江西省部分高中學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

2024-2025學(xué)年度上期高中2023級(jí)期中考試化學(xué)考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列儀器在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不會(huì)用到的是A.溫度計(jì) B.玻璃攪拌器 C.秒表 D.量筒2.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化B.所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱均可通過(guò)量熱計(jì)直接測(cè)定C.物質(zhì)的內(nèi)能與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D.所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3.如下圖所示，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)的能量變化可用圖1表示B.圖1表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.圖1、圖2中化學(xué)反應(yīng)的焓變D.圖2可以表示反應(yīng)的能量變化4.下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示燃燒熱的是A.B.C.D.5.下列說(shuō)法正確的是A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是熵增反應(yīng)B.蔗糖在水中溶解是一個(gè)自發(fā)過(guò)程C.NaHCO3受熱分解過(guò)程：△S＜0D.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行6.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，體系的顏色變淺B.新制氯水應(yīng)放在陰暗低溫處保存C.合成氨的過(guò)程中及時(shí)分離出氨氣D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，減小容器體積，體系的顏色加深7.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，已知NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的初始濃度分別為當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能為A.BC.D.8.下列措施能增大氨水中NH3·H2O電離程度的是A.加入NH4Cl固體 B.通入一定量的NH3C.加入少量冰醋酸 D.加入少量NaOH固體9.在SO2的飽和溶液中H2SO3達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是A. B.溶液中無(wú)H2SO3分子C.c(HSO3)不再變化 D.溶液中共存10.已知H2與ICl的反應(yīng)分兩步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)△H1＜0，△H2＜0，且△H1＞△H2下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是A. B.C. D.11.下列裝置不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[Fe3+(淺黃色)+3SCN?(無(wú)色)Fe(SCN)3(紅色)]B.探究溫度對(duì)碳酸氫鈉和碳酸鈉分解速率的影響C.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)]D.探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)]12.向絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨著時(shí)間變化的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.d點(diǎn)：v(正)>v(逆)B.該反應(yīng)的△H>0C.c點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率最大D.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)：c>d>b>a13.在硫酸工業(yè)中，通過(guò)如下反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：，在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率如下表所示。則：SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)適宜的溫度和壓強(qiáng)分別是溫度/℃不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPalMPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.450℃5MPa B.550℃5MPaC.550℃10MPa D.450℃0.1MPa14.已知在25℃、1.01×105Pa下，1molNH3生成H2(g)和N2(g)的能量變化如下圖所示：下列說(shuō)法正確是A.甲為氣態(tài)氨，乙為液態(tài)氨B.甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有總能量大小關(guān)系：丙>丁>乙>甲C.由圖中數(shù)據(jù)可得出：D.形成1molNH3(g)中的化學(xué)鍵需吸收1172kJ的能量二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害。在密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的CO與H2S發(fā)生反應(yīng)：△H＜0，達(dá)到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件，平衡移動(dòng)情況和物理量變化情況如何變化？請(qǐng)分別用“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”“不”分析判斷平衡移動(dòng)情況；用“增大”“減小”“不變”分析判斷物理量變化情況：（1）保持容器溫度和體積不變，增加H?S的濃度，平衡_______移動(dòng)；加入少量He，平衡_______移動(dòng)。（2）保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，加入少量He，平衡_______移動(dòng)，H?S(g)的化學(xué)反應(yīng)速率_______。（3）保持容器體積不變，升高溫度，平衡_______移動(dòng)，平衡常數(shù)K_______，反應(yīng)熱△H_______。（4）在一定溫度下，增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，CO的轉(zhuǎn)化率_______，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______，容器內(nèi)氣體的密度_______。（5）保持容器溫度和體積不變，再加入2molCO和2molH2S，平衡_______移動(dòng)，H2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率_______，平衡后COS的體積分?jǐn)?shù)_______。（6）加入適量的正催化劑，逆反應(yīng)速率_______，平衡_______移動(dòng)。16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理及方案為在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO?)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)：，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol·L?1KIO?酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L?1Na?SO?溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V?5t?②554025t?③5V?3525t?④5153025t?已知：IO?的氧化性隨著酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中V1=_______，V2=_______。（2）實(shí)驗(yàn)①、②、③中出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間t?、t?、t?由大到小的順序是_______。（3）實(shí)驗(yàn)①②是探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③是探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）該反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下四個(gè)反應(yīng)：(反應(yīng)速率慢)，(反應(yīng)速率快)(反應(yīng)速率較快)，(反應(yīng)速率快)根據(jù)上述反應(yīng)推測(cè)該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)_______(填序號(hào))決定。從上述四個(gè)反應(yīng)可以看出必須在_______(填離子符號(hào))消耗完時(shí)才會(huì)有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。理論上實(shí)驗(yàn)④最終_______(填“能”或“不能”)看到溶液顯藍(lán)色，判斷理由是_______。（5）若將碘酸鉀(KIO?)和亞硫酸氫鈉溶液混合，也可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理為實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減慢，則關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)速率“急增”的原因的合理解釋是_______。17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Ba(OH)2②BaCO3③蔗糖④Na2S⑥鎂條⑦鹽酸⑧KOH溶液⑨HClO，部分物質(zhì)25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)如下表：Ka1Ka2H2C2O45.9×10-26.4×10-5HClO4.0×10-8——回答下列問(wèn)題：（1）上述物質(zhì)中是強(qiáng)電解質(zhì)的有_______(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的有_______。（2）是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為_(kāi)______。（3）已知25℃時(shí)，溶質(zhì)為HClO和NaClO混合溶液中則溶液中_______，將的HClO溶液加水稀釋10倍后溶液中氫離子的數(shù)目_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，氫離子的濃度_______，的值_______，HClO的電離平衡常數(shù)_______。（4）25℃，101kPa時(shí)用⑦和⑩的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)，放出的熱量_______(填“>”、“<”或“=”)57.3kJ，理由是_______。18.“一碳化學(xué)”是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化碳加氫制甲醇過(guò)程中的主要反應(yīng)為(忽略其他副反應(yīng))：△H1=+41.2kJ·mol?1K1K2K3則△H3_______，平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示)，反應(yīng)③△S_______0(填“＞”或“＜”)，反應(yīng)②的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式K2=_______。（2）100bar(1MPa=10bar)時(shí)，將2molCO2和6molH2投入5L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CO及CH3OH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖Ⅰ，使用活性鎵鎳催化劑時(shí)CH3OH的時(shí)空收率(CH3OH的時(shí)空收率表示在1mol催化劑表面生成CH3OH的平均速率)與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)用時(shí)tmin，則0-tmin時(shí)間內(nèi)CO2的消耗速率為_(kāi)______。②下列說(shuō)法正確的是_