中考一輪專(zhuān)題4質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式

中考一輪專(zhuān)題4質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式2022拉瓦錫（法，1743-1794）01774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。1.1質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變得更癟，最終天平平衡。實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定結(jié)論：紅磷在燃燒前后質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。磷+氧氣==五氧化二磷PO2

P2O5點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)二：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液從藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡。結(jié)論：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。鐵+硫酸銅==銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4這兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)三：

酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后物質(zhì)的稱(chēng)量質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的稱(chēng)量質(zhì)量。鹽酸+碳酸鈉=

氯化鈉+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2H2O為什么？實(shí)驗(yàn)四：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點(diǎn)燃現(xiàn)象：鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；反應(yīng)后物質(zhì)的稱(chēng)量質(zhì)量大于反應(yīng)前物質(zhì)的稱(chēng)量質(zhì)量。為什么？鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2H2O鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點(diǎn)燃為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。1.2從微觀角度分析質(zhì)量守恒（以水電解反應(yīng)為例）化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。OHHOHHHHHHOOHHHHOO+分解重組原子的種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量沒(méi)有改變質(zhì)量守恒HHOOH2+O2反應(yīng)前HH2H2OHOH反應(yīng)后HOH1.3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)過(guò)程五個(gè)不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變微觀宏觀原子種類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類(lèi)不變宏觀微觀物質(zhì)種類(lèi)構(gòu)成物質(zhì)的粒子元素的化合價(jià)可能改變分子的總數(shù)可能改變1.4化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面量的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比C+O2══CO2點(diǎn)燃分子個(gè)數(shù)比1：1：1質(zhì)量比12：32：44質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。量的含義：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。1.5正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則1.符合客觀事實(shí)2.遵守質(zhì)量守恒定律等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)必須相同，原子個(gè)數(shù)必須相等必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)寫(xiě)化學(xué)式，不憑空臆造H2+O2H2O點(diǎn)燃22H原子個(gè)數(shù)：4

4O原子個(gè)數(shù)：22原子總個(gè)數(shù)：66===點(diǎn)燃化學(xué)方程式配平了配平的數(shù)字在化學(xué)方程式中叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左右兩端的各原子的個(gè)數(shù)相等的過(guò)程就叫做化學(xué)方程式的配平。1.5正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟1.“寫(xiě)”：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連.2.“配”：配平化學(xué)方程式，并檢驗(yàn)（就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）.例：寫(xiě)出磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式。P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54.“標(biāo)”：標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”。3.“等”：將短橫線改為等號(hào)。4P+5O2===2P2O54P+5O2===2P2O5點(diǎn)燃5.“查”：①化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)；②化學(xué)方程式是否配平；③生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)；④反應(yīng)條件是否標(biāo)明。點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、通電、催化劑等△2H2O2H2+O2通電1.生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”

反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)S+O2SO2點(diǎn)燃注意：生成物的狀態(tài)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22.溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)。注意：生成物的狀態(tài)Fe＋CuSO4=

Cu＋FeSO4

1.6化學(xué)方程式的配平1.配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)，使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。2.配平化學(xué)方程式的原則（1）配平時(shí)只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的下標(biāo)數(shù)字；（2）要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。3.配平化學(xué)方程式的基本方法：（1）最小公倍數(shù)法：首先找出方程式中左右兩邊各出現(xiàn)1次而且原子個(gè)數(shù)相對(duì)較大的元素（已相等的暫時(shí)不管）找到最小公倍數(shù)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后配平其他物質(zhì)Fe+2Fe3

4OO氧元素的原子個(gè)數(shù)相對(duì)較大（2）奇數(shù)配偶法：找出化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素作為配平的起點(diǎn)，看該元素的原子在反應(yīng)前后是否為一奇一偶。先把奇數(shù)的計(jì)量數(shù)變成偶數(shù)，在配平其他計(jì)量數(shù)C2H2+O2CO2+H2O氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多，且反應(yīng)前后符合奇偶性原則（3）定一法：1將化學(xué)方程式最復(fù)雜化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)。2配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)3出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，去掉分母，然后式子兩邊乘分母，變成最簡(jiǎn)整數(shù)比CH3OH

+O2==CO2+H2O氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多，且反應(yīng)前后符合奇偶性原則1.7計(jì)算1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2△設(shè)未知量寫(xiě)化學(xué)方程式標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量列比例式答解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2×（39+55+4×16）1×（2×16）6.3gx

答：可以得到0.6g氧氣?！痉治觥窟@是一類(lèi)由已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題，一般解法如下：（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；（2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟計(jì)算2：工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3══CaO+CO210056x5.6t煅燒100x565.6t=x=100×5.6t56=10t（1）設(shè)未知量時(shí)不帶單位。已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算；（2）寫(xiě)出方程式一定要書(shū)寫(xiě)正確。要注意配平，還要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明；（3）相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確，且要乘化學(xué)式前面的系數(shù)；（4）已知量和未知量的位置要寫(xiě)對(duì)；（5）解題步驟規(guī)范，過(guò)程完整。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要哪些注意事項(xiàng)？計(jì)算3：CO和O2的混合氣體48g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成44gCO2，那么原混合氣體中的CO和O2的質(zhì)量各是多少呢？【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O2

2CO2反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比是：2×28:32:2×44

由此可知，生成44gCO2至少需要28gCO和16gO2，那剩余的4g氣體有可能是CO，也有可能是O2。點(diǎn)燃【分析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3