2023年高考(廣東化學(xué))試題及答案

2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試1012頁化學(xué)〔廣東卷〕2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)〔廣東卷〕可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Pt195第一卷選擇題〔70分〕一．選擇題〔103301個(gè)選項(xiàng)符合題意〕鉍〔Bi〕在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。以下關(guān)于209Bi和210Bi的說法正確的選項(xiàng)是83 83209Bi和210Bi83個(gè)中子83 83209Bi和210Bi互為同位素83 83209Bi和210Bi的核外電子數(shù)不同83 83209Bi和210Bi126127個(gè)質(zhì)子83 83以下可用于測定溶液pH且準(zhǔn)確度最高的是A 酸堿指示劑 B pH計(jì) C 周密pH試紙 D 廣泛pH試紙3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是48gO3

6.02×1023個(gè)O分子3常溫常壓下，4.6gNO2

1.81×1023NO分子20.5mol·L－1CuCl23.01×1023Cu2＋標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHO9.03×1023H2

O分子2很多國家格外重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水3Cl

＋2NH＝N

＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

2 3 2A 假設(shè)管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B 該反響利用了Cl的強(qiáng)氧化性2C 該反響屬于復(fù)分解反響 D 生成1molN2

6mol電子轉(zhuǎn)移以下說法正確的選項(xiàng)是硅材料廣泛用于光纖通訊工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D 粗硅制備單晶硅不涉及氧化復(fù)原反響7．以下說法中正確的選項(xiàng)是石油裂解可以得到氯乙烯油脂水解可得到氨基酸和甘油全部烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵淀粉和纖維素的組成都是(CH O)，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖6 10 5n以下符合化學(xué)試驗(yàn)“綠色化”的有：①在萃取操作的演示試驗(yàn)中，將CCl萃取溴水改為CCl萃取碘水4 4②在銅和濃硝酸反響的試驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)整高度的銅絲③將試驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A ①② B ①③ C ②③ D ①②③科學(xué)家近年來研制出一種型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反響為：A H＋2OH－＝2HO＋2e－2 2C H＝2H＋＋2e－2

B O＋4H＋＋4e－＝2HO2 2D O＋2HO＋4e－＝4OH－2 2編號(hào)試驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)操作用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，留神A 鈉與水反響放入裝滿水的燒杯中配制確定濃度的氯1000mlB1000mL溶解，振蕩搖勻，定容排解堿式滴定管尖將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕C嘴局部的氣泡擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出取出分液漏斗中所下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)D需的上層液體接收容器，上層液體連續(xù)從分液漏斗下端管口放出二、選擇題〔此題包括10440分。每題有個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確02分，40分〕以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是用小蘇打治療胃酸過多：HCO－＋H＋＝CO↑＋HO3 2 2往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2－＋2H＋＝CO↑＋HO3 2 2往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO－＋2HO2 2氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2＋＋SO2－＋H＋＋OH－＝BaSO↓＋HO4 4 2為了避開青銅器生成銅綠，以下方法正確的選項(xiàng)是A 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B 將青銅器保存在枯燥的環(huán)境中C 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D 在青銅器的外表掩蓋一層防滲的高分子膜順式Pt(NH)Cl〔300〕是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中32 2正確的選項(xiàng)是A 由4種元素組成 B 含有NH分子3C Pt的化合價(jià)為＋4 D Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%VmL1.0mol/LHCl溶液和VmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫1 2度，試驗(yàn)結(jié)果如右圖所示〔試驗(yàn)中始終保持VV＝50m。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是1 222℃該試驗(yàn)說明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

30℃28NaOH1.0mol/L該試驗(yàn)說明有水生成的反響都是放熱反響以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是

/ 26度溫242220

0 10 20 30 40 50V1/mL1.0mol/LNaCO溶液：c(OH－)＝c(HCO－)＋c(H＋)＋2c(HCO)2 3 3 2 31.0mol/LNHCl溶液：c(NH＋)＝c(Cl－)4 4向醋酸鈉溶液中參與適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－)3灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl(aq)＋H(g) △H2 2 1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl(aq)＋H(g) △H32 2 23③Sn(s、灰)以下說法正確的選項(xiàng)是A △H1＞△H2

Sn(s、白) △H＝＋2.1kJ/mol錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反響是放熱反響錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、ZZ原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3以下說法正確的選項(xiàng)是X的氫化物溶于水顯酸性Y的氧化物是離子化合物Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)編號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁SO通入酸性KMnO編號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁SO通入酸性KMnO溶液中24SO具有氧化性2BCl通入NaBr溶液中2比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱將銅與濃硝酸反響生成的氣體收集后用冰水C 爭論溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響混合物冷卻降溫分別向2支試管中參與一樣體積不同濃度的爭論催化劑對(duì)HO分解速率D2 2HO1支參與少量MnO2 22的影響以下說法正確的選項(xiàng)是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到自然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源三氧化二鎳〔NiO〕可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2 3 2溶液pH7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)展電解。電解過程中產(chǎn)生的ClClO－，2把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的選項(xiàng)是可用鐵作陽極材料電解過程中陽極四周溶液的pH上升C 陽極反響方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2D 1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。其次卷非選擇題〔80分〕〔329分〕21〔10分〕以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

混合 蒸發(fā) 溶解 濃縮 氯化銨硫酸鈉氯化銨硫酸鈉70

NaSO4冷卻4冷卻結(jié)晶過濾濾液

濾液洗滌枯燥NH洗滌枯燥4

NHCl產(chǎn)品4度解溶

605040302020 30 40 50 60 70 80 90 100溫度/℃氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。答復(fù)以下問題：欲制備10.7gNHCl，理論上需NaCl g。4試驗(yàn)室進(jìn)展蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NHCl晶體的適宜溫度為 。4不用其它試劑，檢查NHCl產(chǎn)品是否純潔的方法及操作是 。4假設(shè)NHCl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。422〔8分3－＋SO2＝I－＋2SO2－的反響速率可以用I－與參與的淀粉溶2 8 3 4 3液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t20℃進(jìn)展試驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(SO2－)/mol·L－40.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2答復(fù)以下問題：該試驗(yàn)的目的是 。顯色時(shí)間t2＝ 。溫度對(duì)該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在40℃下進(jìn)展編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的試驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 〔填字母〕A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 數(shù)據(jù)缺乏，無法推斷通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。23〔11分〕某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理試驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。1mol/L2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下試驗(yàn)探究過程：提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出試驗(yàn)方案〔不要在答題卡上作答。試驗(yàn)過程依據(jù)〔2〕的試驗(yàn)方案，表達(dá)試驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號(hào)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①編號(hào)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②③④〔332分〕24〔10分〕制備高純二氧化錳的流程如下：HSO2

過量FeSO 氨水4濾渣4

MnS軟錳礦 酸浸 過濾

pH濾液 至5.4 過濾

A加熱濾液 至沸

濾渣過濾濾液→?→高純MnO2某軟錳礦的主要成分為MnO，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu2沉淀物Al(OH)3Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Cu(OH) Zn(OH)32222沉淀物Al(OH)3Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Cu(OH) Zn(OH)32222CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42 ≥2.5≥7≥7硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2

復(fù)原為MnSO4

，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為 。濾渣A的主要成分是 。參與MnS的目的是除去 雜質(zhì)。堿性鋅錳電池中，MnO參與的電極反響方程式為 。2從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 〔寫兩種。25〔10分〔主要成分為FeSSO和FeO。2 2 3 4將0.050molSO(g)和0.030molO(g)放入容積為1L的密閉容器中，反響：2SO(g)＋2 2 2O(g)2SO(g)在確定條件下到達(dá)平衡，測得c(SO)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反響的平衡常2 3 3KSO的平衡轉(zhuǎn)化率〔寫出計(jì)算過程。2上述反響是放熱反響，當(dāng)該反響處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，以下措施中有利于提高SO平衡轉(zhuǎn)化率的有 〔填字母〕2A上升溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E參與催化劑G移出氧氣SO尾氣用飽和NaSO溶液吸取可得到更要的化工原料，反響的化學(xué)方程式為2 2 3。將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物FeO溶于HSO后，參與鐵粉，可制備FeSO。酸溶過程中需保持3 4 2 4 4溶液足夠酸性，其緣由是 。26〔12分〕[Ca(PO)OH是一種一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有5 43兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO) 和(NH)HPO

溶液的pH約為12；在猛烈攪拌下，將32 42 4(NH)HPO溶液緩慢滴入Ca(NO)溶液中。42 4 32方法B：猛烈攪拌下，將HPO3 4

溶液緩慢滴加到Ca(OH)2

懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH〔圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)，答復(fù)以下問題：ABCa(PO)OH的化學(xué)反響方5 43程式：

0CaHPO4CaHPO4Ca(PO)243Ca(PO)OH543-2) -3C-4l-5l①5Ca(NO)＋3(NH)HPO

＋4NH·HO＝Ca(PO)

OH↓＋32 42 4＋

3 2 5 43

-6-74 6 8 10 12 14pH②5Ca(OH)＋3HPO＝2 3 4與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是 。方法B中，假設(shè)HPO溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其緣由是3 4。圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 〔填化學(xué)式。糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其緣由 。〔2小題，9分〕27〔9分〕克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下〔反響均在確定條件下進(jìn)展：—CH—CH— —CH—CH—2 n 2N

nN CH N CHCHOH N CH＝CH3 2 2 2Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 克矽平化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以確定條件下與氫氣發(fā)生加成反響生成右圖所示構(gòu)造，其反響方程式為NCHNCH3化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反響，所需另一種反 應(yīng)物的分子式為 H3以下關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的選項(xiàng)是 〔填字母〕化合物Ⅱ可以與CHCOOH發(fā)生酯化反響3化合物Ⅱ不行以與金屬鈉生成氫氣化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色化合物Ⅲ不行以使酸性高錳酸鉀溶液褪色化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反響方程式為 〔不要求標(biāo)出反響條件〕用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為 。六、選做題〔210分，考生只能選做一題。28小題為“有機(jī)化學(xué)根底”內(nèi)容的試題，29題為“物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)”內(nèi)容的試題〕28〔10分〕苯甲醛在確定條件下可以通過Perkin反響生成肉桂酸〔產(chǎn)率45～50一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反響方程式如下：CHCHO＋(CHCO)O→CHCH＝CHCOOH＋A6 5 3 2 6 5苯甲醛 肉桂酸Perkin反響合成肉桂酸的反響式中，反響物的物質(zhì)的量之比為1︰1。產(chǎn)物A的名稱是 。確定條件下，肉桂酸與乙醇反響生成香料肉桂酸乙酯，其反響方程式為〔不要求標(biāo)出反響條件〕CHCH33CHCHCH33CH3取代苯甲醛HC3CHOCHOCHOCHO產(chǎn)率〔%〕152333CH30ClClCl取代苯甲醛ClCHOCHOCHOCHO產(chǎn)率〔%〕716352Cl82可見，取代基對(duì)Perkin反響的影響有〔寫出3條即可：①②③溴苯〔CHBr〕與丙烯酸乙酯〔CH＝CHCOOCH

〕在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸6 5 2 2 5乙酯，該反響屬于Beck反響，是芳香環(huán)上的一種取代反響，其反響方程式為〔不要求標(biāo)出反響條件〕Beck反響中，為了促進(jìn)反響的進(jìn)展，通常可參與一種顯 〔填字母〕的物質(zhì)A 弱酸性 B 弱堿性 C 中性 D 強(qiáng)酸性29〔10分、SG、Sn要應(yīng)用。請答復(fù)以下問題：Ge的原子核外電子排布式為C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是按要求指出以下氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ；2②SiO晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ；2③SnO是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) 〔寫出2條即可〕2CO可以和很多金屬形成協(xié)作物，如Ni(CO)，Ni與CO之間的鍵型為4Ni(CO)中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為42060cm－1，CO2143cm－1Ni(CO)中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子4中碳氧鍵的強(qiáng)度 〔填字母〕A 強(qiáng) B 弱 C 相等 D 無法推斷2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案 〔廣東卷〕BBADCADDCCAB、DA、DBA、DDBB、CB、DC、D21〔1〕11.7〔2〕蒸發(fā)皿〔3〕35℃〔33~40℃均可得分〕加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，假設(shè)試管底部無殘留物，說明氯化銨產(chǎn)品純潔。重結(jié)晶〔1〕爭論反響物I－SO2〔2〕29.3s〔3〕A

2－的濃度對(duì)反響速率的影響8〔4〕反響速率與反響物起始濃度乘積成正比〔或顯色時(shí)間與反響物起始濃度乘積成反比〕〔1〕Cu；Fe〔挨次可交換〕〔3〕ANaOH溶液并滴加到試管A中，充分反響后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品局部溶解，并有氣體放出②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反響后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③往試管B中參與少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，確定含鐵④往②剩余固體中參與稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，確定含銅。〔1〕MnO

＋2FeSO＋2HSO

＝MnSO＋Fe(SO

)＋2HO2Fe(OH)3

4 2 4Al(OH)3

4 2 43 2Cu2＋ Zn2＋MnO＋HO＋e－＝MnOOH＋OH－〔2MnO＋HO＋2e－＝MnO

＋2OH