【人教化學九上】第九單元復習

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單元復習第九單元復習目錄01思維導圖02易錯點透析03重點突破思維導圖易錯點透析易錯點1對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)理解不透徹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，在計算溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量時要具體情況具體分析，如有時加入的溶質(zhì)不一定能全部溶解；溫度變化，有晶體析出時，此時溶質(zhì)與溶液質(zhì)量都有變化?！纠?】下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.溶液中加入溶劑，溶液質(zhì)量一定增大B.溶液中恒溫加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大C.溶液升溫，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大D.溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小易錯提醒：題目中的溶液既沒有指明是哪種溶液，也沒有指明溶液飽不飽和，所以向其中加入溶質(zhì)或升溫或恒溫蒸發(fā)溶劑，都要分情況分析。正解：A.溶液中加入溶劑，溶液質(zhì)量一定增大，正確；B.若是飽和溶液時，向該飽和溶液中恒溫加入溶質(zhì)，溶質(zhì)不會再溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；C.溶液升溫，溶液中無晶體析出時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，錯誤；D.恒溫蒸發(fā)溶劑，若是飽和溶液，析出部分晶體后，溶液仍為飽和溶液，相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)因溶解度相等而相等，錯誤。答案：A學以致用1.將一定質(zhì)量37%的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)掉20g水，恢復到原溫度，所得溶液是不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.增大 B.不變 C.減小 D.無法確定A易錯點2未能正確認識和使用溶解度曲線溶解度曲線表示的是溶解度隨溫度變化的曲線，線上的點和線上面區(qū)域的點表示的是該溫度下的飽和溶液，而線下面的區(qū)域?qū)?yīng)的是該溫度下的不飽和溶液。【例2】X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖9-F-1所示,下列說法正確的是（）A.Y的溶解度為50gB.t2℃時，X、Y兩種物質(zhì)溶解度相等C.t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是Y＞X＞ZD.t2℃時，50gH2O與50gX混合，可得到100gX的飽和溶液易錯提醒:對溶解度曲線描述，一定要指明溫度。正解：A.溶解度與溫度有關(guān)，沒有指明溫度，無法確定Y的溶解度，錯誤；B.t2℃時，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度均為50g，溶解度相等，正確；C.t1℃時，圖中Y在曲線上的位置最高，溶解度最大，X、Z的溶解度有交點，說明X、Z的溶解度相等，所以X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是Y＞X＝Z，錯誤；D.t2℃時，X的溶解度為50g，t2℃時，50gH2O與50gX混合，最多只能溶解25g，得到75gX的飽和溶液，錯誤。答案：B學以致用2.甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖9-F-2所示。據(jù)圖作答：（1）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是________；在0～t1℃時，相同溫度下甲物質(zhì)的溶解度________（填“>”“<”或“=”）乙物質(zhì)的溶解度。（2）t2℃時，把20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液為________(填“飽和”或“不飽和”）溶液，把該溶液降溫到t1℃時，會析出甲物質(zhì)________g。甲<不飽和7.5重點突破重點1

溶液的形成1.化學讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是（）A.碳酸鈣 B.高錳酸鉀 C.植物油 D.氯化鈉B2.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的液體B.硝酸銨溶于水，溫度升高C.碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑D.水加入蔗糖后形成溶液，下層溶液比上層溶液甜C3.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度幾乎不變。這種物質(zhì)可能是（）A.硝酸銨 B.氯化鈉C.氫氧化鈉 D.生石灰B4.下列液體去除油污效果最好的是（）A.洗潔精B.食鹽水C.白醋D.自來水A重點2

飽和溶液與不飽和溶液溫度/℃9590803010析出M的質(zhì)量/g00151001165.將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃，不同溫度時析出溶質(zhì)M的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）A.95℃時該溶液為飽和溶液B.M的溶解度隨溫度的升高而減小C.30℃時析出M后所得溶液中含100g水D.從M的不飽和溶液中析出M可采用先蒸發(fā)溶劑、再冷卻結(jié)晶的方法DD6.20℃時KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲燒杯中，按如圖9-F-3所示進行操作（整個過程中無溶劑損失）。以下說法正確的是（）A.甲燒杯中是KCl的飽和溶液B.乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分數(shù)相等C.丁燒杯中KCl的質(zhì)量分數(shù)為34%D.若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時KCl的溶解度為40g溫度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.07.已知甲物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示，按圖9-F-4所示進行實驗操作。(1)甲屬于________(填“易”或“可”)溶性物質(zhì)，它的溶解度隨溫度的升高而________。(2)在A～E的溶液中，屬于不飽和溶液的是_______（多選）。(3)要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解，至少需要加入30℃的水________g。易增大CD50重點3

溶解度與溶解度曲線8.鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來獲取NaCl和Na2CO3。結(jié)合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（）A．NaCl的溶解度隨溫度變化不大B．44℃時Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%C．“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaClD．“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO3B9.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖9-F-6所示，請回答下列問題：（1）t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____________。（2）t2℃時，配制140gA物質(zhì)的飽和溶液需要________gA物質(zhì)。（3）現(xiàn)有t1℃接近飽和的C溶液，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉囊环N措施是______________。（4）若B中含有少量的A物質(zhì)，可采用___________方法提純B。A＞B＞C40升高溫度蒸發(fā)結(jié)晶重點4

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.下列圖象能正確反映對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是（）A.某溫度下，向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入水B.在恒溫條件下，將一定量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分C.向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣D.一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體A11.某同學需要配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液,步驟如圖9-F-7所示。下列分析正確的是（）A.配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤B.實驗操作步驟為:計算、稱量、量取、蒸發(fā)C.若所有操作都正確,完全溶解后有液滴濺出,會導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小D.配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體的質(zhì)量為7.0gA12.某同學在實驗室用6.5g粗鋅(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))和稀鹽酸制取氫氣。(1)配制100g10%的稀鹽酸需要37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為________mL(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。除了膠頭滴管、燒杯外,還需要的玻璃儀器是________、________。(2)6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.16g,則該粗