【人教化學(xué)九上】第九單元復(fù)習(xí)

化

學(xué)教與學(xué)

學(xué)導(dǎo)練

九年級(jí)

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單元復(fù)習(xí)第九單元復(fù)習(xí)目錄01思維導(dǎo)圖02易錯(cuò)點(diǎn)透析03重點(diǎn)突破思維導(dǎo)圖易錯(cuò)點(diǎn)透析易錯(cuò)點(diǎn)1對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解不透徹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量時(shí)要具體情況具體分析，如有時(shí)加入的溶質(zhì)不一定能全部溶解；溫度變化，有晶體析出時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)與溶液質(zhì)量都有變化?！纠?】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A.溶液中加入溶劑，溶液質(zhì)量一定增大B.溶液中恒溫加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大C.溶液升溫，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D.溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小易錯(cuò)提醒：題目中的溶液既沒(méi)有指明是哪種溶液，也沒(méi)有指明溶液飽不飽和，所以向其中加入溶質(zhì)或升溫或恒溫蒸發(fā)溶劑，都要分情況分析。正解：A.溶液中加入溶劑，溶液質(zhì)量一定增大，正確；B.若是飽和溶液時(shí)，向該飽和溶液中恒溫加入溶質(zhì)，溶質(zhì)不會(huì)再溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C.溶液升溫，溶液中無(wú)晶體析出時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；D.恒溫蒸發(fā)溶劑，若是飽和溶液，析出部分晶體后，溶液仍為飽和溶液，相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶解度相等而相等，錯(cuò)誤。答案：A學(xué)以致用1.將一定質(zhì)量37%的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)掉20g水，恢復(fù)到原溫度，所得溶液是不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大 B.不變 C.減小 D.無(wú)法確定A易錯(cuò)點(diǎn)2未能正確認(rèn)識(shí)和使用溶解度曲線(xiàn)溶解度曲線(xiàn)表示的是溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，線(xiàn)上的點(diǎn)和線(xiàn)上面區(qū)域的點(diǎn)表示的是該溫度下的飽和溶液，而線(xiàn)下面的區(qū)域?qū)?yīng)的是該溫度下的不飽和溶液?！纠?】X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖9-F-1所示,下列說(shuō)法正確的是（）A.Y的溶解度為50gB.t2℃時(shí)，X、Y兩種物質(zhì)溶解度相等C.t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是Y＞X＞ZD.t2℃時(shí)，50gH2O與50gX混合，可得到100gX的飽和溶液易錯(cuò)提醒:對(duì)溶解度曲線(xiàn)描述，一定要指明溫度。正解：A.溶解度與溫度有關(guān)，沒(méi)有指明溫度，無(wú)法確定Y的溶解度，錯(cuò)誤；B.t2℃時(shí)，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度均為50g，溶解度相等，正確；C.t1℃時(shí)，圖中Y在曲線(xiàn)上的位置最高，溶解度最大，X、Z的溶解度有交點(diǎn)，說(shuō)明X、Z的溶解度相等，所以X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是Y＞X＝Z，錯(cuò)誤；D.t2℃時(shí)，X的溶解度為50g，t2℃時(shí)，50gH2O與50gX混合，最多只能溶解25g，得到75gX的飽和溶液，錯(cuò)誤。答案：B學(xué)以致用2.甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線(xiàn)如圖9-F-2所示。據(jù)圖作答：（1）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是________；在0～t1℃時(shí)，相同溫度下甲物質(zhì)的溶解度________（填“>”“<”或“=”）乙物質(zhì)的溶解度。（2）t2℃時(shí)，把20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液為_(kāi)_______(填“飽和”或“不飽和”）溶液，把該溶液降溫到t1℃時(shí)，會(huì)析出甲物質(zhì)________g。甲<不飽和7.5重點(diǎn)突破重點(diǎn)1

溶液的形成1.化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是（）A.碳酸鈣 B.高錳酸鉀 C.植物油 D.氯化鈉B2.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液一定是無(wú)色透明的液體B.硝酸銨溶于水，溫度升高C.碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑D.水加入蔗糖后形成溶液，下層溶液比上層溶液甜C3.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度幾乎不變。這種物質(zhì)可能是（）A.硝酸銨 B.氯化鈉C.氫氧化鈉 D.生石灰B4.下列液體去除油污效果最好的是（）A.洗潔精B.食鹽水C.白醋D.自來(lái)水A重點(diǎn)2

飽和溶液與不飽和溶液溫度/℃9590803010析出M的質(zhì)量/g00151001165.將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃，不同溫度時(shí)析出溶質(zhì)M的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.95℃時(shí)該溶液為飽和溶液B.M的溶解度隨溫度的升高而減小C.30℃時(shí)析出M后所得溶液中含100g水D.從M的不飽和溶液中析出M可采用先蒸發(fā)溶劑、再冷卻結(jié)晶的方法DD6.20℃時(shí)KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲燒杯中，按如圖9-F-3所示進(jìn)行操作（整個(gè)過(guò)程中無(wú)溶劑損失）。以下說(shuō)法正確的是（）A.甲燒杯中是KCl的飽和溶液B.乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.丁燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%D.若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時(shí)KCl的溶解度為40g溫度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.07.已知甲物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示，按圖9-F-4所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。(1)甲屬于________(填“易”或“可”)溶性物質(zhì)，它的溶解度隨溫度的升高而________。(2)在A(yíng)～E的溶液中，屬于不飽和溶液的是_______（多選）。(3)要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解，至少需要加入30℃的水________g。易增大CD50重點(diǎn)3

溶解度與溶解度曲線(xiàn)8.鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來(lái)獲取NaCl和Na2CO3。結(jié)合溶解度曲線(xiàn)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NaCl的溶解度隨溫度變化不大B．44℃時(shí)Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaClD．“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO3B9.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖9-F-6所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____________。（2）t2℃時(shí)，配制140gA物質(zhì)的飽和溶液需要________gA物質(zhì)。（3）現(xiàn)有t1℃接近飽和的C溶液，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是______________。（4）若B中含有少量的A物質(zhì)，可采用___________方法提純B。A＞B＞C40升高溫度蒸發(fā)結(jié)晶重點(diǎn)4

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過(guò)程的是（）A.某溫度下，向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入水B.在恒溫條件下，將一定量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分C.向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣D.一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體A11.某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,步驟如圖9-F-7所示。下列分析正確的是（）A.配制過(guò)程中出現(xiàn)了兩處操作錯(cuò)誤B.實(shí)驗(yàn)操作步驟為:計(jì)算、稱(chēng)量、量取、蒸發(fā)C.若所有操作都正確,完全溶解后有液滴濺出,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉固體的質(zhì)量為7.0gA12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用6.5g粗鋅(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))和稀鹽酸制取氫氣。(1)配制100g10%的稀鹽酸需要37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為_(kāi)_______mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。除了膠頭滴管、燒杯外,還需要的玻璃儀器是________、________。(2)6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.16g,則該粗