煤塊粉碎,增大與空氣的接觸面積,能使煤充分燃燒,提高煤的利用率,正確;②煤中含有硫元素,燃燒時能生成SO2,經(jīng)脫硫處理可削減SO2的產(chǎn)生,避開造成“酸雨”,正確;③在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,生成CO2,削減CO的產(chǎn)生,正確;④無論是否脫硫處理,在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,生成CO2的量都不變,不能削減CO2的產(chǎn)生,錯誤。]2.反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡后,再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O的氧氣,經(jīng)過一段時間后,eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O可能存在于()A.O2 B.SO2C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3D[可逆反應(yīng)在相同條件下,可以同時向兩個反應(yīng)方向進行,反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時存在,由于三種物質(zhì)均含有氧元素,故eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O可能存在于三種物質(zhì)中。]3.化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下進行,向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g),充分反應(yīng)后,該密閉容器中()A.2molH2已耗盡B.3molI2(g)已耗盡C.HI的物質(zhì)的量等于4molD.HI的物質(zhì)的量小于4mol[答案]D4.哈伯因獨創(chuàng)了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?,F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在肯定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是()A.達到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度肯定相等C.達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0D.達到化學(xué)平衡時,3v正(N2)=v逆(H2)D[可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化,A錯誤;達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變更,但不肯定相等,B錯誤;化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且不為0,C錯誤;達到化學(xué)平衡時,v逆(H2)=v正(H2)=3v正(N2),D正確。]5.在肯定溫度下,向密閉容器中充入肯定量的NO2和SO2,發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡時,下列敘述正確的是()A.SO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等B.NO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量肯定等于反應(yīng)起先時NO2和SO2的總物質(zhì)的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量肯定相等C[題中沒有給出各物質(zhì)的投料狀況,NO2、SO2和SO3的量之間沒有必定的關(guān)系,可能相等,也可能不相等,A、B、D項錯誤;該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量肯定等于反應(yīng)起先時NO2和SO2的總物質(zhì)的量,C項正確。]6.在肯定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變更B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變更C.XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D.X2和Y2的消耗速率相等C[該反應(yīng)的特點:一是可逆反應(yīng);二是反應(yīng)前后氣體體積相等。依據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷,該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強是不變的,A項不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài);同理推斷,容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間的變更而變更,B項不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài);X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等,其消耗速率始終相等,D項不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。]7.對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g,紫色),下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的質(zhì)量不再變更B.溫度和容積肯定時,容器內(nèi)壓強不再變更C.1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1C[依據(jù)反應(yīng)可知,反應(yīng)物、生成物全部為氣體,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知,氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變更,無法推斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強始終不變,所以容器內(nèi)壓強不再變更,無法推斷是否達到平衡狀態(tài),故B錯誤;1molH—H鍵斷裂表示逆反應(yīng),2molH—I鍵斷裂表示正反應(yīng),且正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C正確;由于反應(yīng)起始各物質(zhì)的量沒有給出,因此平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不確定,即各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1,不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D錯誤。]8.氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一容積恒定的容器里,發(fā)生上述反應(yīng),可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B.1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.2v(NH3)=v(CO2)C[反應(yīng)混合氣體中只有氨氣與二氧化碳,反應(yīng)起先時只有氨基甲酸銨,則氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比始終為2∶1,氨氣體積分數(shù)始終不變,故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A錯誤;1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗,17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4,反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),B錯誤;隨反應(yīng)正向進行,混合氣體的質(zhì)量增大,容器的容積不變,混合氣體的密度增大,當(dāng)密度不再變更,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C正確;若2v(NH3)=v(CO2),反應(yīng)肯定沒有達到平衡狀態(tài),D錯誤。]9.下列反應(yīng)條件的限制中不恰當(dāng)?shù)氖?)A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C.為加快KClO3的分解速率,加入MnO2D.為加快H2O2的分解速率,把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻D[在鐵制品表面涂一層防銹油漆,可削減其與空氣的接觸,從而防止鐵生銹,A正確;面粉顆粒、汽油等都是易燃物質(zhì),為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火,B正確;KClO3在有催化劑時會快速分解產(chǎn)生O2,所以為加快KClO3的分解速率,加入催化劑MnO2,C正確;H2O2在溫度較高時簡單發(fā)生分解反應(yīng),所以為加快H2O2的分解速率,應(yīng)把反應(yīng)容器放到溫水中加熱,D錯誤。]10.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g),在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(高溫))CO2(g)+H2(g),反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變更的狀況如圖所示:(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù),從反應(yīng)起先至達到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________;反應(yīng)平衡時c(H2)=________;平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為________。(2)推斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變更④正、逆反應(yīng)速率都為零[解析](1)由圖可知10min時反應(yīng)達到平衡,所以v(CO)=eq\f(Δc(CO),Δt)=eq\f(0.03mol·L-1,10min)=0.003mol·L-1·min-1,反應(yīng)時轉(zhuǎn)化的濃度之比=化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比,所以Δc(H2)=Δc(CO)=0.03mol·L-1。α(H2O)=eq\f(0.03×5,0.2)×100%=75%。(2)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)保持肯定,濃度不變,正、逆反應(yīng)速率相等且不為零。CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率,CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率。[答案](1)0.003mol·L-1·min-10.03mol·L-175%(2)①③[素養(yǎng)培優(yōu)練]11.(易錯題)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在肯定條件下達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變更的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段D[化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是各物質(zhì)的濃度不再變更,其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,且保持不變,c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率明顯還在變更,故肯定未達到平衡,A錯誤;a到b時正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度不斷減小,B錯誤;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度減小,但正反應(yīng)速率增大,說明體系溫度上升,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯誤;因為反應(yīng)始終正向進行,且a~c段正反應(yīng)速率始終在增大,故SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段,D正確。]12.X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),達到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.33% B.40%C.50% D.66%D[假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol,達平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol,則:平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則(1-0.5n+1-n)∶n=3∶2,解得n=eq\f(2,3),Y的轉(zhuǎn)化率=eq\f(\f(2,3)mol,1mol)×100%≈67%。]13.(素養(yǎng)題)在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變更如表:時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖表示NO2的變更的曲線是________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(選填字母,下同)。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。a.剛好分別出NO2氣體 b.適當(dāng)上升溫度c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑[解析](1)NO2的起始濃度為c(NO2)=0,2s時c(NO2)可依據(jù)圖表中n(NO)的變更量求解,c(NO2)=eq\f(0.02-0.008,2)mol·L-1=0.006mol·L-1,故答案選b。由圖表可求0~2s內(nèi)v(NO)=eq\f(0.02-0.008,2×2)mol·(L·s)-1=0.003mol·(L·s)-1,故v(O2)=1.5×10-3mol·(L·s)-1。(2)a.在隨意狀態(tài)下,都存在v(NO2)=2v(O2)這樣的速率關(guān)系,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)記,故a錯。b.因該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng),故壓強不變可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)記。c.由v逆(NO)=2v正(O2),可推出v逆(NO)=v正(NO),說明已達到平衡狀態(tài)。d.由于平衡體系中全是氣體,容器體積固定,故隨意狀態(tài)下密度不變,故d錯。(3)剛好分別出NO2氣體,只能使平衡向正反應(yīng)方向移動,不能增大反應(yīng)速率,故a錯;因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),適當(dāng)上升溫度,反應(yīng)速率增大,故b正確;增大O2的濃度既能增大反應(yīng)速率,又能使平衡向正反應(yīng)方向移動,故c正確;選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率,故d正確。[答案](1)b1.5×10-3mol·(L·s)-1(2)bc(3)bcd14.(素養(yǎng)題)(1)肯定溫度下,在密閉容器內(nèi)進行某化學(xué)反應(yīng),氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變更的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。②在t1和t2時正反應(yīng)速率分別為v1和v2,則二者大小關(guān)系為v1________v2(填“>”“<”或“=”)。③在t1、t2和t3三個時刻中,反應(yīng)程度最大的是_____________________(填“t1”“t2”或“t(2)將肯定量N2和H2(體積比為1∶3)的混合氣體通入合成塔,反應(yīng)達到平衡后,氨的體積分數(shù)為16%,則平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)為________,H2的轉(zhuǎn)化率為________。(3)已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中,恒溫條件下反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間的變更關(guān)系如圖所示。①平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為______________。②起
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 工業(yè)用地買賣合同的常見問題
- 智能醫(yī)療設(shè)備制造合同
- 公路工程代建合同協(xié)議書范文
- 中小學(xué)圖書采購合同范文分享
- 二零二四年度企業(yè)中層管理崗位競聘及職業(yè)發(fā)展規(guī)劃合同2篇
- 二零二四年度人力資源外包服務(wù)合同范本(含招聘與培訓(xùn)一體化)3篇
- 二零二五年度4S店新能源汽車銷售及電池更換服務(wù)合同3篇
- 二零二五年度股東持股信息披露合同范本3篇
- 2025年度荒山承包造林合作項目合同書
- 二零二四年小學(xué)食堂臨時工勞動保障及培訓(xùn)服務(wù)合同3篇
- 安踏運動品牌營銷策略研究
- 非哺乳期乳腺炎患者的護理
- 淋巴瘤的治療及護理
- 骨科抗菌藥物應(yīng)用分析報告
- 中職安全管理方案
- 百詞斬托福詞匯excel版本
- 高考寫作指導(dǎo)常見議論文論證方法知識梳理與舉例解析課件27張
- 玻璃反應(yīng)釜安全操作及保養(yǎng)規(guī)程
- 高中英語新課標(biāo)詞匯表(附詞組)
- 證券公司信用風(fēng)險和操作風(fēng)險管理理論和實踐中金公司
- 2022年高考湖南卷生物試題(含答案解析)
評論
0/150
提交評論