2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課學(xué)案新人教版必修1

PAGEPAGE6第一章物質(zhì)及其改變復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.駕馭物質(zhì)分類的基本方法。通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,理解分類思想對化學(xué)探討與學(xué)習(xí)的重要意義。2.駕馭離子反應(yīng)的實質(zhì),能從微觀角度分析反應(yīng)并解決問題。3.完善氧化還原反應(yīng)模型,駕馭氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過程歸納總結(jié)一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化【問題1】請寫出幾種所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì),并將其進(jìn)行分類,留意說明分類的依據(jù)是什么(可通過圖、表等多種形式進(jìn)行展示總結(jié))?！締栴}2】CO2與SO2均為酸性氧化物,你能否依據(jù)CO2的性質(zhì),推想SO2的性質(zhì)?請推想相關(guān)性質(zhì),并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式?！菊怼课镔|(zhì)的樹狀分類圖。常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:。

二、化學(xué)反應(yīng)的分類【問題1】四大基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么?它們的基本特征是什么?【問題2】還可從哪些角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類?氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:。

三、離子反應(yīng)【練習(xí)1】有以下幾種物質(zhì):①FeCl3固體②液態(tài)氯化氫③金屬鈉④蔗糖⑤純醋酸⑥KNO3溶液⑦石墨⑧NH3⑨液氯。填空回答(填序號):(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。

(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。

(3)以上物質(zhì)在此狀態(tài)下能導(dǎo)電的是。

【練習(xí)2】寫出下列物質(zhì)的電離方程式。1.NaCl:

2.H2SO4:

3.NaHSO4溶于水:

4.NaHSO4加熱溶化:

5.NaHCO3溶于水:

【練習(xí)3】下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+HC.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng):OH-+H+H2OD.鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe+3Cu3+2Fe3++3Cu(1)電解質(zhì)的定義:。

(2)屬于電解質(zhì)的物質(zhì)類別:。

(3)電離的定義:。

(4)在熔融狀態(tài)下電離的物質(zhì):。

(5)書寫離子方程式時的留意事項:。

續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程歸納總結(jié)【練習(xí)4】下列在無色溶液中能大量共存的各組離子是()A.Ba2+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CC.K+、SO42-、Na+、Fe2+D.K+、SO4(6)離子共存推斷時的留意事項:

。

四、氧化還原反應(yīng)【練習(xí)1】用“雙線橋”法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移狀況,指出氧化劑、還原劑。(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)6HCl(濃)+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O【練習(xí)2】已知氧化性的強(qiáng)弱依次:Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.Br2+2I-I2+2Br-B.2FeCl2+Cl22FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HID.2Fe3++2I-2Fe2++I2【練習(xí)3】配平下列方程式:(1)Fe+Cl2FeCl3

(2)HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O

(1)氧化還原反應(yīng)的兩條主線:

。

(2)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律:

。

(3)氧化還原反應(yīng)的守恒律:

。

小結(jié)1.物質(zhì)分類的依據(jù)。2.從不同角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。3.離子共存與離子方程式的書寫。4.氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律及應(yīng)用。核心素養(yǎng)專練1.下列對物質(zhì)的分類正確的是()A.燒堿、純堿屬于堿B.海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物C.H2SO4、HNO3屬于化合物D.SO2、NH3屬于電解質(zhì)2.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是()A.Fe(OH)3膠體與NaCl溶液混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極移動C.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動D.光線通過Fe(OH)3膠體時會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3.下列敘述正確的是()A.NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+B.離子化合物肯定是電解質(zhì)C.可用過濾法分別溶液和膠體D.CO2溶于水能導(dǎo)電,CO2是電解質(zhì)4.下列離子方程式中正確的是()A.稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+Fe3++3H2↑B.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+H2OC.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓5.在強(qiáng)酸性溶液中,可以大量共存的離子組是()A.Na+、K+、CO32B.Al3+、K+、SO42C.K+、Na+、HCO3-D.K+、Na+、Cl-、CH3COO-6.黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說法錯誤的是()A.C在反應(yīng)中作氧化劑B.S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)C.CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物D.K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物7.肯定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶58.依據(jù)下列反應(yīng),推斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的依次是()①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3(稀)2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-9.某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是(填離子符號,下同),乙廠的廢水中含有三種離子是。假如加肯定量(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”),可以回收的金屬是參考答案課堂探究一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化[問題1]舉例:單質(zhì)酸堿鹽氧化物O2、H2HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、MgSO4CO2、CaO[問題2]SO2+2OH-SO32-+H2O、SO2+H2OH2SO3、SO2+CaOCaSO3[整理]樹狀分類圖物

質(zhì)—純凈物[歸納總結(jié)]二、化學(xué)反應(yīng)的分類[問題1]四大基本反應(yīng)分類的依據(jù):反應(yīng)前后物質(zhì)的種類,反應(yīng)物和生成物的類別。置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物;化合反應(yīng):兩種或兩種以上物質(zhì)生成另外一種物質(zhì);分解反應(yīng):一種化合物分解生成兩種或兩種以上物質(zhì);復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物。[問題2]依據(jù)是否有自由移動的離子參與,將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移,將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。[歸納總結(jié)]置換反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),也可能是非氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。三、離子反應(yīng)[練習(xí)1](1)①②⑤(2)④⑧(3)③⑥⑦[練習(xí)2]1.NaClNa++Cl-2.H2SO42H++SO43.NaHSO4Na++H++SO44.NaHSO4(熔融)Na++HSO45.NaHCO3Na++HCO3[練習(xí)3]A[練習(xí)4]D[歸納總結(jié)](1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?2)酸、堿、大多數(shù)鹽、很多金屬氧化物等(3)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下解離成自由移動離子的過程(4)由離子構(gòu)成的物質(zhì)(5)①依據(jù)物質(zhì)實際存在形式確定物質(zhì)是否拆、怎么拆;②系數(shù)最簡時是整體改變,不能部分最簡;③要符合反應(yīng)的客觀事實(6)①留意題目中的附加條件(酸性、堿性、無色等);②當(dāng)條件不夠明確(可酸可堿)時,留意題目要求(可能、肯定);③HCO3四、氧化還原反應(yīng)[練習(xí)1]雙線橋略。氧化劑:CuSO4、KClO3。還原劑:Fe、HCl。[練習(xí)2]C[練習(xí)3](1)232(2)41112[