2023年高考化學(xué)真題詳解1卷(含答案)

2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(課標(biāo)全國卷Ⅰ)7.D此題考察工藝流程分析,鋁、鐵、鋰的化合物的性質(zhì)等。合理處理廢舊電,A流程圖可知,“正極片”中含有的金屬元素有Al、Fe、Li,B項(xiàng)正確;LiFePO中4鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),在HSO、HNO作用下轉(zhuǎn)化為Fe3+,經(jīng)堿液處理形成2 4 3Fe(OH)沉淀,C;LiCOLiSONaSO代替3 2 3 2 4 2 4NaCO,D2 3審題方法以元素化合物的性質(zhì)為依據(jù),分析流程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。審題方法以元素化合物的性質(zhì)為依據(jù),分析流程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。8.A此題考察根本養(yǎng)分物質(zhì)。果糖是單糖,A易錯(cuò)易混①常見的糖類中,葡萄糖和果糖是單糖,不能水解。易錯(cuò)易混①常見的糖類中,葡萄糖和果糖是單糖,不能水解。②淀粉、纖維素的化學(xué)式形式一樣,但不互為同分異構(gòu)體;淀粉、纖維素的構(gòu)造9.D此題考察乙酸乙酯的制取與分別、提純。冰醋酸、乙醇在濃硫酸作用下,加熱反響生成乙酸乙酯,A可以防止倒吸,B乙酸乙酯,C,D學(xué)問拓展飽和碳酸鈉溶液的作用學(xué)問拓展飽和碳酸鈉溶液的作用制取乙酸乙酯試驗(yàn)中,飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸取乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于乙酸乙酯的分別、提純。解題技巧1510.B此題考察阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。16.25gFeCl0.13Fe(OH)Fe(OH)3 30.1N,A;Ar,22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣的物質(zhì)的量是A18N,BCHOA 38392g·mol-192.0g3.0N,CACHCl、CHClCHClCCl同時(shí)存在,1.0molCH與足量氯氣3 2 2 3 4 4反響時(shí)上述四種有機(jī)物的總物質(zhì)的量為1.0mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)易混膠體粒子的組成分類易錯(cuò)易混膠體粒子的組成分類膠體粒子的組成有兩類:一類如Fe(OH)膠體的粒子,是由假設(shè)干Fe(OH)聚攏3 3解題技巧211.C此題考察簡潔有機(jī)化合物的構(gòu)造、性質(zhì)及同分異構(gòu)體數(shù)目的推斷。由結(jié)構(gòu)可知螺[2.2]戊烷的分子式為CH,環(huán)戊烯(58C11.C此題考察簡潔有機(jī)化合物的構(gòu)造、性質(zhì)及同分異構(gòu)體數(shù)目的推斷。由結(jié)構(gòu)可知螺[2.2]戊烷的分子式為CH,環(huán)戊烯(58CH58為同分異構(gòu)體,A[2.2]戊烷的二氯代物有如下三種:、、,B[2.2]戊烷中全部碳原子均形成四條單鍵,故全部碳原子不在同一平面上,CCH582mol,DCH可知,生成1molCH參與反響的氫氣512512易錯(cuò)易混簡潔受螺[2.2]戊烷鍵線式的影響,誤以為該分子中碳原子構(gòu)成一個(gè)平面。解題技巧9(1)(2)(3)2HF,ZCa;W、X、Z10XNa。2 4鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯(cuò)誤;CaH是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正2確;CaCl溶液呈中性,C;F2學(xué)問拓展CaFCaF學(xué)問拓展CaFCaFHSO2 2 2 4HF:CaF+HSO(濃) CaSO+2HF↑,該反響不能在玻璃儀器中進(jìn)展,應(yīng)在鉛皿中2 2 4 4進(jìn)展。解題技巧6(1)(2)13.C此題考察電解原理的應(yīng)用。由石墨烯電極區(qū)反響①可知該極發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極,則ZnO@石墨烯為陰極。陰極的電極反響為:CO13.C此題考察電解原理的應(yīng)用。由石墨烯電極區(qū)反響①可知該極發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極,則ZnO@石墨烯為陰極。陰極的電極反響為:CO+2H++2e- CO+HO,A2 2正確;裝置工作時(shí)涉及三個(gè)反響,Fe2+Fe3+COHS2 2之間的反響,依據(jù)得失電子守恒可知總反響為:CO+HS CO+HO+S,B正確;石墨2 2 2,ZnO@ZnO@石墨,C;Fe2+、Fe3+均在酸性環(huán)境中穩(wěn)定存在,D審題技巧解題的關(guān)鍵是電極名稱確實(shí)定。如此題中CO→CO為復(fù)原反響——2陰極,Fe2+→Fe3+為氧化反響——陽極。解題技巧10(2)26.答案 (1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+cH2

使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾放開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸解析此題考察物質(zhì)制備。Cr2+或(CHCOO)Cr,需將蒸餾水煮沸并快速冷卻,解析此題考察物質(zhì)制備。3 2以除去溶解氧。Cr3+Cr2+Cr3+Cr2+Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+。KKK,cc3 1 2d;(CHCOO)Crd3 2卻,(CHCOO)Cr3 2(CHCOO)Cr。3 2審題方法此題解題的關(guān)鍵是題干中指出醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸取審題方法此題解題的關(guān)鍵是題干中指出醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸取劑,說明醋酸亞鉻具有強(qiáng)復(fù)原性。方法技巧Cr2+、(CHCOO)CrFe2+、Fe(OH)相像。(CHCOO)Cr3 2 2 3 2制取試驗(yàn)與Fe(OH)制取的改進(jìn)試驗(yàn)相像。2解題技巧16(1)(2)27.27.答案 (1)2NaHSO3NaSO+HO225 22O↑+4H+ a2(4)SO2-+2I+3HO25222SO2-+4I-+6H+40.128解析此題考察工藝流程、電解原理的應(yīng)用、氧化復(fù)原滴定與計(jì)算。NaSO+43 225式:2NaHSO NaSO+HO。3 225 2

NaHSO3

過飽和溶液pH=4.1,HSONaHSO3 3NaNaCONaHSONaSOSONaSO反2 3NaHSO:NaSO+SO+HO32 322 32NaHSONaHSONaSO3 2 3 2 2 3 3 225的制備。(3(3HSOOH-,電2 4極反響式為2HO-4e- O↑+4H+。電解過程中,陽離子(H+)向右側(cè)移動(dòng),則a室SO2-+H+223HSO,NaHSO33(4)NaSOSO2-;SO2-2254252SO2-,I方程式:SO2-+2I+3HO42I-,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可配平反響的離子225222SO2-+4I-+6H+。42SO~ SO2- ~2I2 2 5 264g1molm(SO)0.01000mol·L-1×0.01000L2m(SO)=6.4×10-3g2

6.4×10-3g

=0.128g·L-1。225

0.05000L252利用得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平。28.答案 (1)O2;NO2壓強(qiáng)提高④13.4(3)AC

(2)①53.1 ②30.0 6.0×10-2 ③大于 溫度提高,體積不為放熱反響,溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總解析此題考察氧化復(fù)原反響、反響熱的計(jì)算、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,氮元素化合價(jià)不變,AgAgCl是氧元素,對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O,反響的化學(xué)方程式為4AgNO+2Cl2 3 24AgCl+2NO+O2解析此題考察氧化復(fù)原反響、反響熱的計(jì)算、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,氮元素化合價(jià)不變,AgAgCl是氧元素,對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O,反響的化學(xué)方程式為4AgNO+2Cl2 3 24AgCl+2NO+O25 2(2)①2NO(g)252NO(g)+O(g)242ΔH=-4.4kJ·mol-1a12NO(g)ΔH=-55.3kJ·mol-1b24 2依據(jù)蓋斯定律,由a-b:NO(g)22NO(g)+1O(g)2522ΔH=53.1kJ·mol-1。2252?? 2 25

5.8kPa,此時(shí)N2O5

=(35.8-5.8)kPa=30.0kPa。v=2×10-3×??N2O5N

(kPa·min-1)=2×10-3×30(kPa·min-1)=6.0×10-2kPa·min-1。時(shí),NO252N2NO252NO + O24 2NO NO 24 2NO ?? NO 24 2,NOxkPa。24NO2NO242(kPa)35.80(kPa)x2x(kPa)35.8-x2xNkPa+17.9kPa=63.1kPa,x=9.4,則平衡時(shí)??N2O4

=26.4kPa,??NO

=18.8kPa,K=18.82kPa≈13.4kPa。226.42,A反響方程式看,中間產(chǎn)物有NO、NO,B錯(cuò)誤;由于其次步反響是慢反響,說明NO3 2NO35.35.答案 (1)D C

的碰撞僅局部有效,C,D(2)Li+核電荷數(shù)較大(3)正四周體 sp3 (4)520498 2908(5) 8×7+4×16解析此題考察原子構(gòu)造與性質(zhì)、分子構(gòu)造與性質(zhì)、晶體構(gòu)造與性質(zhì)。??A(0.4665×10-7)3解析此題考察原子構(gòu)造與性質(zhì)、分子構(gòu)造與性質(zhì)、晶體構(gòu)造與性質(zhì)。(11s<2s<2pD,C。4(3)AlHAl4,Alsp3雜化,該離子空間構(gòu)型為正四周體。Li+AlH以離子鍵結(jié)合,AlHAlHσ,A、B4Li1040kJ·mol-1=520kJ·mol-1。OO(g)2O(g)OOOO249kJ·mol-21×2=498kJ·mol-11mol的能量,題圖中:2Li+(g)+O2-(g)2908kJ·mol-1。LiO(晶體)2ΔH=-2908kJ·mol-1LiO21 1(5)1LiO8Li+,O2-處于頂點(diǎn)和面心,O2-8×+6×=4,故2 8 2?? 8×7+4×16LiOρ=2

=??A(0.4665×10-7)3

g·cm-3。方法技巧晶胞的計(jì)算方法方法技巧晶胞的計(jì)算方法①晶胞中不同位置的粒子對晶胞的奉獻(xiàn)(以立方體為例):頂點(diǎn)——1,棱上—8—1,體內(nèi)——完全屬于晶胞。4②晶體密度計(jì)算公式:ρ=????為摩爾質(zhì)量,N為阿伏加德羅常數(shù)的值,V1個(gè)晶胞的體積。A??A·??,其中N1個(gè)晶胞中所含“分子”數(shù)目,M解題技巧1936.36.答案 (1)氯乙酸乙醇/濃硫酸、加熱CHO12183羥基、醚鍵(6)(7)解析此題以有機(jī)合成為命題依據(jù),考察有機(jī)物及官能團(tuán)名稱、反響類型的判合成路線的設(shè)計(jì)等。(2)ClCHCOONa2(6)(7)解析此題以有機(jī)合成為命題依據(jù),考察有機(jī)物及官能團(tuán)名稱、反響類