高三化學(xué)二輪專題+分級(jí)訓(xùn)練（含答案）　物質(zhì)及其變化(A卷)

物質(zhì)及其變化(A卷)一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.(2023·衡陽(yáng)模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列不涉及化學(xué)變化的是()A.沙里淘金B(yǎng).自來(lái)水加入Na2FeO4消毒C.糧食釀酒D.Al(OH)3治療胃酸過(guò)多2.催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀(AgI)等,它們分別屬于氧化物、單質(zhì)、鹽,下列物質(zhì)與上述三種物質(zhì)的類別完全不同的是()A.I2 B.K2SO4C.P2O5 D.HNO33.(2023·哈爾濱高三期末)下列現(xiàn)象或應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是()A.向飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀B.清晨,在茂密的樹林中,?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可用血液透析進(jìn)行治療4.(2023·遼寧聯(lián)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SOB.滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、Mg2+、I-C.加入鋁粉能生成H2的溶液:Na+、Ca2+、H+、Cl-D.c(OH?)c(H+)=1.0×105.關(guān)于反應(yīng)4Cu2++8OH-+N2H42Cu2O↓+N2↑+6H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.N2是還原產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C.N2H4既是氧化劑又是還原劑D.生成28gN2,轉(zhuǎn)移4mol電子6.如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系,不正確的是()選項(xiàng)XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價(jià)化合物離子化合物酸7.向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液后,勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液,過(guò)程中測(cè)得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.0~80s間溶液中僅c(Ba2+)降低B.該反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2OC.溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明BaSO4是難溶電解質(zhì)D.由80s時(shí)溶液的電導(dǎo)率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)8.(2024·廣州開學(xué)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液:H2O2+2Fe2+2Fe3++2H++O2↑B.向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O24Na++4OH-+18C.向CuSO4溶液通入H2S:Cu2++S2-CuS↓D.用醋酸溶解石灰石:2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9.分解水制氫的一種原理如圖,下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、SB.涉及的反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C.理論上,每生成16gO2,就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D.理論上,每分解18gH2O,就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO210.下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3?發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++2NO3?+6H+4Fe3++2NO↑+3H2BNa+、CO32?、Cl-發(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3++3CO32?+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-有紅色沉淀生成:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓DHCO3?、OH-、Na+發(fā)生如下反應(yīng):HCO3?+OH-CO32?11.一種在恒溫、恒定氣流流速下,催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2的工藝的主要反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程中Cu元素的化合價(jià)保持不變B.CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C.Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物,物質(zhì)X為H2OD.該過(guò)程涉及反應(yīng):2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO12.對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作。現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向①中滴加NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NHB向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlOC向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SOD向④中滴加氯水和CCl4,振蕩?kù)o置下層溶液呈橙色原溶液中有I-13.(2023·海南直轄縣統(tǒng)考)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,是一種安全無(wú)毒的綠色消毒劑,常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是()A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl,則n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-ClO3?+ClO2?C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.ClO2的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù))是Cl2的2.63倍14.已知:SeCl4+2SO2+4H2OSe+2H2SO4+4HCl?，F(xiàn)有濃度均為1mol/L的SeCl4、FeCl3的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL,向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mLSO2時(shí)溶液紅色褪去。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)溶液中SeCl4、FeCl3全部被SO2還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1molB.SeCl4、FeCl2溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為Se4++4Fe2+4Fe3++SeC.氧化性FeCl3>SeCl4D.通入足量SO2反應(yīng)后溶液中可以存在MnO4?、NO3?15.常溫下,c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO3已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷下列說(shuō)法正確的是()A.Fe3+與Fe2+至少有一種B.一定不存在CO32?,可能存在Na+C.一定存在Fe2+、I-、Cl-D.該溶液中一定存在Fe2+、I-,可能含Cl-二、非選擇題:本題共5小題,共55分16.(10分)(2023·威海模擬)如圖為“一些物質(zhì)與水”的分類圖,利用化合價(jià)和物質(zhì)類別測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。已知:3NO2+H2O2HNO3+NO(1)從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將物質(zhì)分類。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是、C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑,則D組物質(zhì)為。

(2)從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)Na2O2的性質(zhì)。①Na2O2的性質(zhì)(填序號(hào))。

a.只有氧化性b.只有還原性c既有氧化性又有還原性②Na2O2以氧化性為主,Na2O2加入含有SO32?的溶液中反應(yīng)結(jié)束后,硫元素存在形式合理的是a.S2- b.S c.SO32? (3)從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。①?gòu)奈镔|(zhì)分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

②“三酸”中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為

。

17.(10分)納米鐵是一種黑色粉末,分散于水中形成納米鐵膠體,納米鐵可用于制作高密度磁性記錄材料、磁性液體、電磁波吸收材料等。(1)證明納米鐵粉分散于水形成的是膠體的簡(jiǎn)單方法是。

(2)一種制備納米鐵粉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①洗滌時(shí),能說(shuō)明固體已洗滌干凈的依據(jù)是。

②當(dāng)草酸亞鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)榧{米鐵粉時(shí),將納米鐵粉快速倒在石棉網(wǎng)上,納米鐵粉立刻發(fā)生自燃并產(chǎn)生火星,上層為紅棕色粉末,下層為黑色粉末,上層紅棕色物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(3)活性炭負(fù)載納米鐵可高效去除含鉻強(qiáng)酸性廢水中的六價(jià)鉻(以Cr2O72?表示),其原理:在強(qiáng)酸性條件下Cr2O72?首先被Fe2+還原為Cr3+,隨溶液pH上升(pH始終小于7)再形成CrxFe1-x,

。

18.(11分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉,然后在一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為,推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì)是。

(2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為

。

②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是。

(3)①在無(wú)水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+aNa2O22Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑,該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為,

b與c的關(guān)系是。

②一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀,原因是

。

(4)在堿性條件下,由氯化鐵、氯氣可制備高鐵酸鉀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

19.(12分)已知1L待測(cè)液中含有下列離子中的6種:K+、NH4+、Al3+、Ba2+、Cl-、CO32?、ClO-、NO3(1)生成無(wú)色氣體B的離子方程式為

,

有同學(xué)認(rèn)為無(wú)色氣體F中只含有一種物質(zhì),這個(gè)判斷(填“正確”或“不正確”),理由

。

(2)無(wú)色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)已知無(wú)色氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),寫出少量的CO2氣體通入氣體D的水溶液中反應(yīng)的離子方程式

。

(4)結(jié)合上述分析,白色沉淀A一定含。

(5)結(jié)合白色沉淀G7.8g,可以推測(cè)原溶液中的濃度為mol/L。

(6)無(wú)色溶液C中大量含有的離子是。

20.(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸,利用硫酸酸化的草酸還原NaClO3,可較安全地生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為。

(2)自來(lái)水用ClO2處理后,有少量ClO2殘留在水中,可用碘量法做如下檢測(cè)(已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2①取0.50L水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

②已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。該水樣中ClO2的濃度是mg·L-1。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置制取亞氯酸鈉(NaClO2)。①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體,在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2,寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式:

。

將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。②裝置B的作用是。

物質(zhì)及其變化(A卷)1.A[A.沙里淘金是利用金的密度大,將沙子在水中漂走而金留在水底,而將沙子與金分開,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,故A選;B.Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)為+6,有強(qiáng)氧化性,能殺菌,消毒過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化,故B不選;C.糧食釀酒是將淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)酵變?yōu)橐掖?發(fā)生了化學(xué)變化,故C不選;D.氫氧化鋁能與胃酸發(fā)生中和反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故D不選。]2.D[A.I2屬于單質(zhì),A不符合題意;B.K2SO4屬于鹽,B不符合題意;C.P2O5屬于氧化物,C不符合題意;D.HNO3屬于酸,與題給三種物質(zhì)的類別完全不同,D符合題意。]3.A[向飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,不涉及膠體性質(zhì);清晨的霧屬于膠體,看到從枝葉間透過(guò)的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng),涉及膠體性質(zhì);食鹽溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)半透膜,淀粉溶液屬于膠體,膠體中的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)半透膜,可以用半透膜來(lái)分離,涉及膠體性質(zhì);血液透析涉及膠體性質(zhì)。]4.C[A.1.0mol/L的KNO3溶液中含有的NO3?和H+、Fe2+三者之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,A不合題意;B.滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中含有的Fe3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B不合題意;C.加入鋁粉能生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液,則Na+、Ca2+、H+、Cl-能夠大量共存,也可能是強(qiáng)堿性溶液,則不能含有大量H+,C符合題意;D.c(OH?)c(H+)=1.0×10125.D[A.分析方程式中的化合價(jià)可知,N2H4中N元素的化合價(jià)為-2,N2中的N元素的化合價(jià)為0,N元素的化合價(jià)升高,N2為氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.分析方程式中的化合價(jià)可知,Cu元素化合價(jià)降低,Cu2+為氧化劑,N元素化合價(jià)升高,N2H4為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,故B錯(cuò)誤;C.N2H4中有且只有N元素化合價(jià)升高,所以N2H4僅為還原劑,故C錯(cuò)誤;D.分析方程式可知,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4mol,28gN2,正好為1mol,故D正確。]6.B[分散系包括膠體、溶液和濁液,其中煙屬于膠體,A正確;酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì),但鹽不屬于酸,B錯(cuò)誤;元素周期表的縱列包括主族、副族和0族,其中鹵族屬于主族,C正確;化合物包括共價(jià)化合物和離子化合物,其中酸屬于共價(jià)化合物,D正確。]7.D[A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42?BaSO4↓+2H2O,0~80s間溶液中c(Ba2+)、c(OH-)都降低,故A錯(cuò)誤;B.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42?BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明氫氧根離子濃度減小,堿性減弱,所以紅色逐漸變淺,故C錯(cuò)誤;D.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸鋇和水,0~80s間溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,離子方程式是Ba2++SO42?+2H++2OH-BaSO4↓+2H28.D[A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合價(jià)升高,則H2O2中的O的化合價(jià)降低為-2價(jià),故該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,A錯(cuò)誤;B.向H218O中投入Na2O2固體該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,故該反應(yīng)的離子方程式為2H218O+2Na2O24Na++218OH-+2OH-+O2↑,B錯(cuò)誤;C.已知H2S是弱酸,離子方程式書寫不能拆,故向CuSO4溶液通入H2S的離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+,C錯(cuò)誤;D.用醋酸溶解石灰石的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,D正確。]9.C[反應(yīng)Ⅰ:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI;反應(yīng)Ⅱ:2HIH2↑+I2;反應(yīng)Ⅲ:2H2SO42SO2↑+2H2O+O2↑。A.反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、S、I,故A錯(cuò)誤;B.SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,既不是分解反應(yīng)又不是化合反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,理論上每生成0.5molO2,就能得到1molH2,故C正確;D.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,反應(yīng)過(guò)程中不需要再補(bǔ)充SO2,故D錯(cuò)誤。]10.B[A.離子方程式電子、元素不守恒,故A錯(cuò)誤;B.正確;C.生成物可溶,不是沉淀,故C錯(cuò)誤;D.生成碳酸鈣沉淀:HCO3?+OH-+Ca2+CaCO3↓+H211.B[A.由題干反應(yīng)歷程圖可知,該過(guò)程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合價(jià)均為+2價(jià),即保持不變,A正確;B.由題干反應(yīng)歷程圖可知,反應(yīng)前加入了CuO,CuO與HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)Cl,然后Cu(OH)Cl分解為Cu2OCl2和H2O,Cu2OCl2與O2反應(yīng)又生成了CuO,則CuO為催化劑,而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;C.由題干反應(yīng)歷程圖可知,Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物即Cu2OCl2和物質(zhì)X,根據(jù)質(zhì)量守恒可知X為H2O,C正確;D.由題干反應(yīng)歷程圖可知,該過(guò)程涉及Cu2OCl2與O2反應(yīng)生成了CuO和Cl2的反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得:2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO,D正確。]12.A[NH4++OH-NH3↑+H2O故A正確;澄清石灰水、氫氧化鋇溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成,故B錯(cuò)誤;先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液,生成白色沉淀,原溶液中有SO42?或Ag+,故C錯(cuò)誤;滴加氯水和CCl413.C[A.NaClO2在酸性條件下發(fā)生歧化生成ClO2和NaCl,則NaCl是還原產(chǎn)物(化合價(jià)降4價(jià)),ClO2是氧化產(chǎn)物(化合價(jià)升1價(jià)),n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4,A合理;B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效,由于堿難以表現(xiàn)出氧化性或還原性,所以可能的原因是ClO2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),即可能發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2OH-ClO3?+ClO2?+H2O,B合理;C.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,氨氣極易溶于水,在飽和食鹽水中,兩種氣體都易溶于水,所以不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3,C不合理;D.設(shè)二者質(zhì)量都為1g,則ClO2的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù))是Cl214.C[A.通入足量的SO2時(shí)SeCl4被還原為Se單質(zhì),Se元素化合價(jià)降4價(jià);FeCl3被還原為Fe2+,Fe元素化合價(jià)降1價(jià);溶液中SeCl4、FeCl3均為0.01mol,二者完全被SO2還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.04+0.01=0.05mol,A錯(cuò)誤;B.SeCl4、FeCl3均為0.01mol,SeCl4消耗的SO2為0.02mol,FeCl3消耗的SO2為0.005mol,題中給出信息為通入0.005molSO2時(shí),紅色褪去,證明Fe3+先參與反應(yīng),氧化性FeCl3>SeCl4,所以反應(yīng)Se4++4Fe2+4Fe3++Se不能發(fā)生,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)上述分析可知,C正確;D.反應(yīng)后的溶液中有大量的H+、Cl-、SO42?和Fe2+,MnO4?具有強(qiáng)氧化性,可以氧化Cl-、Fe2+,NO3?15.C[c(H+)=0.1mol/L溶液中的H+可以與CO32?反應(yīng),故溶液中不存在CO32?;向溶液中通入氯氣分液后經(jīng)分離可得到2.54g紫黑色固體,說(shuō)明有I2生成,則原溶液中含有I-,Fe3+能夠氧化I-,則一定不存在Fe3+;2.54g為碘單質(zhì),物質(zhì)的量為2.54g254g/mol=0.01mol,原溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.02mol;水層中加入NaOH溶液得到固體,剩余離子中能與NaOH生成沉淀的離子只有Fe2+,該固體為Fe(OH)2,灼燒固體得到的1.60g為Fe2O3,則溶液中一定存在Fe2+,根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為1.6g160g/mol×2=0.02mol,0.02molFe2+帶有正電荷為0.04mol,H+帶有正電荷為0.1mol/L×0.1L=0.01mol,0.02molI-帶有負(fù)電荷為0.02mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Cl-,其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol,由于不能確定是否存在Na+,故Cl-含量≥0.03mol。A項(xiàng),原溶液中不存在Fe3+,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液中一定不存在CO32?,可能存在Na+,一定存在Cl-,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),溶液中一定存在Fe16.(1)與水的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(其他合理答案也可以)Na(2)①c②d(3)①Na2CO3②5Cl-+ClO3?+6H+3Cl2↑+3H2解析(1)A組物質(zhì):氨氣、氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳與水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)均不發(fā)生變化;B組物質(zhì):氯氣、過(guò)氧化鈉、二氧化氮、鈉與水反應(yīng)時(shí)均有化合價(jià)的變化,故從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將上述物質(zhì)分為A、B兩組,其依據(jù)是與水的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(其他合理答案也得分);已知C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑,氯氣、過(guò)氧化鈉、二氧化氮符合C組情況,則D組物質(zhì)為Na;(2)①Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),可降低可升高,故過(guò)氧化鈉既有氧化性又有還原性,答案為c;②Na2O2以氧化性為主,則Na2O2作氧化劑,Na2O2加入含有SO32?的溶液中反應(yīng),SO32?作還原劑,硫元素化合價(jià)升高為+6價(jià),故硫元素存在形式合理的是SO42?,答案為d;(3)從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。①純堿是碳酸鈉,屬于鹽,不是堿,故不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是Na2CO3;②“三酸”即硝酸、硫酸和鹽酸中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體氯氣,可聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法,采用的酸為濃鹽酸,故該反應(yīng)的離于方程式為5Cl-+ClO3?17.(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)①取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若有沉淀,則證明沒(méi)有洗滌干凈,若沒(méi)有沉淀,則證明已經(jīng)洗滌干凈②Fe2O3(3)Cr2O72?+14H++6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2OxCr3++(1-x)Fe3++3H2OCrxFe1-x(OH)3↓+3H+解析(1)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),證明納米鐵粉分散于水中形成的是膠體的簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng);(2)①過(guò)濾后的固體表面應(yīng)該附著硫酸根離子,檢驗(yàn)固體是否已洗滌干凈,操作為取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若有沉淀,則證明沒(méi)有洗滌干凈,若沒(méi)有沉淀,則證明已經(jīng)洗滌干凈;②鐵的氧化物中,只有Fe2O3為紅棕色粉末,故上層紅棕色粉末為Fe2O3;(3)在強(qiáng)酸性條件下Cr2O72?首先被還原為Cr3+,Fe2+被氧化為Fe3+,離子方程式為Cr2O72?+14H++6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2O;隨溶液pH上升(pH始終小于7)再形成CrxFe1-x(OH)3沉淀,離子方程式為xCr3++(1-x)Fe3++3H2OCrxFe1-x(OH)3↓+3H18.(1)+6價(jià)強(qiáng)氧化性(2)①4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2②殺菌消毒、凈水(3)①Na2Ob=2c②相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度(4)2Fe3++3Cl2+16OH-2FeO42?+6Cl-+8H2解析(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,可得K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià);高鐵酸鉀中鐵元素處于高價(jià)態(tài),則高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性。(2)①高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH,則反應(yīng)的離子方程式為4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑。②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,作為水處理劑能起到殺菌消毒的作用,同時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體,又能起到凈水的作用。(3)①根據(jù)元素守恒可知,X應(yīng)是Na2O,根據(jù)鈉元素守恒有2a=8+2b,根據(jù)氧元素守恒有2a=8+b+2c,兩式聯(lián)立,可得b=2c。②一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀,原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。(4)用氯氣在堿性條件下氧化氯化鐵可制備高鐵酸鉀,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl2+16OH-2FeO42?+6Cl-+8H19.(1)2NO3?+3SO2+2H2O2NO+3SO42?NO和空氣中氧氣反應(yīng)后還剩余多種氣體成分(2)AlO2?+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(3)2NH3·H2O+CO22NH4++CO32?(4)BaSO4(5)Al3+0.1(6)K+、NH4+、Al3+解析白色沉淀A加入硝酸不溶解,則A為BaSO3或BaSO4,因?yàn)槿芤汉邢跛岣x子,氧化亞硫酸鋇為硫酸鋇,則A為BaSO4,n(BaSO4)=23.3g233g/mol=0.1mol,則含有Ba2+,則不含CO32?、SiO32?;氣體B遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體B中含NO,紅棕色氣體中含NO2,結(jié)合NO2和水反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO,則F為O2反應(yīng)后剩余空氣及NO,則B為NO,則必含NO3?;溶液C和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體D為2.24L,則含有NH4+,則不含AlO2?,NH4+物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol,溶液E通入CO2生成白色沉淀,該沉淀為氫氧化鋁,則必含Al3+,Al3+物質(zhì)的量為7.8