2025年中考化學(xué)二輪專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)講解專(zhuān)題02 金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)分析（原卷版）

專(zhuān)題02金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)分析【題型一】等量金屬和足量酸反應(yīng)（2024?榆樹(shù)市校級(jí)一模）小圳同學(xué)在探究金屬與酸的反應(yīng)時(shí)做了如圖1實(shí)驗(yàn)，分別將形狀、質(zhì)量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強(qiáng)傳感器采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示的氣壓變化情況。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．五種金屬中Mg的金屬活動(dòng)性最強(qiáng) B．Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe快 C．反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最少的金屬是Al D．由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)（2023?興慶區(qū)校級(jí)一模）等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（金屬不是K、Na、Ca，且與鹽酸反應(yīng)形成化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)）（）A．三種金屬的活動(dòng)性順序是a＞b＞c B．三種金屬產(chǎn)生H2的質(zhì)量a＞c＞b C．三種金屬最終消耗鹽酸的質(zhì)量相等 D．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是c＞b＞a（2023?西峽縣一模）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖測(cè)中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖象為（）A． B． C． D．1.等量金屬與足量酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，計(jì)算公式:金屬的化合價(jià)氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量x金屬的化合價(jià)?金屬的相對(duì)原子質(zhì)量2.金屬的化合價(jià)相同時(shí)(鋁的化合價(jià)等效成+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量等效為18)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，如金屬Al、Mg、Fe、Zn生成H2,的質(zhì)量由多至少的順序?yàn)?AI>Mg>Fe>Zn.3.等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是Al＞Mg＞Fe＞Zn。畫(huà)出圖像1:(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y-H2的質(zhì)量)【題型二】足量金屬和等量酸反應(yīng)（2016?宿遷校級(jí)一模）向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量，下列圖象合理的是（）A． B． C． D．（2023?天河區(qū)校級(jí)三模）分別往等量的稀鹽酸中加入過(guò)量的鎂粉和鋅粒，下列圖示與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（）A． B． C． D．1.足量金屬與等量的酸反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。2.生成等質(zhì)量的H2，參加反應(yīng)的金屬Al、Mg、Fe、Zn的質(zhì)量比為18:24:56:65?！绢}型三】金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析（2023?東港區(qū)校級(jí)三模）某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鐵 B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅（2023?咸寧模擬）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。生成固體質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．在a點(diǎn)時(shí)，溶液質(zhì)量最小 B．在b點(diǎn)時(shí)，固體成分為Ag和Cu C．當(dāng)加入鋅粉質(zhì)量為9.75g充分反應(yīng)后，生成固體質(zhì)量為24.8g D．在c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.8%1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?qū)懗鱿群蟀l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。多種金屬+一種鹽溶液反應(yīng):最活潑的金屬先反應(yīng);一種金屬+多種鹽溶液反應(yīng):最不活潑的金屬先被置換出來(lái)。2.根據(jù)加入金屬的量分析濾液、濾渣成分。3.?？茧[含條件:(1)向?yàn)V渣中加入酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有金屬活動(dòng)性位于氫前面的金屬。(2)溶液的特殊顏色:藍(lán)色→含有Cu2+、淺綠色→含有Fe2+（2024?平城區(qū)一模）將一定量的鐵粉加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾液中最多含有三種溶質(zhì) B．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定沒(méi)有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2 C．濾渣里一定含有Ag，一定沒(méi)有Fe D．如果濾液呈藍(lán)色，則濾液中可能含有AgNO3（多選）（2024?濟(jì)南模擬）將ag鎂粉和銀粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和部分濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法中，合理的是（）A．濾渣的質(zhì)量一定大于ag B．濾液中一定不含Cu2+和Ag+ C．若濾液中的金屬陽(yáng)離子只有Mg2+，則濾渣中一定含有Ag、Cu、Zn金屬單質(zhì) D．若濾渣中含有Ag、Cu、Zn金屬單質(zhì)，則濾液中的金屬陽(yáng)離子只有Mg2+（2023?仙桃校級(jí)一模）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．（2023?高要區(qū)二模）向400.0gCuSO4的溶液中先逐漸加入一定量的鋅粉，再逐漸加入鐵粉，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入金屬的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無(wú)色 B．n＝13，m＝19.2 C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．原溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%（2023?南平模擬）某實(shí)驗(yàn)小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，實(shí)驗(yàn)所用藥品如下表。溶液溫度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2。下列分析錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)編組等質(zhì)量稀硫酸金屬粉末質(zhì)量①含H2SO49.8g6.5g鐵②含H2SO49.8g6.5g鋅③含H2SO49.8g6.5鎂A．實(shí)驗(yàn)①對(duì)應(yīng)圖2中曲線c B．反應(yīng)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)①和②有金屬粉末剩余 C．實(shí)驗(yàn)③能產(chǎn)生0.2g氫氣 D．圖2說(shuō)明金屬越活潑，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多（2023?郁南縣校級(jí)二模）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將混合液過(guò)濾，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．濾出的固體中一定含銀，可能含銅 B．濾液呈藍(lán)色 C．濾出的固體中一定含銀、銅和鎂 D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銅和硝酸銀（2023?孝感模擬）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制出參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類(lèi)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)溶質(zhì)種類(lèi)為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類(lèi)不可能為1種 B．c～d間（不含兩點(diǎn)）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2 C．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．若m2＝6.5g，m4＝13.0g，則d點(diǎn)濾渣質(zhì)量不大于28g（2023?滑縣校級(jí)一模）某鋅的樣品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的2種，6.5g該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，對(duì)該樣品中含有金屬雜質(zhì)的組成有如下猜測(cè)：①M(fèi)g和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的個(gè)數(shù)為（）A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)（2023?寶雞模擬）向5.6g鐵粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1g B．a(chǎn)～b段和b～c段溶液中的溶質(zhì)均為Fe（NO3）2 C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余固體中含有Fe、Cu D．e點(diǎn)溶液中只含AgNO3（2023?任丘市模擬）分別向兩份100g濃度為9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的鋅粉、鐵粉。繪制如圖所示的橫坐標(biāo)為時(shí)間t或橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量m的圖像，其中不正確的是（）A． B． C． D．（2023?禹城市二模）向等質(zhì)量的四種金屬X、Y、Z、M分別加入等濃度等體積的足量稀鹽酸；再將Y投入MNO3溶液中充分反應(yīng)。得到如圖兩個(gè)關(guān)系圖，據(jù)此得出四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X（2023?隨縣模擬）金屬材料廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中。（1）不法分子常用假“金元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別真假元寶辦法中錯(cuò)誤的是。A.加鹽酸B.測(cè)密度C.用火燒D.看顏色（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的鋅粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾液呈無(wú)色。①濾渣中可能含有的金屬是。②濾液中一定含有的陽(yáng)離子是。（3）往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：①剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是。②該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2023??？悼h二模）金屬及金屬材料具有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.紐扣電池是生活中常用的電源。紐扣電池的金屬外殼可以加工得很薄，說(shuō)明金屬具有性。Ⅱ.運(yùn)用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。向250mL的燒瓶?jī)?nèi)注入25mL某濃度的稀硫酸（足量），分別剪取相同長(zhǎng)度和寬度、質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬片，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞（見(jiàn)圖1），點(diǎn)擊采集，得到如圖2所示的變化曲線。（1）曲線b對(duì)應(yīng)的金屬是鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）下列說(shuō)法不正確的是（填字母）。A.曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是銅。B.曲線d對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體。C.曲線e在0～100s段幾乎沒(méi)有上升，可能是該金屬活動(dòng)性比較弱。D.曲線c在18s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略下降的原因是反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，壓強(qiáng)下降。E.如延長(zhǎng)橫坐標(biāo)時(shí)間，曲線c、d、e最終將交于一點(diǎn)。（2023?新鄉(xiāng)三模）將鐵粉放入含有Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種溶質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。以下是對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的探究。（1）若向?yàn)V渣上滴加稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)分析濾渣的成分：。（2）對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分作出以下猜想：①Al（NO3）3、Fe（NO3）2；②Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3；③Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；④Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。其中不合理的猜想是（填序號(hào)），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。（2023?紅河州一模）金屬材料與我們的生活息息相關(guān)。（1）選擇鑄造紀(jì)念章的材料（紫銅胎鍍金或銀）不需要考慮的因素是（填標(biāo)號(hào)）。A．金屬的導(dǎo)電性B．金屬的耐腐蝕性C．金屬的價(jià)格（2）采用相互刻畫(huà)的方法，可以比較黃銅片和銅片的不同。（3）鎂銅合金可用于儲(chǔ)氫。在氬氣的氛圍中，將一定比例的金屬鎂和銅熔煉得到鎂銅合金。熔煉時(shí)須通入氬氣，其目的是