湖南省長沙市2024屆高三化學(xué)上學(xué)期月考三試題含解析

Page202024屆高三月考試卷(三)化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.我國航天工程近年來成就斐然，衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的二氧化硅B.鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是Fe2O3C.硬鋁合金是制造飛機的理想材料，合金的熔點一定低于各成分金屬D.“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料是新型無機非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A.芯片使用的是高純度的硅，而不是二氧化硅，故A錯誤；B.Fe3O4具有磁性，故磁鐵的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C.合金的熔點通常低于各成分金屬，但不是絕對的。有些合金中添加的元素具有較高熔點，這樣就會造成金屬合金的熔點比原金屬的高，故C錯誤；D.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料是新型無機非金屬材料，故D正確；所以答案選D。2.下列說法不正確的是A.只存在范德華力的分子，以一個分子為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子B.臭氧是極性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C.核糖和脫氧核糖是生物體遺傳物質(zhì)的重要組成部分，它們都屬于戊糖D.用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理可以金屬防腐【答案】B【解析】【詳解】A．只存在范德華力的分子的堆積方式為密堆積，則配位數(shù)為12，A正確；B．臭氧極性很弱，且臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B錯誤；C．核糖和脫氧核糖是五碳糖，它們都屬于戊糖，C正確；D．部件表面進行發(fā)藍處理，可以在鋼鐵表面形成一層致密氧化物薄膜，從而防止鋼鐵部件被腐蝕，D正確；故選B。3.下列說法正確的是A.中含有醛基，所以該物質(zhì)屬于醛B.間二氯苯只有1種結(jié)構(gòu)能證明苯分子中6個碳原子之間的鍵完全相同C.的名稱為2－羥基－4－甲基己烷D.存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)含酯基，為酯類物質(zhì)，A錯誤；B．無論苯環(huán)中碳碳鍵相同還是單雙鍵交替，間二氯苯都只有1種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中6個碳原子之間的鍵完全相同，B錯誤；C．該物質(zhì)為醇，命名為4－甲基－2－己醇，C錯誤；D．該分子含有7個碳、不飽和度為4，苯環(huán)的不飽和度也為4，則存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，D正確；故選D。4.用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關(guān)實驗，其裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖茿.用圖甲裝置測定醋酸濃度B.圖乙為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶解后放置至室溫的液體C.用圖丙裝置制備Cl2可達到隨用隨制的目的D.用圖丁裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A．用圖甲裝置測定醋酸濃度，應(yīng)該用酚酞，NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管，故A不符合題意；B．固體溶解后放置至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合題意；C．高錳酸鉀易溶于水，因此不能用圖丙裝置制備Cl2，不能達到隨用隨制的目的，故C不符合題意；D．模擬侯氏制堿法制備NaHCO3時向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.原子半徑：M＞Y＞ZB.非金屬性：N＞M＞YC.氫化物沸點：Z＞N＞YD.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍，則Y為C元素；由陰陽離子的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、M、N形成的共價鍵數(shù)目分別為1、4、4、6、1，Z和M位于同一主族，則陰陽離子中均存在配位鍵，X為H元素、Z為N元素、M為P元素、N為Cl元素。【詳解】A．原子的電子層數(shù)越多，原子的原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為P＞C＞N，故A正確；B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性的強弱順序為HClO4＞H3PO4＞H2CO3，則非金屬性強弱順序為Cl＞P＞C，故B正確；C．碳元素形成的氫化物可以是氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，液態(tài)烴、固態(tài)烴的沸點高于能形成分子間氫鍵的氨氣，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能小于氮元素的有鋰元素、鈹元素、硼元素、碳元素、氧元素，共5種元素，故D正確；故選C。6.如圖是催化偶聯(lián)反應(yīng)的機理，R—為烷烴基或氫原子。下列說法正確的是A.催化劑只有[Pd0]B.第②步反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.中碳雜化類型有sp2、sp3D.偶聯(lián)反應(yīng)為：+HX+【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)機理分為四步：①+[Pd0]→；③CuX+→+HCl；②+→+CuX；④→+[Pd0]?！驹斀狻緼．由反應(yīng)機理可知[Pd0]、CuX在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變，皆為該反應(yīng)的催化劑，A錯誤；B．第②步反應(yīng)為+→+CuX，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B錯誤；C．苯環(huán)上的C、碳碳三鍵的C分別為sp2、sp雜化，-R為烷基時，R中的C為sp3雜化，C錯誤；D．結(jié)合分析可知，反應(yīng)物有和，生成物有HX和，因此偶聯(lián)反應(yīng)總反應(yīng)為+HX+，D正確；答案選D。7.從銅陽極泥分銅渣堿浸液中制備TeO2的工藝流程如圖所示：已知：①堿浸液中碲以TeO的形式存在。②TeO2與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性。下列說法錯誤的是A.TeO2中Te的化合價為+4B.加入的Na2SO3在反應(yīng)中被氧化C.根據(jù)上述反應(yīng)可以推知，還原性：S2-＞TeO＞SOD.為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過多【答案】C【解析】【分析】堿浸液中碲以TeO，加入Na2SO3，得到TeO，Te元素化合價降低，Na2SO3作還原劑，再加入Na2S將Cu2+沉淀，濾液中含有TeO，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，發(fā)生反應(yīng)TeO+2H+=TeO2+H2O，得到TeO2。【詳解】A．TeO2中O是-2價，Te的化合價為+4，A正確；B．加入Na2SO3，得到TeO，Te元素化合價降低，Na2SO3作還原劑，被氧化，B正確；C．加入Na2S將Cu2+沉淀，沒有體現(xiàn)其還原性，C錯誤；D．TeO2與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過多，D正確；答案選C。8.近日，美國工程院院士華裔科學(xué)家邵陽教授采用共晶鹽電解液和，膜研制了一種熔鹽型電池，其工作原理如圖所示：該電池工作時，下列說法正確的是A.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性B.膜能阻止電子和離子通過C.鎳電極的電極反應(yīng)式為D.電池總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)放電原理示意圖分析，在分步反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，從總反應(yīng)看，是催化劑，A錯誤；B．電子不能通過電解質(zhì)，通過膜的是，B錯誤；C．根據(jù)放電原理示意圖可判斷，鎳電極附近的電極反應(yīng)式為，C正確；D．電池總反應(yīng)為，D錯誤；故選C。9.NH3脫NO的一種MnO2催化機理示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.催化過程中Mn的配位數(shù)和化合價沒有改變B.MnO2不能提高NH3脫NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及生成D.過程總反應(yīng)方程式：4NH3+4NO+O24N2+6H2O【答案】A【解析】【詳解】A．從圖中可以看出Mn所形成的共價鍵數(shù)目變化了，說明其配位數(shù)和化合價都有變化，A錯誤；B．MnO2作為反應(yīng)的催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不該變平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．從圖中可以看出，有極性鍵的斷裂(N-H鍵等)和生成(O-H鍵等)，有單質(zhì)參與(O2)也有單質(zhì)生成(N2)，所以也有非極性鍵的斷裂和生成，C正確；D．根據(jù)示意圖可知，反應(yīng)物有NH3、NO、O2，產(chǎn)物有N2、H2O，故反應(yīng)為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D正確；故選A。10.25℃時，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三點的坐標(biāo)：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。A.H3RO3與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽為Na3RO3B.a點溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c()+c(OH-)C.曲線①表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化D.D.反應(yīng)H3RO3+HRO2H2RO的平衡常數(shù)K=104.7【答案】B【解析】【分析】由電離常數(shù)公式可知，當(dāng)溶液中R微粒的濃度相等時，電離常數(shù)與溶液中的氫離子濃度相等；由圖可知，含R微粒只有3條曲線說明H3RO3為二元弱酸，Na2HRO3為正鹽，由多元弱酸分步電離，以一級電離為主可知，一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，則電離常數(shù)越大，溶液中pOH的值越小，則曲線③表示表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化的曲線、曲線②表示lgc()隨pOH的變化、曲線①表示lgc()隨pOH的變化；由a點數(shù)據(jù)可知，a點的pOH=7.3則pH=6.7，c()=c()，則，同理，由c點數(shù)據(jù)可知，H3RO3的電離常數(shù)Ka1(H3RO3)=10—1.4。【詳解】A．H3RO3是個二元弱酸，所以其與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽為Na2HRO3，故A錯誤；B．由圖可知，a點溶液中c()=c()，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH—)，可得：溶液中c(H+)+c(Na+)=3c()+c(OH-)，故B正確；C．由分析可知，曲線①表示lgc()隨pOH的變化，故C錯誤；D．由方程式可知反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤；故選B。11.研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義，化學(xué)式為Ni(CN)x?Zn(NH3)y?zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)。每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞，晶胞參數(shù)為a=b≠c，α=β=γ=90°。晶胞中N原子均參與形成配位鍵。下列說法不正確的是A.基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2B.Ni2+與Zn2+的配位數(shù)之比為2：3C.x：y：z=2：1：1D.晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是Zn2+【答案】D【解析】【詳解】A．Ni是28號元素，基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2，A正確；B．晶胞中每個N原子均參與形成配位鍵，Ni2+周圍形成的配位鍵數(shù)目為4，Zn2+周圍形成的配位鍵數(shù)目為6，則Ni2+與Zn2+的配位數(shù)之比為4:6=2:3，B正確；C．由晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ni2+個數(shù)為2×=1，Zn2+個數(shù)為8×=1，含有CN-為8×=4，NH3個數(shù)為8×=2，苯環(huán)個數(shù)為4×=2，則該晶胞的化學(xué)式為Ni(CN)4?Zn(NH3)2?2C6H6，則x:y:z=4:2:2=2:1:1，C正確；D．由題圖知，Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8，配位數(shù)為4，采取dsp2雜化，Zn2+的電子排布式為[Ar]3d10，配位數(shù)為6，采取sp3d2雜化，故Ni2+、Zn2+的d軌道均參與雜化，D錯誤；故選D。12.實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如表：序號①②③實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體，溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析出下列說法不正確的是A.KI對H2O2的分解有催化作用B.對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大C.實驗②③中的溫度差異說明過氧化氫催化分解的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.對比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率【答案】D【解析】【詳解】A．由實驗①②的實驗現(xiàn)象可知，實驗①無明顯現(xiàn)象，實驗②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，說明碘化鉀是過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對過氧化氫的分解有催化作用，A正確；B．由實驗②③的實驗現(xiàn)象可知，實驗②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實驗③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體，說明酸性條件下過氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率更大，B正確；C．實驗②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個放熱反應(yīng)，C正確；D．對比②和③，②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實驗③現(xiàn)象為：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，故可能是因為H2O2氧化KI的速率大于分解的速率，D錯誤；故答案為：D。13.二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)，下列說法錯誤的是A.催化劑能改變反應(yīng)機理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱B.二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)C.該歷程的決速步為D.總反應(yīng)為【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑能改變反應(yīng)機理，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，選項A錯誤；B．由反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項B正確；C．的活化能最大，是該歷程的決速步，選項C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是和，生成物是和，則總反應(yīng)為，選項D正確；答案選A。14.在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過固體酸催化可直接與水反應(yīng)生成乙醇：。該反應(yīng)的吉布斯自由能()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。下列說法正確的是A.乙烯通過固體酸催化直接與水反應(yīng)生成乙醇屬于取代反應(yīng)B.加入更多的固體酸催化劑，有利于提高乙醇的平衡產(chǎn)率C.由圖像可知D.當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為p，其中、、均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．是加成反應(yīng)，故A錯誤；B．固體酸作為催化劑，不能影響化學(xué)平衡的最終狀態(tài)，對乙醇的平衡產(chǎn)率沒有影響，故B錯誤；C．，根據(jù)圖示，低溫條件下，高溫條件下，可知低溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進行，則，故C錯誤；D．平衡時、、均為1mol，則三者的分壓均為，故用分壓表示的平衡常數(shù)，故D正確。故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.己二酸在有機合成工業(yè)等方面有著重要作用，以環(huán)己醇(Mr=100，ρ=0.95g/mL)為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH，Mr=146]，已知己二酸和己二酸鉀[KOOC(CH2)4COOK]的溶解度均隨溫度升高而增大。實驗步驟：①向250mL三頸燒瓶中加入攪拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高錳酸鉀，按如圖所示安裝裝置，控制滴速并維持溫度在45℃左右，共滴加環(huán)己醇2.0mL，滴加結(jié)束時需啟動加熱裝置加熱一段時間，趁熱過濾，洗滌濾渣MnO2。②將濾液和洗滌液倒入100mL燒杯中，加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液，再用約4mL濃HCl溶液，使溶液呈酸性，加熱濃縮使溶液體積減少至10mL，經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，烘干得到粗產(chǎn)品ag。③準(zhǔn)確稱取bg己二酸產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量水溶解，滴入酚酞試劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。重復(fù)上述操作三次，平均消耗NaOH溶液VmL。（1）裝環(huán)己醇的儀器名稱_______，冷凝水的進水口為_______(填“a”或“b”)。（2）三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）步驟①中趁熱過濾的優(yōu)點是_______。（4）下列關(guān)于實驗操作的相關(guān)說法，錯誤的有_______。A.步驟①中洗滌時可采用少量熱水洗滌濾渣三次B.步驟①如滴速過快，會導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)過于劇烈C.步驟②中飽和亞硫酸氫鉀溶液的目的是除去多余的KMnO4D.步驟②中過濾時，可用玻璃棒攪拌待過濾液，加快過濾速率（5）如不加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液，后續(xù)會產(chǎn)生一種有毒氣體。在產(chǎn)生該有毒氣體的化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（6）如何判斷滴定達到終點：_______。（7）己二酸的實際產(chǎn)率是_______(用含a、b、V的化簡后的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.b（2）3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+MnO2↓+2KOH+5H2O（3）濾去MnO2的同時可以避免溶液冷卻導(dǎo)致己二酸鉀析出，提高產(chǎn)率（4）D（5）2：5（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（7）×100%【解析】【分析】三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+MnO2↓+2KOH+5H2O，反應(yīng)結(jié)束，過濾出MnO2，加適量飽和亞硫酸氫鉀把剩余的高錳酸鉀還原為Mn2+，加鹽酸使溶液呈酸性，把KOOC(CH2)4COOK轉(zhuǎn)化為HOOC(CH2)4COOH，加熱濃縮，經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，烘干得到粗己二酸產(chǎn)品?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，裝環(huán)己醇儀器名稱恒壓滴液漏斗；為提高冷凝效果，冷凝水“低進高出”，冷凝水的進水口為b?！拘?詳解】三頸燒瓶內(nèi)，在堿性條件下，環(huán)己醇被高錳酸鉀氧化為己二酸鉀，高錳酸鉀被還原為二氧化錳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+MnO2↓+2KOH+5H2O。【小問3詳解】己二酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，步驟①中趁熱過濾的優(yōu)點是濾去MnO2的同時可以避免溶液冷卻導(dǎo)致己二酸鉀析出，提高產(chǎn)率；【小問4詳解】A．己二酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，步驟①中洗滌二氧化錳時，為提高己二酸鉀的溶解度，可采用少量熱水洗滌濾渣三次，故A正確；B．步驟①三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)放熱，如滴速過快，會導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)過于劇烈，故B正確；C．亞硫酸氫鉀具有還原性，步驟②中飽和亞硫酸氫鉀溶液的目的是除去多余的KMnO4，故C正確；D．過濾時，不能用玻璃棒攪拌待過濾液，故D錯誤；選D?！拘?詳解】如不加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液，高錳酸鉀會把鹽酸氧化為氯氣，反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，錳元素化合價由+7降低為+2、Cl元素化合價由-1升高為0，KMnO4是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5?！拘?詳解】酚酞在酸性條件下呈無色、堿性條件下為紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達到滴定終點?！拘?詳解】bg產(chǎn)品消耗NaOH溶液VmL，bg產(chǎn)品含有己二酸的物質(zhì)的量為；所以ag產(chǎn)品中己二酸的物質(zhì)的量為，滴加環(huán)己醇的物質(zhì)的量為，理論上生成己二酸的物質(zhì)的量為0.019mol；己二酸的實際產(chǎn)率是。16.天然氣作為最清潔的化石燃料一直被認為是實現(xiàn)碳平衡的中堅力量，將二氧化碳甲烷化可實現(xiàn)資源化利用。（1）主反應(yīng)：_______。副反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ?mol-1副反應(yīng)II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-206kJ?mol-1①主反應(yīng)由CO2加氫直接生成CH4的熱化學(xué)方程式為_______。②已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能如表：化學(xué)鍵H－HC=O(CO2中)C≡O(shè)(CO)O－H鍵能/(kJ?mol-1)436x1076465則CO2中C=O的鍵能x為_______kJ?mol-1，CO2中C=O的鍵能比甲醛中C=O(鍵能750kJ?mol-1)的鍵能大的原因是_______。（2）向某密閉容器中投入1molCO2和4molH2，，在不同溫度和壓強條件下發(fā)生CO2甲烷化反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：①a、b、c三點比較，主反應(yīng)CH4的生成速率va、vb和vc由大到小的順序為_______；溫度高于1000℃時，曲線匯于一點的原因是_______。②已知c(400，80)，若此時CH4的產(chǎn)率為70%，且n(H2)+0.4mol=n(H2O)，則此時，n(CO)=_______，副反應(yīng)I的Kx=_______[保留兩位小數(shù)，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x為物質(zhì)的量分數(shù)]。【答案】（1）①.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.9kJ?mol-1②.805.6③.CO2分子內(nèi)含有兩組π的離域鍵，電子云分布更均勻，能量更低（2）①.va＞vb＞vc②.主反應(yīng)和副反應(yīng)I共同影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，高溫時(主反應(yīng)的△G不斷增大，副反應(yīng)I的△G不斷減小)，副反應(yīng)I占主導(dǎo)，△n=0，壓強對平衡幾乎無影響③.0.1mol④.0.68【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律：主反應(yīng)=副反應(yīng)Ⅰ＋副反應(yīng)Ⅱ，則；②根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能和-產(chǎn)物鍵能和，結(jié)合反應(yīng)I可知2x+436-1076-2×465=41.2，解得x=805.6；結(jié)合二氧化碳的結(jié)構(gòu)可知，其中含有兩組π的離域鍵，則其鍵能大的原因是：CO2分子內(nèi)含有兩組π的離域鍵，電子云分布更均勻，能量更低；【小問2詳解】①轉(zhuǎn)化率由主反應(yīng)和副反應(yīng)Ⅰ共同決定，副反應(yīng)Ⅰ是的反應(yīng)，主反應(yīng)，則壓強越大平衡轉(zhuǎn)化率越大，因此等溫條件下壓強越大反應(yīng)速率越大，則；原因是：主反應(yīng)和副反應(yīng)I共同影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，高溫時(主反應(yīng)的△G不斷增大，副反應(yīng)I的△G不斷減小)，副反應(yīng)I占主導(dǎo)，△n=0，壓強對平衡幾乎無影響；②投入轉(zhuǎn)化率為80%，則，甲烷產(chǎn)率為70%，則，根據(jù)碳守恒可知；根據(jù)氫守恒可知，平衡時，又，則，，平衡時副反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。17.銀作為一種戰(zhàn)略金屬，在電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)廣泛使用。某鉛鋅礦(含有PbCO3、ZnCO3、ZnO等)中含有低品位的輝銀礦(Ag2S與自然Ag共生)，可以采用NaCN溶液氰化法提取出銀，能耗低，生產(chǎn)工藝簡便。其煉制工藝簡介如圖：已知：①HCN是一種弱酸，易揮發(fā)，有毒性，Ka=6.2×10-10。②ZnCO3、ZnO易溶解于NaCN溶液中，且NaCN對游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能以[Ag(CN)2]-形式浸出。③調(diào)pH過程中，PbCO3已經(jīng)溶解為Pb(OH)。（1）NaCN的電子式為_______。（2）鉛鋅礦破碎研磨的目的是_______。（3）“堿洗”后需調(diào)pH，使pH＞12，方可進行NaCN溶液噴淋，其目的是_______。（4）“氰化”過程中Ag2S與NaCN溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，調(diào)pH后不經(jīng)過“過濾”操作直接加NaCN溶液“氰化”的理由是_______。（5）礦泥堆要有良好的滲透性和孔隙度，其原因是_______。（6）“氰化法”中最終礦漿需要用NaClO溶液消毒處理，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______，處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO_______g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮浚?）（2）增大鉛鋅礦的接觸面積，使其洗礦效果更好（3）使CN-+H2OHCN+OH-逆向移動，防止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)（4）①.Ag2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S②.Pb(OH)[鉛鹽或?qū)懗蒔b(Ⅱ)]與硫化鈉反應(yīng)生成難溶的而促進Ag2S被NaCN溶解浸出（5）提供足夠的氧，作Ag與NaCN溶液反應(yīng)的氧化劑（6）①.2CN-+5ClO-+H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH-②.14900【解析】【分析】由題干流程圖可知，將鉛鋅礦破碎研磨之后進行洗礦將一些可溶性雜質(zhì)洗去得到洗液，向礦泥堆中先堿洗調(diào)節(jié)pH后再加入NaCN溶液進行氰化過濾，得到礦漿和貴液，貴液中主要含有[Ag(CN)2]-，加入Zn進行還原制得Ag，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】已知NaCN是由Na+和CN-構(gòu)成的離子化合物，故其電子式為：，故答案為：；【小問2詳解】鉛鋅礦破碎研磨的目的是增大鉛鋅礦的接觸面積，使其洗礦效果更好，故答案為：增大鉛鋅礦的接觸面積，使其洗礦效果更好；【小問3詳解】由題干信息可知，HCN為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，使CN-+H2OHCN+OH-逆向移動，防止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，故“堿洗”后需調(diào)pH，使pH＞12，方可進行NaCN溶液噴淋，故答案為：使CN-+H2OHCN+OH-逆向移動，防止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)；【小問4詳解】根據(jù)化學(xué)方程式配平可知，“氰化”過程中Ag2S與NaCN溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S，由題干信息可知，調(diào)pH過程中，PbCO3已經(jīng)溶解為Pb(OH)，Pb(OH)[鉛鹽或?qū)懗蒔b(Ⅱ)]與硫化鈉反應(yīng)生成難溶的而促進Ag2S被NaCN溶解浸出，故調(diào)pH后不經(jīng)過“過濾”操作直接加NaCN溶液“氰化”，故答案為：Ag2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S；Pb(OH)[鉛鹽或?qū)懗蒔b(Ⅱ)]與硫化鈉反應(yīng)生成難溶的而促進Ag2S被NaCN溶解浸出；【小問5詳解】礦泥堆要有良好的滲透性和孔隙度，留足空隙進入空氣，以提供足夠的氧，作Ag與NaCN溶液反應(yīng)的氧化劑，故答案為：提供足夠的氧，作Ag與NaCN溶液反應(yīng)的氧化劑；【小問6詳解】“氰化法”中最終礦漿需要用NaClO溶液消毒處理，即將CN-氧化為N2和CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH-，處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，使NaCN含量低于0.5mg/L，則參加反應(yīng)的NaCN的質(zhì)量為：100m3×103L/m3×(10.3-0.5)mg/L=980g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，理論消耗的NaClO的質(zhì)量為：=3725g，實際至少需NaClO的質(zhì)量為4×3725=14900g，故答案為：2CN-+5ClO-+H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH-；14900。18.2022年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位在點擊化學(xué)作出杰出貢獻的科學(xué)家。一價銅催化疊氮化物－炔烴環(huán)加成反應(yīng)(CuAAC反應(yīng))是點擊化學(xué)的經(jīng)典之作。某三氮唑類聚合物G的合成路線如圖所示。已知：R－Br+HC≡C－R'R－C≡C－R'+HBr+回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______；C中含氧官能團的名稱為_______。（2）A→C的反應(yīng)類型為_______；E的分子式為_______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為__