江蘇省南通市一中2025屆高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案）

高三化學(xué)試卷第頁(yè)共6頁(yè)2024~2025學(xué)年（上）高三年級(jí)期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64I127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國(guó)四大發(fā)明對(duì)世界產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。下列涉及到的物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是A．紙張中的纖維素B．活字中的陶瓷土C．黑火藥中的木炭D．指南針中的四氧化三鐵2．反應(yīng)4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2可用于航天供氧。下列說(shuō)法正確的是A．KO2中只含離子鍵B．CO2的電子式為C．COeq\o(\s\up4(2－),\s\do2(3))的空間構(gòu)型為平面三角形D．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\ar(10,8)O3．實(shí)驗(yàn)室以含銅的廢鐵屑制備FeCl3·6H2O的流程如下：下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶．用甲裝置除去廢鐵屑表面油污B．用乙裝置實(shí)現(xiàn)分離C．用丙裝置制備氯氣D．用丁裝置制備FeCl3·6H2O4．硫氰化鉀（KSCN）俗稱(chēng)玫瑰紅酸鉀，用于合成樹(shù)脂、殺蟲(chóng)殺菌劑、芥子油、硫脲類(lèi)和藥物等。下列說(shuō)法正確的是A．半徑：r(K+)＞r(S2-)B．電負(fù)性：χ(N)＞χ(C) C．第一電離能：I1(O)＞I1(N)D．沸點(diǎn)：H2S＞H2O閱讀材料，完成5~7題：N、P為第ⅤA族元素。NH3、N2H4是氮的常見(jiàn)氫化物，氨水與Ag+形成Ag(NH3)2OH。工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。常溫下N2H4為液體，具有很高的燃燒熱（622.1kJ·mol-1）。次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3PO4，用于化學(xué)鍍銀。磷化鎵（GaP）的結(jié)構(gòu)與晶體硅類(lèi)似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。5．下列說(shuō)法正確的是A．NH3中的鍵角大于NH+4中的鍵角B．1mol[Ag(NH3)2]OH中有10molσ鍵C．Ga基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p1D．NH3和CO2制取尿素時(shí)C的雜化類(lèi)型由sp轉(zhuǎn)化為sp26．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．向AgNO3溶液加入過(guò)量氨水：Ag+＋NH3·H2O=AgOH＋NH+4B．H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2＋3OH－=PO3-2＋3H2OC．H3PO2用于化學(xué)鍍銀：4Ag+＋H3PO2＋2H2O=4Ag＋H3PO4＋4H+D．N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－622.1kJ·mol-17．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH3易溶于水，可作制冷劑B．H—N的鍵能大于H—P，NH3的熱穩(wěn)定性大于PH3C．N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4具有還原性D．GaN硬度大，可用作半導(dǎo)體材料8．在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．制備漂白粉：NaCl溶液eq\o(\s\do5(),,\s\up7(電解))Cl2eq\o(\s\do5(),,\s\up7(石灰乳))漂白粉B．制備硫酸：FeS2eq\o(\s\do5(高溫),,\s\up7(O2))SO2eq\o(\s\do5(),,\s\up7(H2O))H2SO4C．制備金屬鋁：Al(OH)3eq\o(\s\do5(),,\s\up7(HCl))AlCl3eq\o(\s\do5(),,\s\up7(電解))AlD．制備乙醇：CH2=CH2eq\o(\s\do5(),,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(\s\do5(△),,\s\up7(NaOH/乙醇))CH3CH2OH9．反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuCl2))2Cl2(g)＋2H2O(g)可將工業(yè)副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的歷程如下：反應(yīng)①：2CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)反應(yīng)②：……反應(yīng)③：CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuCl2B．反應(yīng)①增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后Cl2濃度減小C．反應(yīng)②應(yīng)為：2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g)D．由反應(yīng)歷程可知催化劑參與反應(yīng)，且降低了反應(yīng)的焓變10．磷酸鐵（FePO4）主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料。工業(yè)上可以用電解磷鐵渣（主要含F(xiàn)eP等）的方法制備FePO4，裝置如題10圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜向磷鐵渣電極移動(dòng)B．電解結(jié)束一段時(shí)間后，NaOH濃度不變C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)：FeP＋4H2O＋8e-=FePO4＋8H+題10圖D．每生成1molFePO4，石墨電極產(chǎn)生2molO2題10圖11．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線(xiàn)如下：XYZ下列說(shuō)法正確的是A．X分子中所有碳原子一定共平面B．Y分子中不含有手性碳原子C．1molY中含3mol碳氧π鍵D．Z可以與HCHO在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)12．下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀(guān)察火焰焰色判斷溶液中存在NaClB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，觀(guān)察現(xiàn)象判斷蔗糖是否發(fā)生水解C取5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀(guān)察溶液顏色變化驗(yàn)證Fe3+和I－的反應(yīng)有一定的限度D向NaBr溶液中滴加過(guò)量的氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，觀(guān)察溶液顏色變化比較Cl2、Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱13．某溫度下，利用CO2生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=－49.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=－90.6kJ·mol-1在恒壓密閉容器中充入6molH2(g)、2molCO2(g)，分別在1MPa和10MPa下反應(yīng)，分析溫度對(duì)平衡體系中CO2、CO、CH3OH的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，CO和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如題13圖所示。已知：Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A．ΔH2=－41.2kJ·mol-1B．表示10MPa時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)是cC．590℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的Kp為0.25D．200~400℃b、d曲線(xiàn)基本重合的原因是以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，加壓反?yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)題題13圖二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）硒化鋅（ZnSe）可實(shí)現(xiàn)人工光合作用，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)一種以鋅礦（主要成分是ZnS，含F(xiàn)eS2、NiS、SiO2等）為原料制備ZnSe的工藝流程如下圖所示。已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、NiSO4；②pH過(guò)高時(shí)，F(xiàn)eOOH沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為膠體；（1）傳統(tǒng)用“灼燒”法將鋅礦轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，再酸浸。新工藝采用細(xì)菌“堆浸”。①與傳統(tǒng)“灼燒”法相比，采用細(xì)菌“堆浸”的優(yōu)點(diǎn)是▲。②能提高“堆浸”時(shí)反應(yīng)效率的措施可能有▲。（2）“除鐵”時(shí)需加入H2O2，并控制溶液pH為3.2左右。①生成1molFeOOH理論上需要H2O2的物質(zhì)的量為▲mol。②如果pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致溶液中Zn2+的含量降低，其原因可能是▲。（3）“除鎳”有多種方法。①方法一：采用有機(jī)凈化劑，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物，凈化原理如題14圖-1所示。已知r(Ni2+)=69pm，r(Zn2+)=74pm，推測(cè)Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能的可能原因?yàn)椤?。②方法二：采用“銻鹽凈化法”，在酸性含Ni2+溶液中同時(shí)加入鋅粉和Sb2O3得到金屬Ni和Sb的混合物，該混合物可表示為NiSb，形成NiSb的離子方程式為▲。（4）硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-2所示，請(qǐng)?jiān)陬}14圖-3方框中補(bǔ)全沿x軸方向晶胞投影圖。題14圖-1題14圖-2題14圖-3題14圖-1題14圖-2題14圖-315．（15分）化合物H為一種鎮(zhèn)痛藥物的中間體，其一種合成路線(xiàn)如下：已知：①②（1）A的名稱(chēng)為▲。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為▲。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①遇FeCl3溶液顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；③核磁共振氫譜中有4個(gè)峰。（5）已知：。請(qǐng)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。16．（16分）碘化亞銅（CuI）是一種白色粉末，不溶于水，能被O2氧化，可用作有機(jī)合成催化劑。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如題16圖所示裝置模擬制備CuI。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ：關(guān)閉K1，將CuSO4溶液滴入KI溶液中，并開(kāi)動(dòng)電磁攪拌器，一段時(shí)間后B中析出黃色沉淀。步驟Ⅱ：打開(kāi)K1，滴入70%的H2SO4，將生成的SO2通入B裝置中。一段時(shí)間后，B中沉淀變成白色。題題16圖①寫(xiě)出步驟Ⅰ中所發(fā)生的離子方程式：▲。②70%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為11.5mol·L-1，實(shí)驗(yàn)中需使用220mL11.5mol·L-1的硫酸，配制時(shí)除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須使用的玻璃儀器有▲。（2）工業(yè)上以斑銅礦[Cu5FeS4]為原料制備CuI的流程如下：①檢驗(yàn)“酸浸”溶液中是否含有Fe2+的操作是▲。②“洗滌”時(shí)用Na2SO3溶液洗滌沉淀的目的是▲。（3）斑銅礦在有氧條件下用氨水浸出，可制得[Cu(NH3)4]SO4·H2O，反應(yīng)的原理為：Cu5FeS4＋NH3·H2O＋O2＋OH－—Fe2O3＋[Cu(NH3)4]2+＋SO2-4＋H2O（未配平）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由浸取后的濾液制取[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：▲。（4）利用KMnO4測(cè)定CuI樣品中CuI質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的方法如下：稱(chēng)取CuI樣品2.000g，向其中加入足量的Fe2(SO4)3溶液，待充分反應(yīng)后，滴加0.2000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。已知：Fe3+＋CuI—Fe2+＋Cu2+＋I(xiàn)2（未配平）MnO-4＋Fe2+＋H+—Mn2+＋Fe3+＋H2O（未配平）計(jì)算該樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17．（15分）化石燃料的燃燒釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝（1）[Fe(Ⅱ)-Y]2-脫除法。通過(guò)反應(yīng)[Fe(Ⅱ)-Y]2-(aq)+NO(g)[Fe(Ⅱ)(NO)-Y]2-(aq)（已知H4Y是一種有機(jī)弱酸）能脫除煙氣中的NO。脫除過(guò)程中溶液的pH對(duì)脫除效率的影響如題17圖-1所示，相同時(shí)間內(nèi)，pH=2和pH=10時(shí)，NO的脫除效率均低于pH=6時(shí)，其原因可能是▲。題17圖-1題17圖-2題17圖-1題17圖-2（2）尿素還原法。所需尿素可采用題17圖-2裝置電解獲得。寫(xiě)出電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)式▲。Ⅱ．脫硫（3）H2還原法。400℃時(shí)，將一定比例廢氣和H2的混合氣體通過(guò)裝有Fe2O3催化劑的反應(yīng)器時(shí)能有效脫除SO2，同時(shí)獲得單質(zhì)硫。研究表明，該反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的FeS2。則FeS2催化硫化的過(guò)程可描述為：H2與FeS2生成FeS和H2S，▲。（4）NaClO吸收法。研究發(fā)現(xiàn)NaClO溶液可以實(shí)現(xiàn)一體化脫硫和脫硝。一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線(xiàn)如題17圖-3所示。SO2的脫除率高于NO的原因可能是▲。題17圖-3題17圖-4題17圖-3題17圖-4Ⅲ．脫碳（5）乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣中CO2的捕集和釋放。乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO2的原因是▲。（6）利用銦氧化物催化CO2、H2制取CH3OH的可能機(jī)理如題17圖-4所示，In2O3無(wú)催化活性，形成氧空位后具有較強(qiáng)催化活性。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上畫(huà)出圖中方框內(nèi)中間體的結(jié)構(gòu)▲。2024~2025學(xué)年（上）高三期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)參考答案和評(píng)分細(xì)則一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．A2．C3．D4．B5．D6．C7．B8．A9．C10．B11．D12．C13．C二、非選擇題：共4題，共61分。14．（1）①常溫下反應(yīng)，不需要耗費(fèi)能源；不會(huì)產(chǎn)生污染性氣體SO2（2分）②將鋅礦粉碎；攪拌；將鋅礦充分暴露；延長(zhǎng)堆浸時(shí)間等（2分）（2）①0.5（2分）②部分Zn2+轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2或[Zn(OH)4]2+；pH過(guò)高時(shí)，F(xiàn)eOOH沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成膠體，膠體可能吸附Zn2+，造成含量偏低（2分）（3）①Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不匹配。（2分）②Ni2+＋Sb2O3＋6H+＋5Zn=NiSb＋3H2O＋5Zn2+。（3分）（4）（2分）【本題共15分】15．（1）對(duì)乙基苯酚或4-乙基苯酚（2分）（2）加成反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）【本題共15分】16．（1）①2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2↓（2分）②250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（2）①取少量酸浸液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀）（2分）②除去附著在CuI上面的碘單質(zhì)，防止CuI被氧氣氧化。（2分）（3）將浸出液中加入無(wú)水乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥。