2023年高考化學專題復習：鎂及其化合物

19頁2023年高考化學專題復習：鎂及其化合物一、單項選擇題把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和參與NaOH溶液的體積如以下圖，以下說法正確的選項是( )反響至B1.07g鹽酸的濃度為0.6mol?L-1C．合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1︰1D．鎂鋁合金溶于鹽酸時一共產(chǎn)生448mLH2以下有關試驗現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對應關系的說法中，的是( )A．Na2CO3溶液遇酚酞變紅，說明Na2CO3溶液呈堿性B．鎂與二氧化碳反響能生成黑白兩種固體，說明鎂具有復原性，得到電子C．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明NO具有復原性D．制的Fe(OH)2遇氧氣最終變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2具有復原性3．將確定質(zhì)量的Mg和Al400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完全后，向所得溶液中參與NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與參與NaOH溶液的體積關系如以下圖。則以下說法錯誤的選項是A．生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08LB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．H2SO45mol·L-1D．MgAl9g以下說法正確的選項是( )A．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑B．鎂燃燒時發(fā)出刺眼的白光，可以用鎂來制造照明彈和焰火等C．蒸餾試驗時假設溫度計的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點會偏高D．檢驗溶液含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明含Cl-某試驗小組在試驗室通過鎂粉和空氣中的氮氣制備氮化鎂(可與水發(fā)生反響)，其裝置如以以下圖所示。：維生素C具有較強的復原性。以下說法錯誤的選項是〔 〕裝置①③中盛放的分別是NaOH溶液和濃硫酸B．裝置②的作用為吸取空氣中的O2C．試驗開頭時應先通空氣再點燃酒精燈D．裝置⑤中堿石灰可以替換為NaCl某試驗小組欲從含Mg2+、SiO2-、Fe2+和Fe3+的混合液中分別出Mg2+，并制備3MgCO 3HO。試驗流程如下：3 2以下說法錯誤的選項是( )A．“酸溶”后過濾除去含硅雜質(zhì)，“氧化”后萃取除去含鐵雜質(zhì)B．“過濾”時用到的玻璃儀器有兩種C．萃取過程需要先檢驗分液漏斗是否漏水D．向萃取后的水層中滴加過量NaCO溶液，過濾后洗滌，經(jīng)低溫枯燥得產(chǎn)品2 3利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖，以下說法正確的選項是〔 〕“酸浸”時溶液中有電子轉(zhuǎn)移C．沉淀混合物為Al(OH)3和Fe(OH)38．以下說法正確的選項是( )

“氧化”時用稀硝酸代替更好D．電解MgCl2溶液可得到金屬鎂A．氯元素在自然界中既以化合態(tài)存在，也以游離態(tài)存在B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2具有漂白性C2800℃，可用于制造耐火坩堝D2小時后，測得pH變小，主要是由于吸取了空氣中的CO2二、多項選擇題9．以下有關試驗現(xiàn)象的表達中不正確的選項是( A．將氯水滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生B．鎂在二氧化碳中猛烈燃燒生成白色固體C．向BaCl2溶液中通入SO2會產(chǎn)生白色沉淀選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將燃著的鎂條快速伸入集滿CO2的集氣瓶，猛烈反響，CO選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將燃著的鎂條快速伸入集滿CO2的集氣瓶，猛烈反響，CO2在確定條件下能支持發(fā)光發(fā)熱，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒 燃燒B向NaClNaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾Fe3+的氧化性比I2的強滴淀粉溶液，溶液變藍色5mL1mL液溴混合后產(chǎn)生的氣體通D 苯和液溴發(fā)生了取代反響AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D將確定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入250ml2.0mol/L的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生NaOHNaOH溶液的體積關系如以下圖，以下說法正確的選項是〔〕當參與NaOH80mL時，溶液為酸性當參與NaOH80mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁NaOH溶液的濃度5mol/LD．生成的氫氣在標況積為11.2LMg、Al組成的混合物與足量鹽酸反響，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L，以下推斷中的是〔 〕參與反響的Mg、Al0.2mol參與反響的HCl0.4molMg、Al與鹽酸的反響屬于氧化復原反響D．假設與足量的稀硫酸反響能產(chǎn)生0.4molH2三、填空題某鋁合金中除了鎂鋁以外，還有少量的銅、硅和錳(它們都不與鹽酸反響)，為了測定硬鋁中鎂的含量，取硬鋁6.0g投入足量鹽酸中，充分反響過濾后，往濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，所得沉淀經(jīng)枯燥、加熱后得到0.40g固體，請計算該硬鋁中鎂的質(zhì)量分數(shù)。 (提示：氫氧化鎂加熱會分解成氧化鎂和水)14．活潑金屬鎂可在氯氣、氧氣、氮氣、二氧化碳等氣氛中點燃。鎂在元素周期表中的位置是 。熔融態(tài)氯化鎂可導電氯化鎂晶體屬于 (選填“共價晶體”“離子晶體”、金屬晶體”、“分子晶體”)。假設需撲滅空氣中鎂燃燒，你認為可用的滅火材料是 。純潔的氮化鎂為黃綠色的粉末氮化鎂遇水反響生成氫氧化鎂和氨氣.氮化鎂溶于稀硫酸，生成 。等質(zhì)量鎂單質(zhì)分別轉(zhuǎn)化氧化鎂和氮化鎂兩者的質(zhì)量比m(MgO)∶m(Mg3N2)= 。15．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d?nH2O]常用作人造滑石，還具有阻燃、消煙、滅火的作用。(1)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d?nH2O]中a、b、c、d的代數(shù)關系為 。(2)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用的緣由是：①堿式碳酸鋁鎂分解時吸熱；② 。(3)為測定堿式碳酸鋁鎂的組成，進展如下試驗：6.780g2.000mol/L65.00mL稀硝酸時，恰好完全反響，得到CO21.12L(已換算成標準狀態(tài)下)；步驟二：在步驟一所得溶液中參與過量NaOH溶液，充分反響，過濾，洗滌，將所得固體充分灼燒，冷卻后稱重，質(zhì)量為2.000g。①步驟二中反響的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 。②依據(jù)以上試驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鋁鎂的化學式(寫出計算過程) 。16100mL10.0mol/LNaOH溶液至過量(設鎂離子與鋁離子同時沉淀)，生成沉淀的質(zhì)量與參與氫氧化鈉溶液體積的關系如以下圖。當參與NaOH溶液80mL到90mL時，發(fā)生反響的離子方程式為： 。當沉淀到達最大值時，溶液中的溶質(zhì)為 ，其中Al(OH)3的質(zhì)量為 (3)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；(4)100mL10.0mol/LNaOH溶液時最終無Al(OH)3生成則此時所取合金中含Al的物質(zhì)的量即n(Al)的取值范圍為 。17．白鈉鎂礬(mNa2SO4?nMgSO4?xH2O)俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中參與白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3?3H2O生成然后上升溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反響，過濾得堿式碳酸鎂晶須。熱解反響的方程式為 。堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，緣由是 。為測定白鈉鎂礬的組成，進展以下試驗：3.340g100.00mLA；②取25.00mL溶液A，參與足量的氯化鋇溶液，得BaSO41.165g；為進一步確認沉淀是否已完全，可實行的操作是 。25.00mLA，調(diào)整pH=100.1000mol?L-1EDTA標準溶液滴定M2〔離子方程式為M2+HY2=Mg2+2+滴定至終點消耗標準溶液25.00m。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式。 〔寫出計算過程。18．有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再參與氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如以下圖，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為四、試驗題某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]Mg含量的根底上，按如圖流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反響。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反響，且反響程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須把握適宜的蒸出量。請答復：以下說法正確的選項是 。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分別操作可承受常壓過濾，也可承受減壓過濾溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫枯燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后覺察溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是 。②從操作上分析引入雜質(zhì)的緣由是 。有同學承受鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開頭沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從以下操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)： 。固體B→a→過濾→( )→()→( )→( )→()→( )→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH=3.0 c.調(diào)pH=5.0 d.調(diào)pH=8.5e.調(diào)pH=11.0 f.過濾 g.洗滌(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：答復以下問題：“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有 。為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]：A框中裝置的作用是 在裝好試劑后，加熱前應進展的操作是 試驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為 。五、計算題7.8g100mL6mol/LH2SO42mol/LNaOH溶液。請答復：(1)假設在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨參與NaOH溶液的體積V變化如以下圖。當V1=200mL時，則金屬粉末中，n(Mg)= mol，n(Al)= mol。(2)假設在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為 mL。燒杯甲乙丙合金質(zhì)量燒杯甲乙丙合金質(zhì)量/mg153380430氣體體積/ml168336336(1)甲、乙、丙三組試驗中，哪組鹽酸缺乏 。(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度 mol/L。(3)合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比 。1013頁參考答案1．A【分析】由圖可知，從開頭至參與NaOH10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反響為HCl+NaOH=NaCl+H2O；連續(xù)滴加NaOH溶液50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化NaOHAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此分析?！驹斀狻?0mL氫氧化鈉溶液開頭產(chǎn)生沉淀，參與氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2Al(OH)340mL，由氫氧根3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol，從參與50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反響Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol，代入n[Mg(OH)2]=0.005molm=nM計算Mg(OH)2的質(zhì)量為0.005mol58g/mol=0.29m[Al(OH3]=0.01mol78g/mol=0.780.29g+0.78g=1.07g，故A符合題意；50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液，依據(jù)鈉元素守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=1mol?L-1×50mL=0.05mol，依據(jù)氯n 0.05mol元素守恒得到n(HCl)=0.05mol，c=V

= 0.1L

-B不符合題意；由A分析可知，n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol，依據(jù)鋁元素守恒，n(Al)=0.01mol，n[Mg(OH)2]=0.005mol，鎂元素守恒，n(Mg)=0.005mol，合金中鎂和鋁1︰2，故C不符合題意；由圖可知，從開頭至參與NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解MAlCn(Al)=0.01mon(Mg)=0.005mo2Al~3，3Mg~H2產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol× +0.005=0.015mol+0.005=0.02mol，假設處于標， 2V況下，n=Vm

，V=nVm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，由于沒有指明反響是否在標準狀況下發(fā)生，無法確定鎂鋁合金溶于鹽酸時產(chǎn)生H2的體積，故D不符合題意；答案選A。2．B【詳解】碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸鈉發(fā)生水解反響Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3而使溶液呈堿性，所以其溶液能使無色酚酞試液變紅色，故A正確；B．鎂與二氧化碳反響能生成黑白兩種固體，說明鎂具有復原性，應當失去電子，故B錯誤；C．NO2NO+O2=2NO2，被氧氣氧化，說明NO具有復原性，故C正確；DFe(OH2遇氧氣最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH2+O2+2O=3被氧氣氧化，說明Fe(OH)2具有復原性，故D正確；應選B。3．C【分析】由圖象可知，從開頭至參與NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反響為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時沉淀為Mg(OH)2Al(OH)3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4n(Na2SO4)200mL氫氧n(NaOH)1200mL240mL，NaOH溶解Al(OH)：2 3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OV(NaOH溶液)=240mL時，沉淀不再削減，此時沉淀全部為Mg(OH)20.15mol，則Al(OH)30.35mol-0.15mol=0.2mol，由于200mL240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以該階0.2mol段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為0.240L 0.200L =5mol/L，據(jù)此分析解答。【詳解】依據(jù)圖像，Al(OH)3的物質(zhì)的量為(0.35－0.15)mol=0.2mol，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，依據(jù)元素守恒，合金中n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，合金與硫酸反響，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.2×3＋0.15×2)1mol=0.45mol，氫氣的體積為20.45×22.4L=10.08L，故A正確；0－20mL沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反響是H＋＋OH－=H2O，因此最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，故B正確；V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，依據(jù)鈉元素守恒可知:n(Na2SO4)200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH的1n(NaSO等于400mL硫酸溶液中含有的(HSO

n(NaOH)2 2 4 2 4 2=n(H

SO)，1×V(NaOH)×c(NaOH)=c(HSO

)×V(HSO)，據(jù)分析，氫氧化鈉的濃度2 4 21

2 4 2 45mol/L2

×200mL×5mol·L－1=c(H2SO4)×400mL，則H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L-1C錯誤；依據(jù)A選項分析，合金的質(zhì)量為(0.2×27＋0.15×24)g=9g，故D正確。答案選C。4．B【詳解】A．碳酸鈉堿性較強，對胃的刺激性較大，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉堿性較弱，在醫(yī)療上是治療胃酸過多藥劑，故A錯誤；閃光粉等，故B正確；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球低于支管口，收集到的餾分沸點會偏低，故C錯誤；D．鹽酸中含有氯離子，所以參與稀鹽酸來除去氫氧根離子會引入氯離子，影響試驗結(jié)論的得出，故D錯誤。答案選B。5．D【詳解】A．鎂可以空氣中的氧氣、二氧化碳發(fā)生反響，產(chǎn)物氮化鎂可以與水發(fā)生反響，故應先NaOH溶液，裝置③中裝有濃硫酸，故A正確；B．維生素C具有復原性，則先除去氧氣，故B正確；C．試驗前先通空氣，排盡裝置中的氧氣、二氧化碳等氣體，再點燃酒精燈，使鎂與氮氣反響，故C正確；D．裝置⑤的作用是防止外界的水蒸氣進入裝置④中與產(chǎn)物反響，影響產(chǎn)物的純度，不能用NaCl替換，故D錯誤；應選：D。6．B【分析】子，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．依據(jù)以上分析可知“酸溶”后過濾除去含硅雜質(zhì)即硅酸，“氧化”后萃取除去含鐵雜質(zhì)，即鐵離子，A正確；B．“過濾”時用到的玻璃儀器有三種，即燒杯、漏斗和玻璃棒，B錯誤；C．萃取時需要先檢驗分液漏斗是否漏水，C正確；D．向萃取后的水層中滴加過量NaCO溶液生成碳酸鎂，過濾后洗滌，經(jīng)低溫枯燥得2 3產(chǎn)品，D正確；答案選B。7．C【詳解】“酸浸”時MgCO3、Al2O3、FeCO3與鹽酸反響，所得產(chǎn)物有金屬氯化物、水和二氧化碳，化合價不變，無電子轉(zhuǎn)移，A錯誤；過氧化氫是綠色氧化劑，假設用稀硝酸，其復原產(chǎn)物為NO等，氮氧化物是大氣污染物，B錯誤；pH產(chǎn)生Al(OH3和Fe(OH3C正確；電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鎂可得到金屬鎂，D錯誤；答案選C。8．C【詳解】氯的非金屬很強，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；二氧化硫是酸性氧化物能與NaOHNaOHB錯誤；C．氧化鎂熔點很高，常用于制造耐火、耐高溫材料，如耐火坩堝，故C正確；D．雨水中含有亞硫酸被氧化成硫酸，酸性變強，導致一段時間后pH變小，與空氣中的二氧化碳無關，故D錯誤；應選：C。BC【詳解】ANa2CO3HCl，HCl可以與碳酸鈉反響生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此溶液中有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．鎂在二氧化碳中猛烈燃燒生成白色固體氧化鎂和黑色固體碳，故B錯誤；C．BaCl2溶液與SO2不反響，沒有白色沉淀，故C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，故D正確；應選BC。AC【詳解】依據(jù)反響現(xiàn)象，將燃著的鎂條快速伸入集滿CO2的集氣瓶，生成了MgO和C，說CO2在確定條件下能支持燃燒，故A正確；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，未說明氯離子、碘離子的濃度相對大小，無法推斷溶度積大小，故B錯誤；室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明鐵離子氧化了碘離子生成單質(zhì)碘，即Fe3+的氧化性比I2的強，故C正確；苯和液溴在鐵粉催化劑作用下快速反響，放出大量熱，溴易揮發(fā)，因此揮發(fā)的溴與AgNO3溶液中，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為AC。AC【分析】由圖象可知，從開頭至參與NaOH20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解MAlH2S+2NaOH=NS+22O〔NaOH溶液〕=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2Al(OH)3，二者物質(zhì)的量之和為0.25mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，依據(jù)鈉元素守恒可知此時n〔Na2SO4〕200mL氫n〔NaOH〕0.5200mL開頭，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，當沉淀不再削減，此時全部為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.15moMO)2為0.15moA(O)3為以此解答?！驹斀狻縉aOH溶液=200mLMO)2和AlO)3，二者物質(zhì)的量之和為0.25moNaSNaOH80mL時，溶液為酸性，故A正確；由圖象可知，從開頭至參與NaOH20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反響為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，當參與NaOH80mL時，溶質(zhì)中有硫酸鈉，故B錯誤；沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，依據(jù)鈉元素守恒可知此時n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2×0.25L×2mol/L=1mol，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃1mol度為0.2L

=5mol/LC正確；由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.1mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，依據(jù)電子2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.1mol+2×0.15mol=0.6mol,所以n(H2)=0.3mol，0.3mol×22.4mol/L=6.72L，故D錯誤；應選AC?！军c睛】此題考察有關鎂、鋁的圖像計算，通常由于其含蓋的學問點豐富，考察方式直觀、精煉對思維力氣的要求高，做這類題要學會看圖：一看坐標，弄清橫縱坐標的意義；二看拐點及關鍵點，如剛開頭產(chǎn)生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀量恰好完全求解。AD【詳解】由化學方程式可知，假設鋁與足量鹽酸反響產(chǎn)生標準狀況下4.48L氫氣，參與反響的4.48L 2 0.4鋁的物質(zhì)的量為22.4L/mol

3mol，假設鎂與足量鹽酸反響產(chǎn)生標準狀況下4.484.48LL22.4L/mol

×1=0.2mol，則鎂、鋁混合物與足量4.48L氫氣，參與反響的鎂、鋁的物質(zhì)的量小于0.2mol，故A錯誤；

4.48L由化學方程式可知，參與反響的HCl22.4L/mol

×2=0.4mol，故B正確；MgAl故C正確；由題意可知，鎂、鋁混合物與與足量鹽酸反響時，混合物完全反響，假設與足量的稀0.2mol，故D錯誤；應選AD。13．4.0%【詳解】24由于氫氧化鎂加熱會分解，所以所得0.40g固體為MgO，m(Mg)=m(MgO)×40

=0.40g×24=0.24g，硬鋁中鎂的質(zhì)量分數(shù)=0.24g100%4.0%，故答案為：4.0%。40 6.0g14．第三周期ⅡA族 離子晶體 沙土 硫酸鎂和硫酸銨 6∶5【詳解】12，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族。熔融態(tài)氯化鎂可導電，說明能電離出陰陽離子，因此氯化鎂晶體屬于離子晶體。(3)鎂能與氧氣、氮氣和二氧化碳反響，假設需撲滅空氣中鎂燃燒，可用的滅火材料是沙土。純潔的氮化鎂為黃綠色的粉末，氮化鎂遇水反響生成氫氧化鎂和氨氣，因此氮化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和硫酸銨。3mol，依據(jù)鎂原子守恒可知兩者的質(zhì)量比m(MgO)∶m(MgN

340 6)= 。3 2 100 515．2a+3b=c+2d 產(chǎn)生的二氧化碳不燃燒，且能夠隔絕空氣 Al3++4OH-=AlO-2+2H2O n(CO2-)=n(CO2)=0.05mol；n(OH-)=n(HNO3)-2n(CO2-)=0.03mol；3 3n(Mg2+)=n(MgO)=0.05mol；依據(jù)2a+3b=c+2d，n(Al3+)=0.01mol，n(H2O)=[6.780g-0.05mol×(60g/mol+24g/mol)-0.03mol×17g/mol-0.01mol×27g/mol]÷18g/mol，則最簡整數(shù)比即微粒的個數(shù)【詳解】堿式碳酸鋁鎂中各元素化合價的代數(shù)和為零，則2a+3b=c+2d；燃燒；①參與過量NaOH溶液，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鈉溶液，離子方程式為Al3++4OH-=AlO-2

+2H2O；1.12LCO2氣體，即0.05mol，則含有碳酸根離子為0.05mol；消耗2.000mol/L硝65.00mL0.13mol0.1mol硝酸，則氫氧根離子消耗0.03mon(O)=0.03moNaOHMg(OH2，灼燒得到2.000g0.05mo2a+3b=c+20.01mo；=1.80.1moMAl(OH(C3510H16．Al(OH)3+OH-=AlO

+2HO NaCl(或氯化鈉) 7.8 8.0 0＜n(Al)≤0.2222【分析】由圖可知，從開頭至參與NaOH10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反響為HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液中剩余(HCl)=0.01L10.0mol/L=0.1mo10mL時溶液中溶質(zhì)為NaCAlC3MgC21～80mL發(fā)生反響為MgC2+2NaOH=Mg(OH2↓+2NaCAlC+3NaOH=Al(OH3+3NaC80mLNaCln(NaOH)=0.08L×10.0mol/L=0.8mol；80～90mL發(fā)生反響為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，90mL時，沉淀質(zhì)量不再減小，氫氧化鋁反響完全，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl，可知n(NaAlO2)=n(NaOH)=0.01L×10.0mol/L=0.1moln[Al(OH)3]=0.1mol，n[Mg(OH)2]=8010103L10.0mol/L0.mol32

=0.2mol；據(jù)此解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，參與NaOH80mL90mL時，NaOHAl(OH)3發(fā)生反響，生成NaAlO和HOAl(OH)+O=AlO+2HOAl(OH)+O=AlO+2H；2 2 3 2 2 3 2 2由以上分析可知，參與NaOH80mL時沉淀達最大值，即Mg2+、Al3+全生成沉淀，溶液中只有NaCl(氯化鈉)，由鋁元素守恒可知n[Al(OH)3]=n(NaAlO2)=0.01L×10.0mol/L=0.1mol，Al(OH)3的質(zhì)量為m[Al(OH)3]=0.1mol×78g/mol=7.8g；答案為NaCl(氯化鈉)；7.8；當參與NaOH溶液量為80mL時，溶質(zhì)為NaCl，依據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知，n 0.8mol(HCl)n(NaCl)n(NaOH)=0.08L10.0mol/L=0.8mo(HCl)=V8.0；

0.1L

=8.0mol/L；假設所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，n(HCl)=0.8mol，參與100mL10.0mol/LNaOH溶液后最終無Al(OH)A3+轉(zhuǎn)化為AlONaCNaAlOMg(OH)，3 2 2 217．5MgCO3?3H2O+2H2O4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑堿式碳酸鎂分解吸熱依據(jù)鈉離子守恒，n(NaOH)≥n(NaCl)+n(NaAlO2)，n(NaCl)=0.8mol，則n(NaAlO2)≤n(NaOH)-n(NaCl)=0.1L×10.0mol/L-0.8mol=0.2mol17．5MgCO3?3H2O+2H2O4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑堿式碳酸鎂分解吸熱向上層清液中連續(xù)滴加BaCl2溶液，假設無白色沉淀再產(chǎn)生，則已經(jīng)沉淀完全Na2SO4?MgSO4?4H2O【詳解】4MgCO3?Mg(OH)2?4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O，方程式為5MgCO3?3H2O+2H2O4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑，故答案為：5MgCO4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑，故答案為：5MgCO3?3H2O+2H2O：堿式碳酸鎂分解吸熱；SO2，向上層清液中4連續(xù)滴加BaCl2溶液，假設無白色沉淀再產(chǎn)生，則已經(jīng)沉淀完全，故答案為：向上層清液中連續(xù)滴加BaCl2溶液，假設無白色沉淀再產(chǎn)生，則已經(jīng)沉淀完全；1.165g 100mL 100mL4③n(BaSO)=n(SO2)=44

233g/mol×25mL=0.0200mol，n(Mg2+)=n(EDTA)×25mL100mL=0.1000mol?L?1×25.00×10?3L×

25mL

=0.01mol，n(Na2SO4)=0.0200mol?0.01mol=0.01mol，n(H2O)=3.340g-0.01mol142g/mol-0.01mol120g/mol18g/mol

=0.04mol，n(Na2SO4)：n(MgSO4)：n(H2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化學式為Na2SO4?MgSO4?4H2O，故答案為：Na2SO4?MgSO4?4H2O。18．1：1【詳解】0～5時，生成沉淀，發(fā)生的反響有：Al3++3OH-═Al〔OH〕3↓，Mg2++2OH-═Mg〔OH〕2↓5～6時沉淀局部溶解，發(fā)生的反響為：Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2+2H2O；設氫氧化鈉的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解5cmolcmol，沉淀局部溶解時：Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al〔OH〕3]=n〔NaOH〕=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為3n[Al〔OH〕3]=3cmol，生成沉淀時用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3mol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOHM++2OOn[MOH2]=cmo，由原子守恒知：Al～Al3+～Al〔OH〕3，n〔Al〕=n[Al〔OH〕3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg〔OH〕2，n〔Mg〕=n[Mg〔OH〕2]=cmol，故合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1。19．ABD 氫氧化鎂或者堿式氯化鎂 過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解c→f→e→f→g→a【詳解】A．煅燒固體的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶，故A正確；B．步驟Ⅲ，蒸氨可降低生成物的濃度，促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量，故B正確；C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨，則氧化鎂的轉(zhuǎn)化率較低，固體中含有較多的氧化鎂，故C錯誤；D．固體顆粒較大時，固液分別操作可承受常壓過濾，也可承受減壓過濾，故D正確；故答案為：ABD；②生成氫氧化鎂或者堿式氯化鎂，緣由是過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解；固體B中含有氧化鎂、碳酸鈣、氧化鋁、氧化鐵和氧化硅等，有表中數(shù)據(jù)可知，固體溶解后，可先調(diào)整Ph=5.0，過濾、洗滌、可除去鐵離子、鋁離子，再調(diào)整pH=11.0，生成氫氧化鎂沉淀過濾、洗滌，再參與鹽酸可生成氯化鎂則試驗的挨次為B→a→過濾→(c )→( f)→( e )→( f )→( g)→( a)→MgCl2，故答案為：c→f→e→f→g→a。20．Ca(OH)2 除去空氣中的CO2等酸性氣體和水蒸氣，以削減誤差 翻開K1，關閉K2，通入足量空氣后，再翻開K2，關閉K1 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O【分析】煅燒白云石(CaCO3·MgCO3)CaO、MgO，加水后CaO與水反響生成氫氧化鈣，MgO與水不反響，通過系列操作得到MgO，MgO加鹽酸反響得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鎂晶體，將氯化鎂晶體進展適當操作得無水氯化鎂；MgO、H2O和CO2反響得三水合碳酸鎂，三水合碳酸鎂受熱分解產(chǎn)生水合堿式碳酸鎂；用NaOH利用無水蒸氣、二氧化碳等酸性氣體的空氣排解裝置中的空氣，將堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]放于BB處分解產(chǎn)生MgOH2OCO2，C中濃硫酸吸取堿式碳酸鎂分解產(chǎn)生的H2O，C中濃硫酸增加的質(zhì)量即為產(chǎn)生H2O的質(zhì)量，D中堿石灰吸取堿式碳酸鎂分解產(chǎn)生的二氧化碳，D中堿石灰增加的質(zhì)量即為堿式碳酸鎂分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量C原子守恒計算碳酸鎂的物質(zhì)的量，依據(jù)水的質(zhì)量和H原子列出n和x的關系式，依據(jù)氧化鎂的質(zhì)量和Mg原子守恒列出m和n的關系式，繼而計算m、n、x的比值，從而得出堿式碳酸鎂的化學式，E中堿石灰用來防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進去D中增大試驗誤差?！驹斀狻緾aO與水反響生成Ca(OH)2，MgO與水不反響，因此“灰漿”MgO外，主要成分還有Ca(OH)2；結(jié)合分析可知A框中裝置的作用是除去空氣中的CO2等酸性氣體和水蒸氣，以削減誤差；為排解裝置內(nèi)二氧化碳等酸性氣體、水蒸氣對試驗結(jié)果造成誤差，試驗開頭前，應先通氣體、水蒸氣，具體操作為翻開K1，關閉K2，通入足量空氣后，再翻開K2，關閉K1；(3設試驗所用水合堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量為ymol(y≠)試驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余1.60g的固體