1 2 離子反應(yīng) 課后習(xí)題檢測(cè) 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1.2.離子反應(yīng)課后習(xí)題檢測(cè)一高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的離子反應(yīng)中，F(xiàn)e2+代表的化合物不可以是①Fe(OH)2

②FeCl2

③FeSO4

④FeCO3A．①④ B．①③ C．①③④ D．②2．在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A．Ca2+、Cl-、Al3+、 B．Cu2+、H+、、Fe2+C．Mg2+、Na+、Cl-、 D．Na+、、Br-、OH-3．下列含硫物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．S B． C． D．4．下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是A．CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)5．在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度不同。下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A． B．NaOH C．Fe D．NaCl6．下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．氫氧化鋇和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸C．氫氧化鎂和稀鹽酸 D．醋酸和氫氧化鈉7．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A．氯化鈉的電離方程式為：NaClCl-+Na+B．氯化鈉在通電條件下才能電離C．圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D．氯化鈉在三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．石灰石的主要成分：B．碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．和屬于同一種核素D．在水溶液中的電離方程式：9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO+2H++2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2OC．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O10．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量的溶液中：K+、Na+、、I﹣B．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[Fe（CN）6]3﹣、C．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO﹣、D．常溫下水電離的c(H+)為1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、11．下列物質(zhì)的分類合理的是A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、COB．堿：燒堿、蘇打、苛性鉀、消石灰C．混合物：食鹽水、豆?jié){、水煤氣、氫氧化鐵膠體D．電解質(zhì)：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、氧化鈉12．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙是包含關(guān)系。下列各組中正確的組合是甲乙A純凈物液氯、鋁熱劑、漂白粉、明礬B堿Na2CO3、NaOH、KOH、漂白粉C電解質(zhì)CaCO3、NaClO、醋酸D堿性氧化物CaO、Mn2O7、Al2O3A．A B．B C．C D．D13．某小組同學(xué)進(jìn)行以下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，由此得出的結(jié)論不正確的是序號(hào)①②③裝置現(xiàn)象小燈泡不亮小燈泡亮小燈泡不亮A．NaCl固體中不存在自由移動(dòng)的Na+和Cl-B．NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，因此能導(dǎo)電C．氯化鈉固體溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子D．若在②中加入適量KOH固體，小燈泡會(huì)變暗14．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是A．向溶液中通入 B．向溶液中滴加溶液C．向蒸餾水中加入少量金屬 D．向溶液中滴入溶液15．下列各組中的離子在給定條件的水溶液里能大量共存的是（

）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、、Cl-B．pH=1的溶液中：、、K+、C．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2+、Ca2+、、Cl-D．無色透明溶液中：Cu2+、K+、Ba2+、16．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl￣、B．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、、C17H35COO￣C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、D．無色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I￣、17．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，如；弱電解質(zhì)都是難溶性化合物，如C．強(qiáng)電解質(zhì)在熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱18．下列離子方程式中，正確的是A．過氧化鈉跟水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO+H+=CO2↑+H2OC．鐵片插入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－20．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氯氣通入石灰乳中：Cl2＋2OH-=H2O+Cl-+ClO-B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3C．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O21．下列各組離子，在強(qiáng)酸性無色溶液中可以大量共存的是A． B．C． D．22．有一包白色粉末，由、、、、中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．原白色粉末中一定存在、，可能存在、NaOHB．原白色粉末中一定不存在、C．原白色粉末中一定存在、、NaOH，可能存在D．原白色粉末中可能存在23．下列物質(zhì)的水溶液中，只含有水分子一種分子的是A．酒精 B．食鹽 C． D．氯氣24．下列各組中的離子，能在無色透明溶液中大量共存的是A．Ba2+、K+、、Cl-B．Cu2+、Na+、、C．Na+、K+、Cl-、D．Mg2+、Na+、OH-、Cl-25．下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀鹽酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O二、填空題26．按要求寫出方程式。碳酸氫鈉和氫氧化鈉寫出離子方程式；氧化銅和稀鹽酸寫出離子方程式；27．現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③汞，④二氧化碳，⑤石墨，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融NaCl。(1)以上能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)。(2)以上屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的。(3)寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式。28．下列物質(zhì)能導(dǎo)電？是電解質(zhì)？是非電解質(zhì)？(1)金屬銅(2)碳棒(3)O2(4)H2SO4(5)液態(tài)HCl(6)CH3COOH(7)葡萄糖(8)固態(tài)NaCl(9)CaCO3固體(10)CuSO4·5H2O(11)熔融狀態(tài)的KNO3(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)鹽酸(15)CaO(16)CO2(17)H2O(18)NH3參考答案：1．A【詳解】①Fe(OH)2為難溶性氫氧化物，不能寫成離子形式，①錯(cuò)誤；②FeCl2寫成Fe2+和Cl-形式，②正確；③FeSO4寫成Fe2+和SO42-形式，③正確；④FeCO3為難溶性固體，不能寫成離子形式，④錯(cuò)誤；綜上所述，①④滿足題意。答案選A。2．C【詳解】A．Ca2+與反應(yīng)會(huì)生成沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．Cu2+與Fe2+在水溶液中有顏色，不符合無色透明的條件，B不符合題意；C．該組離子在無色透明溶液中不反應(yīng)，可大量共存，C符合題意；D．與OH-會(huì)反應(yīng)生成一水合氨弱電解質(zhì)，不能大量共存，D不符合題意；故選C。3．B【詳解】A．S是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．本身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．B【詳解】A、CaCO3在水中溶解的部分全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CaCO3在水中溶解的部分全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C、氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們是非電解質(zhì)，之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)HCl、HClO和NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D、水是極弱的電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。5．A【詳解】A．為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．NaOH為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C．Fe為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選：A。6．B【詳解】A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不能寫成離子形式，所以該反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B.澄清石灰水中的氫氧化鈣寫成離子形式，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，離子方程式為H++OH-=H2O，故B選；C.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是難溶物，不能寫成離子形式，所以該反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故C不選；D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，所以該反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；答案選B。7．C【詳解】A．氯化鈉在水中完全電離，電離方程式應(yīng)為：NaCl=Cl-+Na+，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動(dòng)的離子，都可以導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連，及離子移動(dòng)方向知，X作陽極、Y作陰極，由于圖b中只出現(xiàn)了兩種離子，不涉及水，則表示的是熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；D．含自由移動(dòng)的離子時(shí)才能導(dǎo)電，圖a表示固體氯化鈉，其中的陰陽離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；圖b表示熔融狀態(tài)下的氯化鈉，其中含自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電；圖c表示在水的作用下氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，因含自由移動(dòng)的陰陽離子而能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。8．B【詳解】A．石灰石主要成分為碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；B．碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子，有兩層電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．和屬于同一種元素的不同種核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液中的電離方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】分析同位素與核素注意：①不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如、；也可能具有相同的中子數(shù)，如、；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如、；②同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)；③同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)，如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；④同位素之間可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等，他們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。9．B【詳解】A．稀硫酸不與銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，其離子方程式為SO+2H++2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．稀硝酸與大理石反應(yīng)生成硝酸鈣水和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵化學(xué)式為，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。10．D【詳解】A.與發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，A不合題意；B.Fe2+、[Fe(CN)6]3﹣均有顏色，B不合題意；C.強(qiáng)酸性溶液中的H+與ClO﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存，C不合題意；D.常溫下水電離的c(H+)為1×10﹣12mol/L的溶液則可能是強(qiáng)酸性也可能強(qiáng)堿性，K+、Na+、Cl﹣、與H+或OH-均能大量共存，D符合題意；故答案為：D。11．C【詳解】A．CO不能和堿反應(yīng)也不和酸反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A分類不合理；B．蘇打?yàn)镹a2CO3，屬于鹽不屬于堿，故B分類不合理；C．食鹽水是混合物，豆?jié){的混合物，水煤氣是混合物，氫氧化鐵膠體是一種分散系、是混合物，故C分類合理；D．稀硫酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故D分類不合理；故答案為C。12．C【詳解】A．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，不屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3俗稱純堿，但不是堿，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，CaCO3、NaClO、醋酸均屬于電解質(zhì)，C正確；D．Al2O3既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選C。13．D【詳解】A．小燈泡不亮表明在NaCl固體中不存在自由移動(dòng)的Na+和Cl-，A正確；B．盛有NaCl溶液的小燒杯中插入電極，連接電源，小燈泡明亮，NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，因此能導(dǎo)電，B正確；C．氯化鈉固體不導(dǎo)電，溶于水后能夠?qū)щ?，說明NaCl固體溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，C正確；D．若在②中加入適量KOH固體，KOH電離產(chǎn)生K+、OH-，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因此小燈泡會(huì)變得更亮，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14．C【詳解】A．向NaOH溶液中通入CO2產(chǎn)物與CO2的量有關(guān)，CO2不足生成的是Na2CO3，CO2過量生成的是NaHCO3，產(chǎn)物也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物，A錯(cuò)；B．向溶液中滴加溶液，少量時(shí)生成硫酸鋇、水和硫酸鈉，過量時(shí)生成硫酸鋇、水和氫氧化鈉，介于兩者之間時(shí)溶質(zhì)有硫酸鈉和氫氧化鈉，B錯(cuò)；C．向蒸餾水中加入少量金屬Na，溶液中的溶質(zhì)只有NaOH，C對(duì)；D．MgSO4溶液中滴入NaOH溶液，NaOH溶液的量不足的時(shí)候溶液中會(huì)有MgSO4和Na2SO4，D錯(cuò)；故選C。15．A【詳解】A．Fe3+、Na+、、Cl-都不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，A符合題意；B．pH=1的溶液呈酸性，、與不能大量共存，B不合題意；C．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、Ca2+不能大量共存，C不合題意；D．Cu2+在溶液中呈藍(lán)色，在無色透明溶液中不能大量存在，D不合題意；故選A。16．A【詳解】A．加入Al可以放出H2的溶液，若為酸性，不產(chǎn)生氫氣，若為堿性，溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl￣、，OH-與這些離子不反應(yīng)，故A選；B．使石蕊變紅的溶液呈酸性，可能大量存在Na+、Mg2+、，但C17H35COO￣會(huì)生成弱酸C17H35COOH，故B不選；C．強(qiáng)堿性溶液中會(huì)反應(yīng)生成CO，故C不選；D．Cr3+溶液呈綠色，故D不選；故選A。17．D【詳解】A．有的共價(jià)化合物如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無直接關(guān)系，如為弱電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)不一定電離，如HCl在熔融態(tài)時(shí)不電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在一定溫度下，溶液中的離子濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，因此弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱，選項(xiàng)D正確。答案選D。18．A【詳解】A．過氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式正確，A正確；B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．鐵片和稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵與氯水中氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和鹽酸，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D錯(cuò)誤；故選A。19．B【詳解】A、該溶液為酸性，此條件下Fe2＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，錯(cuò)誤；B、該溶液為酸性或堿性，離子均共存，正確；C、AlO2－與Al3＋發(fā)生雙水解不共存，錯(cuò)誤；D、該溶液為酸性或堿性，酸性條件下CO32－不共存，堿性條件下NH4＋不共存。答案選B。20．C【詳解】A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀，則氫氧根離子過量、氫離子完全反應(yīng)生成水：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。21．B【詳解】A．、與不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，各種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．無色溶液中不能含有，故C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)而不能大量共存，且酸性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；本題答案B。22．B【詳解】由流程圖可知，白色粉末溶于水形成無色溶液和白色濾渣，則一定不含CuSO4，白色濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則白色濾渣A為CaCO3，氣體B為CO2，原白色粉末中一定不含BaCl2，K2SO4中的一種，又因?yàn)V液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知濾液C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4。故B選項(xiàng)正確。23．B【詳解】A．酒精的水溶液中含有水、乙醇兩種分子，故不選A；

B．食鹽中只含有水分子一種分子，故選B；C．的水溶液中含有水、碳酸等分子，故不選C；D．氯氣的水溶液中含有H2O、HClO、Cl2分子，故不選D；選B。24．C【詳解】A．Ba2+、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．Cu2+隨溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．選項(xiàng)離子均無色，離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．Mg2+、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。25．D【詳解】A．根據(jù)定少為一的原則，將NaHCO3的系數(shù)定為1，則向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．先算出Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.012mol，而CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，二者的物質(zhì)的量為3:5，按照3:5的化學(xué)計(jì)量比來寫方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后pH恰好為7，因此二者按2:1的系數(shù)來反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．首先三者的物質(zhì)的量之比為1:1:4，稀鹽酸先和燒堿中和，過量的稀鹽酸再和純堿反應(yīng)，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D選項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，題目難度較大，注意反應(yīng)的順序，尤其是某一種反應(yīng)物過量時(shí)的后續(xù)反應(yīng)。26．【詳解】碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故答案為：；氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為，故答案為：。27．②③⑤⑨⑩①⑥⑧⑩④⑦NaHSO4=Na＋+H＋+【分析】①純H2SO4，是共價(jià)化合物，不能導(dǎo)電，H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)；②硝酸鉀溶液，能導(dǎo)電，是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)；③汞是單質(zhì)，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；④二氧化碳是非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑥硫酸氫鈉固體是酸式鹽，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦蔗糖是有機(jī)物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaI晶體是鹽，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑨氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，是電解質(zhì)溶液；⑩熔融NaCl是鹽，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)上面分析得到以上能導(dǎo)電的是②③⑤⑨⑩；故答案為：②③⑤⑨⑩。(2)根據(jù)上面分析得到以上屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的④⑦；故答案為：①⑥⑧⑩；④⑦。(3)硫酸氫鈉屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水電離出氫