初中化學(xué)溶液濃稀的表示-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版下冊

第七單元溶液

九年級下冊?科粵版7.3溶液濃稀的表示

第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第2課時配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能進(jìn)行簡單計算目標(biāo)導(dǎo)航

第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)新課導(dǎo)入原料：香水檸檬，茉莉綠茶，糖漿甜度：標(biāo)準(zhǔn)糖

少糖(7分糖)半糖(5分糖)微糖(3分糖)茉莉手打檸檬茶原料：金桔檸檬，黑茶，糖漿甜度：標(biāo)準(zhǔn)糖少糖(7分糖)

半糖(5分糖)

不另外加糖金桔檸檬茶茉莉手打檸檬茶和金桔檸檬茶雖都是“半糖”，卻有甜度差異。你有辦法判斷哪個更甜嗎？VS原料：香水檸檬，茉莉綠茶，糖漿甜度：標(biāo)準(zhǔn)糖

少糖(7分糖)半糖(5分糖)微糖(3分糖)茉莉手打檸檬茶原料：金桔檸檬，黑茶，糖漿甜度：標(biāo)準(zhǔn)糖少糖(7分糖)

半糖(5分糖)

不另外加糖金桔檸檬茶茉莉手打檸檬茶和金桔檸檬茶雖都是“半糖”，卻有甜度差異。你有辦法判斷哪個更甜嗎？VS向加入足量水的燒杯中加入黑糖糖漿，觀察溶液的顏色變化除了通過味覺來感受檸檬茶的甜度，還可以通過哪些方法來判斷檸檬茶的甜度呢？觀察溶液的顏色

利用黑糖糖漿驗(yàn)證顏色與溶液濃度的關(guān)系儀器及試劑：燒杯，黑糖糖漿，足量的水加入黑糖糖漿越多，溶液顏色越深。對于有色溶液來說：顏色越深，溶液越濃。選擇哪種糖漿呢？形成假設(shè)獲取證據(jù)形成結(jié)論

資料卡片制作檸檬水時，通常使用糖漿作為甜度來源，以下是幾種常用的糖漿。果葡糖漿：為無色黏稠狀液體；冰糖糖漿：由冰糖和水熬制而成，為無色粘稠狀液體；黑糖糖漿：由甘蔗直接經(jīng)榨汁濃縮而成，為黑色粘稠狀液體。在常溫下，三種糖漿均具有良好的流動性。如果加入的是果葡糖漿，還能用顏色來判斷溶液的濃度嗎？

當(dāng)溶液是無色溶液時，就無法用顏色來判斷溶液的濃度。且通過味覺和視覺不能準(zhǔn)確地描述一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。

“感覺”雖然在日常生活中占據(jù)著很重要的作用，但即使是相同甜度的檸檬茶，不同的人也會有不同的直觀感受。用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=

×100%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以準(zhǔn)確地知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。準(zhǔn)確判斷檸檬茶中的溶質(zhì)的量定量表示檸檬茶的甜度

每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。如某過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，其含義是100g該溶液中過氧化氫的質(zhì)量為30g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義30%這個數(shù)字代表的含義是什么呢？1.溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的不計算在內(nèi)。2.計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，不要忘記×100%，最后結(jié)果要寫成百分?jǐn)?shù)。3.溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。對溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解除了質(zhì)量分?jǐn)?shù)，人們有時也用體積分?jǐn)?shù)來表示濃度。75%的醫(yī)用酒精的含義是：每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。資料卡片酸酸甜甜檸檬茶店鋪開張店鋪開張，你能幫店員制作出顧客需要的檸檬茶嗎？您好，我要大杯全糖的檸檬茶！檸檬茶(大杯全糖)配料香水檸檬：50g規(guī)格：500g蔗糖：72g適量純凈水大杯全糖的檸檬茶！需要水的質(zhì)量為多少呢？解：需要水的質(zhì)量為：溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

=500g-50g-72g

=378g答：需要水的質(zhì)量為378g。大杯全糖的檸檬茶！蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量解：蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

=

=16%答：蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！?00%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量72g(500-50)g×100%檸檬茶(大杯全糖)配料香水檸檬：50g規(guī)格：500g蔗糖：72g適量純凈水您好，點(diǎn)一杯中杯全糖的檸檬茶！注：全糖的檸檬茶蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。中杯全糖的檸檬茶！蔗糖和純凈水的質(zhì)量各為多少呢？解：需要蔗糖的質(zhì)量為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=(300-30)g×16%=43.2g需要水的質(zhì)量為：溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

=300g-30g-43.2g=226.8g答：需要蔗糖43.2g，水226.8g。檸檬茶(中杯全糖)配料香水檸檬：30g規(guī)格：300g蔗糖：72g適量純凈水不夠甜，怎么才能讓檸檬茶更甜呢？注：全糖的檸檬茶蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。

資料卡片25℃時，100g水中蔗糖的溶解度為210g。加糖交流討論減水蔗糖飽和溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==≈67.7%答：還能加糖。×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量210g210+100g×100%檸檬茶(中杯全糖)配料香水檸檬：30g規(guī)格：300g蔗糖：43.2g適量純凈水解：需要蔗糖的質(zhì)量為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=(300-30)g×67.7%≈182.8g還可以加入蔗糖的質(zhì)量：=182.8g-43.2g=139.6g答：還可以加入約139.6g蔗糖。中杯檸檬茶中還能加多少克糖呢？辨別：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力大小任一溶液的濃度大小條件/狀態(tài)一定溫度；飽和狀態(tài)溫度不定；可飽和，可不飽和單位g無單位在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100＋溶解度×100%

資料卡片25℃時，100g水中蔗糖的溶解度為210g。500g檸檬茶中加入400g蔗糖后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？解：大杯檸檬茶中能加入蔗糖的質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=(500-50)g×67.7%≈304.7g約有95.3g蔗糖在大杯檸檬茶中不能溶解。答：加入400g蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.7%。必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計關(guān)系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%(A表示濃溶液質(zhì)量，a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m溶劑表示加入溶劑的質(zhì)量)您好，來杯全糖的檸檬茶喝了一口，全糖的太甜了，我怎么調(diào)成五分甜的呢？注：全糖的檸檬茶蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。方法1：加溶劑。方法2：與同種溶質(zhì)的低濃度溶液混合。解：半糖的檸檬茶中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。設(shè)稀釋需要加入溶劑的質(zhì)量為x(300-30)g×16%=[(300-30)g+x]×8% x=270g答：需要加水270g。檸檬茶(中杯全糖)配料香水檸檬：30g規(guī)格：300g蔗糖：43.2g適量純凈水注：五分甜的檸檬茶蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。關(guān)系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量，B表示加入的低濃度溶液的質(zhì)量，a%表示稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示加入的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))稀釋方法2：與同種溶質(zhì)的低濃度溶液混合。關(guān)系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量，B表示加入的低濃度溶液的質(zhì)量，a%表示稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示加入的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))稀釋方法2：與同種溶質(zhì)的低濃度溶液混合。關(guān)系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量，B表示加入的低濃度溶液的質(zhì)量，a%表示稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示加入的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))稀釋方法2：與同種溶質(zhì)的低濃度溶液混合。關(guān)系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量，B表示加入的低濃度溶液的質(zhì)量，a%表示稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示加入的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))稀釋方法2：與同種溶質(zhì)的低濃度溶液混合。關(guān)系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量，B表示加入的低濃度溶液的質(zhì)量，a%表示稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示加入的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))稀釋方法2：與同種溶質(zhì)的低濃度溶液混合。一杯中杯半糖檸檬茶感覺五分糖不是很甜，我怎么能調(diào)成七分糖呢？增濃方法1：加溶質(zhì)增濃方法2：蒸發(fā)溶劑(無晶體析出)增濃方法3：加入濃溶液注：全糖的檸檬茶蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。加多少呢？關(guān)系式：A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))解：7分甜的檸檬茶中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%×70%=11.2%。設(shè)稀釋需要加入蔗糖的質(zhì)量為x(300-30)g×8%+x=[(300-30)g+x]×11.2% x≈9.7g答：需要加蔗糖9.7g。檸檬茶(中杯全糖)配料香水檸檬：30g規(guī)格：300g蔗糖：43.2g適量純凈水關(guān)系式：A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))增濃方法2：蒸發(fā)溶劑(無晶體析出)。增濃依據(jù)：蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%

(A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示濃溶液的質(zhì)量，b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))增濃方法3：加入濃溶液。增濃依據(jù)：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量等于兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量計算公式

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量應(yīng)

用1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液2.溶液的稀釋3.溶液的增濃辨別能辨別溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行轉(zhuǎn)化。飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式

×

100%。溶解度溶解度+100g隨堂練習(xí)1.易錯辨析：判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯的打“×”。(1)將20g氯化鈉完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。(

)(2)飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。(

)(3)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大。(

)(4)濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。(

)××××17%2.下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是()A．100g溶液中含15g氯化鈉B．氯化鈉與水按15∶85的質(zhì)量比形成的溶液C．100g水中溶解15g氯化鈉D．30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量3.現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.加入一定量的固體硝酸鉀

B.恒溫蒸發(fā)部分水C.將溫度升高到60℃

D.加入一定量的水D向硝酸鉀飽和溶液中加硝酸鉀固體，固體不能溶解。恒溫蒸發(fā)水后溶質(zhì)和溶劑都減少，溶液依然飽和。升高溫度不會改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的量。加入水后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。1.學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義2.體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值目標(biāo)導(dǎo)航

第2課時配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液新課導(dǎo)入【儀器】氯化鈉、蒸餾水?！驹噭繉?shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液1.計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液

g(體積

mL)；水____g(體積___mL)。252524由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是什么？2.量?。河昧客卜謩e量取所需體積的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。3.混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。25注：水的密度是1g/cm-3，6%氯化鈉溶液的密度是1.041g/cm-3。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1.計算：

NaCl

gH2O

g。2.稱量：用__________稱量所需質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中。3.量取：用_____量取所需體積的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。347天平量筒4.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。用天平稱量試劑時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則。如果實(shí)驗(yàn)中試劑和砝碼放反了，最終配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大還是偏小？溶質(zhì)質(zhì)量增大或溶劑質(zhì)量減小溶質(zhì)質(zhì)量減小或溶劑質(zhì)量增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小由

可知：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)